【南方新课堂】新高考化学一轮新高考总复习：第二单元化学物质及其变化课时作业(含答案解析)

第二单元化学物质及其变化第1节

离子反响一、选择题

(本大题共

42分，每题

6分，每题只有一个正确选项

)1．以下说法正确的选项是

(

)。A．强电解质溶液的导电性必定比弱电解质溶液的导电性强B．食盐溶液能导电，所以它是电解质C．SO3的水溶液能够导电，但它不是电解质D．NaHSO4不论在水溶液里仍是在熔融状态下都能够电离出Na＋、H＋和SO42－2．(2015年河北衡水调研)常温下，以下各组离子在指定溶液中必定能大批共存的是( )。－＋＋－、Cl－A．0.20molL·1的NaNO3溶液：H、Fe2、SO42＋＋2－2－B．pH＝13的溶液：Na、K、SiO3、CO3C．与Fe反响生成H2的溶液：NH4＋、K＋、SO42－、CO32－D．在加入Na2O2后的溶液中：NH4＋、Cl－、AlO－2、SO32－3．以下离子方程式与所述事实符合且正确的选项是()。A．漂白粉在空气中无效：－－ClO＋CO2＋H2O===HClO＋HCO3B．用浓盐酸与MnO2反响制取少量氯气：MnO2＋2H＋＋2Cl－△2＋＋Cl2↑＋2H2O=====MnC．向NaAlO2溶液中通入过度CO2制Al(OH)3：AlO－－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反响生成Na2FeO4：3ClO－2－＋2Fe(OH)3===2FeO4＋3Cl－＋H2O＋4H＋4．(2014年广东卷)水溶液中能大批共存的一组离子是()。A．Na＋、Ca2＋、Cl－、SO24－B．Fe2＋、H＋、SO23－、ClO－C．Mg2＋、NH＋4、Cl－、SO24－＋3＋－、SCN－D．K、Fe、NO35．(2015年山东卷)以下表示对应化学反响的离子方程式正确的选项是()。A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32－＋2H＋===SO2↑＋H2O－－B．向Na2SiO3溶液中通入过度SO2：SiO32＋SO2＋H2O===H2SiO3↓＋SO32C．向Al2(SO4)3溶液中加入过度的NH3·H2O：Al3＋＋4NH3·H2O===[Al(OH)4]－＋4NH4＋D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑6．(2014年浙江卷)雾霾严重影响人们的生活与健康。某地域的雾霾中可能含有以下可溶性无机离子：＋＋、Mg2＋＋－－－。某同学采集了该地域的雾霾，Na、NH4、Al3、SO42、NO3、Cl经必需的预办理后得试样溶液，设计并达成了以下实验：已知：3NO－＋8Al＋5OH－△－3＋2H2O=====3NH3↑＋8AlO2依据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确．．．的是( )。A．试样中必定存在＋、Mg＋、SO42－－NH42和NO3B．试样中必定不含Al3＋C．试样中可能存在Na＋、Cl－D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO47．以下离子方程式不正确的选项是( )。．．．A．Cl2与稀NaOH溶液反响：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OB．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OC．烧碱溶液中加入铝片：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑D．Ba(OH)2溶液中加入过度Al2(SO4)3溶液：3Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SO24－===3BaSO4↓2Al(OH)3↓二、非选择题(本大题共58分)8．(2013年北京卷节选，13分)用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备Al2(SO4)3·18H2O。工艺流程以下(部分操作和条件略)：Ⅰ、向铝灰中加入过度稀硫酸，过滤；Ⅱ、向滤液中加入过度KMnO4溶液，调理溶液的pH约为3；Ⅲ、加热，产生大批棕色积淀，静置，上层溶液呈紫红色；Ⅳ、加入MnSO4至紫红色消逝，过滤；Ⅴ、浓缩、结晶、分别，获取产品。(1)H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是：______________________。2＋的离子方程式增补完好：(2)请把KMnO4氧化FeMnO4－＋Fe2＋＋________===Mn2＋＋Fe3＋＋________(3)已知：必定条件下，－＋MnO4可与Mn2反响生成MnO2，向Ⅲ的积淀中加入浓盐酸并加热，能说明积淀中存在MnO2的现象是__________________，Ⅳ中加入MnSO4的目的是__________________。9．(2015年天津卷节选)FeCl3拥有净水作用，但腐化设施，而聚合氯化铁是一种新式的絮凝剂，办理污水比FeCl3高效，且腐化性小。请回答以下问题：(1)FeCl3净水的原理是________________________________。FeCl3溶液腐化钢铁设备，除H＋作用外，另一主要原由是(用离子方程式表示)__________________________。(2)为节俭成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液获取FeCl3。2＋－2－1,3＋－3－1,－①若酸性FeCl2废液中c(Fe)＝2.0×10mol·Lc(Fe)＝1.0×10mol·Lc(Cl)＝－2－1，则该溶液的PH约为____。5.3×10mol·L②达成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：ClO3－＋Fe2＋＋______===Cl－＋Fe3＋＋______。