无机附分析报告化学(董元彦)期末考试出题用-计算题

-1-1-1-11结硫酸亚铁部分失水时析结果如仍按FeSO·7HO含计算会到怎样的结果？国家标准规定FeSO·7HO含量99.50100.5%1级99.99～100.5%为二级；98～101.0%为级，现用KMnO法定，问：（）制1/5KMnO＝0.1mol.L溶液2升，称取KMnO多？（取200.0毫克NaCO29.50毫升溶滴定溶的浓度是多少？（）硫酸亚铁试样1.012克用35.90毫升述KMnO溶滴定至终点，此产品的质量符合哪级标准？（已知：M(FeSO·7H＝278.0g/moLM(KMnO158.03g/moL、M(NaCO)＝134.0g/moL）1.结果偏大（分（）=0.1×2×

158.035

=6.3(g)（分）（）c

15

KMnO=2000

29.50

=0.1012mol.L（分）（）FeSO·7HO%=

0.101235.90

1000

×100=99.80

符合一级标准（分氯化()的凝固点下降常数为34.4·kgmol。将0.849氯亚汞最简式2为HgCl)溶于50.0中所混合物的凝固点下降了℃求氯化亚汞在该溶液2中的摩尔质量及分子式对子质:Hg200Cl35.5=Kmff1000=34.4───×───=471gmolM设分子式为(HgCl)n则分子式为HgCl2

=≌（分）已知298K，标状态下：Fe()CO)2Fe(s(gH22r

(1)kJmol

O(s)CO(g)2Fe()CO(H(2)52.19kJ.23r

Fe()()(sCO()H34r

(3)kJ.

求（）

FeOCOgFe(s)g的H2r

/

-1+-+--13=5.96-11-1θθθ-1+-+--13=5.96-11-1θθθθθH(4)6[3(1)HrmrrmrkJ.

m

）（分）已知在℃时，r

m

/·molAg(s)+

12

ClAgCl(s)-109.72H(g)Cl(g)=2HCl(g)-190.522HCl(g)H=H(aq)+Cl(aq)-35.923求下列反应的Gr

m

及平衡常数：12

H+HO(l)+AgCl(s)HO23

(aq)Cl+（5分

待求反应反应

12

反应2)-反(所以

r

m

=

3

+

12

-21

=·)因为Gr

m

=-RTlnK

-21.510=8.31298lgK

K

3题分在25℃101.3kPa下(g)，知该反应的△H4r

·,eq\o\ac(△,r)eq\o\ac(△,)

K-·mol，：（1在℃时，上述反应在能否自发进行？（2对上述反应，是升温有利，还是降温有利？（3计算上述反应的转折温度。解：eq\o\ac(△,f)eq\o\ac(△,)Geq\o\ac(△,m=)eq\o\ac(△,)m-Teq\o\ac(△,r)eq\o\ac(△,)m=400.3-298189.610＝（·）因△

m＞，在该条件下，反应不能自发进行）反应的eq\o\ac(△,f)eq\o\ac(△,)H升高温度有利于反应的进行1分T

2111(K)

（分/

-3-3-3-3/10人体血中有HCO2

3

缓冲对起作用，若测得人血的=7.20，且已知的2K=6.10计(1)1

[HCO][H]

浓度比值2)若[HCO]=23mmoldm[CO]=？323pHK-lg1

[H]2[HCO]3lg

[H]2[HCO]3

=pK-pH=7.20=-1.101[H]/[HCO]=23所以[HCO

3

]/[HCO]23[HCO]=0.08=mmol23（分）某元弱酸HA)试1.250g，用水溶解定容至，用41.20mL0.0900NaOH标溶液滴定至化学量点8.24mLNaOH液时为。求：(1)弱酸的摩尔质量g(3)化学计量点的值

)弱酸的解离常数(4)用何种指示剂解：HA+=NaA+H2M41.20LmolM=0.0900]mol=plgc/caabKpHcaab=4.30+=4.30+lg(32.96/8.24)=4.90K=10=1.3a=KK=10bw

=10计量点时c(OH)=

50.0041.20

=14.00pOH5.68可酚酞为指示剂。/

=8.75

221和Zn，者的浓度均为L12282272222227222)c(S)≤×21)≤2.5×10molL22+2713+21221和Zn，者的浓度均为L12282272222227222)c(S)≤×21)≤2.5×10molL22+2713+21+2811-1-1--1--17Θ-21Θ+-1-1--1-1+-+---1-1Θ--2-+-Θ-2-212-21-1+--21-22Θ2题8分某溶液中含有Pb

