《红对勾》高一化学人教版必修1第3章金属及其化合物课时作业16(含解析)

课时作业16铝的重要化合物时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题4分，共48分)1．(双选题)将必定量的镁铝合金放入必定量的盐酸中，合金恰巧所有溶解，向所得溶液中滴加必定浓度的NaOH溶液，加入的NaOH溶液的体积(V)与积淀质量(m)的关系以下图。下边说法正确的选项是( )A．A点的积淀是Mg(OH)2、Al(OH)3B．B点的积淀是Mg(OH)2、Al(OH)3C．A点的积淀是Al(OH)3D．B点的积淀是Mg(OH)2分析：A点产生最大积淀量。Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，以后再加入NaOH溶液，Al(OH)3溶解，Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O，至B点时Al(OH)3溶解完整，只剩下Mg(OH)2。答案：AD2．以下各组离子中，在强碱性溶液中能共存，且在加入盐酸过程中会产生气体和积淀的是( )A．Na＋、NO－3、AlO2－、SO42－B．Na＋、Al3＋、NO3－、SO42－＋－－－＋、Mg2＋－、HCO－C．K、Cl、AlO2、CO32D．Na、Cl3分析：在强碱性溶液中不可以共存的离子有B中的Al3＋，D中的Mg2＋和HCO3－，故先清除B、D；A中在加入HCl过程中不会产生气体，故A错误；C中加入HCl过程中将会有CO2气体和Al(OH)3积淀生成。答案：C3．甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色积淀生成，持续滴加则淀淀消逝；若将丁溶液滴入甲溶液中，无明展现象发生，据此可推测丙物质是

(

)A．Al2(SO4)3

B．NaOHC．BaCl2

D．FeSO4分析：由“将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色积淀生成，持续滴加则积淀消逝

”这一现象可知，丁为NaOH，乙为Al2(SO4)3，BaCl2和FeSO4两溶液中与NaOH溶液不反响的是BaCl2溶液，所以甲为BaCl2，则丙为FeSO4。答案：D－1－1的AlCl3溶液，按以下两种方法相4．将100mL3molL·的NaOH溶液与100mL1mol·L混淆：①将NaOH逐滴加入AlCl3中，边加边振荡②将AlCl3逐滴加入NaOH中，边加边振荡。对上述实验所得出的结论正确的选项是()A．现象相同，积淀量相同B．现象相同，积淀量不相同C．现象不相同，积淀量相同D．现象不相同，积淀不相同分析：①所发生的反响是：3NaOH＋AlCl3===Al(OH)3↓＋3NaCl，NaOH为0.3mol，AlCl3为0.1mol，正好完整反响，产生0.1molAl(OH)3积淀。②所发生的反响是：AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋2H2O＋3NaCl。因为碱过度，加入积淀振荡又消逝，0.3molNaOH，消0.30.30.1耗AlCl34mol，生成4molNaAlO2，余4molAlCl3，持续加入AlCl3反响方程式为：AlCl3＋3NaAlO2＋6H2O===4Al(OH)3↓＋3NaCl，这样0.3molNaAlO2和0.1molAlCl3正好44反响，产生0.1molAl(OH)3积淀，所以结论是现象不相同，积淀量相同。答案：C5．以下图表示AlCl3溶液与NaOH溶液的互相滴加，则以下说法中错误的选项是()3＋A．①线表示Al物质的量的变化C．②③线表示Al(OH)3物质的量的变化－分析：AlCl3溶液与NaOH溶液混淆有两种方式：一种方式为向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液，开始就有积淀生成后积淀溶解，且前后耗费NaOH的物质的量之比为3:1，明显切合此题意，则x表示NaOH的物质的量，B项错误；据此可判断A、C、D正确。另一种方式为向

NaOH

溶液中逐滴滴加

AlCl

3溶液，开始没有积淀，后有积淀，不切合此题。答案：

B6．在某无色溶液中迟缓地滴入

NaOH

溶液直至过度，产生积淀的质量与加入的

NaOH

溶液体积的关系以以下图所示，由此确立，原溶液中含有的阳离子是( )A．Mg2＋、Al3＋、Fe2＋B．H＋、Mg2＋、Al3＋C．H＋、Ba2＋、Al3＋D．只有Mg2＋、Al3＋分析：察看图像时，要注企图像的开端点，终点，及曲线的走势。从图象上看，开始时加入NaOH没有积淀产生，说明溶液中有＋，积淀量渐渐增添，达到最大值，而后又减少说明H溶液中存在Al3＋，积淀量减少到必定量后，不再发生变化，说明溶液中还存在Mg2＋。答案：B7．有100mLMgCl2和AlCl3的混淆液，此中c(Mg2＋)＝0.2mol/L，c(Cl－)＝1.3mol/L，要使Mg2＋完整转变成Mg(OH)2且与Al3＋恰巧分别，起码需要2mol/LNaOH溶液的体积为( )A．80mLB．100mLC．120mLD．110mL分析：溶液中阳离子为Mg2＋、Al3＋，阴离子只有Cl－。依据电荷守恒：2×0.2＋3×c(Al3＋)＝1.3?c(Al3＋)＝0.3mol/L。要使Mg2＋和Al3＋恰巧分别，即Mg2＋转变Mg(OH)2，而生成的Al(OH)3又恰巧溶解。n(NaOH)＝2n(Mg2＋)＋4n(Al3＋)＝2×0.02＋4×0.03＝0.16moln0.16mol＝0.08LV＝c＝2mol/L。答案：A8．以下各组物质，不可以按bca(“→”表示反响一步达成)所示关系转变的是( )选项abcAAl2O3NaAlO2Al(OH)3BAlCl3Al(OH)3NaAlO2CAlAl(OH)DMgCl2Mg(OH)