10．(15分)Fe2＋和I－是两种常有的复原性离子。向FeSO4溶液中滴加氯水，溶液由浅绿色变为黄色，反响的离子方程式为：__________________________________________；向KI溶液中滴加氯水，溶液由无色变为黄色，反响的离子方程式：____________________________________________。(2)请以FeSO4溶液、KI溶液、氯水为试剂考证I－的复原性强于Fe2＋。设计实验方案，增补达成实验步骤、预期现象和结论。其余限选试剂：3mol·L－1H2SO4、0.01mol·L－1KMnO4、20%KSCN、3%H2O2、淀粉溶液、紫色石蕊溶液。实验步骤预期现象与结论步骤1：取2mLFeSO4溶液和2mLKI溶液______________________________________混淆于试管中，再滴加1～2滴氯水____________________________步骤2：______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________(3)利用(2)供给的试剂证明碘与铁的化合物中铁显＋2价，实验操作和现象是：取少量样品溶于水，__________________________________________。小专题三相互竞争的离子反响1．将足量的CO2不停通入含KOH、Ca(OH)2、KAlO2的混淆溶液中，生成积淀与通入CO2的量的关系可表示为( )。ABCD2．已知：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2,2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，2MnO4－＋10Cl－＋16H＋2＋2↑＋8H2O，某溶液中含有2＋－，为了氧化－2＋被氧化，可选===2Mn＋5ClFe和II而不使Fe用的氧化剂是()。A．FeCl2B．KMnO4C．Cl2D．FeCl33．在混淆系统中，确认化学反响先后次序有益于问题的解决，以下反响先后次序判断正确的选项是( )。A．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中迟缓通入－－2＋Cl2：I、Br、FeB．在含等物质的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入Zn：Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋C．在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3、K2CO3D．在含等物质的量的AlO2－、OH－、CO32－溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2－、Al(OH)3、OH－、CO32－4．对于反响中的先后次序，以下评论正确的选项是()。－Na2CO3和NaOH混淆溶液中通入CO2，NaOH第一反响A．向浓度都为0.1molL·1B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4＋第一反响－和CuCl2混淆溶液中加入铁粉，CuCl2第一反响C．向浓度都为0.1molL·1的FeCl3－1D．向0.1molL·的FeCl3溶液中加入质量同样、颗粒大小同样的铁和铜，铜第一反响5．以下各组微粒能大批共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反响的离子方程式书写正确的选项是( )。选项微粒组所加试剂离子方程式＋2－2＋＋2OH－A＋、Fe2＋－少量Ba(OH)2溶液2NH4＋SO4＋BaNH4、SO42===BaSO4↓＋2NH3·H2OBMg2＋、HCO3－、Cl－过度NaOH溶液Mg2＋＋2HCO3－＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CO32－＋2H2OC2＋－－NaHSO4溶液－＋Fe、NO3、HSO3HSO3＋H===SO2↑＋H2O2NH3·H2O＋CO2===2NH＋＋D＋2－通入少量CO24K、NH3·H2O、CO3CO32－＋H2O＋－＋－等离子，则该溶液6.(2015年山东聊城模拟)在同一溶液中，含有NH4、I、Ba2、Cl可能的pH和介质是( )。A．pH＝1，稀硝酸为介质B．pH＝3，硫酸为介质C．pH＝8，次氯酸钠溶液为介质D．pH＝12，氨水为介质7．(2015年山西太原模拟)已知：SO23－＋I2＋H2O===SO24－＋2H＋＋2I－，某溶液中可能含有I－、NH＋4、Cu2＋、SO23－，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则以下判断正确的是( )。－B．必定不含＋A．必定不含INH42－D．可能含有I－C．可能含有SO38．(2015年安徽卷)以下相关NaClO和NaCl混淆溶液的表达正确的选项是( )。A．该溶液中，H＋、NH4＋、SO42－、Br－能够大批共存B．该溶液中，Ag＋、K＋、NO3－、CH3CHO能够大批共存C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反响的离子方程式为：2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===Cl－＋2Fe3＋＋H2OD．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个第2节氧化复原反响一、选择题(本大题共42分，每题6分，每题只有一个正确选项)1．某酒精厂因为管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。该化学品可能是( )。A．KMnO4B．