酸碱与指示剂颜色变化 双指示剂法测定混合物成分

本文格式为Word版，下载可任意编辑——酸碱与指示剂颜色变化双指示剂法测定混合物成分双指示剂法是用于确定可能含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3的混合物成分及各物质含量的一种定量测定方法。指示剂：酚酞、甲基橙试液。

依据先用酚酞、再用甲基橙这两步测验所消耗的盐酸的体积关系或将试液分为两份，一份用酚酞、一份用甲基橙作指示剂分别举行滴定，依据所消耗的盐酸的体积关系，便可确定其成分并计算其物质含量的一种定量测定方法。

下面是对测定混合碱的概括分析。

测验原理

混合碱是Na2CO3与NaOH或Na2CO3与NaHCO3的混合物，但不存在NaOH和NaHCO3的混合物，由于二者不能共存会回响生成Na2CO3和H2O。可采用双指示剂法举行分析，测定各组分的含量。

0.1mol/L的NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液的pH分别为：13.0、11.6、8.3，用0.1mol/LHCl分别滴定0.1mol/LNaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液时，假设以酚酞为指示剂，酚酞的变色范围为8～10，因此，NaOH、Na2CO3可以被滴定，NaOH转化为NaCl，Na2CO3转化为NaHCO3，为第一终点；而NaHCO3不被滴定，回响方程式如下

NaOH+HCl=NaCl+H2O

Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl

当以甲基橙（3.1～4.3）为指示剂时，NaHCO3被滴定转化为NaCl为其次终点。

回响方程式如下：

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2

分析：

采用双指示剂法测定混合碱，试判断以下五种处境下，混合碱的组成？

例向250.00ml氢氧化钠溶液中缓慢通入标况下的Vml二氧化碳气体﹙假设回响后溶液的体积仍为250.00ml﹚，为确定回响后M溶液中的溶质及其物质的量浓度，举行如下测验探究

滴定法确定通入二氧化碳的体积和M溶液的组成﹙包括物质的组成和其物质的量浓度﹚

1.M溶液的溶质为碳酸钠；

2.M溶液的溶质为碳酸氢钠；

3.M溶液的溶质为碳酸钠和碳酸氢钠；

4.—————

﹙二氧化碳在水中溶解疏忽不计﹚

供选择的试剂有待测溶液、0.1000mol/L标准HCl、0.1000mol/L标准NaOH、指示剂酚酞、石蕊、甲基橙；供选择的仪器有锥形瓶、胶头滴管、酸式滴定管、碱式滴定管

测验1用A仪器量取25.00mlX溶液于锥形瓶中，滴加几滴酚酞试剂，用B仪器盛Y溶液，达成滴定终点时消耗Y溶液的体积15.00ml

测验2用A仪器量取25.00mlX溶液于锥形瓶中，滴加几滴甲基橙试剂，用B仪器盛Y溶液，达成滴定终点时消耗Y溶液的体积

根据测验，回复以下问题

﹙1﹚A、B仪器分别为—————；X、Y溶液分别为—————。

﹙2﹚通过分析，揣摩—————是正确的；M溶液中的溶质—————，其物质的量浓度—————。

答案及分析M溶液的溶质为碳酸钠和氢氧化钠

⑴碱式滴定管、酸式滴定管待测溶液、0.1000mol/L标准HCl、

分析：本测验中HCl不能过量，故只能用标准HCl滴定M溶液，因此用碱式滴定管A取M溶液于锥形瓶中、酸式滴定管B取标准HCl滴定M溶液。

⑵4碳酸钠和氢氧化钠c﹙Na2CO3﹚=c﹙NaOH﹚=0.0300mol/L

分析：NaOH和CO2回响后的溶液随通入CO2的量的增加依次有以下4种处境1、NaOH和Na2CO32、Na2CO33Na2CO3和NaHCO3、4、NaHCO3

测验1发生的回响可能有NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl

消耗标准HCl体积为V1=15.00ml，

测验2发生的回响可能有NaOH+HCl=NaCl+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2测验2中②的体积22.14ml误差大应舍去，消耗HCl体积的平均值22.50ml，相当于其次终点﹙M溶液的溶质碳酸钠转化成的碳酸氢钠与标准盐酸回响生成氯化钠时﹚消耗盐酸的体积为V2=22.50ml—15.00ml=7.50ml，由于V1>V2，所以M溶液的溶质为Na2CO3与NaOH的混合物，n﹙Na2CO3﹚=7.50×10-3L×0.1000mol/L=7.50×10-4mol，

n﹙NaOH﹚=15.00×10-3L×0.1000mol/L-7.50×10-4mol=7.50×10-4mol，

c﹙Na2CO3﹚=c﹙NaOH﹚=7.50×10-4mol/25.00×10-3L=0.0300mol/L

跟踪训练1.有一混