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考点08常见的酸和碱2023年中考化学第一轮复习THEREVIEWOFCHEMISTRY人教版广州专用人教版1.常见酸的性质及用途2.常见碱的性质及用途3.溶液的酸碱性和pH4.中和反应及其应用-Experimentalpurpose-酸和碱常见的酸酸的构成:H++酸根盐酸:挥发性硫酸:吸水性硝酸、醋酸酸的化学性质1.与酸碱指示剂作用2.酸+活泼金属→盐+氢气3.酸+金属氧化物→盐+水4.酸+碱→盐+水5.酸+某些盐→新酸+新盐中和反应实质:H++OH-=H2O应用用熟石灰改良酸性土壤肥皂水涂抹蚊虫叮咬含碱药物治疗胃酸过多常见的碱碱的构成:金属离子+OH-氢氧化钠:吸水性氢氧化钙氢氧化钾、氨水碱的化学性质1.与酸碱指示剂作用2.碱+非金属氧化物→盐+水3.酸+碱→盐+水4.碱+某些盐→新碱+新盐酸碱度表示:pH值测定方法思维导图1.(2021.广州)

在生产、运输、使用和贮存化学药品时,应注意安全。浓硫酸运输车须张贴的标志是()真题演练ABCDB2.(2022.广州)下列的物质性质和用途,有直接联系的是()A.浓硫酸有腐蚀性,在实验室中可用作干燥剂B.熟石灰溶于水呈碱性,可用于改良酸性土壤C.碳酸氢铵受热易分解,可用作化肥D金刚石无色透明,可用于制作钻头真题演练B

3.(2020.广州)下列关于硫酸的认识,正确的是()A.组成:硫酸溶液中H+和SO42-的数目相同

B.性质:能与CO2、SO3等非金属氧化物反应C.用途:可用于实验室制备CuSO4等硫酸盐

D.生产:含硫酸废水用CaCl2处理后直接排放真题演练C

4.(2019.广州)下列物质混合后能够反应,且有明显现象的是()A.向氧化铁粉末中滴入氢氧化钠溶液

B.向和硫酸中滴入稀氢氧化钾溶液C.将硫酸铵与熟石灰混合研磨

D.向澄清石灰水中滴入氯化钡溶液真题演练C

5.(2021.广州)由下列实验及现象可推出相应结论的是()真题演练D选项实验现象结论A稀释浓硫酸放出大量的热化学反应伴随能量变化

B将纯铝和铝合金相互刻划纯铝上留下划痕铝合金的密度比纯铝大C向鸡蛋壳中加醋酸产生气泡,澄清石灰水变浑浊鸡蛋壳中含有钙元素

D粉尘爆炸实验罐内发生爆炸

面粉具有可燃性6.(2020.广州)叠氮酸(HN3)常温下是一种无色液体,其水溶液具有酸性,可与NaOH溶液反应得到叠氮化钠(NaN3)。某些汽车安全气囊中装有叠氮化钠。(1)叠氮酸在水溶液中解离出H+和

(填化学符号)。(2)叠氮酸与NaOH溶液的反应属于

(填反应类型)(3)叠氮化钠受热分解时产生两种单质,该反应的化学方程式为

。真题演练

复分解反应2NaN32Na+3N2↑

7.(2020.广州节选)如图所示,某小组收集了三瓶CO2气体(均为大小相同的玻璃瓶),分别加入1/3体积的相应试剂,甲、乙立即塞紧瓶塞,丙敞口,均振荡一会儿。(水的挥发忽略不计)

CO2与NaOH溶液反应的化学方程式为

。振荡后,甲、乙、丙中气体压强由大到小的顺序是

,仿照乙画出此时甲、丙中气体组成的微观示意图。真题演练CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O丙>甲>乙8.(2021.广州)某校学生利用以下两个实验探究酸的性质。

(1)试管A中溶液变浑浊的反应是___________________________________。(2)试管B中铁钉变得光亮且表面有气泡生成,溶液呈黄色,将此时溶液中和液面上方存在的微观粒子的种类在图中补充完整(粒子数目不作要求;不考虑空气、水)。(3)将所有学生完成上述两个实验产生的废液收集并处理,向该废液中加入适量Na2CO3,

除去钙、铁元素和过量的酸,可观察到:①________________,②产生大量沉淀。静置过滤得到无色溶液,经检测pH约为7,取样滴加__________溶液,无明显现象,钙已除尽。真题演练有气泡产生Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O见右图Na2CO3