NaClC．(NH4)2SO4D．CH3COOH2．以下应用不波及氧化复原反响的是( )。．．．A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．工业上电解熔融状态Al2O3制备AlC．工业上利用合成氨实现人工固氮D．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH33．对3NO2＋H2O===2HNO3＋NO反响的以下说法正确的选项是( )。A．氧化剂与复原剂的质量比为1∶2B．氧化产物与复原产物的物质的量之比为1∶2C．NO2是氧化剂，H2O是复原剂D．在反响中如有6molNO2参加反响时，有3mol电子发生转移4．(2015年北京卷)在通风橱中进行以下实验：步骤ⅠⅡⅢFe表面产生大批无色气Fe表面产生少量红棕色气Fe、Cu接触后，其表面现象泡，液面上方变为红棕色泡后，快速停止产生红棕色气泡以下说法中不正确的选项是()。．．．A．Ⅰ种气体由无色变红棕色的化学方程式为：2NO＋O2===2NO2B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻挡Fe进一步反响C．对照Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连结电流计，可判断Fe能否被氧化5．PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的＋4价和＋2价的混淆氧化物，＋4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2。现将1molPbO2加热分解获取O2，向节余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为3∶2，则节余固体的构成及物质的量比是( )。A．1∶2混淆的Pb3O4、PbOB．1∶2混淆的PbO2、Pb3O4C．1∶4∶1混淆的PbO2、Pb3O4、PbOD．1∶1∶4混淆的PbO2、Pb3O4、PbO6．(2014年上海卷)含有砒霜(As2O3)的试样和锌、盐酸混淆反响，生成的砷化氢(AsH3)在热玻璃管中完好分解成单质砷和氢气，若砷的质量为1.50mg，则( )。A．被氧化的砒霜为1.98mgB．分解产生的氢气为0.672mLC．和砒霜反响的锌为3.90mgD．转移的电子总数为－56×10NA7．(2015年辽宁大连检测)亚硝酸钠是一种防腐剂和添色剂，但在食品中过度时会对人体产生危害。其在酸性条件下会产生NO和NO。以下相关说法错误的是()。2．．A．NaNO2既拥有氧化性又拥有复原性B．食用“醋溜豆芽”可能会减少亚硝酸钠对人体的危害C．NaNO2和胃酸作用的离子方程式为：2NO2－＋2H＋===NO↑＋NO2↑＋H2OD．1molNaNO2在酸性条件下完好反响生成NO和NO2，转移电子的物质的量为1mol二、非选择题(本大题共58分)8．(2015年浙江卷，13分)Ⅰ.请回答：(1)H2O2的电子式__________。(2)镁焚烧不可以用CO2灭火，用化学方程式表示其原由________________________________________________________________________。(3)在AgCl积淀中加入KBr溶液，白色积淀转变为淡黄色积淀，写出反响的离子方程式：__________________________________________________________________________________________________。(4)达成以下氧化复原反响的离子方程式：( )MnO4－＋()C2O42－＋______＝()Mn2＋＋( )CO2↑＋________。Ⅱ.化合物甲和NaAlH4都是重要的复原剂。必定条件下金属钠和H2反响生成甲。甲与水反响可产生H2，甲与AlCl3反响可获取NaAlH4。将4.80g甲加热至完好分解，获取金属钠和2.24L(已折算成标准情况)的H2。请推断并回答：(1)甲的化学式__________。(2)甲与AlCl3反响获取NaAlH4的化学方程式：________________________________________________________________________。(3)NaAlH4与水发生氧化复原反响的化学方程式：________________________________________________________________________。(4)甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)，脱锈过程发生反响的化学方程式：______________________________________________。(5)某同学以为：用惰性气体赶尽反响系统中的空气，将铁和盐酸反响后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反响，获取固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反响，若能产生H2，即可证明获取的甲必定是纯净的。判断该同学假想的制备和验纯方法的合理性并说明原由________________________________________________________________________________________________________________________________________________。9．(2014年江苏卷，15分)硫化氢的转变是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获取硫单质有多种方法。(1)将烧碱汲取H2S后的溶液加入到如右图所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生以下反响：2－－2－2－，①写出电解时阴极的电极反响式：S－2e===S；(n－1)S＋S===Sn____________________________________。