物质的量第1课时教学设计

物质的量教学设计第一课时：物质的量概念的建立一、课程要求(1)知识与技能.了解物质的量这一基本物理量，了解物质的量与微观粒子、物质的质量之间的关系。.了解引进物质的量这一物理量的必要性和重要性。.理解并掌握摩尔的概念。(2)过程与方法.培养学生演绎、归纳、类比推理的能力。.培养学生思维的严密性、整体性。(3)情感态度与价值观.调动学生参与知识形成的积极性和主动性。.通过对概念的本质的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。二、教学重点和难点重点：物质的量、摩尔、阿伏伽德罗常数、摩尔质量等概念，宏观物质和微观粒子之间的关系。难点：物质的量概念的引入和建立。、教学方法和策略通过讲述、设问、类比、归纳等措施，从学生熟知的知识入手，引导学生阅读书本上的相关内容，将物质的宏观概念和微观的粒子之间的关系建立起来，并由此引入物质的量的概念。然后通过系列的分析和归纳，逐步引入阿伏伽德罗常数和摩尔质量的概念，并建立起它们与物质的量之间的关系。四、教材分析本部分内容属于概念的范畴，是中学阶段一个非常重要的概念，用物质的量来计量物质并用于实验研究要比质量更方便，它更能够直观的反映出物质之间的反应关系，能更好的体现微观世界和宏观世界的联系，所以对该概念的引入并让学生理解尤为重要。化学概念一般都比较抽象，学生理解起来会存在一定的问题，并且物质的量是一个学生新接触的概念，这更增加了理解上的难度，因此在教学过程中如何准确的把握对该概念的引入和理解是本节课的重点和难点。基于这一原因，在本部分的教学设计过程中，不宜一次性将教学的目标拔得太高，建议从学生熟悉的初中知识入手，逐步的引导学生接受该概念并能够初步的应用该概念。五、教学过程和问题的设计教学环节一：物质的量的概念的引入【学生活动一】回顾初中的相关知识〖问题1〗化学方程式的意义

化学反应C+O2=点燃CO2宏观物质意义物质碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳微观粒子意义1个碳原子和1个氧分子结合变成1个二氧化碳分子宏观质量意义每12份质量的碳可以和32份质量的氧气完全反应生成44份质量的二氧化碳〖问题2〗物质的构成微粒以及它们之间的关系【学生活动二】阅读书本、1页第一段文字，结合活动一初步了解科学界用什么量来联系微观粒子世界和宏观物质世界。教学环节二：物质的量的概念辨析【学生活动三】阅读书本P11页第二和第三段文字，初步认知物质的量的概念及其内容。【教师活动一】引入物质的量的概念并解析其中的内涵。〖引入〗结合以上的分析过程，引入物质的量这一概念。重点强调理解该概念的一些需要特别注意的问题：（1）该概念是一个联系微观粒子和宏观物质的物理量，是7个基本物理量之一。（2）物质的量的符号是n。（3）物质的量的单位是摩尔，符号为mol。（4）“物质的量”为专有名词，不可以拆开来理解和增减字。（5）物质的量只能用于表示微观粒子，不能用于表示宏观物质。【学生活动四】阅读书本Pu页相关的文字，掌握常见的微观粒子有哪些，并思考以下的问题：〖思考1〗以下有关物质的量及摩尔的说法正确的是（）A,物质的量就是指某物质的质量B.摩尔是国际单位制中七个基本的物理量之一C.物质的量是联系宏观物质世界和微观粒子之间的一个桥梁D,物质的量可以用于表示所有的物质〖答案〗C。【教师活动二】讲解阿伏伽德罗常数。国际上规定1mol粒子集体含有的粒子数与12g12C（原子核内含有6个质子和6个中子的碳原子）所含的原子数相等，约为6.02X1023。该数字称为阿伏伽德罗常数，符号为NA,即Na=6.02x1023mol-1。例如：1molH/含有约6.02X1023个水分子；1mol41含有约6.02X1023个铝原子；1mo1Na+含有约6.02X1023个钠离子。【学生活动五】根据以上的分析，完成以下的问题。〖思考2〗1mo1任何粒子含有的粒子数都为NA(6.02X1023mo1-1),那么：1mo15含有6.02X1023个硫原子;0.5mo1HQ含有3.01X1023个水分子 ;22mo1H2含有1.204X1024个氢分子 ;nmo1H2sO4含有nX6.02X1023个硫酸分子。【结论1】物质的量与微粒数(用N表示)之间的关系是：N=n-N.oA【学生活动六】1个H2O是由2个H原子和1个O原子组成的，那么在1mo1H2O中氢原子和氧原子的物质的量分别是多少呢？〖答案〗氢原子为2mo1,氧原子为1mo1。〖思考3〗按要求完成以下的空格：1mo1FeC13中含有C1-的物质的量为3mo1；0.5mo1H2sO4中含有O的物质的量为2mo1；0.4molNa2O中含有0.8mol的Na+；1.5mol的H2O中含有的H原子数与1mol的H3PO4中所含的H原子数相等。教学环节三：物质的量的概念的延伸和拓展【学生活动七】根据下表中提供的相关数据，完成表中的空格。物质CO2CO2物质的质量/g1232441个粒子的质量/g1.993X10-235.316X10-237.309X10-23所含粒子的数目/6.02X10236.02X10236.02X1023个物质的量/mol111【结论2】通过以上的计算和数据分析可知：1mol任何物质中含有的粒子数都约为6.02X1023个，而质量不一定相等，但其质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量。【教师活动三】讲解物质的摩尔质量的概念，并做相关的分析：(1)定义：单位物质的量(1mol)的物质所具有的质量。(2)符号：M。(3)单位：g/mol。(4)在数值上与其相对分子质量或相对原子质量相等。(5)实例：Mg:24g/mol；KCl：74.5g/mol；SO2：64g/mol；CO32-：60g/molo【学生活动八】查阅书后的元素周期表中的相关数据写出下列物质的摩尔质量：Fe的摩尔质量为56g/mol；Na2cO3的摩尔质量为106g/mol；H2sO4的摩尔质量为98g/mol；NO3-的摩尔质量为62g/mol。【学生活动九】结合以上的数据计算下列物质的质量：1mol的Fe的质量为56g ；0.5mol的Na2cO3的质量为106g；2mol的H2sO4的质量为196g；nmol的NO3-的质量为62ng。3】物质的量与质量(用m表示)之间的关系是：m=n-M。教学环节四：归纳总结1mol任何物质均含有6.02X1023个组成该物质的微粒。(2)物质的量只能用来表示微观粒子，不能用来表示宏观物质，也即是说在使用物质的量概念时必须指明具体的粒子（如原子、离子、分子、原子团、质子、中子、电子等）。nmol物质含有的粒子数为N=nXNAoA1mol不同的物质含有的组成该物质的粒子数相同，但是质量不一定相等。1mol任何物质的质量其数值与该粒子的相对质量相等。nmol物质具有的质量为m=nXMo教学环节五：课堂巩固练习〖思考4〗下列有关摩尔质量的描述或应用中正确的是（）1molOH-的质量为17B.氢的摩尔质量为2g/molC.水的摩尔质量为18g/molD.铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量〖答案〗Co〖思考5〗P13“学与问”：24.5gH2sO4的物质的量是多少？1.50molNa2cO3的质量是多少？〖答案〗0.25mol；159go〖思考6〗下列说法正确的是（）A.1molHCl含有6.02X1023个粒子32gO2含有2m