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高一化学导学案邱新德课题物质结构复习课型复习课编号24学习目标１、元素性质的周期性变化２、电子式的写法一、元素性质的周期性变化IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA23451．原子半径：用黑色线条标出变小的方向同周期：从左到右，原子半径减小；同主族：从下到是，原子半径减小综合：从下到上，从左到右，原子半径减小2．元素的金属性与非金属性：用红色线条标出金属性变弱、非金属性变强的方向金属性强弱（电子的难易程度）的两个标准：A、与水或酸置换出氢气的难易程度；B、最高价氧化物的水化物（碱）的碱性强弱非金属性强弱（电子的难易程度）的三个标准：A、最高价氧化物的水化物（酸）的酸性强弱B、单质与氢气化合的难易程度C、氢化物的稳定性强弱3．化合价与主族序数的关系最高正价与族的序数相等。4．半导体区域从铝与硅之间开始，两边阶梯式延伸二、区分离子化合物与共价化合物的依据1．判断离子化合物的依据：①含有活泼金属元素，如K、Na、Ca、Mg②含有NH2．判断共价化合物的依据：除上述两种情况外，其他的其余的化合物均为共价化合物。举例：氯化氢、二氧化碳、硝酸、三、电子式的写法1．离子的电子：Na＋Mg2＋Cl－F－O2－S2－OH－2．离子化合物：NaClMgCl2Na2ONaOHNa2O2NH4Cl2．共价化合物：HClH2ONH3CO2CCl4CH4C2H4C2H四、导学案22答案题号123456答案BACDBB7．（1）52161028（2）=1\*GB3①=2\*GB3②无色紫红色=3\*GB3③21％64％ 8．（1）Al(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2O（2）（3）SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl（4）HCl＞H2S（5）Cl2O7+H2O＝2HClO49．(1)Cu2S(2)反应的氧化剂是Cu2O，Cu2S(3)形成酸雨。硫酸，硫酸铵。(4)导学案23选择题答案答案题号12345678答案ACDCBB

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