初中化学-第十一单元生活中常见的盐复习教学课件设计

第十一单元生活中常见的盐

复习课

化学实验室搬迁时，实验老师发现了两瓶失去标签的白色固体，只知道一瓶是食盐，一瓶是纯碱。想想看，我们能用哪些方法鉴别它们呢？怎么办？1、定义关轻松过“盐”关盐：由金属离子(或NH4+)和酸根离子构成的化合物快速判别酸碱盐的方法:酸:第一个字母为H,(H2O和H2O2除外)碱:最后两个字母是OH盐:其他的为盐如:HClH2SO4如:NaOHCa(OH)2

如:CaCO3NaHCO3Na2CO3氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙化学式俗名或主要成分颜色状态溶水性水溶液酸碱性用途氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的比较碱性碱性白色固体白色固体白色固体难溶于水能溶于水能溶于水大理石（石灰石）的主要成分纯碱、苏打小苏打

Na2CO3NaHCO3CaCO3

NaCl食盐的主要成分中性白色固体能溶于水生理盐水、融雪剂、食品防腐、调味品、农业选种、工业原料玻璃、造纸、纺织、洗涤剂、蒸馒头焙制糕点、治疗胃酸过多建筑材料、补钙制剂

实验室里如何区分氯化钠（溶液呈中性）和碳酸钠（溶液呈碱性）？方法实验现象、结论原理（用化学方程式表示）15342我来解决方法实验现象、结论原理（用化学方程式表示）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHNa2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl酚酞试液显红色的为碳酸钠溶液无色的为氯化钠溶液pH试纸pH>7,碳酸钠溶液pH=7，氯化钠溶液稀盐酸有大量气泡产生的是碳酸钠溶液无明显现象的为氯化钠溶液氢氧化钙溶液有白色沉淀产生的是碳酸钠溶液无明显现象的为氯化钠溶液氯化钙溶液有白色沉淀产生的是碳酸钠溶液无明显现象的为氯化钠溶液我来解决

实验室里如何区分氯化钠（溶液呈中性）和碳酸钠（溶液呈碱性）？2.盐的化学性质

盐

指示剂

酸

碱

盐

金属（1）定义：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。

AB+CD→AD+CB（2）特点：在水溶液中互相交换离子。元素化合价不变。（3）发生的条件：有沉淀或有气体或有水生成。3、复分解反应OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+溶、挥溶、挥溶溶、挥NH4+溶、挥溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Ca2+微溶溶微不Mg2+不溶溶溶微Al3+不溶溶溶——Mn2+不溶溶溶不Zn2+不溶溶溶不Fe2+不溶溶溶不Fe3+不溶溶溶——Cu2+不溶溶溶——Ag+——溶不微不酸、碱、盐的溶解性（20℃）多数酸溶减少溶，溶碱钾钠钡和铵，钙微溶，其余碱不溶。钾钠铵盐硝酸盐，都能溶解水中间。盐酸盐不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钡，另有几种微溶物，硫酸钙银碳酸镁，碳酸盐只溶钾钠铵，其余生成沉淀心中记。我来总结CO32-Ca2+：H+：CO2↑CaCO3↓离子间的关系Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl4、碳酸根或碳酸氢根离子的检验CO3２‾或HCO3‾

:

加稀盐酸，如果有无色气体放出，且气体能使澄清的石灰水变浑浊，则证明含有CO3２‾

或HCO3‾．1.(2014.苏州中考)下列有关纯碱的说法正确的是（）

A.纯碱难溶于水

B.纯碱是碱而不是盐

C.纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产

D.纯碱中含有少量的小苏打可以用稀盐酸除去直击中考C2.（2014.烟台中考）“庄稼一枝花，全靠肥当家。”下列关于农作物和化肥的说法正确的是（）

A．(NH4)2SO4属于复合肥料

B．农作物所必需的营养元素只有氮、磷和钾三种

C．磷肥能使作物根系发达，耐寒耐旱

D．铵态氮肥与熟石灰混合施用可以明显提高肥效直击中考C直击中考3.（2014.南京中考）下列各组离子在水中能大量共存的是（）

A．Na+、Ba2+、SO42—

B．H+、Cu2+、OH—C．K+、NO3—、Cl—

D．H+、CO32—、Cl—C4.(2014.临沂中考)右表是部分物质的溶解性表（室温），利用表中提供的信息回答下列问题：（1）NaOH和BaCl2两种溶液混合后

（填“能”或“不能”）发生反应，理由是：

。（2）利用表中阴阳离子所构成的物质，写出一个有BaSO4生成的化学方程式

。直击中考阳离子OH-Cl-SO42-Na+溶溶溶Fe2+