高一苏教版化学钠及其化合物

关于高一苏教版化学钠及其化合物第一页，共三十三页，编辑于2023年，星期四第二页，共三十三页，编辑于2023年，星期四第三页，共三十三页，编辑于2023年，星期四第四页，共三十三页，编辑于2023年，星期四第五页，共三十三页，编辑于2023年，星期四第六页，共三十三页，编辑于2023年，星期四一、钠及其重要化合物之间的相互转化关系Na+H2O+O2+O2(点燃）NaOHNa2CO3NaHCO3Na2ONa2O2+CO2+CO2NaCl+HCl+HCl+Ca(OH)2+CO2(少量)+NaOH(或加热)+CO2+H2O+Cl2（点燃）/+HClNa2S+SC2H5ONaC2H5OH+H2O+H2O第七页，共三十三页，编辑于2023年，星期四

二.钠的性质1.物理性质：密度比水小，比煤油大，熔点较低，硬度小。钠浮在水面上，保存在煤油中(

钠易与O2H2O反应）钠易熔化钠块的取用：可用小刀切割2.化学性质（1）与非金属反应：（Cl2、S、O2）（2）与水反应：现象及离子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2（3）与酸反应：注意：如果钠过量，先与酸反应，再与水反应。2Na+2H+=2Na++H2

钠与水和酸反应的本质都是与H＋反应注意：条件不同，产物也不同。第八页，共三十三页，编辑于2023年，星期四（4）与盐溶液反应：注意：①先考虑与水反应生成NaOH，再考虑NaOH是否与盐反应②钠不能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属*钠露置于空气中的变化：NaO2H2OCO2H2O风化结晶Na2O(也含少量Na2O2

）NaOH

Na2CO3Na2CO3•10H2ONa2CO3第九页，共三十三页，编辑于2023年，星期四Na2ONa2O2颜色、状态氧元素价态与H2O反应与CO2反应与盐酸反应特性白色固体淡黄色固体-2（最低价态）-1（中间价态）Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2碱性氧化物过氧化物，强氧化性，漂白性三.Na2O与Na2O2的比较

既表现氧化性，又表现还原性。2e-2e-第十页，共三十三页，编辑于2023年，星期四四.Na2CO3与NaHCO3的比较Na2CO3NaHCO3俗名苏打、纯碱小苏打与稀HCl反应与NaOH溶液与Ca(OH)2溶液与CaCl2溶液热稳定性溶解度（相同条件下）转化关系用途Na2CO3+HCI=NaCI+NaHCO3NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2反应不如NaHCO3剧烈不反应稳定用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2Na2CO3大于NaHCO3发酵粉，治疗胃酸过多的药剂，灭火剂NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2剧烈反应，立即放出气体2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHNaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2O2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+Na2CO3+2H2ONa2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONa2CO3和盐酸互滴现象不同，可用于鉴别。Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl不反应第十一页，共三十三页，编辑于2023年，星期四*Na2CO3与NaHCO3的鉴别：①加热②加入可溶性的钙盐、钡盐、镁盐③滴加稀盐酸④测同温度、同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的PH*除杂：Na2CO3(NaHCO3):NaHCO3(Na2CO3):加热或加入NaOH溶液通入CO2第十二页，共三十三页，编辑于2023年，星期四第十三页，共三十三页，编辑于2023年，星期四第十四页，共三十三页，编辑于2023年，星期四第十五页，共三十三页，编辑于2023年，星期四D第十六页，共三十三页，编辑于2023年，星期四Na2CO3第十七页，共三十三页，编辑于2023年，星期四第十八页，共三十三页，编辑于2023年，星期四第十九页，共三十三页，编辑于2023年，星期四锂钠钾铷铯元素名称元素符号LiNaKRbCs核电荷数311193755相似性递变性最外层电子数都是