②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化获取硫单质，其离子方程式可写成：________________________________________________________________________。(2)将H2S和空气的混淆气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混淆溶液中反响回收S，其物质转变以以下图所示。①在图示的转变中，化合价不变的元素是___________________________________________________________________。②反响中当有1molH2S转变为硫单质时，保持溶液中Fe3＋的物质的量不变，需耗费O2的物质的量为________。③在温度必定和不补加溶液的条件下，迟缓通入混淆气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS，可采纳的举措有________________。(3)H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2。若反响在不一样温度下达到均衡时，混淆气体中各组分的体积分数以以下图所示，H2S在高温下分解反响的化学方程式为：___________________。－110．(15分)海水中溴含量约为65mg·L，从海水中提取溴的工业流程以下：以上步骤Ⅰ中已获取游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变为化合态的溴，其目的是________。(2)步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的________。A．氧化性B．复原性C．挥发性D．腐化性(3)以上流程Ⅱ中波及的离子反响以下，请在下边方框内填入适合的化学计量数：Br2＋CO32－===BrO3－＋Br－＋CO2↑(4)上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液汲取，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反响的化学方程式：______________________________。(5)实验室分别溴还能够用溶剂萃取法，以下能够用作溴的萃取剂的是________。A．乙醇B．四氯化碳C．烧碱溶液D．苯(6)氧化剂氯气来自电解饱和食盐水，电解槽使用了隔阂(或离子互换膜)来防备氯气与氢氧化钠溶液反响。①电解时，阳极反响式为：________________________________。②若采纳无隔阂的电解槽，将获取H2和_____________。11．(2015年天津卷，15分)FeCl3拥有净水作用，但腐化设施，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，办理污水比FeCl3高效，且腐化性小。请回答以下问题：(1)FeCl3净水的原理是__________________________________________________。FeCl3溶液腐化钢铁设施，除H＋作用外，另一主要原由是(用离子方程式表示)__________________。(2)为节俭成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液获取FeCl3。①若酸性FeCl22＋－2－13＋－3－1,－废液中c(Fe)＝2.0×10mol·L，c(Fe)＝1.0×10molL·c(Cl)＝5.3×10－2－1，则该溶液的pH约为______。mol·L②达成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：ClO3－＋Fe2＋＋______===Cl－＋Fe3＋＋______。(3)FeCl3在溶液中分三步水解：Fe3＋＋H2OFe(OH)2＋＋H＋K1Fe(OH)2＋＋＋H＋K2＋H2OFe(OH)2＋＋H2OFe(OH)3＋H＋K3Fe(OH)2以上水解反响的均衡常数K1、K2、K3由大到小的次序是____________________________。经过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：xFe3＋＋yH2OFex(OH)y3x－y＋＋yH＋，欲使均衡正向挪动可采纳的方法是________(填序号)。a．降温b．加水稀释c．加入NH4Cld．加入NaHCO3室温下，使氯化铁溶液转变为高浓度聚合氯化铁的重点条件是______________________________________________________________________________。(4)天津某污水办理厂用氯化铁净化污水的结果以下图。由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以Fe(mg·L－1－1)表示]的最正确范围约为__________mg·L。小专题四氧化复原反响理论的综合应用1．(2015年浙江温州模拟)已知OCN－中每种元素都知足8电子稳固构造，在反响OCN－＋OH－＋Cl2―→CO2＋N2＋Cl－＋H2O(未配平)中，假如有6molCl2完好反响，则被氧化的OCN－的物质的量是( )。A．2molB．3molC．4molD．6mol2．水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反响为3Fe2＋＋2S2O23－＋O2＋aOH－===Y＋S4O26－＋2H2O，以下相关说法不正确的选项是( )。A．a＝4B．Y的化学式为Fe2O3C．S2O23－是复原剂D．