3Al2O32MgO分析：Al2O3和NaOH反响生成NaAlO2，NaAlO2和适当的稀盐酸反响生成Al(OH)3，Al(OH)3受热分解得Al2O3，A切合；AlCl3和氨水反响生成Al(OH)3，Al(OH)3和NaOH反响生成NaAlO2，NaAlO2和过度盐酸反响生成AlCl3，B切合；Al不可以一步生成Al(OH)3，C不切合；MgCl2和NaOH反响生成Mg(OH)2，Mg(OH)2受热分解得MgO，MgO和盐酸反响生成MgCl2，D切合。答案：C9．等体积的AlCl3和NaOH两种溶液混淆后，积淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，则AlCl3和NaOH两种溶液物质的量浓度之比是( )①1:3②2:3③1:4④2:7A．①②B．①③C．②④D．③④分析：溶液中Al元素的存在能够是Al3＋或AlO2－。故当溶液中Al3＋与Al(OH)3物质的量之比为1:1时，n(Al3＋):n(OH－)＝2:3，当溶液中AlO2－与Al(OH)3的物质的量之比为1:1时，n(Al3＋－n(OH)＝2:7。答案：C10．使一镁铝合金粉末在过度稀H2SO4中溶解，在所得溶液中加入NaOH溶液，生成积淀的质量W和加入NaOH溶液的体积V的关系以以下图所示，则该合金中镁和铝的质量之比为( )A．2:3B．1:1C．4:3D．8;9分析：先由一部分积淀溶解下手，溶解氢氧化铝需要1体积NaOH溶液，则产生氢氧化铝需要3体积NaOH溶液，产生氢氧化镁需要2体积溶液，所以镁与铝的物质的量之比为1;1，质量比为;9。答案：D11．在VLAl2(SO4)3溶液中加入过度氨水，过滤得积淀，而后在高温中灼烧积淀最后获得白色固体mg，溶液中SO42－的物质的量浓度是()m－12m－1A.27Vmol·LB.27Vmol·L3m－1m－1C.54Vmol·LD.34Vmol·L分析：Al2(SO4)3与NH3·H2O反响生成白色Al(OH)3积淀，灼烧积淀后得Al2O3，则有mmAl2(SO4)3～2Al(OH)3～Al2O3，m(Al2O3)＝mg，则n(Al2O3)＝102mol，n[Al2(SO4)3]＝102mol，m2－m2－34molmmol·L－1即可得出：n(SO4)＝3n[Al2(SO4)3]＝34mol，c(SO4)＝＝34V。VL答案：D12．有镁铝混淆粉末10.2g，将它溶于500mL4mol－1的盐酸中，若要使积淀的质量最大，L·则需加入2mol·L－1的氢氧化钠溶液的体积是()A．1000mLB．500mLC．100mLD．1500mL分析：可能发生的化学反响为：Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑；2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑；NaOH＋HCl===NaCl＋H2O；MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl；AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl。当镁、铝所有以Mg(OH)2、Al(OH)3积淀的形式存在时，积淀的质量最大，此时，钠元素全部以氯化钠的形式存在，则由钠元素守恒和氯元素守恒得：n[NaOH]＝n(NaCl)＝n(HCl)＝0.5－1L×4molL·＝2mol，所以，V[NaOH(aq)]＝1L＝1000mL。二、非选择题(共52分)13．(10分)A、B、C、D、E五种物质均含有某种常有金属元素，它们的转变关系以下图，某中B为白色难溶固体，E则易溶于水。写出化学式：A________、B__________、C__________、D________。写出以下反响的化学方程式：B―→C_______________________________________________。B―→D_______________________________________________。写出以下反响的离子方程式：A―→D_______________________________________________。C―→D_______________________________________________。答案：(1)Al(OH)3Al2O3AlAlCl3(2)2Al2O3熔融电解,4Al＋3O2↑Al23＋6HCl===2AlCl3＋3H2OO(3)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑14．(10分)某校化学兴趣小组用以下图过程除掉AlCl3中含有Mg2＋、K＋杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。请回答以下问题：写出混淆物中加入足量氢氧化钠溶液时，溶液中发生反响的离子方程式：_____________________________________________。氢氧化钠溶液可否用氨水取代，为何？_________________。溶液a中存在的离子有________；在溶液a中加入盐酸时需控制盐酸的量，为何？_____________________________________。为此，改良方法是_____________________________________。分析：(1)加入足量氢氧化钠溶液，Mg2＋可与OH－反响生成Mg(OH)2积淀，Al3＋先与OH－反响生成Al(OH)3，生成的Al(OH)3持续与OH－反响生成NaAlO2和H2O。(2)氢氧化钠溶液不可以用氨水取代，因为在Al3＋与氨水反响生成Al(OH)3后，Al(OH)3不可以与氨水持续反响，进而不可以将Al(OH)3与Mg(OH)2分开。(3)加入氢氧化钠溶液后除掉了Mg2＋，但又引入了Na＋，同时Al3＋转变成了AlO2－；因为氢氧化铝能与强酸反响，所以在加入盐酸积淀AlO2－时，需要控制溶液的pH，以防备部分AlO2－转变成Al3＋；氢氧化铝只好与强碱或强酸反响，所以，可在溶液a中通入过度二氧化碳气体。答案：(1)Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O(2)不可以，因为在Al3＋与氨水反响生成Al(OH)3后，Al(OH)3不可以与氨水持续反响，进而不可以将Al(OH)3与Mg(OH)2分开(3)Cl－、K＋、AlO2－、OH－、Na＋因为氢氧化铝能与强酸反响，所以在加入盐酸积淀AlO2－时，需要控制盐酸的量，以防备部分AlO2－转变成Al3＋通入过度二氧化碳气体15．(10分)现用0.1mol/L的AlCl3溶液和0.1mol/L的氢氧化钠溶液，进行下边的实验。在试管中盛有上述AlCl3溶液10mL，向此中逐滴滴入上述的NaOH溶液。加入10mLNaOH溶液时的现象是________，加入30mLNaOH溶液时的现象是________，加入35mLNaOH溶液时的现象是____________________。(2)生成积淀质量最多时，需分析：将NaOH溶液滴入

