广西壮族自治区南宁市广西民族大学附属中学 高二化学联考试卷含解析

广西壮族自治区南宁市广西民族大学附属中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质互为同分异构体的一组是A.乙醇和乙酸

B.CH3CH2NO2与H2NCH2COOHC.12C与14C

D.C70和C60参考答案：B乙醇分子式为C2H6O，乙酸的分子式为C2H4O2，分子式不同，不是同分异构体，A错误；组成相同，分子式相同，结构不同，互为同分异构体，B正确；质量数不同，质子数相同，互为同位素，C错误；同种元素形成不同性质的单质，互为同素异形体，D错误；正确选项B。2.废电池处理不当不仅会造成浪费，还会对环境造成严重污染。有同学想变废为宝，该同学的下列想法中你认为不正确的是

A．把锌皮取下洗净用于实验室制氢气

B．碳棒取出洗净用做电极C．把铜帽取下洗净回收利用

D．将废电池中的黑色糊状物直接做化肥使用参考答案：D3.2002年诺贝尔化学奖获得者的贡献之一是发明了对有机物分子进行结构分析的质谱法。其方法是让极少量的（10－9g）化合物通过质谱仪的离子化室使样品分子大量离子化，少量分子碎成更小的离子。如C2H6离子化后可得到C2H6＋、C2H5+、C2H4+……，然后测定其质荷比。设H＋的质荷比为β，某有机物样品的质荷比如右图（图1—1—2）所示（假设离子均带一个单位正电荷，信号强度与该离子的多少有关），则该有机物可能是A．甲醇

B．甲烷

C．丙烷

D．乙烯参考答案：C4.禁止使用工业酒精配制料酒，这是因为酒精中常含有少量会使人中毒的

A．甲醇

B．乙醇

C．油脂

D．丙醇参考答案：A略5.X、Y、Z、W4块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池。X、Y相连时，X为负极；Z、W相连时，电流方向是W?Z；X、Z相连时，Z极上产生大量气泡；W、Y相连时，W极发生氧化反应。据此判断4种金属的活动顺序是(

)

A.X＞Z＞W＞Y

B.Z＞X＞Y＞WC.X＞Y＞Z＞W

D.Y＞W＞Z＞X

参考答案：A略6.在密闭容器中发生反应H2（g）+I2（g）?2HI（g），0～5min内H2的浓度减少了0.1mol/L，则在这段时间内用HI表示的平均反应速率为（）A．0.01mol?L﹣1?min﹣1 B．0.04mol?L﹣1?min﹣1C．0.2mol?L﹣1?min﹣1 D．0.5mol?L﹣1?min﹣1参考答案：B考点：反应速率的定量表示方法．.分析：根据氢气的物质的量浓度的变化计算HI的浓度变化，结合c=计算．解答：解：0～5min内H2的浓度减少了0.1mol/L，由方程式可知△c（HI）=2△c（H2）=0.2mol/L，v（HI）==0.04mol/（L?min），故选B．点评：本题考查化学反应速率的相关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握化学反应速率的定义以及计算公式，难度不大．7.下列分离方法不合理的是

A．用分馏的方法，可从石油中得到汽油B．用点燃的方法除去CO2中的少量CO杂质C．只含有泥沙的粗盐，可通过溶解、过滤、结晶的方法提纯D．加入适量铜粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3杂质参考答案：B8.下列有机实验操作或叙述正确的是（

）A．甲烷和氯气在室温下的黑暗环境中可以稳定存在B．将乙烯和乙炔气体分别通入溴的四氯化碳溶液中前者退色，后者不退色C．苯能使溴水退色是因为二者反应生成了溴苯D．要除去乙烷中的乙烯制得纯净的乙烷，可将混合气通入酸性高锰酸钾溶液中参考答案：A略9.天然油脂结构的核心为甘油[HOCH2CH(OH)CH2OH]，有一瘦身用的非天然油脂，其结构的核心则为蔗糖(C12H22O11)。该非天然油脂可由直链型的不饱和油酸(C17H33COOH)与蔗糖反应而得，其反应示意图如下图所示（注意：图中的反应式不完整）下列说法正确的是A．蔗糖酯属于油脂类物质