每32gO2参加反响，转移电子的物质的量为4mol3．依据表中信息，判断以下表达中正确的选项是()。序号氧化剂复原剂其余反响物氧化产物复原产物①Cl2FeBr2/Fe3＋、Br2②KClO3浓盐酸/Cl2③KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2＋A.由表中①组的信息可知通入Cl2的量不一样，氧化产物可能不一样B．反响①中，当只有少量Cl2时，反响可表示为Cl2＋Fe2＋===Fe3＋＋2Cl－－C．表中②组反响的复原产物是KCl，电子转移数量是6eD．表中③组反响的离子方程式为2MnO－4＋3H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋4O2↑＋6H2O4．高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水办理剂。工业制备高铁酸钾的反响的离子方程式为－－2－－＋H2O(未配平)。以下Fe(OH)3＋ClO＋OH―→FeO4＋Cl相关说法不正确的选项是( )。A．由上述反响可知，Fe(OH)3的氧化性强于FeO24－B．高铁酸钾中铁显＋6价C．上述反响中氧化剂和复原剂的物质的量之比为3∶2D．用K2FeO4办理水时，不单能消毒杀菌，并且生成的3＋水解形成Fe(OH)3胶体能Fe吸附水中的悬浮杂质5．(2015年湖北咸宁模拟)(1)①在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，这是因为____________，离子方程式为_________________________。②在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠碱性溶液，发现蓝色渐渐消逝，这是因为____________，离子方程式是____________________________。(2)向盛有KI溶液的试管中加入少量CCl4后滴加氯水，CCl4层变为紫色。假如持续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会渐渐变浅，最后变为无色。写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反响方程式：________________________________________(已知碘以碘酸(HIO3)的形式存在)。6．请回答：(1)H2O2的电子式__________。(2)镁焚烧不可以用CO2灭火，用化学方程式表示其原由____________________。(3)在AgCl积淀中加入KBr溶液，白色积淀转变为淡黄色积淀，写出反响的离子方程式________________________________。(4)达成以下氧化复原反响的离子方程式：()MnO4－＋()C2O42－＋______＝( )Mn2＋＋()CO2↑＋________。7．化合物甲和NaAlH4都是重要的复原剂。必定条件下金属钠和H2反响生成甲。甲与水反响可产生H2，甲与AlCl3反响可获取NaAlH4。将4.80g甲加热至完好分解，获取金属钠和2.24L(已折算成标准情况)的H2。请推断并回答：(1)甲的化学式__________。(2)甲与AlCl3反响获取NaAlH4的化学方程式______________________________。(3)NaAlH4与水发生氧化复原反响的化学方程式______________________________。(4)甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)，脱锈过程发生反响的化学方程式________________________________。(5)某同学以为：用惰性气体赶尽反响系统中的空气，将铁和盐酸反响后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反响，获取固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反响，若能产生H2，即可证明获取的甲必定是纯净的。判断该同学假想的制备和验纯方法的合理性并说明理由________________________________________。8．(2015年云南名校联考)铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常有的金属元素，但在工业生产中有侧重要作用。(1)二氧化铈(CeO2)在平板电视显示屏中有侧重要应用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3＋，CeO2在该反响中作________剂。(2)自然界中Cr主要以＋3价和＋6价存在。＋6价的Cr能惹起细胞的突变，能够用亚硫酸钠将其复原为＋3价的铬。写出过程中的离子方程式：____________________________。(3)钛(Ti)被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550℃时用钠与四氯化钛反响可制得钛，该反响的化学方程式是__________________________________________________。(4)NiSO4·xH2O是一种绿色易溶于水的晶体，宽泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣(除镍外，还含有铜、锌、铁等元素)为原料获取。操作步骤以下：①向滤液Ⅰ中加入2＋、Zn2＋等杂质，除掉Cu2＋的离子方程式为FeS是为了除掉Cu__________________________________________。②对滤液Ⅱ先加H2O2再调pH，加H2O2的目的是________________________________，调pH的目的是____________________________。③滤液Ⅲ溶质的主要成分是

