化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作

．．—-+++-142-2-2--+-+2---．．—-+++-142-2-2--+-+2---++．．．----++浓SO化科学对提高类生活质量和促进社会发展具有重要作用，下列说法中正的A．煤经过气化和液化两个物理变化，可为清洁能源B．然界中含有大量的游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片C．车尾气的大量排放影响了空气的质量，是造成PM2.5值升高的原因之一．聚氯乙烯代替聚乙烯作食包装袋．有利于节约使用成本下化学用语正的是A．重水的分子式：

18O2

B．的结构示意图：C．酸的分子式：COOH．HCIO的子式：33、下列各组中的微粒在指定溶液中一定能大量共存的是A．)=1.0mol/L的液中：、、、33B．温下，水电离出的c(H

)=10mol/L溶中：NH

+4

、

+

、、34C．入铝能产生大量氢气的溶液中SO、、、44．温下，

Kwc(H

=0.1的溶液中K、·、、3233．、NO、、NH、和六粒子，属于同一反应中的反应物和产物。下列叙342述不正确的是A．该过程说明Fe(NO溶液不宜加酸酸化32B．转移2.4mole，必有0.3发氧化反应3C．化剂和还原剂的物质的量之比为∶．把该反应设计为原电池，正极反应为NO+8e+10HNH+3HO3425．下列命名中正确的是A．—基丁烷C．，，—甲基戊烷6、下列变化不属于取代反应的是

．，，，—四甲基辛烷D．—烯A．

CHHHOCHCOOHOH3522B．

H22

3C．．

3CH14

NOH2、设为阿加德罗常数的值。下列说法不正确的是A．常温下，30g的2-丙醇中含羟基的数目为0.5NB．15gCH含C—H键数目为3N

．．．．．．．．．．．．．．．．C．28g乙与丙烯的混合气体，含碳原子总数为2ND.7.8g

中含有的碳碳双键数目为8．下列各项中“操作或现象”能达到预期“实验目的或结论”的是选项ABCD

操作或现象将氯水滴入品红溶液，品红溶液褪色。向FeBr溶中通入过量，溶液由浅22绿色变成黄色。在滴有酚酞的Na溶中，加入BaC1溶232液后红色褪去。将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀

实验目的或结论证明氯气与水反应的产物有漂白性氧化性：>2证明NaCO溶中存在水解衡23证明浓硫酸具有酸性和脱水性下说法正确的A碘化铵和氯化铵受热分解过程中破坏和形成的化学键类型完全相同B．应N(l)=N(g)+2H(g)是个S>0的应2422．mol完水解得到的胶体中胶粒数目为N(N为阿伏加德罗常数33AA．HClO是酸，所以NaClO是电解质10.已知一定条件下、、、之的转化关系如右图所示。下列说法正的A．若A为，为气，则一为酸B．A、为合物，为水，则一定是气体单质C．、、、均化合物，该反应一定属于复分解反应．、、、均为电微粒，且是使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D常温下一定呈液态11.短周期元素YZ的子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为1，X与位于相邻周期原最外层电子数是原内层电子数的3倍者是Y原最外层电子数的3倍下列说法正的是A．的氢化物溶于水成弱酸B．的氢化物的水溶液在空气中存放不易质．与可生成YX型合物32．Z的单质在氧气中燃烧可以生成两种酸性氧物12、醇质子交换膜燃料电中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①OH(g)O(g)CO＋3222ΔH＝＋49.0kJ/mol②OH(g)(g)＝(g)＋3222Δ＝－192.9kJ/mol根据上述反应，下列说法正确的A.反①中的能量变化如右所示B.可知(g)＋＝222

H＝－483.8kJ/mol1molCHOH分燃烧放出的热量为192.9kJ3CHOH转成H的程一定要吸收能量3213.右图装置可用来监测空气中NO的量，下列说法正的是A．电子由电流出，经外电路流向电极

23723．．++．．23723．．++．．B．电上发生的是氧化反应C．电极的电极反应式为NO+O—2e=．流经m空气（假设被完全吸收移子的物质的量为2×，该空气的量约为×

