乙烯分子结构及制法

剖析问题及STS（科学、技第四章第三节乙烯的分子构造及制法乙烯的分子构造及制法教课目的：一、认知领域：1?识记：乙烯的分子构造特色；乙烯的实验室制法所用的主要仪器、装置的特色和要点的操作步骤；?理解：烯烃的观点，不饱和烃的含义。二、技术领域：1．认识：温度计和分液漏斗在制气装置中的应用；2．学会：乙烯的制取，查验、除杂的装置设计和操作。三、感情领域：联系乙烯在工、农业生产上的应用，使学生懂得乙烯在提升人民物质生活水平中的重要作用，进而意识到他们肩负着参加祖国建设的重担，进一步激发他们的学习踊跃性、主动性和创新精神。教课要点：乙烯的实验室制法原理、装置特色教课难点：乙烯分子的构造特色教课方法：诱思研究，对照剖析课型：新讲课（一课时）教课假想：1．本节采纳创建情境，激发兴趣，引诱思想，以诱达思的教课手段，提出问题，以旧诱新，谆谆教导为本节的教课主旋律。讲乙烯的实验室制法时，先创建不一样层次的各样发问的教课情境，“边问、边做、边讲”，使学生带着问题“边看、边想、边记”，充分调换察全思体维学的生积观极性，战胜部分学生不擅长思虑，只看喧闹的现象。2．针对不一样知识点的解说采纳不一样的教课方法，在成立烯烃观点及乙烯分子构造的教课中，采纳对照剖析的方法。一是对照烷烃、烯烃的两种典型代表物——乙烷和乙烯的构造，使学生较直观地认识到饱和烃和不饱和烃的差别，进而较易成立起烯烃的观点，改变了直接下定义，就观点讲观点的抽象僵硬的方法。二是对照剖析乙烷、乙烯分子中各键的键参数，使学生较深刻地认识到“C=C”双键中有一键不坚固，易断裂，进而推出乙烯的性质比乙烷开朗。采纳对照剖析的方法，可变抽象为详细、形象，不单可达温故知新的目的，并且培育了学生应用旧知识解决新问题的能力。切合“培育运用人类己有的知识解决术、社会）问题的人材”的教课思想。?讲堂设问，各样练习着重层次性、阶梯性，力争面向全体学生。教课程序：（一）复习并导入新课：?设问：A、请一位同学写出乙烷的分子式、电子式、构造式；E、乙烷的分子构造特色：（乙烷分子中C与C之间以单键联合成链状，碳原子的其他价键所有与氢原子联合，即每个碳原子的化合价都达到“饱和”，所以乙烷属于饱和链烃。）?小结发问。并指引学生思虑：在乙烷分子中的每个碳原子上各去掉一个氢原子，将获得的分子式（C2H4写在乙烷的分子式对应处并由此导入新课：同学们见过塑料吗请列举几样塑料制作的平时生活用品（塑料盆、桶、下水管、保温瓶外壳），大家知道这些物件是用什么制造的吗这就是我们今日要学习的乙烯。板书：§-44乙烯叙述：乙烯不单能够制塑料，还能够制橡胶、纤维等，它的用途很大，农民对它可感兴趣了。他们懂得，乙烯是一栽种物生长调理剂，菜农、果农常将“乙烯利”喷洒在蔬菜、瓜果上，使其早熟、增产，进而早日进入市场卖个好价格。不单这样，国际上评论一个国家的石油工业发展水平的高低就是用“乙烯的年产量”权衡的。建国以来，特别是改革开放的20年，我们国家的乙烯产量迅猛增添。我们知道，物质的用途由性质决定，而性质又由构造决定，下边我们学习乙烯构造。板书：一、乙烯分子的构造叙述：介绍“烯”字，并指出乙烯分子由两个碳原子，四个氢原子构成。设问：A:依据原子趋于达到稳固构造的趋向，试着写出乙烯的电子式、构造式。（请一位同学将其写在与乙烷对应的地方）E:请一位同学到讲台上安装乙烷、乙烯的球棍模型；C:全班同学阅读教材页，填表。（一位同学在幻灯片（I）上填）小结设问:剖析答案的正确性，由设问导出烯烃的观点。B:弓|导大家察看乙烷、乙烯的球棍模型，并出示乙烯分子的比率模型。

