【课堂新概念】高考一轮苏教版11【课后限时自测】无机非金属材料主角-硅(含解析)

课后限时自测(十一)(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(每题5分，共50分)1．以下表达中正确的选项是( )．红宝石、珍珠、水晶、钻石等装修品的主要成分都是硅酸盐．光导纤维导电能力很强，是一种很好的通信资料C．硅胶多孔，吸水能力强，因此常用作袋装食品的干燥剂．硅的化学性质不开朗，在自然界中主要以游离态存在【分析】

红宝石的主要成分为三氧化二铝、

珍珠的主要成分为

CaCO3、水晶的主要成分为SiO2、钻石为碳单质，

A选项中均不属于硅酸盐；光导纤维不导电，

B选项错误；自然界中无游离态的硅，

D选项错误。【答案】

C2．(2014·西九江七校联考江)以下表述中正确的选项是( )①光导纤维做通信资料有很多长处，但怕腐化，铺设也很不方便②化学家采纳玛瑙研钵摩擦固体反响物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐③提早建成的三峡大坝使用了大批水泥，水泥是硅酸盐资料④氮化硅陶瓷、氧化铝陶瓷、光导纤维等属于新式无机非金属资料⑤太阳能电池可采纳硅资料制作，其应用有益于环保、节能A．①②③B．②④C．①③⑤D．③④⑤【分析】光导纤维的主要成分是SiO2，耐腐化；玛瑙的主要成分为SiO2。【答案】D3．(2014唐·山一模)以下物质：①氢氟酸；②浓H2SO4；③烧碱溶液；④Na2CO3固体；⑤氧化钙；⑥浓HNO3。此中在必定条件下能与SiO2反响的有( )A．①②⑥B．②③⑥C．①③④⑤D．所有【答案】C4．以下说法中不正确的选项是( )A．Si是一种非金属主族元素，其晶体可用于制作计算机芯片．光导纤维和石英玻璃主要成分都是二氧化硅C．过度CO2通入Na2SiO3溶液，最后无积淀产生．硅胶松散多孔，可用作催化剂的载体【分析】C项，有H2SiO3积淀生成。【答案】C5．以下除杂方法正确的选项是( )A．SiO2中含Al2O3杂质，能够加入足量NaOH溶液而后过滤除掉B．CO2中含有CO杂质，能够通入盛有CuO的玻璃管且加热C．CO2中含有HCl杂质，能够经过盛有Na2CO3溶液的洗气瓶D．Na2CO3溶液中含有Na2SiO3杂质，能够通入足量的CO2，而后过滤【分析】A项，SiO2、Al2O3均与NaOH反响；C项，Na2CO3溶液汲取CO2；D项，引入NaHCO3。【答案】B6．(2014·原市高三调研太)以下表达正确的选项是( )．利用高纯硅能够制成光电池，将光能直接转变为电能．CO、CO2均易与血红蛋白联合而中毒C．从SiO2制备高纯Si的过程反响中只波及置换反响D．SiO2和H2O反响可直接制备H2SiO3【分析】高纯硅的此中一个用途就是制成光电池；CO2与血红蛋白不联合；从SiO2制备高纯Si的过程反响中还波及化合反响；SiO2和H2O不反响。【答案】A7．(2014杭·州市高三第一次高考教课质量检测)二氧化硅(SiO2)又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料(见以下图)。以下说法正确的选项是()A．SiO2既能与HF反响，又能与NaOH反响，属于两性氧化物B．SiO2和Si都是光导纤维资料C．在硅胶中加入CoCl2可显示硅胶吸水能否无效．图中所示转变反响都是非氧化复原反响【分析】两性氧化物的定义为与酸和碱反响均生成盐和水的氧化物，SiO2与HF反响获得的SiF4不属于盐类，A项错误；SiO2是光导纤维资料，Si为半导体资料，B项错误；CoCl2在吸水和失水状态下显示不一样的颜色，

C项正确；制取

Si的过程中波及了氧化复原反响，

D项错误。【答案】

C8．半导体工业中，有一句行话：“从沙岸到用户”，即由SiO2制取Si。制取过程中不波及的化学反响是( )高温．2C＋SiO2=====Si＋2CO↑．SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O△C．Si＋2Cl2=====SiCl4高温D．SiCl4＋2H2=====Si＋4HCl【答案】B9．以下说法正确的选项是( )高温A．在粗硅的制取中发生2C＋SiO2=====2CO↑＋Si，硅被复原，因此碳的复原性大于硅的复原性．硅酸钠属于盐，不属于碱，因此硅酸钠能够保留在磨口玻璃塞试剂瓶中C．用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反响，而后再通入CO2高温D．由Na2CO3＋SiO2=====CO2↑＋Na2SiO3可知硅酸的酸性大于碳酸【分析】

A项，此反响的原理是固体之间反响生成气体，不是

C的复原性比

Si

的强；

B项，

Na2SiO3溶液自己能黏结玻璃；

D项，酸性

H2CO3>H2SiO3。【答案】

C10(2014

)

