专题16 铁 无机框图推断

e(N23e(N2323．．2

铁无机框图断双知识△O23

H△2（足）33

3HClCl2

2

F(H)

3

O

2

(H)

2+FeHe(N32

(少)

FeSO4

BaCl

HClB()巧巧解1．e(OH)制取2FeH)极易氧化，溶解在水中的少量都能将它氧化成Fe(OH)，所以按一22般方法很难得到e(H)白色沉淀。因此实验室中解决的主要矛盾是防止Fe和2FeH)被化。可采取措施主要是：①采用新制备的亚铁盐溶液；②将溶解亚铁2盐的蒸馏水煮沸氧气；③在亚铁盐溶液表面加氧剂，如油或苯；④将碱直接加亚铁盐溶液底部，使(H)生于溶氧少的部位。⑤通入不参加反应的气体排除空气，在2此气氛中滴加强。2．常见与铁或铜及其合物的颜色相同或相近的物质红：OFe(H)Fe（）CuNOBr（）233222黄：的溶NaSAgIPOCl（绿）2绿：的溶·C(H)C423紫(

与苯酚作用的溶KMnOI42黑：MnOCuOCuS32白：Fe(OH（银白）Mg(OH)AgCl234蓝：

2

的溶液CuSO·5HO43．常见物质的反应现(1)火焰的色a．H在Cl中烧苍白色b.COH、在空气中燃烧：蓝色淡色24．钠元素焰色反应：黄色（物变化）d．钾元素焰色反应：紫色（透过蓝色钴玻璃，物理变化）（2有、雾或烟雾的现象a．空气中出现白HCl、HBr、HI、、HNO3b．空气中出现白烟NH与HCl、HBr、HI、）3．燃烧出现白色烟雾P+Cl1

22．．．．．．．．．3+．．．-33d.燃出现棕黄色烟22．．．．．．．．．3+．．．-332（3）沉淀颜色变化（含

的溶液）遇碱液沉淀颜色转变：白色变灰绿色红褐色（4）先有沉淀后沉消失a．或SO通入清石灰水b.HPO溶液滴入澄石灰水,24c.含Al的溶中滴入强碱溶液含AlO的溶中滴入强碱溶液2具有唯一性的象溶于显碱性且遇湿的红色石试纸变蓝的气体唯有NH3b.在空中迅速由无色变为红棕色的体唯有c.在一定条件下能漂白有色质的淡黄色固体唯有O22d.在空中能自燃的固体唯有白遇SCN显色的唯有Fe,遇OH生成红褐色沉淀的唯有Fe可溶于溶的白色沉淀是3可溶于NaOH溶的金属氧化物是Al。Zn(H)、ZnO不要求。22g.可于氢氟酸的酸性氧化物唯有2h．在冷的浓H或的浓HNO中生钝化现象的唯有和Al243i同一元素的气态氢化物和最高价化物的水化物化合生成盐的元唯有N元素。（6）变实验知多少3①向FeCl溶中滴加几滴KSCN溶液呈红色。3②FeCl溶能使石芯试呈红色。3③FeCl与溶液反应，生成红褐色沉淀。3④向溶液通入H气，生成黄色沉淀。3⑤向溶中加几滴溶，生成淡黄色沉；当加入溶过量时32又生成黑色沉淀⑥向溶液加入过量的铁粉，溶液变浅绿色。3⑦向溶液加入过量的铜粉，溶液变蓝绿色。3⑧将溶液加到淀粉KI溶中，溶液蓝色。3⑨向溶液加入苯酚溶液，溶液变紫色。3⑩将溶液加到AgNO溶中，有色沉淀生成。3⑾将溶液NaHCO溶液混合，放出体，生成红褐色。33⑿将饱和溶滴入沸水中，生成红褐色e(OH)。334．无机框图题无机框图题的一解题思路是：迅速游览产生印象寻突破口注联系大胆设想全面分析（正推和逆推）验确认。解题的关键是：物质的特征或变化特征来确定突破口顺藤摸瓜进而完成全部未知物的推断。此应熟练掌握以、、等金为代表，非金属以S、、N、等为代表的元素化合物相互转化的基础知识。5．金属活动性顺序表应用2

