第3节《氧化还原反应的基本概念》

20231第三节氧化复原反响的根本概念考点一本质和特征

| 氧化复原反响的相关概念及其表示方法[教材学问层面]反响关系电子转移的表示方法请分别用单线桥法和双线桥法表示Cu与稀硝酸反响中电子转移的方向和数目：双线桥法：。单线桥法：。氧化复原反响与四种根本反响类型间的关系[高考考察层面]命题点1 氧化复原反响的概念辨析破解氧化复原反响概念题的“两个关键”理清学问线索：明确方法思路：找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是格外关键的[典题例如]推断正误(正确的划“√”，错误的划“×”)。(1)有单质参与或有单质生成的化学反响肯定是氧化复原反响。( (2)金属阳离子肯定只具有氧化性。( )(3)氧化复原反响中有一种元素被氧化时，肯定有另一种元素被复原。( (4)氧化复原反响中的反响物，不是氧化剂就是复原剂。( )某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被复原。( )置换反响都是氧化复原反响，化合反响不都是氧化复原反响。( (7)CaO与水发生氧化复原反响时，CaO只作氧化剂。( )2 2(8)NaHCO＋H===HCOONa＋HO，该储氢过程中，NaHCO

被氧化。( )3 2 2 3解析：氧气变臭氧、石墨变金刚石，均有单质参与和生成，但是没有化合价的变化，不是氧化复原反响，(1)错；Fe2＋Fe3＋Fe，即同时具有氧化性和复原性，(2)错；2NaO＋2CO===2NaCO＋O，被氧化和被复原的元素都2 2 2 2 3 2是氧元素，而且CO(3)、(4)错误；CaO与水发生氧化还2 2原反响时，CaO2被复原，(8)错。

既是氧化剂又是复原剂，(7)错；储氢过程中，C的化合价降低，NaHCO3答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√(6)√(7)×(8)×(2023·威海模拟)某种飞船以NH和NO2NH＋NO===3N2 4 2 4 2 4 2 4 2＋4H2O，反响温度可高达2700℃，对于该反响，以下说法正确的选项是( A．该反响属于置换反响B．NH是氧化剂2 4C．NO是复原剂2 4D．N既是氧化产物又是复原产物2该反响的反响物中无单质不属于置换反响该反响实际上是不同价态的氮元素之间发生的归中反响，NH是复原剂，NO是氧化剂，N既是氧化产物又是复原产2 4 2 4 2物。命题点2 氧化复原反响中电子转移的分析方法[典题例如]1．推断以下化学方程式中电子转移方向、数目表示的正误。(1)( )(2) ( )(3) ( )(4)答案：(1)×(2)×(3)×(4)√2．(2023·西安质检)3NO＋H

( )O===2HNO＋NO的说法中正确的选项是( )2 2 3氧化剂与复原剂的质量比为1∶2氧化产物与复原产物的物质的量之比为1∶2C．NO是氧化剂，HO是复原剂2 2D6molNO2

3mol电子发生转移解析选A 依据方程式及反响前后氮元素的化合价升降可知氧化剂与复原剂的质量1∶2，A2∶1，B错误；NO既是氧化2剂又是复原剂，C6molNO2

4mol，D错误。[方法技巧]分析氧化复原反响中电子转移数目的关键——标出元素化合价根本方法：先标出生疏元素的化合价，再依据化合物中正负化合价的代数和为零的原则求解其他元素的化合价。熟记常见元素的化合价：一价氢、钾、钠、氟、氯、溴、碘、银；二价氧、钙、钡、镁、锌；三铝、四硅、五价磷；说变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。明确一些特别物质中元素的化合价：＋2 ＋2 －2 ＋6 －3 ＋2CuFeS：Cu、Fe、S；KFeO：Fe；LiNH、LiNH、AlN：N；NaSO：S；MO＋：2 2 4 2 2 22 3 2＋5 ＋32

＋2 －3 ＋1 －1

＋8－nnn

＋4 －3M；CO－：C；HCN：C、N；CuH：Cu、H；FeO－：F e ；SiN：Si、N。2 4 4 3 4[考点达标层面]CuFeS＋4Fe3＋===Cu2＋＋5Fe22＋＋2S，反响完毕后，经处理获得单质硫xmol。以下说法正确的选项是( A．反响中硫元素被氧化，全部铁元素均被复原B．氧化剂是Fe3＋，氧化产物是Cu2＋CxmolD．反响完毕后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为ymolFe3＋的总物质的量为(y－x)mol解析：选D CuFeS2

