人教版化学选修4期中测试试题(word有答案)

2212221144242224222422242222222122211442422242224222422222化学选修期中考试试卷（满分100，时间90分）可能用到的相对原子质量S=32N=14第Ⅰ卷（选择题，共分一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共16小题，每小题分，共48分）“要力抓好节能降耗、保环”，下列举措与这一主题不相符的是（）．用绿色化工艺，使原料完全转为目标产物．开发新能源，减少化石能源的使用，减少污染．开发新型电池，推广废旧电池的回收、处理经验．大量使用农药化肥，减少病虫害，提高粮食产量下说法中正确的是）．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变．熵增加且放热的反应一定是自发反应．非自发反应在任何条件下都不能实现．己知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下：H有关上述反应的叙述正确的是（）

H(g)=2HBr(g)+QAQQC．成气体时放出Q的量

B．成物总能量均高于反应物总能量D．1molHBr(g)有的能量小于1molHCl(g)具的能量沼是一种能源，它的主要成份是H，常温下0.5molCH完全燃烧生成CO和水时，放出量，则下列热化学方程式中正确的是（）A2CH(g)+4OO(g)ΔH=+890kJ·mol-(g)+2O(g)=O(g)-(g)+2O(g)=O(l)-2CHO(l)-对衡体系(g)CO(aq)ΔH=-19.75kJ·mol-水中的溶解度，应采取的方法是（）

，为了减小温室效应的产生，增大二氧化碳气体在A升温增压

B降温减压

C．温减压

D．温压反A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（）A(D)=0.4/

Bv(C)=0.5mol/2222222224422412212235tttttt2222222224422412212235ttttttt53244C．mol/可反应2NO

Dv(A)=0.15mol/在容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志()①单位时间内生成n的时生成②单位时间内生成O的同时生成2nmolNO

③混合气体的颜色不再改变④混合气体的密度不再改变的状态⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A①③⑤

B．②④⑤

C．①③④

D．②③④⑤下列关反应能量的说法正确的是（）．101kPa时(g)=2HO(l)ΔH=-，的烧热为571.6kJ·mol-．Zn(s)+CuSO(aq)=ZnSO(aq)+Cu(s)ΔH=-反物总能量＞生成物总能量H+(aq)+OHOΔH=-57.3-含的氧化钠的溶液与含0.5molH的浓硫酸混合后放出的量。．相同条件下，如果1molH所有的能量为，所具有的能量为E，则2E=E改变反条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列变化中正确的是（）A生成物浓度一定增大C．应物的转化率一定增大

B生成物的物质的量分数一定增大D．某生成物的产率可能提高10.某闭器中发生如下反应X(g)H＜0下图表示该反应的速v随时t）变化的关系

时刻外界条件有所改变都有改变各物质的初始加入量说法中正确的是)v(逆)v(正)v(逆)

v(逆)v(正)

v(正)0

1

2

3

4

5

6

tAt时增大了压强C．时加入了催化剂

12356B．t时降低了温度D．～时间内转化率一定最低11.一条下，达到平衡状态时的可逆反应2B(g)+C(g)正反应为吸热反应使B的质的量增大，而正反应速率降低，可采取的措施()A增加A的质的量C、高体系的温度

B减小A的质的量D、减小体系的压强、列有关反应限度的叙述正确的是（）大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度依据焓判据NH受热分解可自发进行使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，改变反应限度332325532522332233433332325532522332233433D、FeCl与KSCN反应达到平衡时，向其中加少量KCl固，则溶颜色变深13.molPCl和molCl充体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应PCl(g)+(g)PCl达到平衡时，为mol如此时移走molPCl和0.50molCl在相同温度下再达平衡时的质的量是()molB.小于molC.mol大，于0.40mol14.某学研小组研究在其他条件不变时一条件对A(g)＋3B2AB(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图T表温度n表物的量如图可得出的判断结论正确的)A反应速率ab＞c

