几种无机离子的检验学生学案

“几种无机离子检查”学案班级姓名学号【学习目】1、能复述几种常见离子常用检查措施。2、掌握物质鉴别和混合物成分检查试验思绪和措施，能独立设计并完毕有关试验任务，规范书写试验汇报。3、体会物质检查试验中试剂用量和操作细节重要性。4、体验综合运用化学知识和试验技能探究未知物质过程和乐趣，提高学科综合素养。【自主学习】1、用规范学科语言描述下列离子（溶液中）检查措施：Na+：K+：Fe3+：Fe2+：NH4+：OH－：Cl－：SO42－：2、物质鉴别或检查应注意运用待检物质多种物理、化学性质，尽量选择现象明显、操作简朴而又科学合理试验措施。下列状况下怎样完毕试验？①检查NaCl固体中与否混有KCl？②怎样辨别CuSO4和(NH4)2SO4两种白色粉末？③怎样鉴别稀硝酸和稀硫酸？④合理推测溶液中既有Fe3+，也有Fe2+。怎样证明？（不考虑其他离子）⑤合理推测溶液中既有SO42－，也有SO32－。怎样证明？（不考虑其他离子）3、补充完毕下列鉴别NH4NO3、(NH4)2SO4、Na2SO4、NaCl、无水CuSO4五种固体试验流程图。【试验任务】经检查莫尔盐是由N、H、S、O、Fe五种元素构成离子化合物，也许具有Fe2+、Fe3+、NH4+、SO42－、SO32－。请运用试验室常见仪器、用品和如下限选试剂确定莫尔盐所具有离子。仅限选择试剂：莫尔盐、0.1mol·L－1H2SO4、3mol·L－1H2SO4、0.1mol·L－1HCl、2mol·L－1NaOH、稀氨水、20%KSCN溶液、0.1mol·L－1BaCl2、0.01mol·L－1KMnO4、3％H2O2、红色石蕊试纸、品红溶液、蒸馏水。【思绪点拨】所给试剂中，能与Fe2+（Fe3+、NH4+、SO42－、SO32－）反应并有特殊现象有哪些？本试验中用于检查其存在与否合适？确定最合理措施后，用什么次序检查有助于环节简洁、节省药物？【方案设计】画出你设计试验流程示意图，写出试验环节。待检物质试剂待检物质试剂操作……取样1试剂操作现象、结论取样2试剂操作现象、结论取样3试剂操作……（样品初步处理阶段）（检查阶段）试验环节：【讨论交流】1、溶解莫尔盐应注意什么？（从其自身性质和对试验影响两方面考虑）2、互相比较自己设计试验方案，对所选择试验措施给出理由。3、每一步试验所用试剂用量怎样确定？【分组试验】1、四人一组，记录员记录好本组试验中正常或异常现象，随时记下本组困惑：2、课后认真完毕下列试验汇报：试验环节现象与结论【思索】通过上述试验，未知混合物中无机离子检查基本思绪是什么？【拓展训练】1、为确定某溶液离子构成，进行如下试验：①测定溶液pH值，溶液显强碱性。②取少许溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊气体。③向剩余溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据上述试验，如下推测对是（）A．一定有C1－离子B．不能确定SO32－、SO42－离子与否存在C．一定有CO32－离子D．不能确定HCO3－离子与否存在2、用试验验证某溶液中具有Mg2＋、Al3＋、Ag＋、Ba2＋四种金属离子，画出试验流程图。【思索】比较“自主学习”3和“拓展训练”2，鉴别纯净物和检查混合物在思绪措施上有何不一样之处？3、（广东－23改）已知某混合金属粉末，除铝处还具有铁、铜中一种或两种，所含金属量都在5%以上。设计合理试验探究该混合物金属粉末中铁、铜元素存在。仅限选择仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液。阅读如下试验探究过程，回答思索题：（1）提出假设：假设1：该混合金属粉末中除铝外还具有Fe元素；假设2：该混合金属粉末中除铝外还具有Cu元素；假设3：该混合金属粉末中除铝外还具有Fe、Cu元素；（2）基于假设3设计试验方案。（3）试验过程：编号试验操作预期现象和结论①用药匙取少许样品，加入试管A中，再用滴管取过量NaOH溶液并滴加到试管A中，充足反应后，静置，弃去上层清液，剩余固体备用。样品部分溶解，并有气体放出。②往试管A剩余固体中加过量稀硫酸，充足反应后，静置。取上层清液于试管B中，剩余固体备用。固体部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色，也许含铁。③往试管B中加入少许稀硝酸，再滴加几滴20%KSCN溶液。溶液先变黄色，加KSCN后显血红色，结合②可知，一定含铁。④往②剩余固体中加入适量稀硝酸，再滴加适量NaOH溶液。固体溶解，有无色刺激性气体产生并很快变成红棕色，溶液显蓝色，加NaOH溶液后有蓝色沉淀产生，一定含铜。思索并回答问题：（1）为何要先除去铝？（2）假如第②步直接用HNO3溶解然后进行背面操作，与否可以？（3）怎样判断第①、②步中NaOH溶液、稀硫酸已过量？（4）第①步中“弃去上层清液”是怎样操作？这种措施适合什么状况下使用？（5）第③步中，稀硝酸为何只加入少许？在滴加KSCN溶液之后再加入行不行？4、将“自主学习”3试验流程图转化为试验汇报。试验环节预期现象与结论5、（广东－21改）某种催化剂为铁氧化物。某化学爱好小组在试验室对该催化剂中铁元素价态进行探究：将适量稀硝酸加入到少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN溶液后出现红色。一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3结论。（1）请指出该结论与否合理并阐明理由____________________________________________________________________________________________________________________。