中Cu、Fe均为＋2价，S为－2价，F＋CuFeS2

Bxmol2xmol电子，Cxmol单质硫，则参与反响的1 5Fe3＋2xmoln(Cu2＋)＝2xmol，n(Fe2＋)＝2xmoln(Fe3＋)＝y1 5－2x－2x＝(y－3x)molFe3＋n(Fe3＋)＝(y－x)mol。某一反响体系中有反响物和生成物共5种物质：S、HS、HNO、NO和HO。2 3 2水是反响产物之一。(1)该反响中的复原剂是 。(2)该反响中的复原产物是 。(3)写出该反响的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。(4)假设反响过程中转移了0.3mol电子，则生成水的质量是 。解析：HNO为常见的氧化剂，HSNO为复原产物，S为氧化产3 2S元素由－20价，N元素由＋5价降到＋2法可配平化学方程式。由(3)4molHO6mol电子，20.3mol0.2molHO3.6g。2答案：(1)HS (2)NO2(3)3H2S＋2HNO3===3S失3×2e－↓＋2N得2×3e－O↑＋4H2O (4)3.6g考点二| 常见的氧化剂和复原剂[教材学问层面]常见氧化剂常见氧化剂包括某些活泼的非金属单质、元素处于高价时的物质、过氧化物等。如：2氧化剂——Cl2

浓硫酸 HNO3

KMnO4↓ ↓ ↓ ↓ ↓复原产物—Cl－常见复原剂

SO NONO Mn2＋ 2 2 常见复原剂包括活泼的金属单质如：2复原剂———Zn H CO2↓ ↓ ↓ ↓氧化产物——Zn2＋

HO CO2 24具有中间价态的物质既有氧化性，又有复原性4具有中间价态物质氧化产物复原产物Fe2＋Fe3＋FeSO2－3HO2 2SO2－O2SHO2注：Fe2＋、SO2－主要表现复原性，HO3 2

主要表现氧化性。[高考考察层面]命题点1 氧化性、复原性的概念理解及推断1．理解氧化性、复原性概念要留意氧化性、复原性表示物质是否具有得失电子的力量，能得电子即具有氧化性，能失电子即具有复原性。具有氧化性，能得电子，不肯定是氧化剂，反之，具有复原性也不肯定是复原剂。2．推断物质的氧化性、复原性的主要依据是化合价(1)含有最高价元素的物质具有氧化性；(2)含有最低价元素的物质具有复原性；(3)含有中间价态元素的物质既具有氧化性，又具有复原性。[典题例如]以下说法正确的选项是( )A．强氧化剂与强复原剂不肯定能发生氧化复原反响B．含最高价元素的化合物肯定只表现强氧化性C．阳离子只有氧化性，阴离子只有复原性D．具有氧化性的物质肯定是氧化剂解析选A 强氧化剂与强复原剂不肯定能发生氧化复原反响如浓硫酸和CO不反响，A正确；含最高价元素的化合物不肯定只表现强氧化性如稀硫酸只表现弱氧化性，B不正确；Fe2＋既具有氧化性，又具有复原性，C不正确；具有氧化性的物质不肯定是氧化剂，氯气和碱反响时，既是氧化剂，又是复原剂，D不正确。以下各组物质中只具有复原性的是( )A．F－、CO、Na2

Na、I－、ZnFe3＋、SO2－、NO－

Fe3＋、O

、HO4 3 2 2 2解析：选BNa、Zn是金属单质，只具有复原性，I－处于碘元素的最低化合价，只具有复原性。命题点2 物质氧化性、复原性强弱的推断及应用Al被氧化时产物为Al3＋3个电子，而Na被氧化时产物为Na＋1个电子，但复原Na＞Al。依据反响原理推断复原剂＋氧化剂===氧化失电子，化合价上升，被氧化产物＋复原得电子，化合价降低，被复原产物(复原性强) (氧化性强) (氧化性较弱) (复原性较弱)氧化性：氧化剂＞氧化产物复原性：复原剂＞复原产物依据金属、非金属的活动性挨次推断依据反响条件及反响的猛烈程度推断温度凹凸、有无催化剂和反响物浓度大小等。2Na＋2HO===2NaOH＋H↑，Mg＋2HO△,Mg(OH)＋H↑2 2 2 2 2由上述反响条件的不同，可推断复原性：Na＞Mg。依据一样条件下氧化复原反响的程度推断①不同氧化剂作用于同一种复原剂，氧化产物价态高的其氧化性强。2Fe＋3Cl2

