辽宁省抚顺市六校联合体2013-2014学年高一下学期期末考试化学试题

辽宁省抚顺市六校联合体2013-2014学年高一下学期期末考试化学试题一、选择题(本题共15小题，每小题2分，共30分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)TOC\o"1-5"\h\z1．下列关于指定粒子构成的几种描述中不正确的是( )A7与具有相同的中子数B.第 号元素的一种核素与具有相同的最外层电子数114 82C.HO+与OH-具有相同的质子数和电子数D。-和S-具有相同的质子数和电子数22.下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是( )A从氟到碘，单质的氧化性逐渐减弱，氢化物的还原性逐渐增强B.等物质的量的钠原子比铝原子失去的电子数少，所以钠比铝的还原性弱C.从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强D氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧气比硫的氧化性强3下.列各组物质中化学键的类型完全相同的是()HCB.HOaOC.CaCaOHHCO.已知、、四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，正确的是(的原子序数可能是、的原子序数的2倍HCB.HOaOC.CaCaOHHCO.已知、、四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，正确的是(的原子序数可能是、的原子序数的2倍下列说法B. 、可能为氢元素C.的气态氢化物的稳定性一定比的强四种元素的最外层电子数之和可能为①C(s)+O()——CO()△H1C(s)+ (O)CO(；△H2②S(s)+O() SO()△H3S(+O()SO()△H③H(+(O)——HO()△H5H(+O()田(；△H6④CaCO(s)二——CaO(s)+CO(；△HCaO(s)+HO()-——Ca(OH)(s)；△H.①B.④②③④.①②③C.下列各组热化学方程式中，化学反应的^H前者大于后者的是 ()定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行反应(s+B(=C(+(,)当下列物理量不发生变化时，能说明该反应已达到平衡状态的是( )①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体总物质的量④B物质的量浓度

A①④ B只有②③C②③④ D只有④.对于反应 十0 ，下列变化可增大活化分子百分数而使反应速率加快的是TOC\o"1-5"\h\z22 3①增大压强②升高温度③增大浓度④使用催化剂.①③ .①④.②③ .②④有一处于平衡状态的反应： +g),△v。为了使平衡向生成的方向移动，应选择的条件是()①高温②低温③高压④低压⑤加正催化剂⑥分离出①③⑤ ②③⑤ ②③⑥ ②④⑥下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是.已知 = △— k则氢气的燃烧热为 .m22 2知石墨，=金刚石，△,则金刚石比石墨稳定含 的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出 的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：D已知 =的热化学方程式为：D已知 =22在密闭容器中发生反应:24 2△, = △则4△1 2 2 2 12的一半，当再次达到平衡时，的浓度为原平衡的倍8。下列叙述正确的是的一半，当再次达到平衡时，的浓度为原平衡的倍8。下列叙述正确的是的转化率变大．平衡向正反应方向移动的转化率变大C的体积分数变大 ^ +.制取水煤气的反应为 + = + △ ;在一定条件下达到化学平衡后，在时间为时突然改变条件，反应速率的变化如图所示，在时所改变的条件是AA加压.增大水蒸气浓度2已知：B升温D增大碳的物质的量^ - 1下列说法中正确的是．该反应中熵变、焓变皆大于．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应

.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是( )A开启啤酒后，瓶中马上泛起大量泡沫B钢铁在潮湿的空气中容易生锈实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率可逆反应： +. 达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的。下列22 3 2说法正确的是为平衡常数，为浓度商A不变，变大，转化率增大B不变，变大，转化率减小变小，不变，转化率减小D增大，不变，转化率增大.列叙述的方法不正确的是( )．．．A金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍．钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是钢铁在干燥空气中不易被腐蚀D用牺牲锌块的方法来保护船身.根据金属活动性顺序表，Cu不能发生：Cu+2H2O=Cu(OH)j+HJ的反应。但选择恰当电极材料和电解液进行电解，这个反应就能变为现实。下列四组电极和电解液中，能实现该反应最为恰当的是( )ABCD阳极石墨棒CuCuCu阴极石墨棒石墨棒FePt电解液CuSO4溶液Na2SO4溶液H2SO4溶液H2O.如图所示，a、b、c、d均为石墨电极，通电进行电解。下列说法正确的是().乙池中的电极反应为 ---f2.a两极产生气体的物质的量相等.甲、乙两池中溶液的均保持不变通电.乙池中发生的反应为+ +f+.目前人们正研究开发一种高能电池一钠硫电池，它是以熔融的钠、硫为两极，以导电的B—A12O3陶瓷作固体电解质，反应为：2Na+%S喋鲁Na2s工，以下说法错误的是()．放电时，钠作负极，硫作正极.若此电池用电解饱和 溶液，当阳极产生（标况）气体时，消耗金属钠.若此电池用电解饱和 溶液，当阳极产生（标况）气体时，消耗金属钠．充电时，钠极与外电源的正极相连，硫极与外电源的负极相连．充电时，阳极发生的反应是：下图中、分别是直流电源的两极，通电后发现极板质量增加，极板处有无色无臭气体放镍.镉（出，符合这一情况的是（）镍.镉（极板极板电极溶液锌石墨负极石墨石墨负极银铁正极铜石墨负极放电

