高一化学必修2第一二章测试题

高一化学必修2一二章．以下互为同位素的是（）

测试题A、石墨与金刚石

B、D和T22

C、和2

D、

35和1717

Cl．元素的性质呈周期性变化的根本原因是（）A、元素原子量的递增，量变引起质变B、元素的原子半径呈周期性变化C、元素原子的核外电子排布呈周期性变化D元素的金属性和非金属性呈周期性变化3甲乙是周期表中同一主族的两种元素甲原序数为x则的原子序数不可能（）A、ｘ＋16Bｘ＋C、＋D＋4某学生用下图所示装置进行化学反应X+2Y==2Z能量变化情况的研究。当往试管中滴加试剂Y时，看U型管中液面甲处降、乙处升。关于该反应的下列叙述：①该反应为放热反应；②生成物的总能量比反应物的总能量更高；③该反应过程可以看成是“贮存”于X、内部的部分能量转化为热量而释放出来。其中正确的是（）。A．①②③

B．①③

①②

D．①5.下列变化中由快到慢的是)A.B.

牛奶变质炸药爆炸炸药爆炸牛奶变质

溶洞形成溶洞形成C.

溶洞形成牛奶变质炸药爆炸D.

炸药爆炸溶洞形成

牛奶变质1

6.XYZ都是金属把X浸Z的硝酸溶液中X的表面有Z析出XY组成原电池时，Y为负极。X，Y，Z三种金属的活动性顺序为)。A．X>Y>ZB．X>Z>YC．Y>X>ZD．Y>Z>X7．实验室中制取氢气，最好的方法是)。A．纯锌与稀硫酸反应B．纯锌与浓硫酸反应C．纯锌与稀盐酸反应D．粗锌(含铜、银)与稀硫酸反应8．某金属能和盐酸反应生成氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，则该金属可能为()。A．铝B．铜C．锡D．硅9．将锌片和铜片用导线连接后插入同一稀硫酸溶液中。下列叙述正确的是()。A．正极附近硫酸根离子的浓度逐渐增大B．负极附近硫酸根离子的浓度逐渐增大C．正极、负极硫酸根离子的浓度基本不变D．正极附近硫酸根离子的浓度逐渐减少10．已知空气-锌电池的电极反应为：锌片：Zn+20H--2e-=ZnO+H2石墨：0+2H0+4e22

-

=40H

-根据此判断，锌片是()。A．负极，并被氧化B．负极，并被还原C．正极，并被氧化D．正极，并被还原11．在铝与稀硫酸的反应中，已10s末硫酸的浓度减少了0.6mol/L若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s生成硫酸铝的平均反应速率是（）A.0.02mol/(L•min)B.1.8mol/(L•min)C.1.2mol/(L•min)D.0.18mol/(L•min)2

12．核外电子是有规律地进行排布的，它们分层排布在K、、、、„层上，下列叙述正确的是（）A．K层上容纳的电数只能是2个．层容纳的电子数可以过2个C．L层上最多只能纳8个电D．外层上容纳的电子数可以过813．实际存在的H和H，们是（）。A．氢的五种同位素B．五种氢元素C．氢的五种D．氢元素的五种同粒．下列各组性质比较中，不正确的是（）A、酸性HClO>HIO444C、氧化性：F<I22

B碱性Ba(OH)>Mg(OH)>Be(OH)22D、还原性：Li<Na<K．某元素的最外层有2个子，该元素（）A．一是金属元素

B．高化合价一定为价C．一定是ⅡA族素或是HeD无法确定属于哪类元素16．下列物质中酸性最强的（）。AHClO4

BHSO24

C．PODHSiO3423．下列粒子中，其最外层与最里层的电子数之和等于次外层电子数的()AS．．ClD．元最高正价氧化物对应的水化物的化学式是XO种元素的气态氢化物的化学式）2A、B、HXC、XH2

D、XH

4．锗）第四周期第Ⅳ元素，处于周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是（）A．是一种金属性很强的元素C．锗化氢（）定性很强4

B．的单质具有半导体的性能D．酸HGeO)是难溶于水的强酸4420．下列关于物质性质变化的比较，不正确的（）A．子半径大小Na>S>O．气态氢化物稳定性HBr<HClHFC．性强弱KOH>NaOH>LiOH．还原性强弱F>Cl>>I21．镭是元素周期表中第七周期第IIA族素，关于其叙述不正确的是（）A．镭的金属比钙弱B．单能与水反应生成HC．化合物中呈+2价D．碳酸镭难溶于水