B．非天然油脂为高分子化合物C．该非天然油脂与稀硫酸共热，其水解产物在常温下均为固态D．该蔗糖酯在稀硫酸的作用下水解，最终可生成三种有机化合物参考答案：D10.在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g)

2C(g)达到平衡的标志是（

）A.C的生成速率与C分解的速率相等

B.单位时间生成nmolA,同时生成3nmolBC.单位时间生成nmolA,同时生成2nmolCD.单位时间生成B的速率与生成C的速率相等参考答案：C略11.四氯化碳按官能团分类应该属于

A．烷烃

B．烯烃

C．卤代烃

D．羧酸参考答案：A略12.一定条件下在2L的密闭容器中充入2molSO2和2molO2，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，进行到4min时，测得n(SO2)=1.2mol。下列说法正确的是A．反应进行到2min时，容器中n(SO3)可能为0.5molB．当v(SO2)∶v(O2)∶v(SO3)＝2∶1∶2时该反应达平衡状态C．温度升高时正反应速率增大，逆反应速率减小D．4min内氧气的平均反应速率为0.5mol·L-1·min-1参考答案：A略13.向下列溶液中通入过量CO2，最终出现浑浊的是A．氢氧化钙饱和溶液

B．苯酚钠饱和溶液C．醋酸钠饱和溶液

D．氯化钙饱和溶液参考答案：B略14.已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g).△H=-1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是参考答案：C略15.下列四种情况分别表示过程的焓变、熵变，则逆过程不能自发的是A．△H＞0

△S＜0

B．△H＜0

△S＜0C．△H＜0

△S＞0

D．△H＞0

△S＞0参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯已知：

密度（g/cm3）熔点（℃）沸点（℃）溶解性环己醇0.9625161能溶于水环己烯0.81﹣10383难溶于水（1）制备粗品将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品．①A中碎瓷片的作用是，导管B除了导气外还具有的作用是．②试管C置于冰水浴中的目的是．（2）制备精品①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等．加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在上层，分液后用（填入编号）洗涤．a．KMnO4溶液

b．稀H2SO4

c．Na2CO3溶液②实验制得的环己烯精品的质量往往低于理论产量，其可能的原因是a．蒸馏时从100℃开始收集产品b．环己醇实际用量多了c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是．a．用酸性高锰酸钾溶液

