广东佛山市高考化学三轮复习考前仿真模拟题专练：钠、镁及其化合物01(含解析)

钠、镁及其化合物011.以下物质能在自然环境中稳固存在的是( )氯化钠氢氧化钠C.金属镁过氧化钠【分析】氢氧化钠、过氧化钠在空气中都能与CO2反响,金属镁能与空气中的O2反响,不可以稳定存在。【答案】A2.跟Na、Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3六种物质都能发生反响的是(

)A.H2O

B.CO2C.Ca(OH)2

D.H2SO4【分析】Na、Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3分别为金属单质、氧化物、碱、盐,它们都可与硫酸反响,生成硫酸盐等。【答案】D3.从海水中提取金属镁的生产步骤有:①浓缩结晶;②加熟石灰;③加盐酸;④过滤;⑤熔融电解。下列各组中摆列正确的选项是( )A.①②③④⑤B.②③④⑤①C.②④③①⑤D.③④②①⑤【分析】海水中含的MgCl2是Mg的重要根源之一,从海水中提取镁,可按以下步骤进行:(1)将贝壳制成石灰乳。(2)在引入的海水中加入石灰乳(3)(4)将产物熔融后电解。【答案】C4.取必定量的NaOH溶液通入CO2后,再持续向该溶液中逐滴加入0.1molL1的盐酸,标准状况下产生CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系以以下图所示,以下相关说法正确的选项是( )A.原溶液中

NaOH

的物质的量为

0.75molB.通入CO2后所得的溶液溶质成分为

NaOH

和Na2CO3C.通入CO2后所得的溶液中含有

2.5

103mol

NaHCO3D.纵坐标中

a的数值为

224【分析】

由Na

守恒可知

,n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.0075mol

。由图像可知

,加入盐酸至25mL,无气体生成

;又加入盐酸

50mL,不停生成气体

,加入盐酸为

25mL

时,溶液中含有NaHCO3

而没有

Na2CO3

则

n(CO2)

n(HCl)=0.1

molL1

(75

25)103

L=0.005mol,所以

a=112,从而说明通入

CO2

后所得的溶质为

Na2CO3

和

NaHCO3

的混淆物

,且Na2CO3耗费盐酸

50mL,

NaHCO3耗费盐酸

25mL,由此得出通入

CO2后所得的溶液中含有2.5

103mol

NaHCO3。【答案】

C5.钾是开朗的碱金属

,钾和氧形成氧化钾

(K2O)、过氧化钾

(K2O2)和超氧化钾

(KO2)等多种化合物。(1)钾和硝酸钾反响可制得氧化钾

KKNO3

K2O

N2(未配平),每生成

9.4g

K2O耗费的复原剂有

g。(2)超氧化钾和过氧化钾都能与二氧化碳反响

,均生成氧气和

K2CO3

在医院、矿井、潜水、高空飞翔顶用作供氧剂。请试试写出超氧化钾与二氧化碳反响的化学方程式,为了保持关闭环境气压稳固,能够使用超氧化钾和过氧化钾的混淆物使汲取的CO2与生成的O2体积同样(同温同压),则KO2与K2O2的物质的量之比为。(3)KO2加热至600℃部分分解获取固态混淆物A6.30g,A充分汲取二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1.12L(标准情况),假如产物A只含有两种化合物,写出全部可能构成的化学式组合,并计算A中两种化合物的物质的量之比:。【分析】配平方程式得10K2KNO3===6K2ON2↑,现n(K2O)0.1mol,则需K6.5g。比较超氧化钾和过氧化钾与CO2反响的方程式4KO22CO2===2K2CO33O2、2K2O22CO2===2K2CO3O2即可得出它们的物质的量之比为2∶1。由于KO2部分分解,所以产物中必定含有KO2另一种产物可能为K2O2可能为K2O。再利用两个数据成立方程组,即可求出所得混淆物中二者的物质的量之比。【答案】(1)6.5(2)4KO22CO2===2K2CO33O22∶1(3)K2O2和KO21∶2;K2O与KO21∶4一、单项选择题(此题包含5小题,每题3分,共15分,每题只有一个选项切合题目要求)1.下边对于金属钠的描绘正确的选项是( )钠离子和钠原子都拥有较强的复原性C.钠能把钛、锆等金属从它们的盐溶液中复原出来D.钠和钾的合金在室温下呈液态,可作快中子反响堆的热互换剂【分析】A项错误,钠化学性质很开朗,能与水和氧气等反响,所以自然界中无游离态钠;B项错误,钠原子拥有较强的复原性,钠离子不拥有复原性;C项错误,钠与盐溶液反响时,第一与水反响,所以钠不可以将钛和锆等金属从它们的盐溶液中复原出来,工业上往常是用钠和熔融态的钛、锆化合物反响,以制取钛和锆。【答案】D2.取一小块金属钠,放在焚烧匙里加热,以下实验现象中,正确的描绘是( )①钠先融化②在空气中焚烧,放出黄色火花③焚烧后获取白色固体④焚烧时火焰为黄色⑤焚烧后生成淡黄色固体物质A.①②B.①②③C.①④⑤D.④⑤【分析】钠焚烧,生成Na2O2其为淡黄色固体;钠焚烧的火焰呈黄色。【答案】C3.查阅资料发现,金属钠不单能跟氧气和水反响,还可以跟多种其余物质发生反响,此中包含与酒精在常温下反响。要研究金属钠跟酒精反响的性质以及该反响和钠与水反响的异同点,以下的研究方法中没实用到的是( )A.实验法B.察看法C.分类法D.比较法【分析】研究金属钠跟酒精反响的性质以及该反响和钠与水反响的异同点,用到了实验法、观察法和比较法,没实用到分类法。【答案】C4.某化学兴趣小组设计了以下四个实验装置,试图经过察看实验现象说明CO2与NaOH溶液发生了反响。此中没法达到实验目的的是( )【分析】此题要经过装置中的压强变化致使液体发生倒吸来说明CO2与NaOH溶液发生了反应。【答案】D5.将0.01mol以下物质分别加入100mL蒸馏水中,恢复至室温,所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽视不计)( )①Na2O2②Na2O③Na2CO3④NaCl①>②>③>④B.①>②>④>③C.①=②>③>④①=②>③=④【分析】①②溶于水,溶质都是0.02molNaOH,固然前者有氧气生成,但c(OH)相等,①=②,③中碳酸根水解使得阴离子浓度稍大于④。【答案】C二、不定项选择题(此题包含5小题,每题7分,共35分,每题有一个或两个选项切合题目要求)6.Na2CO3和NaHCO3是金属钠常有的两种碳酸盐,它们宽泛地应用于生产和生活中。以下有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中

