第2章化学反应的方向、限度与速率单元测试卷

H的强H的强第章反的方、与速单一、单选题．在一闭容中加入2molSO和lO一的催化所体积忽略不计发反2SO

197kJl

达到平衡下列说正的变，则反应速率与图1．若容器容积和温度不变，平衡后再充SO和混合体，达平衡后百含量定增C．若容器压强温度不变，平衡t充，速率与时间的关系如图D．若容器压衡后再充入一定量的SO，达新平衡

SO

百分含不．下列实操及现象出结论正的选实验作项

现

结A

取

l

溶于试管中入

1mL0.1mol

溶，

溶液血

KI与

FeCl

的反有充反应后滴滴15%KSCN溶向液X中滴少NaOH，将湿色石蕊近

红石蕊纸

一定度溶X中肯含B口

不变蓝

氧化：C

将硫酸化

HO

溶液入

3

2

溶液中

溶液黄色

HOFe

(酸性条件)D

向一定度

CuSO

溶液通入适

H

气

产生色沉

酸性比H等体度加等体度加的232A．AB．BC．CDD．响化学应率的因主分两类内和外因下反应速的化是由内因引的是A熔的放气的率很，入量二化后快有气体生B．别同浓度同积的盐中入大小同锌片与条产生气的率有快慢C．锌粉与碘混合，无明显现象，当加入几滴水时，立即有紫红色气体产生D．集气中充氯和氢气的混气体当瓶外点燃镁时，生炸．设N表伏罗的下法正确的是AA．g2HO

含有的为N

AB．1lNO与0.5mol

于闭容器中充分反应后，产物的分子数N

AC．标准状况下，22.4LHF含有H-F键的数目为N

A溶液含有阴离子的目D．1L1mol．下列实究设理是选实验案项

A

实验的A

向HO溶中分别浓度和FeCl溶液观比Cu2+和3+气体生的速度

催化果B

先注射器充气体，后活塞往里，缩体积，察射内气颜验证强对平色化在锥瓶内盛有锌粒颗粒小基相)，后通过分斗加入40mL1mol/L和l/L的，比较者收集10mL氢所用的时间

的影响探究酸浓度C反应率的影响332332D

在+3KCl平体系入晶察较实验现对象

平衡动的影响A．AB．BC．CDD．下列关合成氨工业的说法中正确的是．作催化剂可加快反应速率，且有利于化学平衡向合成氨的方向移动．升高温度可以加快反应速率，且有利于化学平衡向合成氨的方向移动．压缩容器体积，能增大反应速率，且有利于化学平衡向合成氨的方向移动．温恒容时，充入N，压强增，平衡不会移动．已知H脱制烯烃的为CHCHH。固定H度不变，提高CO定出口处H、H、CO

浓度，实验结果图所示。下列说不正确是A．在制烃反中随着CO浓的大平会向反方移动B．CH、H

的浓随浓度变化趋势的差异因为生CO222C．相同条件下提高C对CO的以提高CH的化率D．成物只有CH、CO、H、H

，那入口气的浓度和出各气的度符合26382

22．22．．

N

在常温下为固体，构和白磷类似，呈正四面体形，与

N

互同异体。已知断mol和N所需的量别1和946kJ/mol，列说法误是A1molN含N-N，且P子的熔点N高AB

N(g)

反应放，

N

比

N

稳C．

N(g)

分解成

N

在任何度下均能自发行D．N和N的相互转化为氧化还原反一定温度下容密闭容反应CO(g)+NO(g)+NO(g)Δ＜0﹐于该反应列说法不确的是反应速率和逆反应大．该器充入量Ar气，强增大，但衡不移．使用催化剂，改变了反应的径降低了反应的活化能，使反变．大CO的度，单位体积内活化分子数增大，有效碰撞次数增多，使化学反应率增大一条件，和O

