水的电离和溶液值

关于水的电离和溶液值第一页，共三十八页，编辑于2023年，星期二思考:如何用实验证明水是一种极弱的电解质?电源G灵敏电流计灯泡结论现象

：指针摆动：不亮G×水是一种极弱的电解质第二页，共三十八页，编辑于2023年，星期二一、水的电离1、水是极弱的电解质H2O+H2OH3O++OH-

简写为：H2O

H++OH-

实验测定：纯水中25℃时1L水中(55.6mol)有1×10－7mol水发生了电离100℃时1L水中(55.6mol)有1×10－6mol水发生了电离注意：由水电离出的H+和OH-一定相等第三页，共三十八页，编辑于2023年，星期二c(H＋)×c(OH－)c(H2O)K电离×c(H2O)=c(H+)·c(OH-)2.水的离子积(常数)：KW：在一定温度下，溶液中氢离子与氢氧根离浓度的乘积。＝KWKW＝c(H＋)·c(OH－)第四页，共三十八页，编辑于2023年，星期二250C时：KW=C(H+)•C(OH-)=1×10-14②KW适用于纯水，也适用于酸、碱、中性溶液。溶液中有：C(H+)·C(OH-)

=

KW250C时：C(H+)·C(OH-)

=KW=1×10-14①KW是温度的函数，只受温度影响，温度越高，KW越大。1000C是，KW=1×10-12第五页，共三十八页，编辑于2023年，星期二对常温下的纯水进行下列操作，填写下表加NaOH加HCl加热Kwc(H+)与c(OH-)大小关系c(OH-)c(H+)水的电离平衡移动方向酸碱性条件中性正方向c(H+)=c(OH-)增大增大增大碱性逆方向减小增大c(H+)<c(OH-)不变酸性逆方向增大减小c(H+)>c(OH-)不变结论：加入酸或碱都抑制水的电离第六页，共三十八页，编辑于2023年，星期二总结3、影响水的电离平衡的因素1.温度2.酸3.碱4.盐升高温度促进水的电离，Kw增大抑制水的电离，Kw保持不变（第三节再作介绍）c(H+)水=c(OH-)水

＜1×10-7mol/L第七页，共三十八页，编辑于2023年，星期二例1.25℃时,某溶液中,c(H＋)=1×10-6mol/L问c(OH－)是多少?例4.常温下，0.1mol/L的盐酸溶液中水电离出的c(H＋)和c(OH－)各是多少?例3.常温下，0.1mol/L的NaOH溶液中水电离出的c(H＋)和c(OH－)各是多少?例2.25℃时,某溶液中,c(OH－)=1×10-８

mol/L问c(H＋)是多少?第八页，共三十八页，编辑于2023年，星期二4、溶液中C(OH-)和C(H+)的计算（2）强酸：H+来源于水电离和酸电离，忽略水电离产生的H+c(H+)总＝c(H+)酸c(OH-)总＝c(OH-)水=

Kw／c(H+)=c(H+)水（3）强碱：OH-来源于水电离和碱电离，忽略水电离产生的OH-c(OH-)总＝c(OH-)碱c(H+)总＝c(H+)水=

Kw／c(OH-)=c(OH-)水（1）纯水:c(H＋)=c(OH－)=

第九页，共三十八页，编辑于2023年，星期二（4）不论是在中性、酸性还是碱性溶液中，c(H+)与c(OH－)可能相等也可能不等，但由水电离出的C(H+)水＝c(OH－)水（2）常温下（25℃）,任何稀的水溶液中Kw=c(H+)×c(OH－)=1×10－14（3）在溶液中,KW中的c(OH-)、c(H+)指溶液中总的离子浓度.（1）KW与温度有关,温度升高，KW增大；温度降低，KW减小。（水的电离是吸热的）【再次强调】第十页，共三十八页，编辑于2023年，星期二课堂练习1、向纯水中加入少量NaHSO4，在温度不变时,溶液中() A．水的电离度增大 B．酸性增强 C．水中c(H+)与c(OH-)乘积增大 D．c(OH-)减小BD2、某温度时，测得纯水中的c(H+)＝2.4×10－7mol/L，则c(OH-)是() A．2.4×10－7mol/L B．0.1×10－7mol/L C．1.0×10－14/2.4×10－7mol/L D．无法确定A第十一页，共三十八页，编辑于2023年，星期二（2)25℃时,0.5mol/L的NaOH溶液中,由水电离出来的H+的浓度为

mol/L,由水电离出来的OH-的浓度为

mol/L.3、（1)25℃时,1mol/L的盐酸中，溶液中的Ｃ(H＋)为

mol/L,溶液中的C(OH-)为

mol/L;由水电离出来的OH-的浓度为

mol/L,由水电离出来的H+的浓度为

mol/L;1×10－142×10－142×10－141×10－141×10－141第十二页，共三十八页，编辑于2023年，星期二二、溶液的酸碱性与pH1、溶液的酸碱性与C(H+)和C(OH-)的关系中性溶液酸性溶液碱性溶液c(H＋)=c(OH－)c(H＋)＞c(OH－)c(H＋)＜c(OH－)

