江苏省扬州市霍桥镇中心中学高三化学月考试卷含解析

江苏省扬州市霍桥镇中心中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是(

) A．垃圾资源化的主要途径是卫生填埋 B．在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因 C．推广使用新能源，可以减少二氧化碳等温室气体的排放 D．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物参考答案：C2.已知酸性：COOH>H2CO3>

OH，综合考虑^反应物的转化率和原料成本等因素，将

转变为的最佳方法是（

）

A．与稀H2S04共热后，加入足量NaOH溶液

B．与稀H2S04共热后，加入足量NaHC03溶液

C．与足量的NaOH溶液共热后，再加入适量H2S04

D．与足量的NaOH溶液共热后，再通人足量C02参考答案：D略3.下列事实能用同一原理解释的是A．蘸取烧碱和纯碱溶液分别放在无色火焰上灼烧，都产生黄色火焰B．向氯化钡溶液通入SO2，再加入氯水或氨水，都产生白色沉淀C．向蛋白质溶液中加入饱和醋酸钠或醋酸铅溶液，都产生白色沉淀D．将二氧化硅分别加入到氢氧化钠溶液或氢氟酸中，固体都溶解参考答案：A4.将盛有12毫升NO的试管倒置在水中，缓缓通入一定量氧气后，如果试管内气体体积变为4毫升，则通入氧气的体积可能是A．7毫升

B．8毫升

C．11毫

D．13毫升参考答案：D略5.NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质（见图4）。下列说法正确的是A.25℃,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B.图4所示转化反应都是氧化还原反应C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存,所以Cl2不与铁反应D.石灰乳与Cl2的反应中,Cl2既是氧化剂，又是还原剂参考答案：B略6.下列过程不可逆的是A、蛋白质中加Na2SO4后析出蛋白质

B、蛋白质中加CuSO4后析出白色固体C、蛋白质中加(NH4)2SO4后析出蛋白质固体

D、蛋白质中加BaCl2后析出白色固体

参考答案：BD7.若相对原子质量的标准变为12C=100,100克的12C所含C原子数为阿伏加德罗常数，则下列选项不会发生变化的是

A.标准状况下气体的摩尔体积

B.一定条件下，跟2gH2化合的O2的物质的量C.64克二氧化硫在标准状况下的体积

D.硫酸的相对分子质量参考答案：C8.下列说法正确的是A．石墨比金刚石稳定，故石墨转化为金刚石的反应可以自发进行B．吸热反应能自发进行的原因是从外界获得了能量C．SiO2常温下可以与NaOH溶液和HF溶液反应，说明其具有两性D．反应A(g)+B(g)=2C(s)可以自发进行，则其必为放热反应参考答案：D试题分析：A．根据△G＝△H-T△S可知，石墨比金刚石稳定，但石墨转化为金刚石的反应不能自发进行，A错误；B．根据△G＝△H-T△S可知，吸热反应能自发进行的原因不一定是从外界获得了能量，B错误；C．既能与酸反应生成盐和水，又能和碱反应生成盐和水的氧化物是两性氧化物。SiO2常温下可以与NaOH溶液和HF溶液反应，但二氧化硅不具有两性，C错误；D．根据△G＝△H-T△S可知，反应A(g)+B(g)＝2C(s)可以自发进行，由于△S＜0，则其必为放热反应，D正确，答案选D。考点：考查反应自发性、二氧化硅性质判断9.下列化学用语正确的是（

）A．次氯酸的电子式：

B．CH4Si的结构式：

C．HCN分子的结构式：H－C≡N

D．丙烷分子的比例模型：参考答案：C略10.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3═2HNO3+4N2+9H2O，在反应中还原产物与氧化产物的质量之比为（）A．5：3

B．5：4

C．1：1

D．3：5参考答案：D解：该反应中N元素化合价由﹣3价、+5价变为0价，则氮气既是氧化产物也是还原产物，转移电子个数是15，根据转移电子守恒知，生成的氮气中有的是氧化产物，有的是还原产物，所以还原产物与氧化产物的质量之比为：=3：5，故选D．11.25℃时，四种均为0.1mol?L﹣1的溶液，其pH如下表所示：序号①②③④溶液NaClCH3COONH4NaHCO3pH7.07.08.49.9下列关系不正确的是A．酸性：H2CO3＞B．水电离产生的c（H+）：①=②C．溶液③中：c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）=0.1mol?L﹣1D．溶液④中：c（Na+）＞c（）＞c（OH-）＞c（H+）参考答案：BA．碳酸氢钠溶液的pH小于苯酚钠，说明碳酸氢根的水解程度小于苯酚钠，则酸性：H2CO3＞＞NaHCO3，A正确；B．氯化钠不水解，不影响水的电离，醋酸铵水解促进水的电离，则水电离产生的c（H+）：①＜②，B错误；C．溶液③中根据物料守恒可知c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）＝0.1mol?L﹣1，C正确；D．苯酚钠水解溶液显碱性，则溶液④中：c（Na+）＞c（）＞c（OH-）＞c（H+），D正确，答案选B。12.下列应用不涉及氧化还原反应的是ANa2O2用作呼吸面具的供氧剂

B

工业上电解熔融状态Al2O3制备AlC

工业上利用合成氨实现人工固氮

D

实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3解析：参考答案：DA有单质O2生成。B有单质Al生成。C有单质H2和N2反应13.对于反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是()。A．通入大量O2