在积1L的恒密闭器发生如下反：

T

℃时该反的化学平衡常数，应体系中各物质的量相关数据如下起始物质的/molmin时质的量/mol容

温/n

n

TT

0.50.6下说法中，不正确的是A0~5min内

v甲

L·

B．容，5min反应已达到化学平衡状C．

T>TD．保持其他条件不变，反应开始前向乙容器中充入惰性气体，反应速率不11．温，某闭器生应aA

平测A的度1mol/L，保度高温高温不变将容的积扩大到原的倍再次达到平衡，测得A的浓度变为0.8mol/L有关判断正确的是A．

B．改变件后，A的转化率高C．改变条件后，应的平衡常数变小衡体积数小12．恒温容密闭容中，一定条件发下列反应有关说法正确的是高温A反应2CSi

高下才能自发进行，则该反应的△B．在容进逆应NH2NH232

，当百不变时，一定标志达平高温C．在恒容密闭容中进行反应CaCOCaO中充入少量，反应再达平衡时，保温度不变，大D．反应2SO

达衡后，向该容器中再充入少量，时正反应速率增，是因为应物中活化子百分数增大．三氯氢硅SiHCl)在催化作下可发反：2SiHCl(g)(g)

，50和70℃时SiHCl

的转化率随时变化的果图所示下叙述正的是A该反应为反应

B．,正逆

4

C．应：

D．增大压强，可提SiHCl的平衡转化率二、填题．800℃在2L恒密容中入0.20molNO和发生下列反应33225保温，233225保温，22NO(g)O

，随间变化情况如下：时/s034mol

0.04(1)800时反平时的物质的量浓度高温，平衡浓度变0.03mol/L，该反为_______应填放”或吸热。(2)平衡后，列措施能平衡正应方向移，且正反应速率大的是_。适当升高温b.适当低度c.选择高效催化增大O的度(3)800时，上应衡数K_______保器不充NO和0.20molNO，则此时(>、＜或。正逆在1L的密容中加0.5molCaCO，生反：(s)CaO(s)+CO(g)，中A示CO的平衡浓度与温的关系线该反正应向热应填吸或放”温度为T时，该反应的平衡常。达到平后，1molCO动向_______(“正方向方向或不，再次平后容器内的压强填增大、减小”或“不”)。加快化反速并增该反进程的施。(写即)．在溶液中反A分在三种不同实验条件下进行，们的起始浓均

L

、L

及

L

。应A的度随时的变化如下图所示请回答下列问：2222①比和③分别仅改变反件变的条件和判断的理由是____________________；③。实验②平衡的转化率为；③平衡C的浓度为____________；该反的_________0，判断理由是；该反应行min时平反应度率：实②v________，实③

v

。．碘化氢是种强还原剂，是卤化氢中化学性质最不稳定的，其分解可获H和I：反，2HIH

；应22HI

H

。回下列题(1)反、反应2的变别图、所示。反1、反应2能量化不同的原因是_______(2)一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定HI只生反应下情表明应2达到衡态的标)．度不随时间的变化而变．强不随时间的变化而变22T“>22T“>、12H的体分不随间变化而变化．均摩尔质量不随时间的变化而变化(3)在恒密容中入2molHI(g)，一定条件下只发生反应，测得(g)的物的量与温度、时间的系如图所示。1填或。a、b、c三的正反应速率由到小的顺序。③在1下10min内HI的均为_______mol

该应平数。(4)了促进HI的解某研小组计择性反应。已：HI的解在反应区内进行，膜可以对物进行选择性放。反区控制压恒为100kPa反应开始时，投料均为的HI气膜应器中氢的出率为3.0

。完表中格。反应器意图

膜反器膜反器物质

HIH

280s反中的0.8080s时的分解率

18．I.某温度时，在的容器，、Y、三种气的物质量时间的化线如图示。22，222钟后达，气22，222钟后达，气22学42了实验常度242请回下列题：该反应化学反应方程为_______。1min时Y的正应率的逆反应速率(“>“<”或”)反应从始至，用的变示均速为。II.油开采、工、煤行业废含有硫通常将生产硫单(S)。目前为普遍的方是克斯艺和高温热解S克斯工艺原理是用以下步反应生产单质硫：①2H(g)2SO(g)O(g)②(g)3S(g)请回下列题：(4)下措施可以加快反应②的率的。A升高温度