=1×10－7mol/Lc(H＋)＞1×10－7mol/Lc(H＋)＜1×10－7mol/L室温下：溶液的酸碱性只能根据[H+]和[OH-]的相对大小来确定！第十三页，共三十八页，编辑于2023年，星期二讨论：表示溶液的酸碱性时，为什么要引入pH？溶液中c(H+)和c(OH－)较小时，直接用c(H+)和c(OH－)的大小表示溶液的酸碱性强弱极不方便，引入pH是为了方便表示溶液的酸碱性强弱。第十四页，共三十八页，编辑于2023年，星期二2、溶液的酸碱性与pH的关系（1）pH的定义：C(H+)=10-pHpH=－lg｛c(H＋)｝例：100℃,KW=10-12,水的pH?pH=6溶液的酸碱性？注意：pH=7为中性溶液，指温度为25℃时；一般不特殊说明，温度默认为常温25℃第十五页，共三十八页，编辑于2023年，星期二思考：求10mol/LHClpH=?10mol/LNaOHpH=?（2）pH的适用范围:pH范围为0～14第十六页，共三十八页，编辑于2023年，星期二（3）常温下c(H+)、pH与溶液酸碱性的关系10-510-410-310-210-110-710-810-910-1010-1110-1210-1310-1410-65432178910111213146c(H+)pHc(H+)增大，pH减小酸性增强c(H+)减小，pH增大碱性增强第十七页，共三十八页，编辑于2023年，星期二3、pH计算pH【H+】水【OH-】水1×10－3mol/LHCl0.5×10－3mol/LH2SO40.1mol/LNaOH0.05mol/LBa(OH)2小结：①酸中的【OH-】全为【OH-】水，碱中的【H+】全为【H+】水②酸中的【H+】水可忽略，碱中的【OH-】水可忽略③【H+】水一定等于【OH-】水第十八页，共三十八页，编辑于2023年，星期二pH10ml0.1mol/LHCl与20ml0.2mol/LHCl混合pH=1和pH=4的HCl溶液等体积混合10ml0.1mol/LNaOH与20ml0.2mol/LBa(OH)2溶液混合pH＝10和pH=13的NaOH溶液等体积混合2)、浓稀溶液混合(lg2=0.3，lg3=0.5)0.81.313.512.7第十九页，共三十八页，编辑于2023年，星期二规律：（1）两种pH不同的强酸溶液（差值≥2）等体积混合，则

混合后溶液的pH=较小的pH＋0.3。（2）两种pH不同的强碱溶液（差值≥2）等体积混合，则

混合后溶液的pH=较大的pH－0.3。（3）pH相同的强酸或强碱溶液混合，pH不变。第二十页，共三十八页，编辑于2023年，星期二3)、酸碱溶液混合pH的计算pHpH=2的盐酸和pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合0.2mol/L

NaOH溶液99.5mL与0.1mol/LH2SO4100.5mL混合0.2mol/L

NaOH溶液100.5mL与0.1mol/LH2SO499.5mL混合7311第二十一页，共三十八页，编辑于2023年，星期二pH①10mlpH=3的HCl稀释至1L②10mlpH=3的HAc稀释至1L③10ml1×10－3mol/LHCl稀释至1L④

