物质结构与性质知识点总结材料

标准有用标准有用物质构造与性质学问点总结一.原子构造与性质.一.生疏原子核外电子运动状态，了解电子云、电子层〔能层、原子轨道〔能级〕的含义.1.电子云小所得的图形叫电子云图.离核越近，电子消灭的时机大，电子云密度越大；离核越远，电子消灭的时机小，电子云密度越小.电子层〔能层电子分别处于不同的电子层.原子由里向外对应的电子层符号分别为K、L、M、N、O、P、Q.原子轨道〔能级即亚层：处于同一电子层的原子核外电子，也可以s、p、d、f表示不同外形的轨道，spdf1、3、5、7.2.(构造原理〕1～36始终进展描述.在含有多个核外电子的原子中，不存在运动状态完全一样的两个电子.原子核外电子排布原理.①.能量最低原理:电子先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨道.②.泡利不相容原理:每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子.③.洪特规章:在能量一样的轨道上排布时，电子尽可能分占不同的轨道，且自旋状态一样.p6d0f、半布满p3d、f、d0、f24Cr[Ar]3d54s1、29Cu[Ar]3d104s1.1-36①依据构造原理，基态原子核外电子的排布遵循图⑴箭头所示的挨次。①依据构造原理，基态原子核外电子的排布遵循图⑴箭头所示的挨次。②依据构造原理，可以将各能级按能量的差异分成能级组如图⑵所示，由下而上表示七个能级组，其能量依次上升；在同一能级组内，挨次依次排布。3.元素电离能和元素电负性1离子所需要的能量叫做第一电离能。常用符号I1表示，单位为kJ/mol。原子核外电子排布的周期性.随着原子序数的增加,元素原子的外围电子排布呈现周期性的变化:每隔肯定数目的元素，元素原子的外围电子排布重复消灭从ns1到ns2np6元素第一电离能的周期性变化.随着原子序数的递增，元素的第一电离能呈周期性变化:★同周期从左到右，第一电离能有渐渐增大的趋势，稀有气体的第一电离能最大，碱金属的第一电离能最小；★同主族从上到下，第一电离能有渐渐减小的趋势.说明：满、半满时较相邻元素要大即第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一电离能分别大于同周期相邻元素。Be、N、Mg、P②.元素第一电离能的运用：电离能是原子核外电子分层排布的试验验证.用来比较元素的金属性的强弱. I1越小，金属性越强，表征原子失电子力量强弱.元素电负性的周期性变化.电负性。的趋势.电负性的运用:>1.8，非金属元素；<1.8，金属元素).c.推断元素价态正负〔电负性大的为负价，小的为正价〕.d〔表征原子得电子力量强弱〕.二.化学键与物质的性质.离子键――离子晶体理解离子键的含义，能说明离子键的形成.了解NaClCsCl离子晶体的构造特征，能用晶格能解释离子化合物的物理性质.相邻原子之间猛烈的相互作用.化学键包括离子键、共价键和金属键.离子键：阴、阳离子通过静电作用形成的化学键.离子键强弱的推断:离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键越强，离子晶体的熔沸点越高.离子键1mol子晶体使之形成气态阴离子和阳离子所吸取的能量.晶格能越大，离子晶体的熔点越高、硬度越大.离子晶体:通过离子键作用形成的晶体.典型的离子晶体构造：NaCl型和CsCl型.氯化钠晶体中，每个钠离66448811NaClNaClCsCl每个Na+离子四周被6个C1—离 每个正离子被8个负离子包围着，子所包围，同样每个C1—也被6 同时每个负离子也被8个正离子Na+所包围。所包围。晶胞中粒子数的计算方法--均摊法.位置位置奉献顶点1/8棱边1/4面心1/2体心1共价键－分子晶体――原子晶体了解共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键长、键角等数据说明简洁分子的某些性质〔对σ键和π键之间相对强弱的比较不作要求〕.σ键“头碰头”重叠〕键重叠、极性键和非极性键，还有一类特别的共价键-配位键.共价键三参数.概念概念对分子的影响键能键长键角拆开1mol单位：kJ/mol〕成键的两个原子核间的平均距离〔单位：10-10〕分子中相邻键之间的夹角(单位：度〕定键越短，键能越大，键越结实，分子越稳定键角打算了分子的空间构型共价键的键能与化学反响热的关系:反响热=全部反响物键能总和－全部生成物键能总和.了解极性键和非极性键极性分子和非极性分子及其性质的差异.(1).共价键:原子间通过共用电子对形成的化学键.(2).键的极性：同，共用电子对发生偏移.，共用电子对不发生偏移.(3).分子的极性：非极性分子：正电荷中心和负电荷中心相重合的分子.②.分子极性的推断：分子的极性由共价键的极性及分子的空间构型两个方面共同打算.非极性分子和极性分子的比较非极性分子 极性分子整个分子的电荷分布均 整个分子的电荷分布不均形成缘由