,不正确的选项是

(

)A.NaHCO3能中和胃酸

,对胃壁不产生激烈的刺激或腐化作用

,可用于治疗胃酸过多症B.Na2CO3能中和面粉发酵后产生的酸

,而且产生二氧化碳气体

,可用于做馒头C.Na2CO3溶液中混有NaHCO3时,可用给溶液加热的方法除掉D.往Na2CO3饱和溶液中通入CO2气体,可获取NaHCO3积淀,由此可说明Na2CO3的溶解度比NaHCO3大【分析】固然NaHCO3受热易分解,但给水溶液中加热NaHCO3不可以分解,由于NaHCO3的分解温度为260℃,远远高于水的沸点。【答案】CD7.从海水中提取镁的工艺流程图可表示以下:以下说法不正确的选项是( )用此法提取镁的长处之一是原料根源丰富B.步骤⑥电解MgCl2时阴极产生氯气C.步骤⑤,可将晶体置于HCl气体气氛中脱水上述工艺流程中波及化合、分解和复分解反响【分析】

此题主要考察工业上从海水中提取镁的方法以及镁的化合物的性质

,属中等难度。步骤⑥电解时阴极发生复原反响

,而Cl2为氧化产物

,应在阳极生成

,故

B项错。【答案】

BNaHCO3用途宽泛。灭火器里,它是产生CO2的原料之一;食品工业中,它是发酵粉主要原料之一;医疗上,它是治疗胃酸过多的一种药剂;,据你已有知识,可用于判断NaHCO3粉末中混有Na2CO3的方法是()A.加热时无气体放出B.滴加盐酸时有气泡放出C.溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色积淀生成D.溶于水后滴加澄清石灰水有白色积淀生成【分析】将粉末溶于水后加入BaCl2稀溶液,若有Na2CO3则发生反应:BaCl2Na2CO3===BaCO3(白)+2NaCl。A项错误,该粉末加热时必定有气泡冒出,由于主要成分是NaHCO3不可以用此法确立有无Na2CO3;B项不选,因二者加酸后皆有气泡冒出;D项不选,加澄清石灰水后二者均能生成白色积淀。【答案】C9.以下实验方案中,不可以测定Na2CO3和NaHCO3混淆物中Na2CO3质量分数的是( )A.取a克混淆物充分加热,减重b克B.取a克混淆物与足量稀盐酸充分反响,加热、蒸干、灼烧,得b克固体C.取a克混淆物与足量稀硫酸充分反响,逸出气体用碱石灰汲取,增重b克D.取a克混淆物与足量Ba(OH)2溶液充分反响,过滤、清洗、烘干,得b克固体【分析】NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳,所以经过加热分解,利用差量法即可计算出Na2CO3的质量分数,A正确;Na2CO3和NaHCO3均可与盐酸反响生成水、二氧化碳和氯化钠,所以bg固体是氯化钠,利用守恒法可计算出Na2CO3的质量分数,B正确;混淆物与足量稀硫酸充分反响,也会生成水和二氧化碳,所以逸出的气体是二氧化碳蒸气,即碱石灰增添的质量不是二氧化碳的质量,所以选项C不可以测出混淆物中

,但会混有水Na2CO3的质量分数

;

Na2CO3

和

NaHCO3

都与

Ba(OH)2

反响

,反响

的离子方程

式为CO32

Ba2

===BaCO3

、HCO3

OH

Ba2

===BaCO3

H2O

所以最后获取的固体是

BaCO3

所以能够计算出

Na2CO3的质量分数

,选项

D也正确。【答案