2023年高考真题训练之化工流程含答案

52023年高考真题之化工流程1卷4分〕22 焦亚硫酸钠〔NaS22 22 5 生产NaSO，通常是由NaHSO22 5 2 22 SONaSO2 22 ①pH=4.1时，Ⅰ中为 溶液〔写化学式。NaCOSO

的目的是 。2 3 222 5 制备NaSO22 5 有NaHSO和NaSO阳极的电极反响式为 电解后，3 2 33 22 NaHSO浓度增加。将该室溶液进展结晶脱水，可得到NaSO3 22 Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时取50.00mL葡萄酒样品，用0.01000mol·L−1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00mL。滴定反响的离子方程式为 ，该样品中Na2S2O5的残留量为 g·L−1〔SO2计。2卷26．〔14分〕〔ZnSSiO2FeS、CdS、PbS杂质〕为原料制备金属锌的流程如下图：相关金属离子[c0(Mn+)=0.1mol·L–1]pH范围如下：金属离子金属离子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+pH1.56.36.27.4pH2.88.38.29.4答复以下问题：焙烧过程中主要反响的化学方程式为 。2滤渣1的主要成分除SiO外还有 ；氧化除杂工序中ZnO的作用是2 ，假设不通入氧气，其后果是 。〔3〕溶液中的Cd2+可用锌粉除去，复原除杂工序中反响的离子方程式为 。〔4〕电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反响式为 ；沉积锌后的电解液可返回 工序连续使用。3卷4分3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。答复以下问题：KIO3的化学名称是 。3利用“KClO3

氧化法”KIO

工艺流程如以下图所示：“酸化反响”所得产物有KH(IO)、Cl和KCl。“逐Cl”承受的方法是 。“滤32 2 2液”中的溶质主要是 。“调pH”中发生反响的化学方程式为 。3KIO也可承受“电解法”制备，装置如下图。3①写出电解时阴极的电极反响式 。②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为 ，其迁移方向是由 。3③与电解相比O氧化”的主要缺乏之处 写出一点。3北京卷26．〔13分〕磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：：磷精矿主要成分为Ca(PO)(OH)，还含有Ca(PO)F和有机碳等。5 43 5 43溶解度：Ca

(PO)(OH)<CaSO·0.5HO35 43 4 23上述流程中能加快反响速率的措施有 。磷精矿粉酸浸时发生反响：△2Ca5(PO4)3(OH)+3H2O+10H2SO4 10CaSO4·0.5H2O+6H3PO43 2 ①该反响表达出酸性关系：HPO HSO〔填“>”或“<”3 2 ②结合元素周期律解释①中结论：P和S电子层数一样， 。5 43 酸浸时，磷精矿中Ca(PO)F所含氟转化为HF，并进一步转化为SiF除去。写诞生成HF5 43 CO

2 2 280℃后脱除率变化的缘由： 。3脱硫时，CaCO3

SO24

残留缘由是 参加BaCO3可进一步提高硫的脱除率，其离子方程式是 。3ag所得精制磷酸，加适量水稀释，以百里香酚酞作指示剂，用bmol·L−1NaOHNaHPONaOHcmLHPO的质2 4 3 43 量分数是 〔：HPO摩尔质量为98g·mol−13 天津卷9．〔18分〕烟道气中的NOx是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用如下采样和检测方法。答复以下问题：Ⅰ.采样采样步骤：①检验系统气密性；②加热器将烟道气加热至140℃；③翻开抽气泵置换系统内空气；④采集无尘、枯燥的气样；⑤关闭系统，停顿采样。〔1〕A中装有无碱玻璃棉，其作用是 。〔2〕C中填充的枯燥剂是〔填序号〕 。4 2 a.碱石灰 b.无水CuSO c.P4 2 用试验室常用仪器组装一套装置，其作用是与D〔装有碱液〕一样，在虚线框中画出该装置的示意图，标明气体的流向及试剂。x采样步骤②加热烟道气的目的是 。Ⅱ.NO含量的测定x将vL气样通入适量酸化的HOO完全被氧化为O−2 2 x 3mL20.00mLv1mLc1mol·L−1FeSO4〔过量cmol·L−1KCrOFe2+vmL。2 2 2 7 2NO被HO氧化为NO−的离子方程式是 。2 2 3滴定操作使用的玻璃仪器主要有 。3Fe2+3Fe2++NO3+4H+−Cr2O72−+6Fe2++14H+NO↑+3Fe3++2H2O2Cr3++6Fe3++7H2Ox 2则气样中NO折合成NO的含量为 mg·mx 2x推断以下状况对NO含量测定结果的影响〔填“偏高”、“偏低”或“无影响”〕假设缺少采样步骤③，会使测试结果 。x4假设FeSO标准溶液局部变质，会使测定结果 。4江苏卷：①Cl2+2OH−ClO−+Cl−+H2O是放热反响。1〔15分〕以2、(N22〔尿素〕和O2为原料可制备N：①Cl2+2OH−ClO−+Cl−+H2O是放热反响。②N2H4·H2O118NaClO猛烈反响生成N2。步骤Ⅰ制备NaClO溶液时假设温度超过40℃，Cl2与NaOH溶液反响生成NaClO3和NaCl，其离子方程式为 ；试验中掌握温度除用冰水浴外还需实行的措施是 。N2H4·H2O19图−1NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40110滴加的溶液是 。

；使用冷凝管的目的是步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品Na2CO3Na2SO〔H2SOHSO、3 3 33SO2pH19图−2所示，Na2SO319图−3所示。3①边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。试验中确定何时停顿通SO2的试验操作为 。②请补充完整由NaHSO3 溶液制备无水Na2SO3 的实验方案： ，用少量无水乙醇洗涤，枯燥，密封包装。1卷4分〕〔1〕2NaHSO3Na2S2O5〔1〕2NaHSO3Na2S2O5+H2O〔3〕2H2〔3〕2H2O－4e－4H++O2↑a〔4〕SO2-+2I+3HO2 5222SO2-+4I－+6H+40.1284分〕32O2ZnO+SO2〔32O2ZnO+SO2〔3〕Zn+Cd2+〔3〕Zn+Cd2+Zn2++Cd〔4〕Zn2++2e－Zn溶浸4分〕〔1〕碘酸钾〔2〕加热KClKH(IO3)2〔2〕加热KClKH(IO3)2+KOH2KIO3+H2O或〔HIO3+KOHKIO3+H2O〕〔3〕①2H2O+2e－↑2OH－+H2Cl2易污染环境等北京卷3分〕〔1〕研磨、加热〔2〕①＜②核电荷数P＜S，原子半径P＞S，得电子力量P＜S，非金属性P＜S〔3〕2Ca5(PO4)3F+10H2SO4+5H〔3〕2Ca5(PO4)3F+10H2SO4+5H2O10CaSO4·0.5HO+6HPO+2HF23 4〔5〕CaSO微溶4BaCO+SO2+2HPO343 4BaSO+CO↑+HO+2HPO-4222 4〔6〕

0.049bca天津卷9．〔18分〕〔1〕除尘〔2〕c〔3〕〔4〕NOx〔3〕3〔〕+OHO3〔6〕锥形瓶、酸式滴定管23(cv6cv)〔7〕

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