1颜色状态化学性质都为银白色金属，柔软。（除铯外）都为强还原剂，表现（1）与非金属反应（2）与水反应核外电子层数熔、沸点化学性质逐渐增多逐渐降低金属性逐渐增强五.碱金属元素的原子结构及性质比较能形成离子型氢化物，如：NaH第二十页，共三十三页，编辑于2023年，星期四*金属性由LiCs逐渐增强表现为：六.焰色反应检验碱金属离子的存在①用洗净的铂丝（或镍丝、铬丝、钨丝）蘸取待测物在火焰上灼烧；②观察钾的焰色时，要透过蓝色钴玻璃；③钾的焰色为紫色，钠的焰色为黄色；④焰色反应属于物理法检验，一般在化学检验法无效时使用。注意：①与水反应程度逐渐强烈②最高价氧化物所对应的水化物碱性逐渐增强第二十一页，共三十三页，编辑于2023年，星期四七、氢氧化钠俗名：烧碱、火碱或苛性钠白色固体，易潮解,易溶于水且溶解时放热，具有腐蚀性。（使用中注意安全）1.具有碱的通性：2.与某些非金属单质反应3.与金属铝反应4.参与某些有机反应思考：氢氧化钠溶液、氢氧化钠固体如何保存？铝与氢氧化钠溶液反应中，氧化剂是？第二十二页，共三十三页，编辑于2023年，星期四例：已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，如何通过实验测定试样中纯碱的质量分数？八、实验：第二十三页，共三十三页，编辑于2023年，星期四原理加入试剂测量参数方案利用CO32—和Cl—的性质差异加入稀硫酸测量产生CO2的质量方案(1)测量产生CO2的体积方案(2)中和滴定，测量加入H+的物质的量方案(3)加入CaCl2溶液(或BaCl2)测量产生沉淀CaCO3(或BaCO3)的质量方案(4)先加足量HNO3，后加足量AgNO3测量AgCl的质量方案(5)第二十四页，共三十三页，编辑于2023年，星期四方案干扰因素解决办法方案1(测量产生CO2的质量)1、生成的CO2中混有H2O2、空气中的CO2和水进入吸收CO2的干燥管3、烧瓶中残留的CO2的无法被吸收方案2(测量产生CO2的体积)排水量气法：CO2会有一部分溶解于水方案3(中和滴定)没有第二十五页，共三十三页，编辑于2023年，星期四方案干扰因素解决办法方案4(测定CaCO3的质量)1、溶液中的CO32—如何确定全部转移到沉淀中。2、过滤后的滤纸上会粘有部分沉淀3、沉淀上会吸附一些杂质离子4、沉淀如何确定完全干燥1、取上层清液，继续加钡盐，看是否有沉淀。2、将滤纸和沉淀一起干燥，滤纸和沉淀一起称量，或使用无灰滤纸，干燥后将滤纸点燃。3、将沉淀进行洗涤2——3次4、利用连续两次干燥，是否存在质量差。方案5(测AgCl的质量)如何确定沉淀中没有碳酸根离子？加过量的HNO3，并用PH试纸进行检验，使溶液成酸性。第二十六页，共三十三页，编辑于2023年，星期四案例2005年全国卷第28题

已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。主要实验步骤如下：①按图组装仪器，并检查装置的气密性②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg④从分液漏斗滴入6mol·L－1的硫酸，直到不再产生气体时为止⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg

请填空和回答问题：（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明：

（2）装置中干燥管B的作用是：

（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果

（填高、偏低或不变）（4）步骤⑤的目的是：

（5）步骤⑦的目的是：

（6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为：

（7）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验法。第二十七页，共三十三页，编辑于2023年，星期四28．（15分）（1）样品重，砝码轻（2）防止空气中的CO2和水气进入U型管中（3）偏高（4）把反应产生的CO2全部导入U型管中（5）判断反应产生的CO2是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收（6）（7）答案略。第二十八页，共三十三页，编辑于2023年，星期四九.侯氏制碱法2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl1.向饱和食盐水中通入足量氨气至饱和，然后加压通入CO2，因碳酸氢钠溶解度较小而析出。CO2+NH3+H2O=NH4HCO3NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl合并：2.将析出的碳酸氢钠晶体煅烧得到碳酸钠。第二十九页，共三十三页，编辑于2023年，星期四镁的化学性质与非金属反应Mg+Cl2＝MgCl2

2Mg+O2==2MgO3Mg+N2＝Mg3N2与H2O反应与酸反应与碱反应与某些氧化物反应十.镁的化学性质2Mg+CO2＝2MgO+C不反应Mg+2H+＝Mg2++H2

与浓H2SO4、浓H2NO3反应不产生H2

Mg+2H2O＝Mg(OH)2+H2点燃点燃MgO是碱性氧化物点燃镁着火不能用泡沫灭火器灭火第三十页，共三十三页，编辑于2023年，星期四思考（1）镁在空气中燃烧的生成物是？（2）如何从海水中制取镁？海水熟石灰过滤