浓硫酸浓盐酸化学式________________颜色状态无色、油状无色、水状气味无味________________特性________(做干燥剂)________(瓶口白雾)用途1.金属表面除锈2.干燥剂1.金属表面除锈2.胃液主要成分,助消化H2SO4HCl有刺激性气味吸水性挥发性气体考点1、常见酸的性质和用途酸的构成:

+

。2.盐酸和硫酸的物理性质及用途H+

酸根离子3.浓硫酸的腐蚀性和稀释方法(1)浓硫酸能夺取纸张、木材等中的水,生成黑色的碳,具有强脱水性,有强烈的________,如不慎将浓硫酸沾在衣服或皮肤上,立即用__________,然后再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。腐蚀性大量水冲洗(2)浓硫酸的稀释:把________沿容器内壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断______,切不可把水倒入浓硫酸中。浓硫酸搅拌考点1、常见酸的性质和用途酸入水敞口久置溶液质量浓度原因浓硫酸变_____均变_____浓盐酸变_____保存方法浓硫酸/浓盐酸均要________保存大溶质质量减少小溶剂质量增加密封小浓硫酸和浓盐酸敞口久置后的变化易错提醒紫色石蕊溶液遇酸变

,无色酚酞溶液遇酸

。(2)酸+金属→__________4.酸的化学性质(酸具有相似化学性质的原因:

)(3)酸+金属氧化物→_______红盐+氢气盐+水不变色(1)酸与指示剂的作用Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OFe + H2SO4 = FeSO4+H2↑Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑(4)酸+碱→盐+水NaOH+HCl=NaCl+H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑

+H2O(5)酸+盐→新酸+新盐Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2OH2SO4 +2NaOH=Na2SO4 +2 H2O溶液中都含有H+考点1、常见酸的性质和用途注:含有Fe2+的溶液显浅绿色注:含有Fe3+的溶液显黄色已知:甲的俗名是烧碱,乙的俗名是纯碱,丙为铁锈的主要成分。1.写出对应物质的化学式甲_______乙_________丙_______NaOHNa2CO3Fe2O32.写出相应序号的化学方程式①________________________、__________________________;②__________________________、________________________________;2HCl+Fe=FeCl2+H2↑H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑HCl+NaOH=NaCl+H2OH2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O③______________________________________、_______________________________________;2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑考点突破④_____________________________、__________________________________;6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O⑤_________________________________;⑥__________________________________。H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HClHCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3考点突破构建物质网络碱的构成:

+

。2.氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质及用途金属离子/NH4+

OH-氢氧化钠(NaOH)氢氧化钙(Ca(OH)2)俗称火碱、______或_______________或消石灰物理性质色、态白色固体白色固体溶解性____溶于水并放出大量的热微溶于水(溶解度随温度升高而____)吸水性易吸收水分而潮解(做干燥剂)腐蚀性都具有强烈的腐蚀性制取方法用途1.气体干燥剂(不能干燥CO2等酸性气体)2.厨房去油污3.制肥皂、造纸、纺织、印染1.农业:改良酸性土壤2.配制波尔多液;3.建筑:石灰浆(粉刷墙壁)烧碱苛性钠熟石灰易减小Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHCaO+H2O=Ca(OH)2考点2、常见碱的性质和用途3.碱的化学性质(碱具有相似化学性质的原因:

)化学性质化学方程式及现象与酸碱指示剂作用紫色石蕊遇碱变_____;无色酚酞遇碱变_____碱+非金属氧化物→盐+水2NaOH+CO2=_______________Ca(OH)2+CO2=________________碱+酸→盐+水2NaOH+H2SO4=_______________Ca(OH)2+2HCl=______________碱+盐→新碱+新盐2NaOH+CuSO4=____________________Ca(OH)2+CuSO4=____________________蓝红Na2CO3+H2OCaCO3↓+H2ONa2SO4+2H2OCaCl2+2H2OCu(OH)2↓+Na2SO4Cu(OH)2↓+CaSO4溶液中都含有OH-考点2、常见碱的性质和用途常见碱[NaOH、Ca(OH)2]的化学性质(“碱四条”)已知:甲为胃酸的主要成分,固态乙俗称干冰1.写出对应物质的化学式甲_______