4错误的选项是

(

)选操作及现象

溶液项A通入CO2，溶液不变污浊，先通入CO2再通入氨气，溶液变污浊CaCl2溶液B通入CO2，溶液变污浊，持续通CO2至过度，污浊消逝Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液变污浊，再加入品红溶液，红色褪去Ca(ClO)2溶液D通入CO2，溶液变污浊，持续通CO2至过度，污浊消逝，再加入足量Ca(OH)2溶液NaOH溶液，又变污浊【分析】Na2SiO3溶液中通入CO2生成H2SiO3,持续通CO2，H2SiO3积淀不溶解。【答案】B二、非选择题(共50分)11．(12分)怎样除掉以下各粉末状混淆物中的杂质

(括号内物质为杂质

)，请按以下供给的试剂和操作，将序号填在下表内。试剂：A.盐酸B．烧碱溶液操作：①加热焚烧②加热熔融

C．氧气D．水③高温灼烧

E．二氧化碳④过滤⑤蒸馏

F．不需要其余试剂⑥结晶混淆物

试剂

操作(1)SiO2(CaCO3)(2)SiO2(Si)(3)NaCl(SiO

2)(4)SiO2(H2SiO3)(5)Fe2O3(SiO2)【分析】(1)利用二氧化硅难溶于盐酸，碳酸钙易溶于盐酸的性质差别，溶解后过滤。(2)加热状况下，硅和氧气反响生成二氧化硅，变杂质为主要成分。(3)利用两者的水溶性差别，溶解、过滤、蒸发结晶即可。(4)采纳加热方式将硅酸转变为二氧化硅。(5)加烧碱溶液将二氧化硅溶解后过滤即可。【答案】(1)A④(2)C③(3)D④⑥(4)F③(5)B④12．(12分)(2014贵·阳高三期末)氮化硅(Si3N4)是一种优秀的高温构造陶瓷，在工业生产和科技领域有重要用途。Ⅰ.工业上有多种方法来制备氮化硅，常有的方法有：方法一：直接氮化法：在1300～1400℃时，高纯粉状硅与纯氮气化合，其反响方程式为________________。方法二：Si(NH2)4热分解法：先用四氯化硅与氨气反响生成Si(NH2)4和一种气体________(填分子式)；而后使Si(NH2)4受热分解，分解后的另一种产物的分子式为________。Ⅱ.工业上制取高纯硅和四氯化硅的生产流程以下：已知：X、高纯硅、原料B中的主要成分都可与Z反响，Y与X在光照或点燃条件下可反应，Z的焰色呈黄色。原料B的主要成分是________。(2)写出焦炭与原料B中的主要成分反响的化学方程式：______________________。【分析】Ⅰ.主要考察化学方程式的书写，注意配平易反响条件的注明；Ⅱ.由题意可知，A为NaCl，B为SiO2，Z为NaOH溶液，X为Cl2，Y为H2。1300～1400℃【答案】Ⅰ.3Si＋2N2=====Si3N4HClNH3高温.(1)二氧化硅(2)SiO2＋2C=====Si＋2CO↑13．(12分)某化学兴趣小组的成员捡到一块矿石，察看外观发现该矿石坚硬且呈红褐色，投入水中没有任何变化，再向水中加浓盐酸至过度，矿石部分溶解，并有大批无色气体生成。学生猜想该矿石可能由CaCO3、SiO2、Fe2O3三种成分构成，试设计实考证明CaCO3之外的两种成分。仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、滴管、药匙、漏斗、漏斗架；－1盐2mol·L酸、2mol·L－1NaOH溶液、2%KSCN溶液。将实验方案用以下贱程表示图表示，试写出每步所用试剂名称或化学式。试剂Ⅰ________；试剂Ⅱ________；试剂Ⅲ________。假如猜想是建立的，试依据上述实验方案，表达实验操作，预期现象和结论。编实验操作预期现象和结论号取适当矿石研细，加足量2mol·L有大批无色气体生成，得棕黄色溶液，且仍有少①－1盐酸量固体残留②③④【分析】因为矿石的成分为CaCO3、Fe2O3、SiO2，依照三者的化学性质设计的实验流程为：【答案】(1)2%KSCN溶液2mol·L－－1NaOH溶液2molL·1盐酸(2)②向溶液中滴入几滴KSCN溶液溶液变为红色，说明矿石中有Fe2O3③向残渣中加入－1残渣溶解，得无色溶液－1盐酸产生2molL·NaOH溶液④向溶液中加入少许2molL·白色积淀，说明矿石中含有SiO214．(14分)已知A～I有以下图变换关系：已知：①单质E可作为半导体资料；②化合物F是不可盐的氧化物；③化合物I溶于水呈酸性，它能够跟氧化物A起反响。据此，请填空：(1)化合物F是________。化合物I是________。反响③的化学方程式是_______________________________________________。反响④的化学方程式是________________________________________________。写出I的水溶液与A反响的方程式：____________________________________。【分析】因单质E和化合