AB的平衡体积分数B．到平衡时的质的量大小b>

a

c．若＞，则正应一定是吸热反应．达到平衡时A的转化率大小为ba＞c

T

T1

2

n(B)起始量15.在25℃时，密闭容器中XY、三气体的初始浓度和平衡浓如下表：物质初始浓度mol·L平衡浓度mol·L

X0.1

Y0.2

Z0.1下列说法错误的是（）反达到平衡时X转化率为B.反应可表示为X+3Y，其平衡常数为1600C.增大压强使平衡向生成Z的向移动，平衡常数增大D.变温度可以改变此反应的平衡常数16.在积定的密闭容器中，可逆反应A(g)断正确的是（）

，下图所示的关系曲线，根据下图下列判A.p，轴示A的化率

B.p>p，轴示混合气体的密度p<p，轴示的量分数p<p，轴示混合气体的平均摩尔质量

c

P

yb

Pa

P

P

P

0t

0

322212222232233222正22222323252322212222232233222正22222323252第卷非择，52）二、填空题（共5小，每空分，共44分．已知下列反应的焓变①O(l)HC(s)+O(g)=COH(g)O(l)

HH试计算反应(g)=CHCOOH(l)的变ΔH=(2)实验测得甲醇(在气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式．逆反应2ClO(g)4HCl(g)+O

ΔH＞0，一定条件下达到平衡后，分别取下列措施，试回答：填增”减小”、或不变”降低温度，的化率_______，_________保持容器体积不变，加入He，则HCl的物质的保持容器的压强不变，加入He则的积分若恒温恒容，反应从Cl和HO开至平衡，在这个变化过程中，平均相对分子质。．一定温度下，将2molA和2molB两气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)末应达到衡状态,生了0.8molD得的度为0.4mol／，请填写下列空白：(1)x值于

(2)A的转化率为

生成的应速率为如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的量分数（填增大、减小或不变）在此温度下，该化学反应的平衡常数k=如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加入C和D各，使平衡时各物质的质量分数与原平衡时完全相等，则还应加入

物质

mol。．(g)

(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol(g)氧化为1molSO的-99kJ·mol-1.请回答下列问题：（1）图中示

该应通常用VO作化剂，加V2232322322244222422242A22422222222232322322244222422242A2242222222会使图中B点低，理由是_______________

；；（2）图eq\o\ac(△,)H=-1（3）如果反应速率υ（SO为0.05mol·L-1

·min-1,（O=mol·L-1

-1

，（4）已知单质硫的燃烧热为296KJ·mol，计算由生成molSO的H=________.、二氧化硫和氮的氧物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。(1)硫酸生产中催化氧生成SO：2SO(g)＋O

催化剂

。某温度下的衡转化率(0.85

)与体系总压强p的关系如图所示。根据图示回答下列问：0.80A0.10p/MPa将2.0mol和1.0molO置10L密容器中，反应达平衡后，体系压强为0.10。反应的平衡常数等于____________。(2)用催还原NO可以消除氮氧化物的污染。例如：(g)＋4(g)=4NO(g)CO(g)HO(g)－kJ/mol(g)＋4N(g)＋(g)＋HO(g)；=1160kJ/mol若用标准状况下4.48LCH还NO至，个过程中转移的电子总数_阿伏加德罗常数的值用N表示)放出的热量为。(3)新型纳米材料氧缺位铁酸(MFe，＜＜4，M=Mn、、或Ni)铁酸(MFe经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示：

H300℃℃

Ox常温分解O、SO、等请写出MFe分SO的化学方程22.一温下的密闭容器中存在如下反应CO(g)+HO(g)CO(g)+H(g)知和的起始浓度均为-经测定该反应在该温度下的平衡常数K=1，试判断：当CO转化率为25%，该反应是否达到平衡，若未达到平衡，向哪个方向进行？达到平衡时CO的转化率为多少？当CO的起始浓度仍为2mol·L-，O(g)起始浓度为-求平衡时转化率？3222A2223222A2224化学选修期中考试试卷参考答