乙_______HCl

CO22.写出相应序号的化学方程式①________________________________、

_________________________________;NaOH+HCl=NaCl+H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O②___________________________________、

____________________________________;2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O考点突破构建物质网络③__________________________________________、__________________________________________;2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4④________________________________、________________________________;2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O⑤_________________________________________。Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH构建物质网络考点突破物质质量变化变化类型NaOH固体变_________变化生石灰CaO变_________变化化学2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O大大化学物质质量变化浓度变化变化类型NaOH溶液变____变_________变化Ca(OH)2溶液变____变_________变化Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O4410080106物质敞口放置后的变化小大小小化学化学易错提醒1.实验室用

测定溶液的酸碱度,测定范围在_____之间。2.使用方法:用________蘸取待测液滴到pH试纸上,把试纸显示的颜色与____________对比读数。(pH试纸读出的数值为整数)3.注意事项:(1)测定溶液pH值时,不能事先将玻璃棒或试纸润湿(2)不能将pH试纸浸入溶液中0~14玻璃棒标准比色卡pH试纸考点3、溶液的酸碱性和pHpH

<7

溶液呈酸性

pH越小,酸性越强pH

=7

溶液呈中性

pH

>7

溶液呈碱性

pH越大,碱性越强酸碱度酸碱性考点3、溶液的酸碱性和pH1.中和反应:酸+碱→盐+水2.中和反应的实质:H++OH−==H2O3.应用(1)用________改良酸性土壤(2)处理工厂废水(3)用肥皂水治疗蚊虫叮咬(4)用含碱药物治疗胃酸过多熟石灰考点4、中和反应及其应用酸中加水01碱中加水02向酸中加碱向碱中加酸0304向酸中加水向碱中加水考点突破模拟检测1.(2022.铁一二模)下列关于氢氧化钙的认识,正确的是()A.组成:氢氧化钙溶液中含有Ca2+、O2-和H+B.性质:氢氧化钙溶液能与CO、SO2等非金属氧化物反应C.用途:根据中和反应的原理,氢氧化钙可治疗胃酸过多D.制备:通过生石灰与水反应可制得氢氧化钙D模拟检测2.(2022.广附一模)

下列说法正确的是()A.用pH试纸测得醋酸溶液的pH为9.3B.SO2、NO2的排放造成的pH小于7的雨叫做酸雨C.胃酸过多的人可以使用含氢氧化钠的药物进行治疗D.酸雨使土壤显酸性,可以用熟石灰改良酸性土壤DA.表示Na+B.表示Cl-C.向反应后的溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀D.向反应后的溶液中加入紫色石蕊试剂后溶液呈红色模拟检测3.(2022.南海一模)往稀盐酸里面滴加氢氧化钠溶液,下图表示该反应前后溶液中存在的主要离子,下列说法不正确的是()

B模拟检测4.(2022.花都一模)

化学源于生活,下列劳动项目涉及的化学知识错误的是()C

劳动项目化学知识A用活性炭除去水中的异味和色素活性炭具有吸附异味和颜色的能力B用工业盐酸除去铁锈盐酸能与金属氧化物反应C用小苏打治疗胃酸过多碳酸氢钠与盐酸发生中和反应D用加入洗涤剂的水清除衣服上的油污洗涤剂具有乳化功能选项实验操作实验现象实验结论A向久置的NaOH溶液样品中加入足量的CaCl2溶液,过滤,向滤液中滴入几滴酚酞试液产生白色沉淀,酚酞变红该氢氧化钠溶液一定部分变质B向自来水中加入肥皂水,振荡泡沫多、浮渣少该自来水为硬水C将充满CO2气体的试管倒扣在盛有氢氧化钠溶液的水槽中试管内液面上升CO2与氢氧化钠一定发生了反应D向滴有无色酚酞溶液的水中通入氨气酚酞溶液变红氨气显碱性模拟检测5.(2022.二中一模)下列实验操作、实验现象与实验结论对应关系正确的是()A6.(2022.广附一模)某些金属高子或酸根离子在溶液中发生水解,则会导致其溶液呈酸性或碱性,如:

(1)请在下图画出柠檬酸溶液中的带电微粒(微粒数目比不作要求)。(2)分析上述资料信息,推测柠檬酸钠含有的离子中,___________(填微粒符号)不会导致其溶液呈碱性。盐NaClCuCl2

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