匀，对称 匀、不对称存在的共价键 非极性键或极性键分子内原子排 对称列举例说明：

共价键的极 分子中正负分子

结论 举例同核双原子分子异核双原子

性非极性键

电荷中心重合

非极性分子 H2、N2、O2极性键 不重合 极性分子 分子分子中各键的向量和为重合非极性分子异核多原子零分子分子中各键的向量和不不重合极性分子为零CO2、BF3、CH4H2O、NH3、CH3Cl③.相像相溶原理:极性分子易溶于极性分子溶剂中〔HCl中，非极性分子易溶于非极性分子溶剂中〔CO2、BF3、CH4H2O、NH3、CH3Cl分子类 分分子类 分子形键角键的极 分子极代表物型状性性A球形非极性He、NeA2AB直线形直线形非极性极性非极性极性H2、O2HCl、NOABA直线形180°极性非极性CO2、CS2ABAV≠180°极性极性H2O、SO2A4正四面60°非极性非极性P4标准有用标准有用

体形平面三角形三角锥形正四面体形

120° 极性 非极性 BF3、SO3≠120° 极性 极性 NCl3109°28′ 极性 非极性

四面体 ≠109°C形 28′四面体 ≠109°

极性

CH3Cl 、CHCl3

极性 形 28′

CH2Cl2直线 三角形V形 四周体 三角锥

V形H2O5.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的构造与性质的关系.原子晶体：全部原子间通过共价键结合成的晶体或相邻原子间以标准有用标准有用共价键相结合而形成空间立体网状构造的晶体.典型的原子晶体有金刚石)、二氧化硅O２.6相像；二氧化硅晶体是空间网状构造，最小的环中有6642成键.共价键强弱和原子晶体熔沸点大小的推断：原子半径越小，形成金刚石>碳化硅>晶体硅.7〔协作物的空间构型和中心原子的杂化类型不作要求〕.概念表示条件共用电子对由一个原A其中一个原子必需提子单方向供给应另一原子共用所形成的共价键。B电子对赐予体子对承受体电供孤对电子，另一原子必需能承受孤对电子的轨道。(1)共价键.即成键的两个原子一方供给孤对电子，一方供给空轨道而形成的共价键.(2).①.协作物：由供给孤电子对的配位体与承受孤电子对的中心原子(或离子)以配位键形成的化合物称协作物,又称络合物.②.形成条件：a.中心原子(或离子)必需存在空轨道. b.配位体具有供给孤电子对的原子.③.协作物的组成.④.协作物的性质：协作物具有肯定的稳定性.协作物中配位键越强，协作物越稳定.当作为中心原子的金属离子一样时，协作物的稳定性与配体的性质有关.三.分子间作用力与物质的性质.知道分子间作用力的含义，了解化学键和分子间作用力的区分.分子间作用力：把分子聚拢在一起的作用力.分子间作用力是一种静电作用，比化学键弱得多，包括范德华力和氢键.范德华力一般没有饱和性和方向性，而氢键则有饱和性和方向性.质的影响.分子晶体:分子间以分子间作用力〔范德华力、氢键〕相结合的晶体.典型的有冰、干冰.分子间作用力强弱和分子晶体熔沸点大小的推断：组成和构造相像的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，抑制分子间引力使物质熔化和气化就需要更多的能量，熔、沸点越高.但存在氢键时分子晶体的熔沸点往往反常地高.33.在常温常压下呈气态的化合物、降温使其固化得到的晶体属于A.分子晶体B.原子晶体C.离子晶体D.何种晶体无法推断〔对氢键相对强弱的比较不作要求〕.NH3、H2O、HF中由于存在氢键，使得它们的沸点比同族其它元素氢化物的沸点反常地高.影响物质的性质方面：增大溶沸点，增大溶解性表示方法：X—H……Y(NOF)一般都是氢化物中存在了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的构造微粒、微粒间作用力的区分.晶体类原子晶体 分子晶体 金属晶体型粒子 原子 分子电子