NiSO4，加

Na2CO3过滤后，再加适当稀硫酸溶解又生成

NiSO4，这两步操作的目的是

________________________________________。第二单元化学物质及其变化第1节离子反响1．C2．B分析：A项，NO3－、H＋和Fe2＋在溶液中发生氧化复原反响，错误；B项，溶液呈碱性，所给离子能大批共存，正确；C项，溶液呈酸性，CO32－不可以共存，错误；D项，加入Na2O2后溶液呈碱性且此中含有＋在碱性条件下不共存，2－与O2不共存，错O2,NH4SO3误。3．C分析：漂白粉无效的化学方程式为：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO，那么该反响的离子方程式是：2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO，A错误；实验Ca室制取Cl2的原理是浓盐酸和二氧化锰反响，离子方程式为：MnO2＋4H＋＋2Cl－△2＋=====Mn＋Cl2↑＋2H2O，B错误；在强碱溶液中，不行能生成＋，D错误。H4．C5.D6．B分析：由气体1的性质及生成过程知原试液中含有＋；因为在碱性条件下，NH4由气体2的性质及生成过程、题给反响信息知试液中含有NO3－；由积淀1的性质知其成分为BaSO与Mg(OH)，故原试液中含有SO2－、Mg2＋；由积淀2遇酸的反响现象可知其成分424必定含有BaCO3，由已知信息没法确立溶液中能否含有Na＋、Cl－。综合前述剖析知A、C、D项正确，B项错误。7．B分析：氢碘酸是复原性酸，能将铁离子复原为亚铁离子，即2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋6H2O，B错误。8．(1)Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O＋54H2O(2)58H(3)生成黄绿色气体－除掉过度的MnO49．(1)Fe3＋水解生成的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋(2)①2②166＋163H2OH2＋3＋－－＋Cl2===I2＋2Cl－10．(1)2Fe＋Cl2===2Fe＋2Cl2I(2)实验步骤预期现象与结论步骤1：溶液变为黄色步骤2：向试管中持续滴加几滴20%KSCN溶液不变血红色，证明I－的复原性强于Fe2＋溶液(或向试管中持续滴加几滴淀粉溶液)(或溶液变蓝色，证明I－的复原性强于Fe2＋)(3)滴加几滴20%KSCN溶液，无明展现象，再加入过度3%H2O2，溶液变红色小专题三相互竞争的离子反响1．C2．D－2＋－2＋3＋来分析：由上述离子方程式可知复原性I>Fe>Cl>Mn，所以应当选择Fe氧化I－。3．B分析：Fe2＋的复原性大于Br－，A项错误；CO2与OH－反响生成CO32－，联合Ba2＋生成BaCO3积淀，所以Ba(OH)2先参加反响，而后是KOH，第三是K2CO3与H2O、CO2反响生成KHCO3，最后BaCO3生成Ba(HCO3)2，C项错误；H＋最初与OH－反响，D项错误。4．A分析：B选项Al3＋第一反响，C选项FeCl3第一反响，D选项Fe第一反响。5．D分析：A选项中Fe2＋参加反响，NH4＋不参加反响，错误；B选项，因为含有Cl－，所以Mg2＋与HCO3－的物质的量之比必定不为1∶2，错误；C选项发生氧化复原反响，错误。6．D分析：溶液中含有复原性的I－，与稀硝酸、ClO－均不可以共存，A、C错误；溶液中含有Ba2＋与H2SO4不可以共存，B错误。7．D分析：溴单质第一氧化SO32－后氧化I－，溶液仍呈无色说明必定含有SO32－，可－2＋，依据电荷守恒可知必定含＋。