设问：乙烷和乙烯是同系物吗是同分异构体吗（复习检查这两个观点）明显，乙烯是一种不一样于乙烷的另一类烃。

板书：

1、烯烃：链烃分子里含有碳碳双键的不饱和烃叫烯烃。

（单烯烃）解说：（一般介绍）

乙烯是最简单的烯烃，想一想为何没有甲烯。L

C=C

双键称为不饱和键，含有不饱和键的碳原子称为不饱和碳原子。C:幻灯片（I）显示学生所填答案，并指引学生剖析推理得出以下结论。板书：2、乙烯分子的构造特色：（1）数据对照：双键的键能不是单键的两倍，而是比2倍略少；双键的键长也不是单键的一半，而是比一半长。（2）推理：说明C=C双键其实不是两个C-C单键的加和。（3）结论：C=C双键中有一个键不坚固，只要较少能量便可使双键中的一个键断裂。重申：双键中的一个键不稳固，易断裂，不要抽象地理解为双键不稳固，易断裂。在化工生产上，工程师们不知道有多喜爱这个不坚固的，易断裂的化学键，因为正因为有这个键，乙烯可制造出一系列的化工产品。工业上所用的乙烯主假如从石油炼制工厂和石油化工厂所产生的气体里分别出来的，那么实验室呢板书：二、乙烯的实验室制法叙述：实验室用乙醇来制取乙烯，即：CH3CH2OH-“H20”—C2H4指引学生剖析上述两个分子的差别：产物比反响物少了两个氢原子和一个氧原子，即脱水。“谁”能够担此重担呢由学生答出利用浓硫酸的脱水性，所以实验室加入浓硫酸作脱水剂并兼起催化剂的作用。板书：1.原料：无水乙醇和浓硫酸?反响原理：H︱C|浓硫酸︱C—H----->CH2=CH2T+H20|

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C0H

演示：乙烯的实验室制法（提出问题，边问、边做、边讲）发问：以幻灯片（U）显示以下问题酒精和浓硫酸的用量配比是多少如何混淆为何浓硫酸用量多B.察看实验装置并与制氯气的装置比较有什么不一样C.烧瓶中为何要加几块碎瓷片，为何要使用温度计，水银球插在什么地点实验过程中，要修业生带着问题察看演示实验，做到精力集中，边看，边想、边记。经过演示实验，要修业生掌握实验步骤，并明确上述所发问题。1.烧瓶中加入无水乙醇和浓硫酸的体积比为将浓硫酸慢慢倒入乙醇中，反响中生成水，会使浓硫酸稀释，而稀硫酸没有脱水性会致使实验失败（由学生给出）充：在高三我们还会学到，从均衡挪动的原理剖析，增添浓硫酸用量，有益于提升乙醇的利用率。

1:3,混淆时，应，教师补2?此装置中没实用分液漏斗而用的温度计，使用温度计的原由是掌握反响温度，

减少副反应的发生，温度计的水银球应插入反响混和液中，不可以与容器接触。为了使此装置切合（固

+液一气）的特色，在烧瓶中加入了碎瓷片，其目的是防备混淆液受热暴沸。实验完成后，依据烧瓶中混和液颜色的变化，比较反响原理，再提出议论题以培育学生发现问题、剖析问题、解决问题的能力。议论：加热过程中，为何烧瓶中混淆液体的颜色会渐渐加深，变黑学生议论此后，教师小结。因为浓硫酸拥有强氧化性，在反响过程中易将乙醇等有机物氧化成C、COCO2等，所以溶液颜色渐渐加深，甚至变黑，而浓硫酸自己被复原成SO2,使采集到的乙烯还带有刺激性气味。追问：如何才能获得纯净的乙烯，你能设计并安装这样一套实验装置吗小结：1?乙烯的分子构造：若乙烯中的一个氢原子被甲基代替后，哪些原子处于同一个平面哪些原子不在此平面（展现球棍模型让学生察看）。2.乙烯的制法：硫酸酒精（二）部署作业：

3：

1,加入碎瓷混一同；目标追踪练习

升温

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C

度，排水采集得乙烯。A组：1.乙烯的分子式为，电子式，构造式2.实验室用_______________和浓硫酸混淆加热制乙烯，其体积比为中起__________和_________作用，加热时为了减少副反响的发生，应使液体温度快速升到

。，浓硫酸在反响C,化学反响方程式：

。B组：1.若乙烯中的一个氢原子被甲基代替后，最多能够有几个原子在同一个平面（）2.实验室制取并查验乙烯的装置，可改装成四部分：乙醇气化、乙醇脱水、气体的清洗和乙烯的查验。所用仪器如图（橡皮软管连结装置未列出，洗气瓶中盛有必定的洗液）。（1）各仪器装置正确的连结次序是（填符号）接、接、接________、________接_______(2)__________________装置D放入口处，且应将_____________部位伸至(3)_____________________________________A、B、C分别放入的试剂是____、、(4)装置G中应加入的试剂是证明,乙烯中不含酸性气体的现象是，装置C中察看到的现象是。附一：板书设计第四节乙烯乙烯的分子构造分子式电子式构造式乙烷乙烯?烯烃：链烃分子里含有碳碳双键的不饱和烃叫烯烃。2?乙烯分子的构造特色：数据对照推理结论.乙烯的实验室制法.原料：无水乙醇和浓硫酸.反响原理HH|

|

浓硫酸H—C—

C—

H------------

>CH2=CH2t+H2O|

|

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CHOH附二：讲堂发问一、复习发问：A、请一位同学写出乙烷的分子式、电子式、构造式；B、乙烷的分子构造特色。二、新课导思：1.A、依据原子趋于达到稳固构造的趋向，试着写出乙烯的电子式、构造式；(请一位同学将其写在与乙烷对应的地方)B、请一位同学到讲台上安装乙烷、乙烯的球棍模型；