高三化学一轮复习之电解质溶液自编知识点

电解质溶液强弱电解质1、电解质：在或状态下能够导电的叫做电解质。2、电解质分类强电解质强酸强碱按照程度盐弱酸弱电解质弱碱水3、思考：1）、Cu、食盐水是电解质吗？为什么？2）、电解质一定能导电吗？3）、电解质溶液中微粒的存在形式？强电解质溶液中弱电解质溶液中4）、强电解质的导电性一定强于弱电解质吗？电解质溶液的导电性强弱与什么因素有关？二、弱电解质的电离平衡影响电离平衡的外界因素①温度，促进电离。②浓度：按要求完成下列表格的内容：写出电离方程式，并判断外界条件对平衡移动的影响。电解质电离方程式加入少量盐酸加入少量氢氧化钠加热一水合氨醋酸氢氧化铁氢氧化铝水水的电离和溶液的pH1、定义，纯水中，氢离子与氢氧根离子的乘积为KW=c(H+).c(OH-25℃时，KW=c(H+).c(OH-实验测定，该温度下，稀溶液中都有这样的关系，即KW=c(H+).c(OH-)=2、如果温度高于25℃时，水的电离程度，KW值如果确定了温度，那么就可以利用KW来进行简单的计算。（1）已知常温下氯化铁溶液中氢氧根离子浓度为0.5×10-9，则此时水电离出的氢离子浓度为。（2）已知某温度下水的离子积常数为1×10-13，此时的氢氧化钡溶液浓度为0.05mol/L,则此时该溶液中，水电离出的氢离子浓度为。3、溶液的pH1）、pH的定义：因为对于氢离子或者氢氧根离子浓度小于1mol/L的溶液来说，容易出现表达或计算的错误，为了方便，把氢离子或者氢氧根离子的浓度用另一种形式表示，定义了pH和pOH。计算公式：pH=或pOH=或常温下，pH+pOH=142）、溶液酸碱性的定义中性溶液c(H+)c(OH-)常温下，c(H+)10-7，pH=pOH=酸性溶液c(H+)c(OH-)常温下，c(H+)10-7，pHpOH碱性溶液c(H+)c(OH-)常温下，c(H+)10-7，pHpOH3）、pH的计算0.01mol/L的盐酸溶液，pH=;0.0005mol/L的硫酸溶液，pH=;0.01mol/L的醋酸溶液，pH范围是;0.0005mol/L的氢氧化钡溶液，pH=;0.01mol/L的氨水溶液，pH范围是;把0.01mol/L的盐酸和0.005mol/L的氢氧化钡溶液等体积混合，混合后，溶液的pH=;把0.01mol/L的盐酸和0.01mol/L的氨水溶液等体积混合，混合后，溶液溶液显性，其原因为。把pH等于2的硫酸和pH等于12的氨水等体积混合后，溶液显性，其原因为。把把0.01mol/L的醋酸和0.01mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后，溶液溶液显性，其原因为。把pH等于2的醋酸和pH等于12的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液显性，其原因为。常温下，将此温度下pH＝11的苛性钠溶液aL与pH＝1的稀硫酸bL混合。若混合液为中性，则a:b＝注意：酸碱混合问题的解题思路：先分析谁过量，谁过量就显谁的性质；如果恰好反应，要考虑产物的水解问题，看水解后的溶液性质。四、盐类的水解1、水解的特点盐类水解的条件：有弱才水解，无弱不水解；（或者参与水解反应）盐类水解的结果：谁强显谁性；盐类水解的程度：越弱越水解，水解很微弱。（如：等浓度的碳酸钠和醋酸钠溶液，碱性更强的是，其原因为。）盐类水解平衡的移动：浓度、温度 （升温水解。）例题：1）相同条件下物质的量相同的下列溶液，①Na2CO3②CH3COONa③Na2SO4④NaHSO4pH的由大到小的顺序是。2)下列物质的浓度均为1mol/L,则下列物质的溶液：①NH4Cl②NH4HSO4③CH3COONH4④NH3·H2O，NH4+离子的浓度的大小顺序是。3)20℃和80℃时，氯化铵溶液的水解程度，前者4）0.1mol/L和0.01mol/L的醋酸钠溶液，水解程度，前者后者。2、水解离子方程式的书写（写出下列物质水解的离子方程式）（1）醋酸钠，显性（2）氯化铵，显性（3）碳酸氢钠，显性（4）碳酸钾，显性（5）氯化铁，显性（6）硫酸铜，显性3、盐类水解的应用1）加热、蒸干氯化铝溶液最后得到固体，解释原因：。如果换成加热、蒸干硫酸铝溶液呢？最后得到固体，解释原因：。2）为什么用热的纯碱溶液清洗油污效果好？3）在配制硫酸铜、SnCl2溶液时，经常先把晶体溶于少量稀硫酸、盐酸后，再加水稀释成溶液。4）明矾能够净水的原理。5）铵态氮肥与草木灰（成分是K2CO3）不能混合施用。6）把镁条加入到氯化铵溶液中，能生成大量气体。7）实验室用氯化铝和偏铝酸钠按一定比例混合制备氢氧化铝。（制备氢氧化铝的最优方案）电解质溶液常见考点溶液中离子浓度的判断：先分析溶液成分：①单一成分的盐溶液要考虑其可能发生的水解反应，②混合成分的溶液一般只考虑物质的电离。例题：（1）0.1mol/L的氯化铵溶液中，各离子浓度大小顺序（注意：水解程度是微弱的）（2）0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氨水等体积混合后，各离子浓度大小顺序（注：先分析反应后的溶液成分）（3）pH=1的盐酸和pH=13的氨水等体积混合后，各离子浓度大小顺序（注意与上一题的区别，也是先分析反应后溶液成分，再根据成分来判断）（4）向200mL0.1mol/L的氢氧化钠溶液中，通入标况下224ml二氧化碳气体，所得溶液中，各离子浓度大小顺序（5）向200mL0.1mol/L的氢氧化钠溶液中，通入标况下448ml二氧化碳气体，所得溶液中，各离子浓度大小顺序（6）向200mL0.1mol/L的氢氧化钠溶液中，通入标况下336ml二氧化碳气体，所得溶液中，各离子浓度大小顺序（7）把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/L的NaOH溶液以等体积混合，则各离子浓度大小顺序是溶液中的守恒问题（1）电荷守恒——因为溶液要保持电中性，所以溶液中阳离子所带等于阴离子所带。注意：电荷量=离子物质的量×离子所带电荷数例题：用电荷守恒表示下列物质的溶液中各离子浓度之间的关系。氯化铵溶液中的电荷守恒等式碳酸钠溶液中的电荷守恒等式碳酸氢钠溶液中的电荷守恒等式④向200mL0.1mol/L的氢氧化钠溶液中，通入标况下336ml二氧化碳气体，所得溶液中，用电荷守恒表示的等式[小结]通过以上实例不难发现，电荷守恒与溶液浓度的大小，只与溶液中的离子种类有关。只要相同，则电荷守恒的等式就相同。（2）物料守恒（元素守恒）——变化前后某种元素的原子个数守恒。例题：写出表示下列物质物料守恒的等式NaHCO3溶液中的Na与C的物料守恒关系Na2