B．增大容器体积C．移去部分SO3

D．降低体系温度参考答案：A略14.用nA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．1mol乙基（-CH2CH3）中含有共价键的总数为7nA

B．粗铜精炼时转移1mol电子，阳极上溶解的Cu原子数一定为0.5nA

C．7.8gNa2O2与水反应转移的电子数目为0.1nA

D．标准状况下，11.2L乙酸中含有的分子数目为0.5nAks5u参考答案：C略15..在一定温度不同压强（p1＜p2）下，可逆反应2X(g)2Y(g)＋Z(g)中，生成物Z的物质的量（n）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（

）

p2

A

B

C

D参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究。

（1）提出假设

①该反应的气体产物是CO2。②该反应的气体产物是CO。③该反应的气体产物是

。

（3）设计方案

如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。

（3）查阅资料氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应制得氮气。请写出该反应的离子方程式：

。

（4）实验步骤

①按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；③停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；④待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g；

⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g。步骤②、④中都分别通入N2，其作用分别为

。（5）数据处理试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式：

。（6）实验优化

学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善。

①甲同学认为：应将澄清石灰水换成Ba(OH)2溶液，其理由是

。

②从环境保护的角度，请你再提出一个优化方案将此实验装置进一步完善：

。

参考答案：⑴CO2、CO的混合物⑶NH4++NO2—N2↑+2H2O⑷步骤②中是为了排尽空气步骤④是为了赶出所有的CO2，确保完全吸收⑸2C+Fe2O32Fe+CO↑+CO2↑⑹①Ba(OH)2溶解度大，浓度大，使CO2被吸收的更完全；M(BaCO3)＞M(CaCO3)，称量时相对误差小。②在尾气出口处加一点燃的酒精灯或增加一尾气处理装置考查化学实验综合能力，物质制备的反应原理，试剂的作用，实验装置的优化及学生环保意识的培养，同时对实验中的定量问题进行考查。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(8分)铁在热的稀HNO3中反应，其主要还原产物为N2O，而在冷的稀HNO3中反应，其主要还原产物为NO，当溶液更稀时，其主要产物是NH。请分析右图，回答有关问题

参考答案：答案：⑴8Fe＋30HNO3=8Fe(NO3)3＋3NH4NO3＋9H2O

(2分)⑵NO(开始为冷的稀HNO3)

(2分)⑶N2O：反应为放热反应，当温度升高后，则生成N2O

(2分)⑷Fe2＋；

2∶3

(2分)

[2Fe(NO3)3＋Fe=3Fe(NO3)2]18.氯化铝水溶液呈

性，原因是（用离子方程式表示）：

_____________________________。把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是

。参考答案：酸，Al3＋＋3H2O

Al(OH)3＋3H＋，Al2O3

；19.（11分）某学生探究AsCl、Ag2S沉淀转化的原因。步骤现象I.将NaCl与AgNO3溶液混合产生白色沉淀II.向所得固液混合物中加Na2S溶液沉淀变为黑色III.滤出黑色沉淀，加入NaCl溶液久置空气中，沉淀变为乳白色（1）Ⅰ中的白色沉淀是_______________。（2）Ⅱ中能说明沉淀变黑的的离子方程式是________________，沉淀转化的主要原因是_______________。（3）滤出步骤Ⅲ中乳白色沉淀，推测含有AgCl。用浓HNO3溶解，产生红棕色气体，部分沉淀未溶解，过滤得到滤液X和白色沉淀Y。i．向X中滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀ii．向Y滴加KI溶液，产生黄色沉淀①由i判断，滤液X中被检出的离子是____________________。②由i、ii可确认步骤Ⅲ中乳白色沉淀含有AgCl和另一种沉淀_________________。（4）该学生通过如下对照实验确认了步骤Ⅲ中乳白色沉淀产生的原因：在NaCl存在下，氧气将Ⅲ中黑色沉淀（Ag2S）氧化。现象B：一段时间后，出现乳白色沉淀C：一段时间后，无明显变化①A中产生的气体是_______________。②该同学认为B中产生沉淀的反应如下（请补充完整）：2Ag2S＋______

＋______

＋2H2O4AgCl＋____S＋4NaOH③B中NaCl的作用是______________。参考答案：(1)AgCl；(2)2AgCl(s)＋S2－Ag2S(s)＋2Cl－，Ag2S比AgCl溶解度更小；(3)①SO42－；②S；(4)①O2；②2Ag2S＋1O2＋4NaCl＋2H2O4AgCl＋2S＋4NaOH；③O2将Ag2S氧化生成S时有Ag＋游离出来，NaCl中大量的Cl－与游离的Ag＋结合成AgCl沉淀，有利于反应平衡右移，B中最终出现乳白色沉淀。试题分析：（1）NaCl与AgNO3溶液反应，生成白色沉淀，即AgCl；(2)向所得固液混合物中加入Na2S溶液，沉淀变为黑色，沉淀进行转化，因为反应向着更难溶的方向进行，沉淀有白色转化成黑色，说明Ag2S比AgCl溶解度更小，因此有2AgCl(s)＋S2－Ag2S(s)＋2Cl－；（3）①滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，说明此溶液中有SO42－；②向Y中滴加KI溶液，产生黄色沉淀，产生AgI，说明AgI溶解度更小，通过元素守恒，