《化学平衡常数》教学设计(湖北省市级优课)-化学教案

二轮专题复习——四大平衡常数教材分析：化学平衡常数、电离平衡常数、水解平衡常数、溶度积常数是《化学反应原理》的重要内容，也是这几年高考的重点及热点。“四大平衡常数”虽然形式不同，研究的对象也不同，但本质相同，所以可以抓住四大平衡常数的规律，进行整合复习。学情分析：学生已经经过了一轮复习，对四大平衡常数的概念等知识点已经比较熟悉，但欠缺的是对知识的整合和计算能力的提升。学习目标：1.理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。2.了解沉淀溶解平衡中的溶度积常数。3.了解弱电解质的电离平衡常数，了解水的离子积常数。2017《考试说明》要求：1.了解化学平衡常数（K）的含义，能够利用化学平衡常数进行相关的计算。2.了解水的电离，离子积常数。3.理解弱电解质在水溶液中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算。4.理解溶度积（Ksp）的含义,能进行相关计算。教学过程：第一课时[引入]：展示2014年—2016年全国理综卷Ⅰ化学部分涉及四大平衡常数的高考题，总结考点。考点一：平衡常数表达式1.对于可逆反应：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，其中a、b、c、d分别表示化学方程式中个反应物和生成物的化学计量数。当在一定温度下达到化学平衡时，这个反应的平衡常数表达式为：。CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g),平衡常数表达式为：。2.CH3COOHCH3COO-+H+，电离平衡常数：。CO32-+H2OHCO3-+OH-，水解平衡常数：。Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq),溶度积常数：。判断：反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)的平衡常数表达式为：K=c(C)×c(H2O)/c(CO)×c(H2).（）考点二：平衡常数的计算(2014全国Ⅱ卷）26.在容积为1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,发生反应N2O4（g）2NO2（g）,随温度升高，混合气体的颜色变深。（1）100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。反应的平衡常数K1为____________。（2）100℃达平衡后，改变反应温度为T，C(N2O4)以0.0020mol·L－1·s－1的平均速率降低，经10s又达到平衡。②列式计算温度T时反应的平衡常数K2_________(2014年全国Ⅰ卷）28.乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产（C2H4(g)＋H2O(g)C2H5OH(g)）。回答下列问题：(3)下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中n(H2O):n(C2H4)=1:1)①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数Kp＝(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)（2015年全国卷Ⅰ）28.碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：（4）Bodensteins研究了下列反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)，在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：t/min020406080120x(HI)10.910.850.8150.7950.784x(HI)00.600.730.7730.7800.784根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为:________练习1：在25℃时，在2L密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始物质的量和平衡物质的量如下表：物质XYZ初始/mol0.10.20平衡/mol0.050.050.1若反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为。二、电离平衡常数Ka和水解平衡常数Kb的计算（一）单一溶质体系(2008年山东卷)29题⑶：碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5mol·L－1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3-＋H＋的平衡常数K1=。（已知：10－5.60＝2.5×10－6）（二）混合溶质体系（2009年山东卷）28题.⑷在25℃下，将amol·L－1的氨水与0.01mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，则溶液显_____性(填“酸”“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝。NH4+的水解平衡常数Kb＝。（三）利用图像求解（2010年山东卷）第26题.已知：②25℃时，2.×10-3mol·L-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如下图所示：请根据以下信息回答下列问题：（2）25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka.列式并说明得出该常数的理由三、溶度积常数的计算(2014年）11.溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是()C.60℃时溴酸银的Ksp约等于6×10－4练习：某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，则Ag2SO4的溶度积常数（Ksp）为。课堂练习：练习:（2016年全国Ⅰ卷）27．(15分)元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4−(绿色)、Cr2O72−(橙红色)、CrO42−(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：(2)CrO42−和Cr2O72−在溶液中可相互转化。室温下初始浓度为