NaOH溶液________mL。10mL0.1mol/L的AlCl3溶液中时，整个过程可用图像表示以下：因为n(Al3＋)＝0.1mol/L10××10－3L＝0.001mol，所以(1)当加入10mLNaOH溶液时现象是产生白色积淀；加入30mLNaOH溶液时，积淀量最多；加入35mLNaOH溶液时，积淀部分溶解。(2)生成积淀质量最多时，需NaOH溶液30mL。答案：(1)产生白色积淀积淀量最多积淀部分溶解(2)3016．(11分)把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体构成的混淆物溶于足量水后有1.16g白色积淀，在所得的浊液中逐滴加入－1HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成积淀的质量关系1mol·L以以下图所示，试回答：A点的积淀物的化学式为________；B点的积淀物的化学式为______________。原混淆物中MgCl2的质量是________g，AlCl3的质量是________g，NaOH的质量是________g。(3)Q

点

HCl

溶液加入量是

________mL。分析：

(1)因为在浊液中加入

HCl

溶液至

10mL，积淀质量向来为

1.16g，说明浊液显碱性，Al元素以AlO2－形式存在，持续加入HCl溶液，AlO2－转变成Al(OH)3积淀，加至30mL时，AlO2－所有转变成Al(OH)3，所以在A点的积淀物为Mg(OH)2，在A点至B点间，积淀物为Mg(OH)2和Al(OH)3的混淆物。当加入HCl溶液超出30mL，Mg(OH)2和Al(OH)3同时溶解。1.16g－1(2)原混淆物中：m(MgCl2)＝58gmol·－1×95gmol·＝1.90g，又AlCl3～AlO2－～HCl。－1－3n(AlCl3)＝1molL·×(30－10)×10L＝0.02mol。m(AlCl3)＝0.02mol133×.5gmol·－1＝2.67g。NaOH：①浊液中存在的：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O1×0.01molMgCl2―→Mg(OH)2耗费的：MgCl2～2NaOH1.16g－1×2＝0.04mol。58gmol·AlCl3―→NaAlO2耗费的：Al3＋～4NaOH～AlO－20．02mol×4＝0.08mol。NaOH总质量＝(0.01mol＋0.04mol＋0.08mol)40×gmol·－1＝5.20g。(3)从B点开始，Al(OH)3―→AlCl3耗费的HCl：0．02mol×3＝0.06molMg(OH)2―→MgCl2耗费的HCl：0．02mol×2＝0.04mol，所耗费HCl溶液的体积为：0.06mol＋0.04mol－1＝100mL。－1×1000mLL·1molL·Q点HCl溶液整体积为30mL＋100mL＝130mL。答案：(1)Mg(OH)2Mg(OH)2和Al(OH)35.20(3)13017．(11分)Al(OH)3是治疗胃酸过多的药物胃舒平的主要成分。某课外兴趣小组用铝、稀硫酸、烧碱为原料，制备必定量的Al(OH)3。他们分别设计了两种实验方案：H2S