点燃,2FeCl，Fe＋S高温,FeS，3可以推知氧化性：Cl＞S。2②不同复原剂作用于同一种氧化剂，复原产物价态低的其复原性强。例如：依据Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，3Zn＋2Fe3＋===3Zn2＋＋2Fe，可以推知复原性：Zn＞Cu。依据反响物本身所处的状态推断反响物(氧化剂或复原剂)氧化性：HNO(浓)＞HNO(稀)，HNO(热、浓)＞HNO(冷、浓)。3 3 3 3[典题例如]1．常温下在溶液中可发生如下两个离子反响：Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋由此可以确定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三种离子的复原性由强到弱的挨次是( )Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋C．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋

Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋D．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋解析选A 在氧化复原反响中复原剂的复原性比复原产物的复原性强由方程式可知，复原性：Fe2＋＞Ce3＋；Sn2＋＞Fe2＋。硫氰[(SCN)]的化学性质和卤素(X)(SCN)＋H

O===HSCN＋2 2 2 2HSCNO，它们的阴离子的复原性强弱为Cl－＜Br－＜SCN－＜I－。以下说法不正确的选项是( )A．Cl可以与KSCN溶液反响2B．(SCN)2

可以与KI溶液反响C．KSCN溶液可以与FeCl3

溶液反响D．(SCN)2

可以与KBr溶液反响解析：选D 阴离子的复原性强弱挨次为Cl－＜Br－＜SCN－＜I－，故对应分子的氧化性强弱挨次为Cl＞Br＞(SCN)＞I，故(SCN)

不能将Br－氧化，D错误。2 2 2 2 2物质氧化性、复原性的强弱，不仅与物质的构造有关，还与物质的浓度和反响温度Cu与

溶液②Cu与FeCl溶液③Zn与HSO

溶液④Fe3 3 2 4FeCl3

溶液，由于浓度不同而能发生不同氧化复原反响的是( )①③C．①②

③④D．①③④解析：选A Cu与HNO反响时，Cu与浓HNO反响产生NO，而与稀HNO反响产3 3 2 3NO，产物不同，Zn与稀HSO反响产生H，而与浓HSO反响产生SO，应选A。2 4 2 2 4 2[考点达标层面]1．在常温下发生以下反响：(1)16H＋＋10Z－＋2XO－===2X2＋＋5Z＋8HO4 2 2(2)2A2＋＋B===2A3＋＋2B－2(3)2B－＋Z===B＋2Z－2 2依据上述反响，推断以下结论中错误的选项是( )A．溶液中可能发生反响：Z＋2A2＋===2A3＋＋2Z－2B．Z在(1)、(3)反响中作复原剂2C．氧化性强弱挨次为XO－＞Z＞B＞A3＋4 2 2D．X2＋是XO－的复原产物4解析：选B 由反响(1)可知氧化性：XO－>Z，由反响(2)可知氧化性：B

>A3＋，由反响4 2 2可知氧化性：Z>BXO－>Z>B>A3＋B不2 2 4 2 2正确，Z在(1)中是氧化产物，在(3)中作氧化剂。22．(2023·威海模拟)A＋B2＋===A2＋＋B②D＋2HO===D(OH)＋H↑2 2 2③以BE为电极与EE2＋2－===2－===2＋。以下说法正确的选项是( )A．氧化性E2＋＞B2＋＞A2＋＞D2＋B．氧化性D2＋＞E2＋＞A2＋＞B2＋反响结论①氧化剂：B2＋，氧化产物：A2＋，氧化性：B2＋>A2＋②D能置换出HO中的氢，说明D为活泼金属，反响结论①氧化剂：B2＋，氧化产物：A2＋，氧化性：B2＋>A2＋②D能置换出HO中的氢，说明D为活泼金属，D2＋的氧化性格外弱③2由电极反响知，B为原电池负极，所以金属活动性B>E，氧化性E2＋＞B2＋；正极反应为：E2＋＋2e－===E，说明阳离子氧化性：E2＋＞H＋综合三个结论可知氧化性强弱挨次为E2＋＞B2＋>A2＋>D2＋。CE＋A2＋===A＋E2＋，则有氧化性A2＋>E2＋，与题干事实不符，所以该反响不能进展；D项，虽然DA活泼，但D能与H2O反响，所以不能用D来置换溶液中A2＋。以“环境污染物——硒的回收”为载体串联氧化复原学问高考载体(2023·上海