江西省赣州市兴国第一中学2022年高一化学下学期期末试题含解析

江西省赣州市兴国第一中学2022年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.对于化学反应中的能量变化，表述准确的是A.形成新化学键的过程会放出能量 B.中和反应是吸热反应C.加热才能发生的反应是吸热反应 D.生成CO2的反应是放热反应参考答案：A试题分析：中和反应是放热反应，B不正确；反应式和放热反应还是吸热反应，与反应条件以及生成物没有关系，只与反应物总能量和生成物总能量的相对大小有关系，所以选项C和D都是错误的，答案选A。12、下列铁的化合物：①FeCL2；②Fe（OH）3；③FeCL3，其中能通过化合反应直接制得的是A、只有①②

B、只有②③

C、只有①③

D、全部参考答案：D3.铜跟1mol/L的硝酸反应，若c()下降0.2mol/L，则c(H＋)下降()A．0.2mol/L

B．0.4mol/LC．0.6mol/L

D．0.8mol/L参考答案：D解析：铜跟1mol/L的硝酸反应的离子方程式为：8H＋＋2＋3Cu===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，H＋和的消耗量之比为8∶2＝4∶1，它们浓度的变化量之比是4∶1。4.A、B、C三种醇同足量的金属钠反应，在相同条件下产生相同的氢气时，消耗这三种醇的物质的量之比为3:6:2，则A、B、C三种醇分子里羟基数之比为（

）。A.3:2:1

B.2:6:3

C.3:1:2

D.2:1:3参考答案：D略5.以下是一些常用的危险品标志，装运浓硫酸的包装箱应贴的图标是（

）

A

B

C

D

参考答案：A略6.下列有关核外电子运动规律的描述中，错误的是A．核外电子质量很小，在原子核外做高速运动B．在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内出现的几率大C．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核做高速圆周运动D．s电子的原子轨道都是球形的，p电子的原子轨道都是纺锤形的参考答案：C7.“纳米材料”是粒子直径为1nm～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的物质①是溶液

②是胶体

③具有丁达尔现象

④不能透过半透膜

⑤不能透过滤纸

⑥静止后会出现黑色沉淀。其中正确的是A﹒①④⑥

B﹒②③⑤

C﹒②③④

D﹒①③④⑥参考答案：C略8.已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次增大，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是()A．Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7∶8的化合物B．X、Y、Z可以组成一种盐C．X和Z可以组成原子个数比分别为1∶1和2∶1常温下呈液态的两种化合物D．由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的10电子微粒只有2种参考答案：D9.在某罐装车的车身上印有如下警示标记，则车内装的物品不可能为A.酒精 B.浓硫酸 C.浓HNO3 D.浓氨水参考答案：A此图标为腐蚀品图标，浓硫酸、浓HNO3、浓氨水都有腐蚀性，应印有此警示标记；酒精没有腐蚀性，不用此标记；答案选A。10.下列有关糖类、油脂、蛋白质的说法中，不正确的是A.灼烧蚕丝织物有烧焦羽毛的气味B.蔗糖可以水解生成葡萄糖与果糖C.将碘化钾溶液滴在土豆片上，可观察到蓝色D.利用油脂在碱性条件下的水解，可以制肥皂参考答案：C【详解】A项、蚕丝的主要成分是蛋白质，灼烧蛋白质有烧焦羽毛气味，故A正确；B项、蔗糖为二糖，可以发生水解反应生成葡萄糖与果糖，故B正确；C项、土豆中含有淀粉，碘单质遇淀粉溶液变蓝色，与碘化钾溶液无现象，故C错误；D项、油脂为高级脂肪酸甘油酯，可在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和甘油，常用于制造肥皂，故D正确；故选C。11.下列固体或分子中，含有化学键类型有差异的一组是

A．H2O、CO2

B．MgF2、H2O2

C．NaOH、NH4Cl

D．NaCl、KCl参考答案：B12.设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1.8g的NH4+离子中含有nA个电子B．标准状况下，22.4L水中含有nA个H2O分子C．常温常压下，33.6LCl2中含有1.5nA个C12分子D．1mol·L-1Na2SO4溶液中有2nA个Na+

