初中化学-复习酸和碱教学设计学情分析教材分析课后反思

第七单元复习课复习目标：巩固酸、碱的组成、命名和分类的知识。巩固有关酸、碱化学性质及有关化学方程式的书写，并加深对某些反应的认识。复习重点：一.酸、碱的组成、分类和命名二.单质、氧化物、酸、碱的相互关系课时安排：二课时教学方法：比较归纳法、讲练法教学设计：第一课时1.物质的简单分类：金属单质非金属纯净物金属氧化物氧化物非金属氧化物化合物酸碱盐2.本章常见化合物：氧化物：CO2、SO2、CuO、Fe2O3酸：HCl、H2SO4、HNO3H2CO3碱：NaOH、Ca(OH)2、NH3•H2O盐：Na2CO3、NaCl、CuSO4学会比较1物质颜色：Cu：红色CuO：黑色Fe：银白色Fe2O3：红棕色Cu(OH)2：蓝色Fe(OH)3：红褐色CuSO4固体：白色CuSO4溶液：蓝色FeCl2溶液：浅绿色 FeCl3溶液：黄色学会比较2物质名称1.CaO生石灰Ca(OH)2熟石灰2.NaOH烧碱、火碱Na2CO3纯碱3.FeCl3氯化铁FeCl2氯化亚铁4.Fe(OH)3氢氧化铁Fe(OH)2氢氧化亚铁5.FeO氧化亚铁Fe2O3氧化铁Fe3O4四氧化三铁6.NH3氨气NH4+铵根离子常见的酸：浓盐酸浓硫酸个性对比常见的碱：氢氧化钠氢氧化钙个性对比酸的通性1、酸与指示剂作用：使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。2、酸+活泼金属→盐+H23、酸+金属氧化物→盐+水4、酸+碱→盐+水5、酸+（某些）盐→新酸+新盐碱的通性1、碱溶液与指示剂作用：使紫色石蕊试液变蓝使无色酚酞试液变红。2、碱+盐→新盐+新碱3、碱+酸→盐+水4、碱+非金属氧化物→盐+水练习：1.写出下列物质的化学式，并指出它们各属于哪一类化合物：硝酸氯化亚铁熟石灰硫酸硫酸铁HNO3FeCl2Ca(OH)2H2SO4Fe2(SO4)3酸盐碱酸盐氧化铁纯碱烧碱氯化银硝酸钡Fe2O3Na2CO3NaOHAgClBa(NO3)2氧化物盐碱盐盐2.判断下列物质能否发生化学反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由：铁和稀硫酸氢氧化钠溶液和氯化铁溶液碳酸钙和稀盐酸硫酸锌溶液和硝酸钠溶液碳酸钡和硫酸钠溶液碳酸钠溶液和氯化钙溶液银和稀盐酸铁和硫酸铜溶液铜和氯化银镁和硝酸锌溶液本章之前学生学习了我们身边的化学物质、金属矿物并对溶液的性质有了一定的认识。学生已积累了一些基本化学知识，具备了一些化学技能。在此基础上，第七章仍延续了前几章的特点，从与生活相关的、大家熟悉的物质出发，但对于学生是个分水岭的内容。教学内容分“实验探究”和“活动天地”对酸、碱的知识进行了弹性处理，让教师根据学生特点，把握教学分寸，从实际出发进行教学设计。从知识体系角度看，本章是全书中内容较系统化的一章，它既是对以前所学知识的梳理、归纳，又是化学知识的延续、发展、深化。要求学生对单质、化合物、酸、碱、盐之间的相互转化关系有大致了解，理解掌握典型的酸、碱、盐的性质及运用，使学生在基本实验技能，对探究性学习的理解和探究能力方面又上了一个台阶教材分析: 本单元在学科知识中的地位和重要性本:单元是九年级化学的重点内容，在学习了有关单质、化学用语和物质结构的基础上，对化合物知识的进一步研究，本单元中除了学习有关酸和碱的知识外，对学过的化学基本概念，化学基本原理进行了总结，对以后学习做好知识上的准备。重点：酸、碱的性质及中和反应。难点：酸、碱的性质及中和反应。学法建议:1、学会由特殊到一般的归纳学习法，根据常见酸和碱的性质可以归纳出一般酸碱具有的性质