（2）请完毕对铁元素价态探究：限选试验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹；3mol/LH2SO4、3%H2O2、6mol/LHNO3、0.01mol/LKMnO4、NaOH稀溶液、0.1mol/LKI、20%KSCN、蒸馏水。①提出合理假设（提醒：假设要根据探究目来提出）假设1：；假设2：；假设3：。②设计试验方案证明你假设（画出试验流程图）③根据②试验方案，进行试验。写出试验操作环节、预期现象与结论。（提醒：现象与结论要亲密回应前面多种假设）试验操作预期现象与结论环节1环节2环节3……【思索】比较“拓展训练”3和5，题目设计有何不一样？“预期现象和结论”回答方式有何差异？对于多种假设都需要兼顾探究题，怎样处理好试验方案严密性、逻辑性？6、（广东－33改编）某研究小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，运用刚吸取过少许SO2NaOH溶液对其尾气进行吸取处理。（1）刚吸取过少许SO2NaOH溶液中溶质有_________________________________。（2）吸取Cl2时首先发生反应是Cl2＋Na2SO3＋2NaOH＝2NaCl＋Na2SO4＋H2O。吸取一定量Cl2后，溶液中一定具有阴离子是___________________________，还也许具有阴离子是__________________。（3）对还不能确定阴离子存在状况提出合理假设：假设1：；假设2：；假设3：。（4）设计试验方案，进行试验。写出试验环节以及预期现象和结论。限选试验试剂：3mol·L－1H2SO4、1mol·L－1NaOH、0.01mol·L－1KMnO4、淀粉－KI溶液、紫色石蕊试液。试验环节预期现象和结论环节1：取少许吸取液于试管中，滴加3mol·L－1H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中。环节2：环节3：（如下备选练习可用于后来测试中长期巩固，不必此时所有放给学生，将前面充足用好即可。）备选：1、茶是我国人民爱慕饮品。某校化学爱好小组同学设计如下试验来定性检查茶叶中具有钙、铁、铝三种金属元素。【查阅部分资料：草酸铵[(NH4)2C2O4]属于弱电解质；草酸钙（CaC2O4）难溶于水；Ca2+、A13+、Fe3+完全沉淀pH：Ca(OH)2：pH≥13；A1(OH)3：pH≥5.5；Fe(OH)3：pH≥4.1。试根据上述过程及信息填空：试根据上述过程及信息填空：（1）环节=2\*GB3②加盐酸作用是。（2）写出检查Ca2+离子方程式。（3）写出沉淀C所含重要物质化学式。（4）分析上述试验流程，详细指出Ca2+、A13+、Fe3+检查时干扰状况：_____________________________________________________________________________________。2、在氮化合物中，有一类盐叫亚硝酸盐，如亚硝酸钠（NaNO2）等。它广泛用于印染、漂白等行业，在建筑行业用作防冻剂，在食品工业用作防腐剂和增色剂；它是一种潜在致癌物质，过量或长期食用对人产生危害。由于亚硝酸钠有咸味，外观与NaCl又很相似，曾多次发生过被误当食盐食用事件。某同学查阅有关资料，理解到如下有关信息：加热亚硝酸及亚硝酸盐资料：加热亚硝酸及亚硝酸盐资料：（1）HNO2是一种弱酸(比醋酸略强)，且不稳定，易分解生成NO和NO2。（2）HNO2能被常见强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把I－氧化成I2。（3）AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸化合物。（4）NaNO2制备：2NaOH+NO+NO2==2NaNO2+H2O2NO2+2NaOH==NaNO3+NaNO2+H2O2NaNO3==2NaNO2+O2↑试回答问题：（1）人体正常血红蛋白中含Fe2+，若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒。下列论述不对是_______。A．亚硝酸盐是还原剂B．维生素C是还原剂C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+D．亚硝酸盐被还原（2）下列措施中，不能用来区别NaNO2和NaCl是________。A．测定这两种溶液pHB．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别C．在酸性条件下加入KI淀粉试液来区别D．分别在这两种溶液中滴加甲基橙（3）某同学把新制氯水加到NaNO2溶液中，观测到氯水褪色，无其他明显现象。请写出此反应离子方程式__________________________________________________。（4）某同学在家中欲进行鉴别NaCl与NaNO2试验，但他家中只有浓醋酸。将NaNO2固体加到浓醋酸中能观测到有气体产生，请阐明理由。____________________________________________________________________________________________________________。3、已知某白色混合物粉末是由CuSO4、K2SO4、NH4HCO3、NH4Cl、NaCl五种物质中两种混合而成。请完毕下述探究该混合物构成试验。一、初步探究取适量固体混合物于烧杯中，加入蒸馏水搅拌，混合物完全溶解，得到无色透明溶液A，同步闻到有轻微刺激性气味。用胶头滴管取少许溶液A于试管中，再滴加稀硝酸，溶液中有无色气泡产生。上述试验可以得到初步结论是。对该混合物构成提出合理假设：假设1：______________________________________；假设2：