10ml1×10－3mol/LHAc稀释至1L10mlpH=3的HCl稀释至1000L4)、关于溶液稀释的计算分析对比：①与

②、②与④5<557第二十二页，共三十八页，编辑于2023年，星期二规律：（1）强酸和强碱稀释时，强酸每稀释10倍，pH增加1，强碱每稀释10倍，pH减小1。

（2）强酸溶液和弱酸溶液稀释相同倍数，强酸溶液pH变化大，强碱溶液和弱碱溶液稀释相同倍数，强碱溶液pH变化大（3）大量稀释时，水的电离不能忽略，溶液的pH只能无限接近7。第二十三页，共三十八页，编辑于2023年，星期二4、测定溶液pH的方法：（1）酸碱指示剂试剂pHpHpH石蕊<5.05.0~8.0>8.0酚酞<8.28.2~10.0>10甲基橙<3.13.1~4.4>4.4红色紫色蓝色红色橙色黄色无色浅红色红色(→只能确定溶液的pH范围)（2）pH试纸①用镊子把试纸撕成小段放在玻璃片或表面皿上;(→粗略测定溶液的pH)②用玻璃棒蘸取待测溶液点在pH试纸中部;③半分钟后，跟标准比色卡对比，确定pH.第二十四页，共三十八页，编辑于2023年，星期二练习1：某溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－13mol/L，则该溶液的pH为多少？解：如果为酸溶液，则pH＝1如果为碱溶液，则pH＝13第二十五页，共三十八页，编辑于2023年，星期二练习2、向10mLpH=2的某酸溶液中加入10mLpH=12的氢氧化钠溶液,反应后溶液的酸碱性如何?如酸为强酸，反应后溶液显中性如酸为弱酸，氢氧化钠刚好把弱酸中已电离的氢离子中和完，而在中和过程中，弱酸还要不断电离产生新的氢离子，所以反应后溶液显酸性第二十六页，共三十八页，编辑于2023年，星期二点击高考B第二十七页，共三十八页，编辑于2023年，星期二课堂练习1、25℃时，向纯水中加入NaOH，使溶液pH＝11，则由水电离出OH－离子浓度和NaOH电离出OH－离子浓度之比为() A．10－８∶1 B．108∶1 C．1∶1 D．5×10－9∶1A2、pH＝4和pH＝2的盐酸等体积混合后，溶液的PH为() A．1.7 B．2.3 C．3.7 D．4.3

B3、将pH为4的硫酸溶液稀释100倍，稀释后溶液中SO42－与H＋的浓度之比为() A、1∶1 B、1∶2 C、1∶10 D、10∶1B第二十八页，共三十八页，编辑于2023年，星期二4、pH＝9和pH＝12的溶液NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH为()

A．9.3

B．9.7

C．11.7 D．12.3C5、一种pH＝4的酸和一种pH＝10的碱等体积混合后，溶液pH＞7，其原因可能是() A．稀的强酸和浓的强碱溶液反应 B．稀的强酸和浓的弱碱溶液反应 C．等浓度的弱酸和强碱溶液反应 D．生成了一种强碱弱酸盐水解B6、将pH＝1的盐酸分为两等份，一份加入适量的水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都增大1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为() A．9 B．10 C．11 D．12C第二十九页，共三十八页，编辑于2023年，星期二1、原理：用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱（或酸）的方法，简称中和滴定酸碱中和反应的实质：H++OH—=H2O即n(H+)=n(OH—)C酸•V酸•X=

C碱•V碱•y三、酸碱中和滴定第三十页，共三十八页，编辑于2023年，星期二2、仪器

酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶、烧杯、漏斗。酸式滴定管(活塞):不能盛放碱液滴定管特点：“0”刻度在上，与量筒相反，读数到0.01碱式滴定管(玻璃球):不能盛放酸液和强氧化性溶液第三十一页，共三十八页，编辑于2023年，星期二3、操作步骤(标准酸液滴定待测碱液)①准备过程：A查：使用前先检查，看酸式滴定管的活塞是否灵活，是否漏水；碱式滴定管的阀的橡胶管弹性是否良好，是否漏水。B洗：用蒸馏水洗净酸式、碱式滴定管和锥形瓶。C润：用少量标准酸液润洗酸式滴定管2-3次；用少量待测碱液润洗碱式滴定管2-3次；D装：用漏斗分别注入酸、碱液于滴定管“0”以上2~3cm。E排：放液于烧杯中赶走滴定管下端尖嘴管中的

气泡，让尖嘴充满溶液。第三十二页，共三十八页，编辑于2023年，星期二F调：调节起始刻度在“0”或“0”以下，读数并记录。（V酸1和V碱1）G取：取一定体积的待测酸液于锥形瓶中，读数并记录（V酸2），加入2滴指示剂。②滴定过程：A滴：左手滴定管，右手旋瓶，目视瓶中；B定：滴滴入瓶，突变暂停，半分定终。（V酸2）C算：重复几次，计算结果，求平均值。指示剂颜色突变后半分钟不变为滴定终点第三十三页，共三十八页，编辑于2023年，星期二5、注意：①滴定时先快后慢，最后一滴一摇。②为便于观察，锥形瓶下放一张白纸。③滴定管需润洗④锥形瓶不能润洗，也无需干燥思考：锥形