离子晶体阴、阳离子粒子间作

共价键

分子间作用力

简单的静电作用

离子键〔力〕熔沸点很高很低硬度很硬一般较软溶解性难溶解相像相溶导电情不导电一般不导电良导体况〔除硅〕实例金刚石、水晶、碳化硅等干冰、冰、纯硫酸、H2(S)Na、Mg、Al低低软较高较硬难溶〔Na等与水 易溶于极性溶反响〕剂固体不导电，熔化或溶于水后导电NaOH1、离子键、共价键和金属键的比较化学键类离子键 共价键型

金属键概念 阴、阳离子间通 原子间通过共用 金属阳离子与自由电过静电作用所 电子对所形成的 子通过相互作用而形形成的化学键成键微粒 阴阳离子成键性质 静电作用活泼金属与活形成条件 泼的非金属元素实例 NaCl、MgO2、非极性键和极性键的比较

化学键原子共用电子对非金属与非金属元素HCl、H2SO4

成的化学键金属阳离子和自由电子电性作用金属内部Fe、Mg非极性键非极性键概念同种元素原子形成的共价键原子吸引电子能力一样极性键不同种元素原子形成的偏移不同共用电子对不偏向任何一方成键原子电性电中性偏向吸引电子力量强的原子显电性形成条件