。在室温下通入H使成为饱和溶液（(H0.1mol·L2

加HCl控

2

浓度。为了使沉淀出来而仍在溶液中溶中的H浓度最低应为多少？此时溶液中的

2

是否沉淀完全？（已知Ksp（），（），K

a（S＝，12K

（）1.3×10a2

13解：====＋Qc(Pb(S)≥KspPbS）0.10×c(S≥×10

28c≥8.0×molL

1====Zn＋

2Qc(Zn

)≤

（PbS）0.10×c(S

2

22c

2

1

分H====2H＋S2＝K（）×K（HS）＝c（H）)/c(HS)aa221.1×1.3×＝（×c（

）＝0.76mol·L

1

即应加入HCl使浓度为0.76·L

1

(3分)此时（

＝8.0×

21

＝3.2

7

molL

＜1.0×

6

molL

分因此已经沉淀完全。3.0.20mol·L的AgNO溶与0.60mol·L的KCN溶液等体积合后入体（3略体积的变化c（I

）mol·L，问能否产生沉？溶液中浓低多少时才可出现沉淀？K（）=9.3×10，（（CN）]=1.26×10sp2．解：若AgNO与KCN不生反应，则混合后3c(Ag)=c（AgNOmol·Lmol·L3c(CNc（KCN）mol·L=0.30mol·L实际上Ag与CN溶液中按下式进行反应：（CN]2反应前浓度mol·L）0.30平衡浓度（mol·L）x0.10-x≈0.10≈0.10

）据K

（[AgCN）]）=（）]（22

+

)）c(Ag

)=c([Ag（）])/（2

（[Ag（CN）]）·c2

)）（1.26×10）7.9×10（mol·L）c(Ag)·c(I<K（AgI）=9.3×10sp/

-17

--1++--17-16--Θ--+Θ--16211/2-4-1--4-1--1++--17-16--Θ--+Θ--16211/2-4-1--4-1-10-3离子积小于容度积，所以无AgI沉产生。若要在c(Imol·L的件下形成AgI淀，则溶液中的Ag浓度至少为c(Ag

)=Ksp

Θ

（AgI）c(I)=9.3×10

有稳定常数K（（CN）]）求出CN的度为2c(CN)=（（）]（c(Ag)·K（（CN]）22

1/2（（）2.9×10（）由计算可知，要使上述溶液生成沉，须使CN浓小于2.9×10mol·L．本题8分)要使0.05的AgCl溶解在氨中NH的度至少应(S)为多大？已知：

K

()

K

sp

解：设：NH的衡浓度为xmol[Ag(NH)=[Cl]=0.1molLK=KK=2×1×10=2×10

Ag(NH)]Cl]0.1[NH]2[NH]

（分）[NH]=

0.012

5

（分）

NH

0.22.44

（分（分）用间接法测定试样中钾的含量,其步骤如:将钾定量地沉淀为KNa[Co(NO)],将沉淀过滤出经涤后将沉淀溶解于酸整酸2度后用mol/LEDTA溶滴定其中的用EDTA溶液mL若样质量为g,试计算试样中钾的质量分数[ArK)]2

n×c××M(K)w(K)=────────100%m×××=──────────────×100%×/

-12-+2--2--12-+2--2--2-题分）在298.15时两电对

3Fe

和

CuCu

组成原电池，其中

)=c(Fe)=0.10已知

FeFe

V

Cu

V

求：（）出原电池的电池符号，电极反应与电池反应（2计算电池电动势（3计算反应的平衡常数解：（）(-)Cu|

Cu

2

||Fe

3

,

2

|

（分)

)

)负极：Cu-2e=Cu（分正：+2e=Fe（分电池反应：Cu+2Fe=Cu+2Fe（分）（）=

0.059lg1

φ=

Cu

2

lgE=φ-=0.771-0.3070.464（）（）

E2(0.77114.660.059K=4.57（分）

（分）测定油漆填料红丹中PbO的量。称取试样g先用HCl处试样，再将溶液34调成弱酸性，加入KCrO使沉为PbCrO。沉淀过滤，洗涤并溶于酸中，再加入过24量KI后mol/L的Na标溶液滴定析出的I用去mL计算试样中2232O的量分数[MO)34r34（分）

=3PbCl+Cl4H34=44+2H=CrO+2PbHO4272O27

2-

+6I

+14H

+

=3I2Cr2

+7H2I+2SO=O224/

2-+-2-+----4--3---43--43-4-4-4--3-4-3---4总2---4-32-+-2-+----4--3---43--43-4-4-4--3-4-3---4总2---4-32Pb9I18NaPbO9NaS

O

685.6

100%（分）称取软锰矿（主要成分是MnO）样，0.4488gNaCO处理，滴定224剩余的O需耗0.01012mol/L的标溶液，计算式样中的244量分数（M(MnO)=86.94g/mol)。相关反应方程式2MnO24

＝↑2MnOC4

+16H

=2Mn

+10CO↑22（分）

MnO

mm样

(

mM

CCO

52

MnOMnOm样

MnO

（

）（=

0..0101230.20134.00.

5602

（5分）某属离子M能过量的络合X成络离子MX并在350nm处有最大收。今有3两份含M及X的液M的总浓度均为×10mol/L,而X的浓度分别为0.20mol/L及2.50×10mol/L,用1.0cm比皿于处