能含有I，必定不含CuNH48．D分析：ClO－在酸性条件拥有强氧化性，能够氧化Br－，故A错误；混淆溶液中存在Cl－，所以Ag＋不可以大批存在，故B错误；该溶液呈碱性，离子方程式书写中不该当有＋，故C错误；该反响方程式为：NaClO＋2HCl(浓)===NaCl＋H2O＋Cl2↑，生成1molCl2，H转移电子约为6.02×1023个，D正确。第2节氧化复原反响1．A分析：KMnO4是一种强氧化剂，能氧化CH3CH2OH并放出热量，如热量大批积累而不可以散去，就有可能引燃酒精，酿成火灾。2．D分析：2NH4Cl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，无化合价变化，属于非氧化复原反响，D正确。3．A分析：在该反响中，NO2既是氧化剂又是复原剂，从元素的变化价态来判断，氧化剂与复原剂的物质的量之比为1∶2，故质量之比也为1∶2，同时氧化产物与复原产物的物质的量之比为2∶1，故A正确，B、C错误；经过在反响中的转变关系，可知3molNO2～1molNO～2mole－，所以，有6molNO2参加反响，则转移的电子为4mol，D错误。4．C分析：实验Ⅱ反响停止是因为发生了钝化，不可以用来比较稀硝酸和浓硝酸的氧化性强弱，物质氧化性强弱只好经过比较物质得电子能力大小来剖析，故C错误。5．D分析：依据题意可列方程：△2PbO2――→2PbO＋O2↑，PbO2＋2HCl(浓)===PbO＋Cl2↑＋H2O，由n(O2)∶n(Cl2)＝3∶2可得，节余固体中n(PbO)∶n(PbO2)＝3∶1，这里的剩余固体指的是1molPbO2受热分解以后的固体。Pb3O4可当作2个PbO、1个PbO2，四个选项中只要知足n(PbO)∶n(PbO2)＝3∶1即可，只有D选项切合。6．C分析：反响中As元素化合价由＋3降低为－3，砒霜发生复原反响，故A错误；生成As的物质的量＝0.0015g－5AsH3为2×10－5－1＝2×10mol，依据原子守恒可知分解的mol，75gmol·－52×10mol×3－5由H原子守恒可知生成氢气为＝3×10mol，若标准情况下，分解产生的氢气体积为3×10－5×22.4Lmol·－1－4mol＝6.72×10L＝0.672mL，但氢气所处的状态不必定是标准情况，故其体积不必定是0.672mL，故B错误；依据电子转移守恒，可知参加反响Zn的物质的量＝2×10－5－(－3)]÷2＝－5－5mol×[36×10mol，故参加反响Zn的质量＝6×10mol×65gmol·－1－3，故C正确；整个过程中，As元素化合价由＋3降低为－3，已知AsH3＝3.9×10g＝3.9mg中As由－3价高升为0价，故整个过程转移电子总数为2×10－5mol×3×2×NAmol－1＝1.2×10－4NA，故D错误。7．D分析：依据C中离子方程式剖析可知，1molNaNO2在酸性条件下完好反响生成NO和NO2，转移电子的物质的量应为0.5mol，D错误。··点燃8．Ⅰ.(1)H∶O∶O∶H(2)2Mg＋CO2=====2MgO＋C··－－(3)AgCl＋Br===AgBr＋Cl(4)2516H＋2108H2OⅡ.(1)NaH(2)4NaH＋AlCl3===NaAlH4＋3NaCl(3)NaAlH4＋2H2O===NaAlO2＋4H2↑(4)3NaH＋Fe2O3===2Fe＋3NaOH(5)制备过程不合理，因为盐酸易挥发，H2中混有HCl，致使产物中有NaCl。验纯方法不合理，假如有Na残留，Na与水反响也产生H2；没有考虑混入的NaCl－－9．(1)①2H2O＋2e===H2↑＋2OHS2n－＋2H＋===(n－1)S↓＋H2S↑(2)①Cu、H、Cl(或铜、氢、氯)②0.5mol③提升混淆气体中空气的比率(3)2H2S2H2＋S210．