b．用金属钠

c．测定沸点．参考答案：1.防止暴沸

冷凝

使环己烯液化，减少挥发2.c

c3.bc考点：制备实验方案的设计．

分析：（1）①根据制乙烯实验的知识，发生装置A中碎瓷片的作用是防止暴沸，由于生成的环己烯的沸点为83℃，要得到液态环己烯，导管B除了导气外还具有冷凝作用，便于环己烯冷凝；②冰水浴的目的是降低环己烯蒸气的温度，使其液化；（2）①由于分液后环己烯粗品中还含有少量的酸和环己醇，提纯产物时用c（Na2CO3溶液）洗涤可除去酸；②a、若提前收集，产品中混有杂质，实际产量高于理论产量；b、制取的环己烯物质的量增大，实验制得的环己烯精品质量高于理论产量；c、粗产品中混有环己醇，导致测定消耗的环己醇量增大，制得的环己烯精品质量低于理论产量；（3）根据混合物没有固定的沸点，而纯净物有固定的沸点，据此可判断产品的纯度．解答：解：（1）①根据制乙烯实验的知识，发生装置A中碎瓷片的作用是防止暴沸，由于生成的环己烯的沸点为83℃，要得到液态环己烯，导管B除了导气外还具有冷凝作用，便于环己烯冷凝，故答案为：防止暴沸；冷凝；②冰水浴的目的是降低环己烯蒸气的温度，使其液化，故答案为：使环己烯液化，减少挥发；（2）①由于分液后环己烯粗品中还含有少量的酸和环己醇，联想：制备乙酸乙酯提纯产物时用c（Na2CO3溶液）洗涤可除去酸，故答案为：c；②a、蒸馏时从70℃开始收集产品，提前收集，产品中混有杂质，实际产量高于理论产量，故a错误；b、环己醇实际用量多了，制取的环己烯的物质的量增大，实验制得的环己烯精品质量高于理论产量，故b错误；c、若粗产品中混有环己醇，导致测定消耗的环己醇量增大，制得的环己烯精品质量低于理论产量，故c正确；故答案为：c；（3）区别粗品与精品可加入金属钠，观察是否有气体产生，若无气体，则是精品，另外根据混合物没有固定的沸点，而纯净物有固定的沸点，通过测定环己烯粗品和环己烯精品的沸点，也可判断产品的纯度，故答案为：bc．点评：本题考查了以环己醇制备环己烯的实验方法，综合考查了物质的分离方法，冷凝，产量的分析等，难度适中，考查学生解决实际问题的能力三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（本小题满分12分）有以下一系列反应，最终产物为草酸（乙二酸）。BCDEF，已知B为某一溴代物。（1）推测用字母代表的化合物的结构式：C____________，F______________。（2）写出化学方程式：B→C____________________

E→F_______________

（3）E和草酸在一定条件下生成的环状化合物的结构简式为

（4）写出E和草酸在一定条件下生成高分子化合物的化学方程式

参考答案：（12分）（每空各2分）略18.现有一种简单可行的测定阿伏伽德罗常数的方法，具体步骤为：①将固体NaCl细粒干燥后，准确称取m克NaCl固体并转移到定容仪器A中；②用滴定管向仪器A中滴加苯，不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度处计算出NaCl固体的体积为VmL，请回答下列问题：（1）步骤①中A仪器最好用

A、量筒B、烧杯C、容量瓶D、试管（2）步骤②中用酸式滴定管还是碱式滴定管

理由是

（3）能否用水代替苯？

，理由是

．（4）已知NaCl晶体中，靠的最近的钠离子与氯离子间的平均距离为acm，用上述方法测得的阿伏伽德罗常数的表达式为：

．参考答案：（1）C；（2）酸式滴定管；苯是优良的有机溶剂，会溶解碱式滴定管下端的橡胶管；（3）不可以；氯化钠溶于水后的体积小于水的体积与氯化钠固体的体积之和，导致测量氯化钠的体积不准确；（4）．【考点】阿伏加德罗常数的测定．【分析】（1）容量瓶为定容仪器，能够较准确的测定体积；（2）苯应用酸式滴定管盛装，因苯能腐蚀碱式滴定管的橡皮管；（3）选用的液体不能够溶解氯化钠，否则无法测定氯化钠的体积，水是良好的无机溶剂，氯化钠易溶于水，不能选用，应该选用有机溶剂；（4）根据NaCl的密度和晶体的体积计算出一个NaCl晶胞的质量，根据1molNaCl的质量、摩尔质量和阿伏加德罗常数的关系计算阿伏加德罗常数．【解答】解：（1）定容容器为容量瓶，具有一定体积并便于振荡，故答案为：C；（2）苯是优良的有机溶剂，易溶解橡皮管，苯易腐蚀碱式滴定管中的橡皮管，具有腐蚀性，只能用酸式滴定管，故答案为：酸式滴定管；苯是优良的有机溶剂，会溶解碱式滴定管下端的橡胶管；（3）用滴定管向仪器A中滴加苯，目的通过液体测定氯化钠的体积，所以选用的液体不能够溶解氯化钠，如果选用水，氯化钠溶于水后的体积小于水的体积与氯化钠固体的体积之和，导致测量氯化钠的体积不准确，可以选用有机溶剂，如苯或四氯