／14.在闭器中进行反应X(g)3Y(g)，关下列图像的说法正的是A依据图a可判断正反应为吸热反应B在图b中虚线可表示压强增大C．正反应的H＜，图可示升高温度使平衡向逆反应方向移动D．图气体平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的＞15.25时，下列说法正确的是A．=8．的NaHCO溶：（Na3

）＞（HC

3

）（

3

）＞（CO）23B．和同浓度同体积的盐酸和醋酸，消耗的的物质的量不相同C．一定浓度的NaOH溶滴定氢氟酸当pH=6时溶液中（

）（=9×l0

7

mol/L．溶液滴定HCI与CH的合溶液至中性时，溶液中的酸被完全中和316.下列各组物质充分反应后过滤，将滤液加热、蒸干至质量不变，最终不到净物的是A．向漂白粉浊液中通入过量2B．带有氧化膜的片中入酸C．含1molCa(HCO)的液中加入NaO3222．含1molKAl(SO)的溶液中加入2mol42217．图为部分短周期元素合价与原子序数的关系图。请回答下列问题。（）素Q位周期表中第周期_____族（）X、、、四元素的氢化物各1mol和混合后，分剜得到L溶液，所得水溶液碱性最强的氢化物的电子式是。（）的最高价氧化物对应的水化物与的质反应的化学方程式为。（）中锰含超标易使洁具和衣物染色使产生异味RY可用来除去水中超2标的Mn，成一种黑色沉淀，同时测得消耗．gRY时共移了1mol2电子。则反应的离子方程式是。18一量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计恒定温度下使其达到分解平衡：HNCOONH（）（g）+CO（）2432实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

5+-++22、、225+-++22、、22温度（℃）平衡气体总浓度（×

3

mol/L）

．024

20.034

．4．

．06.8

．09．①氨基甲酸铵分解反应的焓变eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)0（““②可以判断该分解反应已经达到化学平衡的_。A2vNH）（CO）32

B．闭容器中总压强不变C．闭容器中混合气体的密度不变D．密闲容器中氨气的体积分数不③根据表中数据，计算25.0℃的分解平衡常数。（）25时，NH．O电常数=1．×，（）的溶积常数K=1．832b2sp×

用pH计得0.5氨水溶液的pH为在氯化镁溶液中加入一定量的某浓度的烧碱后得混合液pH此度下残留在溶液中的）=____知lg20．、≈．19.下图是甲醇燃料电池工作的示意图，其中D均石墨电极C为电极。工作一段时间后，断开，此时A、两极上产生的气体体积相同。（）中负极电极反应式____

。（）中A极出的气体在标准况下的体积____

。（丙置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如右图，则图中②线表示的是离的变化；反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要．mol/L溶。（分某无色溶液，可能含有以离子中的若干种（忽略由水电离产生的H、OH、、4

、AlNOCOSO，各取两份100mL溶进行如334实验：①第一份加足量溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、2干燥后，沉淀质量为。②第二份逐滴滴加NaOH溶，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图。（1由此推断，原溶液一定含有的阳离子种类及其浓度，将结果填入下表（可不填满一定含有的离子种类物质的量浓(mol/L)（）法确定离子是，如通过进一步实验确证未确定的离子否存在？。

21.（分铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al，含有O、、233SiO）中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。2（）滤液A中加入漂白液，所得滤液B显性。①滤液中入漂白液的目的是：（离子方程式表示②将滤液B中铝元素以沉淀形式析出选的好试剂为（代号A氢氧化钠溶液

．酸溶液

C．氨水

．二氧化碳（）滤液B制少量无水AlCl（极在空气中水解）33①由液制氯化铝晶体（将•6HO）涉及的操作为：、32冷却结晶、（操作名称涤将AlCl•6HO溶浓硫酸进行蒸馏，也能得到一定量的无水AlCl，原理是利用浓323硫酸下列性质中的（序号①氧性②吸性③难发性④脱水性（）和焙制备硅酸钠，可采用的装置为（代号222实室制取乙烯时因度过高而发生副反应分醇跟浓HSO反生成SO，CO，水气和炭黑。（）用号为①→④的验装置设计一个实验，以验证上述反应混合气体中含CO，和水蒸气。已知装置③加的固体药