由同种非金属元素 由不同种非金属元素组组成 成3．物质溶沸点的比较〔重点〕不同类晶体：一般状况下，原子晶体>离子晶体>分子晶体同种类型晶体：构成晶体质点间的作用大，则熔沸点高，反之则小。①离子晶体：离子所带的电荷数越高，离子半径越小，则其熔沸点就越高。②分子晶体：对于同类分子晶体，式量越大，则熔沸点越高。③原子晶体：键长越小、键能越大，则熔沸点越高。常温常压下状态①熔点：固态物质>液态物质②沸点：液态物质>气态物质离子共存问题量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子(包括氧化一复原反响).一般可从以下几方面考虑弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+等均与OH-不能大量共存.弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如 CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、AlO2-均与H+不能大量共存.弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸(H+)会生成弱酸分子;遇强碱(OH-)生成正盐和水.如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等如：Ba2+、Ca2CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等;Ag+与Cl-、Br-、I-等;Ca2+与F-，C2O42-等假设阴、阳离子发生双水解反响，则不能大量共存 .如：Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-等Fe3HCO3CO32AlO2ClOSiO32C6H5O-SiO32-、ClO-、CO32-等假设阴、阳离子能发生氧化一复原反响则不能大量共存.如：Fe3+与I-、S2-;MnO4-(H+I-、Br-、H+因络合反响或其它反响而不能大量共存故两者不共存常见气体的制取和检验⑴氧气制取原理——含氧化合物自身分解2KClO32KCl+3O2↑装置——略微向下倾斜的大试管,加热检验——带火星木条,复燃收集——排水法或向上排气法⑵氢气制取原理——活泼金属与弱氧化性酸的置换制取方程式——Zn+H2SO4H2SO4+H2↑装置——启普发生器检验——点燃,淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠收集——排水法或向下排气法⑶氯气制取原理——强氧化剂氧化含氧化合物MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热检验——能使潮湿的蓝色石蕊试纸先变红后褪色;HCl)H2SO4(除水蒸气)收集——排饱和食盐水法或向上排气法尾气回收——Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O⑷硫化氢①制取原理——强酸与强碱的复分解反响②制取方程式——FeS+2HCl==FeCl2+H2S↑③装置——启普发生器④检验——能使潮湿的醋酸铅试纸变黑NaHSHCl)CaCl2(或P2O5)(除水蒸气)⑥收集——向上排气法⑦尾气回收——H2S+2NaOH=== Na2S+H2O 或H2S+NaOH===NaHS+H2O⑸二氧化硫①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解②制取方程式——Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+H2O③装置——分液漏斗,圆底烧瓶④检验——先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色;H2SO4(除水蒸气)⑥收集——向上排气法⑦尾气回收——SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O⑹二氧化碳①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解②制取方程式——CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O③装置——启普发生器④检验——通入澄清石灰水,变浑浊NaHCO3HCl)H2SO4(除水蒸气)⑥收集——排水法或向上排气法⑺氨气①制取原理——固体铵盐与固体强碱的复分解②制取方程式——Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+NH3↑+2H2O③装置——略微向下倾斜的大试管,加热④检验——潮湿的红色石蕊试纸,变蓝⑤除杂质——通入碱石灰(除水蒸气)收集——向下排气法⑻氯化氢①制取原理——高沸点酸与金属氯化物的复分解②制取方程式——NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑③装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热④检验——通入AgNO3HNO3⑤除杂质——通入浓硫酸(除水蒸气)⑥收集——向上排气法⑼二氧化氮①制取原理——不活泼金属与浓硝酸的氧化—复原;②制取方程式——Cu+4HNO3===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)AgNO3⑤收集——向上排气法⑥尾气处理——3NO2+H2O===2HNO3+NONO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O⑩一氧化氮①制取原理——不活泼金属与稀硝酸的氧化—复原;Cu+8HNO3)===3Cu(NO3)2+2NO+4H2O③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)④检验——无色气体,暴露于空气中马上变红棕色⑤收集——排水法⑾一氧化碳①制取原理——浓硫酸对有机物的脱水作用②制取方程式——HCOOHCO↑+H2O③装置——分液漏斗,圆底烧瓶④检验——燃烧,蓝色火焰,无水珠,产生气体能使澄清石灰水变浑浊⑤除杂质——通入浓硫酸(除水蒸气)⑥收集——排水法⑿甲烷①制取方程式——CH3COONa+NaOHCH4↑+Na2CO3②装置——略微向下倾斜的大试管,加热③收集——排水法或向下排空气法⒀乙烯①制取原理——浓硫酸对有机物的脱水作用②制取方程式——CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O③装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热NaOHSO2,CO2),通入浓硫酸(除水蒸气)收集——排水法⒁乙炔①制取原理——电石猛烈吸水作用②制取方程式——CaC2+2H2OCa(OH)2+CHCH↑③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)④检验——无色气体,能燃烧,产生光明的火焰,并冒出浓的黑烟H2S,PH3),通入浓硫酸(除水蒸气)收集——排水法或向下排气法。。2.一些快速制法(即无需加热)(手打版)O2 2H2O2MnO2==2H2O+O22Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2Cl2KMnO416HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2HCl将浓硫酸逐滴参加浓HClNH3将CaOCa(OH)2NaOH〔皆为固体〕参加浓氨水加氧化钙是利用其与水反响消耗水且放热加Ca(OH)2或者NaOH利用其与水反响放热H2 NaH+H20→NaOH+H2↑11〕氢氧燃料电池负极2+-=O 正极2+O-=总反响式为：2H2O22H2O〔2〕甲烷燃料电池负极：CH4+10OH--8e-==CO32-+7H2O标准有用标准有用正极：2O2+4H2O+8e-==8OHCH4+2O2+2KOH==K2CO3+3H2O〔3〕2CH4O+16OH--12e-==2CO32-+12H2O 正极：3O2+6H2O+12e-==12OH-总反响式为：2CH4O3O2+4OH-==2CO326H2O4〕负极2+-=O 正极2-=O总反响式为：2H2O22H2O〔5〕熔融盐燃料电池 该电池用Li2CO3和的Na2CO3熔融盐混合电解质，CO为阳极燃气，空气与CO2的混合气为阴极助燃气，制得在6500C下工作的燃料电池。熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。其电极反响式为：负极：2CO+2CO32--4e-==4CO2 正极：O2+2CO2+4e-==2CO32-总反响式为：2CO+O2==2CO22.蓄电池铅蓄电池：负极：Pb+SO42--2e-=PbSO4 极2+4--=总反响式为PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O碱性镍—镉电池负极：Cd+2OH--2e-==Cd(OH)2正极：2NiO(OH)+2H2O+2e-==2Ni(OH)2+2OH-总反响式为：Cd+2NiO(OH)+2H2O=Cd(OH)2+2Ni(OH)2小，内阻增大，导电力量降低。而镍—镉电池在放电时只消耗水，电电力量几乎没有变化。氢镍可充电池负极：H2+2OH--2e-==2H2O 正极：2NiO(OH