3AB

n-n-m-

2014-4-15

制作人庞红．短周期元素AB、的置如图所示，已知B、C元素所在族序之和是A元素所在族序数的二倍B、C两元素的原序数之和是A元的，则A、B、C依是（）A．BeNaAlB．BMg、．OP、ClD．CAl、P2．元素性质存在周期性变化的本质原因是（）A元素原子相对原子质量周期性变化的结果B元素原子核外电子排布周期性变化的结果C.元素的原子序数递增的结果

D.元素金属性和非金属性周期性变化的结果3．互称为同位素的两种核素之间具有相同数值的是（）A．中子数B质子数C．核外电子数．质量数4.某主族元素R的最正价与低负化合价的代数和为4，由此可以判断)A．R一定是第四周元素．一是A族素C．R的气态氢化物同周期其他元素气态氢化物稳定D．R气氢化物化学式为HR5．X和Y元的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne相的电子层结构，已知X的原子数比Y的子序数大，下列说法中正确的是（）A．X的金属性比Y的金性强B常温下，和Y都不能从水中置换出氢C．Y元素的氢氧化碱性比X元素氢氧化物碱性大D．X元素的最高化价比Y元的最高化合价高6．某阳离子M

的核外共有x个电，核内有个子，则M的量数为（）。A．a+－．+n．a－－D．－+n．下列叙述中能肯定说明金属A金属的泼性强的是（）A．A原最外层电子数比B原的最外层电子数少B．A原电子层数比B原的电子层数多C．1molA从中置换生成的比1molB从酸中置换生成的H多2D．常时A能从酸中置换出氢，而B不8.A、三元素的原子序数依次为、b，它们的离子A、B、具有相同的电子层结构，且>，下列关系正确的是（4

2--+2--1316A．b>cB．>b．a=b+m+D．2--+2--1316．已知A、BD五微粒的核外电子数相等，则们对应的原子序数由小到大的顺序是）A．A>B>C>D>EB．．C>D>E>A>B．B>A>C>D>E．已知A

、B

、C

+

、

、

3+种微粒的核外电子数相等，它们对应的原子序数由小到大的顺序是（）A．B．C．C>D>E>A>BD．11.下列物质加入水中显著吸热的是（）。A．固体氢氧化钠B．生石灰

．氯化钠

D．固体硝酸铵12.化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化与NHCl的反应要224吸收热量，在化学上称做吸热反应，其原因是（）。A．反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量B．反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应D．在化学反应中需要降温的反应就是放热反应13．已知有HD、HO、HSO，中有222

种元，种素

种子。14.（分）如图所示，把试管放入盛有℃的饱和石灰水的烧杯中试管中放入几小块镁片，再用滴定管滴入硫酸于试管中。试回答下列问题：（）实验过程中，试管中产生的现象是：，烧杯中产生的现象是：，请你解释出现这种现象的原因：。由此你可以推测，溶液和H的总能量2（填“大于”、“小于”或“等于”）镁片和硫酸的总能量。5

22.在原子序数1号元素中:（）与水反应最剧烈的金属。（2）与水反应最剧烈的非金属单质__（）原子半径最小的元素____）气态氢化物最稳定的化学式。（）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素__。、短周期AB、D种素，原子序数依次增大原的最外层上有电子;的离子和C阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固；的L层子数等于、M两电子层上电子数之和。（）元素符号A为

B为

C为(2)D的子数和中子数相等D的子组成符号为：

它的最高氧物应水物：。24.（分）化学反应中的吸热现象、放热现象，实质取决于

具有的能量；若反应是放热反应，则证明反应物具有的能量

填“＞”、“＝”或“＜”，下同）生成物具有的能量。若反应是吸热反应，则证明反应物具有的能量

生成物具有的能量。25A、、C、4种元素，元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等B的原子半径是其所在主族中最小的B的最高价氧化物对应水化物的化学式为C元素原子3的最外层电子数比次外层少个C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布两元素可形成化合物D．(1)B元素的名称______；B周期表中的位置第______周期，第________族；(2)C的元素符号________，的最高价氧化物的化学式_______；(3)D的最高价氧化物对应的水化物的化学式___

_6

31.D2.C3.C5.6.7.DA9.AB12.A17.D18.A19.B23.BADB27.C328．3，，629．（）①_____，⑥_