（1）判断金属与酸应的产物a氢以前的金属置换出非氧化性酸中的氢2Al+3HSO（）+3Hb氢以后的金属能跟非氧化性酸反应，只能跟氧化性酸反应3Cu+8HNO（稀）Cu(O)+2NO+4Hc氢以前的金属氧化性酸反应的产物与金属活性的浓度度等多种因素有关。dFe、在冷浓SO、中钝（）断金属与盐溶液反应的产物a除活泼金属K、Ca、、、Ba等外前面的金属能将后面的金属从盐溶液中置换出来：=FeSO+Cub后面的金属也与前面的金属离子发生氧化还反应2Fe+Cu=2Fe+Cuc其它情况：3Zn+2FeCl+6HOe(OH)↓+3ZnCl+3H↑（）断金属与水反应的产物aK、CaNa遇冷水迅速反应放bMg在冷中反应缓慢，在沸中反应快cAl在冷中不反应，在沸水反应微弱dZn、Fe、、Pb能在热的条件下与水蒸气反应，产。3Fe+4HO（g=FeO+4He氢以后的金属与反（）断原电池的电极和电极反应：活泼的金属作负极，失去子，发生氧化反应。（）断电解时阴极阳离子放电顺：Ag＞Fe＞＞Cu＞H＞Pb＞＞＞HAl＞Mg＞Na＞Ca＞K（）断金属原子还原性和金属离氧化性的大小a金属原子的还性K→逐渐减弱b金属离子的氧性K→Ag渐增强（）断金属冶炼的方法aK→Al熔融电bZn→Cu用原剂C、、或融电解cHg→Ag加其氧化物dPt、Au物方法（）断不溶性碱热稳定性的大小规律：金属越活，其氢氧化物越不易分解aKOH、NaOHCa(OH)，1000℃以上bMg至酒精灯加热cAg、常温分解dPt、无氢化物（）断可溶性碱的碱性强弱规律：金属越活，其氢氧化物的碱性越强3

23（10）判断单质否与O反及其产物23aK到Na常下易氧化bMg到常温下可氧化，加热易氧化cSn到高温下氧化dPt、不氧（11）判断金属素在自然界中的存在状态aK到Pb化态bCu、Hg、化合态和离态c度Pt、游离态（12）判断金属化物的水化情况aK到Mg能水反应bAl到Au不用例精【例已2Fe2Fe+2Br若向100mL的溶中通入标准状况下的2Cl3.36L,测得成的溶液中Cl和Br的质的量度相则原FeBr溶液的物质的量22浓度为()A.0.75mol/LB.1.5mol/LC.2mol/LD.0.3mol/L【例2】和O的合物加稀H溶100mL,放出H1.68L(标准状况。和23242O均无剩余，向溶液中入溶，未见色改变。为了中和过量的H，并2324使FeSO全部转化为F(OH)恰好消了3mol/L的NaOH液试求原硫酸4溶液的物质的量度。【例】X、Y、为常的三种单质，常温下X是体Y是体是色气体。其反应关系如图示，其中B的液显强酸性。△

溶于水加YX

+

Y

A

溶于水加XY

+

△B

溶于加X

+

4

32233223请回答下列问题（1）根据上述关系确定XY、的学式：

，Y

，Z

。（2）Y在素周期中的位置为周期族（3）写出A溶于后加入X的子方程式：。（4）写出C的溶中通入过量Cl的子方程式：。2【例】、Y、、W四元素都位于周期表中的短周期且原子序数X<Y<Z<WX原子和Y原的最外层电子数之和与Z原子外层电子数相等的子半径是自然界元素中原子半径最的W原和Y原的最外层电子数之和为Z原最外层电子数的倍，W原最外层子数为其电子层数的3倍（）这四种元素的名称分别是X，YW。（）写出由上述四种元素组成既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反的常见物质的化学式（各写种机，有机物。（ABCD分是由X、ZW中二种元素组成的见的含有相同电子数的分子或离子，其中A是5个子组成，它们之间有如图示的反应关系：①A、的子分别为：H。A，BB、D三种子结合质子的能力：＞＞(用粒子符号示),

A

△

C其理由是。

DH答案：例例2CH）2例3）X：；Y：；：2（）第4周期ⅦA族（