B保容不变使体系压强增大C及从系离出(g)D加入合适的催化高热分解S的化学反应程式是_______。在、100kPa反应条件下，在一容积为2L的恒容器充进行高温热分解反应，反应分衡时物的相等，H平化为_______。三、验题．某化性KMnO溶液与HO液反应速率的响因素。(1)进行，的O液中滴入一滴l/LKMnO溶[c(H)=5.0mol/L]，录如：)/mol/L0.00152222224222222242224222424224224完全褪时间/s251523370无色泡

一样多请写反的子程______。对c(H增大起的速率常现，根据上实验结果甲排了一种可，请用化方程表示这种可性_______为了解)增大到定浓度后速率减小乙查得如资料：料显：O)>0.02mol，HO溶衡：HO请平衡移动原理解c(HO)=0.0312mol/L速忽减的原因。(2)乙继续进行实验II并记录如下实II

操往2mL0.2mol/LH溶中逐滴加0.05mol/LKMnO[c(H+溶

现第1-9滴溶液完全褪时间很；第10滴液下速褪。整个过程中几无温度化①于第10滴液H溶反速剧烈变的因，乙提出如假设：。②乙计验案实上假设理请全的案实III实IV

操往2mL0.2mol/LHO溶中滴入滴)=5.0mol/L]液往2mL0.2mol/LHO溶中_

现完褪色时间t秒_______(3)综合上述实验，对于酸KMnO溶液与HO溶液反应率，丙进行了总结。下列因素定能加快反应速率是_______增KMnO液度

b.增大HO溶浓度

c.增大HSO度10加热适当温度

加入合的催剂20．影响化反应速率的因素有很多，某课兴趣小组用实验的法进行探究。实验：某学计如图所示置部分夹持装置已略去进行实验探究。回答下列问题：的作用。等质的锌别与份50mL过量的稀硫酸在不的实条件完全应，验数如下：实验别

molL

应前度℃金属状

块块块粉末状①验填实验别序号可明验温对应率产生影。②实验和4表可对反应速率产生影响。

100mL1mol

的硫酸过量粒反，一温度，为减缓应速，又影响成氢的总，可采的措施___________。A加量NaNO粉

B．加量CuSO溶液C．加入适量溶液

D．加热实验：已知：2KMnOCO3HSOKSO2Mn8HO，酸性O溶和HCO

溶液反时始段反率液褪不明不久突然褪色应速显。(4)针对述现象，同学认为该反应放，导致溶液温上升，反应率加快。从影响化反应速率的因素，可是___________影。(5)用实验明的性O溶液HCO

溶液可在反开加___________(填222逆正222222逆正222正逆222)A

K

B

MnSO

C

MnCl

D

HO21NO(1)CO2CO(g)+2NO(g)2CO(g)+N(g)eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)NON(NOav_______bv(“”“_______(””)(g)=k·正

(NO)k·2逆

)·c(NkT2mol2mol入积1L恒密闭容当25%vv=_______(2)氧铈(CeO)CO消广泛二氧()载贵金(Rh)贵金属物()后活性说12233222233222℃时，复合催化剂比单一催化剂效率更高．相温下，载后催化剂的活性大于负载Rh的化剂的活催的性负的增而，进了CO催化消除反应的平衡向正移动(3)用素解生的NH催原，是机辆净主法应4NH(g)+O(g)+4NO(g)

催化

2N(g)+6H。际用，入素量不是多好原是__________为了避免尿素过造成的影响，可接一个氧化化器，则氧化催器中反的化学方式。22武汉大学题组道了种氯镁循法(MCC)，常压下用和H合氨MCC法步骤反应方式如下①MgCl

Mg

ΔH

②N

ΔH

③

H

④HClNHCl

H

⑤N3MgCl

H

(1)MCC法成氨应N2NH22气态间产物_______(2)已几化学的键如所示

的H填>”或＜在循环