放电

充电其充、放电按下式进行： （）有关该电池的说法正确的是（）充电时阳极反应： e-（）B充电过程是化学能转化为电能的过程放电时负极附近溶液的碱性不变D.放电时电解质溶液中的 向正极移动二、选择题（本题共5小题，每小题3分，共15分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）.已知： 与 反应的△ ; 与 反应的△ 6则 在水溶液中电离的△等于2在容积不变的密闭容器中进行反应： +2在容积不变的密闭容器中进行反应： +A0下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是A.图I表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高图n表示时刻使用催化剂对反应速率的影响图n表示时刻通入氦气对反应速率的影响图m表示时刻增大的浓度对反应速率的影响的体・反应()()△=+57kJ・mol-,在温度为、时，平衡体系中的体积分数随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )A．a、A．a、两点的反应速率：两点气体的颜色：深、浅.由状态到状态，可以用加热的方法两点气体的平均相对分子质量：.反应①Fe(s)+ () Fe(s小 (的平衡常数为；反应②Fe(s)+ (Fe(s士(的平衡常数为。在不同温度时、的值如下表。温度()77757下列说法正确的是( )A.反应①是放热反应．反应②是放热反应.反应②在7时增大压强，增大．在常温下反应①一定能自发进行+O下列关于元素的叙述中，5在一定条件下，-与-可发生反应：-+5-+O下列关于元素的叙述中，正确的是( )A.元素位于周期表中第VA族-中的只能被还原在常温常压下一定是气体.若mol-参与该反应，则转移的电子的物质的量为5mol

第n卷非选择题，共分三、填空题(本题共4小题)26.(共8分)在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示。请认真观察右图，然后回答问题。反应过程反应过程(1)图中所示反应是 (填“吸热”或“放热”)反应，该反应 (填“需要” 或“不需要”)加热，该反应的△H=(用含E1、E2的代数式表示)。△H=—241.8kJ/mol(2)已知热化学方程式：H2(g)+0.5O2(g)=△H=—241.8kJ/mol该反应的活化能为167.2kJ/mol,则其逆反应的活化能为⑶对于同一反应，图中虚线(II)与实线(I)相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是速率加快，你认为最可能的原因是在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是：,碱性最强的化合物的电子式是：。•••最高价氧化物是两性氧化物的元素是;写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式。用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：,

该化合物属于(填“共价”或“离子”)化合物。()表示①与⑦的化合物的电子式，该化合物是由(填“极性”“非极性”)键形成的。()③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是(要求用离子符号表示)。()元素③的氢化物常温下和元素⑦的单质反应的离子方程式为：。()写出⑥的最高价氧化物的水化物和①的单质反应的化学方程式：。28.(共14分)(1)实事证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是。TOC\o"1-5"\h\zA()H)())△ 022B ( ) 1( ) N1)△( 02C．2H(g)+(Og)=2OH(1)△H<022 2()以 溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极反应为(3)电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与右图中电解池相连，其中，为电解液，和是两块电极板，则：①若和均为惰性电极，为溶液，则电解时的化学反应方程式为—通电一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为。②若X、Y分别为铁和铜，a仍为CuSO4溶液，则Y极的电极反应式为。③若、都是惰性电极，是饱和溶液，则Y极的电极反应式为，检验该电极反应产物的方法是。随).(共1分)在密闭容器内，800℃时反应： 6)(尸=(体系中，随)时间的变化如表：时间()01()()00()0010008000000000(1)800℃,反应达到平衡时， 的物质的量浓度是;升高温度，的浓度增大，则该反应是填_“_放_热（”或“吸热”）反应。如图中表示的变化的曲线是。用表示从内该反应的平均速率=。能）说明该反应已达到平衡状态的是．容器内压强保持不变逆O）正）．容器内密度保持不变能）使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是该反应是填_“_放_热（”或“吸热”）反应。如图中表示的变化的曲线是。用表示从内该反应的平均速率=。能）说明该反应已达到平衡状态的是．容器内压强保持不变逆O）正）．容器内密度保持不变能）使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是.及时分离出 气体．适当升高温度.增大的浓度．选择高效催化剂.增大的浓度2013-2014学年抚I网运掇籁便高一下学期期末考试试题答案（高一好）第I卷：选择题，共55分）图邮题1-2»］阿，每d瓶2分，共如分，21-25d"®-每d直3分，共15分1234678910CBDACADCCD11121314151617181920BABCBBDCAA2122232425CBCBD第（非选择M，共45分）2国（共3分）⑴放熟（1分）需要（1分）-（E「瓦）kj/iwl（2分）（2）409kJ/mol （2分）⑶使巴j催化剂国分）2，（每空各1分，共11分）K+F'0'H]-(1)HC10；5 --■■ ¥、，Al；0j+2.11=2A1O/+H；OI,、2Na^+^s!f+X-Na•―-Na+FNa+」(3)