(1)富集(或浓缩)溴元素(2)C(3)33153(4)SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4(5)BD(6)①2Cl－－2e－===Cl2↑②NaClO分析：(1)因为海水中Br－的含量低，步骤Ⅰ中获取游离态的溴后，步骤Ⅱ中又将其转变为化合态的溴，其目的是富集溴元素。(2)步骤Ⅱ顶用热空气或水蒸气吹出Br2，主假如利用了溴的挥发性。－－－(6)①电解饱和食盐水，阳极为Cl放电，电极反响式为：2Cl－2e===Cl2↑。②若采纳无隔阂的电解槽，则阴极产生的NaOH与阳极产生的Cl2反响获取NaClO。11．(1)Fe3＋水解生成的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质3＋2＋2Fe＋Fe===3Fe(2)①2②166＋163H2OH(3)K1>K2>K3bd调理溶液的pH(4)18～20小专题四氧化复原反响理论的综合应用1．C分析：OCN－中C显＋4价，N显－3价，反响中只有N和Cl的化合价改变，依据－失3e－1N2、Cl得2e－－，由得失电子守恒：－OCN――→2――→2Cl2n(Cl2)＝3n(OCN)，可知6molCl22完好反响，有4molOCN－被氧化，C正确。2．B2－2－，失分析：Y为化合物，由电荷守恒知，a＝4，A项正确。由2S2O3―→S4O6去2mol电子，O2―→2O2－2＋3＋，获取4mol电子，说明只有2Fe―→2Fe，失掉2mol电子，再由原子守恒知，Y为四氧化三铁，B项错误；在反响中S2O32－中硫元素的化合价高升，C项正确；1mol氧气参加反响转移4mol电子，D项正确。3．A分析：Cl2与FeBr2反响，Cl2少量时，只氧化2＋；足量时，可氧化2＋和BrFeFe－，A正确；Cl2＋Fe2＋===Fe3＋＋2Cl－不切合电荷守恒、得失电子守恒，正确的为Cl2＋2Fe2＋3＋＋2Cl－，B错误；②组反响的化学方程式为KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋===2Fe3H2O，氧化产物和复原产物均为Cl2，电子转移数量为5e－，C错误。D项中配平错误，得失电子不守恒，正确的为2MnO4－＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O。Fe(OH)3作复原剂，ClO－作氧化剂，配平后的离子方程式为：＋34．A分析：反响中2Fe＋1＋6－1(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO42－＋3Cl－＋5H2O，B、C正确；FeO42－作氧化剂时其复原产物为Fe3＋，Fe3＋水解产生Fe(OH)3胶体，拥有吸附性，可作净水剂。5．(1)①NaClO将KI氧化生成了I2ClO－＋2I－＋H2O===I2＋Cl－＋2OH－②I2被23复原生成了I－SO32－＋I2＋2OH－42－＋2I－＋H2ONaSO===SO(2)I2＋5Cl2＋6H2O===2HIO3＋10HCl分析：(1)次氯酸钠拥有强氧化性，可氧化I－生成单质I2，I2遇淀粉变蓝；Na2SO3拥有复原性，可复原I2生成I－，使蓝色消逝，离子方程式的书写思路是：确立反响物、产物，而后依据电子得失陷恒和电荷守恒配平。

(2)开始滴加少量氯水时，

Cl2将

KI

中的

I－氧化成碘单质；

CCl4层变紫色后，再滴加氯水时，

Cl2将碘单质进一步氧化成碘酸。依据氧化复原反响方程式的配平原则，剖析反响中的化合价变化，碘元素的化