参考答案：A13.下列关于溶液物质的量浓度的说法正确的是（）A．标准状况下，将22.4LHCl溶于1L水，可配成1mol?L﹣l的稀盐酸B．将100mL18mol?L﹣1的浓H2SO4和100mL水混合，可配成9moI?L﹣l的H2SO4溶液C．将4.0gNaOH溶于100mL容量瓶中，加水至刻度线，配成1mol?L﹣1的NaOH溶液D．将0.1molNaCl配成100mL溶液，从中取出10mL，所取出溶液的物质的量浓度为1mol?L﹣1参考答案：D【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】A．标况下，22.4LHCl的物质的量是1mol，1molHCl溶于1L水，溶于体积大于1L，根据c=判断；B．浓硫酸密度大于水，100mL浓硫酸和100mL水混合后溶液体积小于200mL；C．容量瓶只能用来配制一定物质的量浓度溶液，不能溶解、稀释药品，NaOH溶于水放热，溶液有热胀冷缩性质；D．溶液浓度具有均一性，溶液浓度与体积大小无关．【解答】解：A．标况下，22.4LHCl的物质的量是1mol，1molHCl溶于1L水，溶于体积大于1L，根据c=知，溶液浓度小于1mol/L，故A错误；B．浓硫酸密度大于水，100mL浓硫酸和100mL水混合后溶液体积小于200mL，则二者混合后溶液物质的量浓度大于9mol/L，故B错误；C．容量瓶只能用来配制一定物质的量浓度溶液，不能溶解、稀释药品，NaOH溶于水放热，溶液有热胀冷缩性质，将4.0gNaOH溶于100mL容量瓶中，加水至刻度线，冷却至室温后溶液体积小于100mL，则配成的NaOH溶液浓度大于1mol/L，故C错误；D．溶液浓度具有均一性，溶液浓度与体积大小无关，所以将0.1molNaCl配成100mL溶液，从中取出10mL，所取出溶液的物质的量浓度为1mol?L﹣1，故D正确；故选D．14.据报道放射性同位素Ho可有效治疗肝癌，该核素的质量数与核内质子数之差是A．32

B．67

C．99

D．166参考答案：C15.下列曲线图(纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物的量)不正确的是

A.向1L浓度均为0.1mol/L的Ba(OH)2、KAlO2混合液加入0.1mol/L稀H2SO4B.向0.1mol/L明矾和0.3mol/LNH4Cl的混合液1L中加入0.1mol/LNaOH溶液C.向硫酸亚铁溶液滴加过量氨水

D.向Ca(OH)2溶液中逐渐通入二氧化碳参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（20分）工业上用铬铁矿（主要成分FeO·Cr2O3，杂质为SiO2、Al2O3等）生产重铬酸钾（化学式K2Cr2O7，）的流程如下：（1）固体A中，除Na2CrO4、NaFeO2、NaOH外还有

等；（2）固体A水浸时，NaFeO2会发生强烈水解产生固体B，其化学反应方程式为

；（3）固体C中含有2种物质，要先加入下列物质中的

，然后才能进行过滤分离。

A．氢氧化钠溶液

B．稀氨水

C．稀盐酸（4）步骤④加入盐酸得到的溶液F中，除Na2Cr2O7外，还含有的溶质是

；（5）在上述流程中，有氧化还原反应发生的是第____步。（6）已知20℃时K2Cr2O7饱和溶液浓度为0.4mol·L-1，步骤⑤中加入固体氯化钾，若使K+离子浓度达到4mol·L-1（保持温度20℃），则溶液F中Cr2O72-离子的浓度最大为

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）玻璃是一种重要的传统无机非金属材料。（1）普通玻璃又称为钠玻璃，试写出生产普通玻璃过程中发生反应的化学方程式：

，

。（2）实验室用于盛放碱性试剂的试剂瓶不用磨口玻璃塞的原因是（用离子方程式表示）：

；玻璃试剂瓶不能盛放氢氟酸的原因是（用化学方程式表示）：

。（3）有一种特殊玻璃为钾玻璃，其热膨胀系数较小，较难熔化，较难受化学药品的侵蚀，可用于制作一般的化学仪器。现以石英砂、苛性钾、熟石灰为原料，熔制钾玻璃，质量比为75：28：37（假定这些原料不含杂质），试用氧化物的形式表示该钾玻璃的组成

。参考答案：（10分，每空2分）（1）Na2CO3+SiO2===Na2SiO3+CO2↑

CaCO3+SiO2===CaSiO3+CO2↑（2）2OH—+SiO2=SiO32—+H2O

SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O（3）K2O·2CaO·5SiO2略18.(16分)Ⅰ．下面是s能级p能级的原子轨道图，试回答问题：s电子的原子轨道呈

形，每个s能级有

个原子轨道；p电子的原子轨道呈

形，每个p能级有

个原子轨道。Ⅱ．写出下列元素基态原子的电子排布式：

（1）Ca

（2）Kr

（3）Co

（4）Ge

参考答案：略19.A、B、C、D四种化合物，其中A、C、D焰色反应均为黄色，而B的焰色反应为紫色，A、C和盐酸反应均得到D，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，B的溶液中阴离子只有一种，若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀E。试推断（填化学式）：A：________

B：________

C：_________

D：_________

E：___________参考答案：(1)