高二年级化学教学课件342离子反应应用

高二年级化学教学课件342离子反应应用第一页，共29页。第二页，共29页。目标导航预习导引第三页，共29页。目标导航预习导引123

第四页，共29页。目标导航预习导引123

第五页，共29页。目标导航预习导引123

第六页，共29页。目标导航预习导引123

第七页，共29页。目标导航预习导引123第八页，共29页。目标导航预习导引123第九页，共29页。问题导学即时检测一二一、酸碱中和滴定活动与探究某学生用0.1mol·L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作分解为如下几步:A.移取20mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶,并加入1~2滴酚酞。B.用标准溶液润洗滴定管2~3次。C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节滴定管尖嘴使之充满溶液。D.取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上1~2cm。E.调节液面至“0”或“0”以下刻度,记下读数。F.把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。第十页，共29页。问题导学即时检测一二就此实验完成填空:(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)

;

(2)上述B步骤操作的目的是

;

(3)上述A步骤操作之前,先用待测液润洗锥形瓶,则对滴定结果的影响是

;

(4)判断到达滴定终点的实验现象是

。

答案:(1)BDCEAF(2)洗去滴定管内壁附着的水,防止将标准溶液稀释而产生误差(3)使测得的未知溶液浓度偏大(4)当滴入最后一滴标准液后,溶液由无色变为浅红色,且在半分钟内不退色第十一页，共29页。问题导学即时检测一二思考与交流你能够说出酸碱中和滴定的操作步骤吗?答案:(1)准备①滴定管:a.检验酸式滴定管是否漏水;b.用蒸馏水洗涤滴定管后要用标准液润洗2~3次;c.注入标准液至“0”刻度上方1~2cm处,并排除滴定管尖嘴处的气泡;d.将液面调节到“0”刻度(或“0”刻度以下某一刻度),记下刻度。②锥形瓶:只能用蒸馏水洗涤,不能用待测液润洗。(2)滴定①用碱式滴定管取一定体积待测液于锥形瓶中,滴入2~3滴指示剂(酚酞溶液)。②用左手握活塞旋转开关,右手不断旋摇锥形瓶,眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色,至红色退去变为无色溶液且在半分钟内不恢复红色,记下刻度。第十二页，共29页。问题导学即时检测一二滴定终点的判断(以NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸为例)①用酚酞作指示剂当滴入最后一滴NaOH溶液时,溶液的颜色由无色突变为粉红色,且半分钟内不退色,说明达到滴定终点。②若用甲基橙作指示剂当滴入最后一滴NaOH溶液时,溶液的颜色由红色变为橙色,且半分钟内不变为原色,说明达到滴定终点。第十三页，共29页。问题导学即时检测一二

第十四页，共29页。问题导学即时检测一二迁移与应用例题用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时,若测得的结果偏低,则产生误差的原因可能是(

)A.滴定时,装未知浓度的NaOH溶液的锥形瓶忘记用NaOH溶液润洗B.酸式滴定管用蒸馏水洗后,没用盐酸润洗C.滴定前,滴定管的尖嘴处有气泡,而在滴定后气泡消失D.滴定前仰视读取了酸式滴定管的读数,滴定后读数正确解析:A项操作正确,若锥形瓶用NaOH溶液润洗,会使测定结果偏高,故不润洗是正确的;B项酸式滴定管未用标准液润洗,所以盐酸变稀,V(HCl)偏大,会使测定的c(NaOH)偏高;C项滴定前有气泡,滴定后无气泡,使一部分盐酸充满原来气泡的体积,未与NaOH溶液反应,使盐酸的体积比实际反应用量大,V(HCl)偏大,测定的c(NaOH)也会偏高;D项滴定前仰视,读数偏大,滴定后读数正确,使V(HCl)偏小,会使c(NaOH)偏低。答案:D第十五页，共29页。问题导学即时检测一二迁移训练阅读下列实验内容,根据题目要求回答问题。某学生为测定未知浓度的硫酸溶液,实验如下:用1.00mL待测硫酸配制100mL稀硫酸溶液;以0.14mol·L-1的NaOH溶液滴定上述稀硫酸25.00mL,滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。第十六页，共29页。问题导学即时检测一二(1)该学生用标准0.14mol·L-1NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下:A.用酸式滴定管取稀硫酸25.00mL,注入锥形瓶中,加入指示剂B.用待测液润洗酸式滴定管C.用蒸馏水洗干净滴定管D.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后,将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2~3cm处,再把碱式滴定管固定好,调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下E.检查滴定管是否漏水F.另取锥形瓶,再重复操作一次G.把锥形瓶放在滴定管下面,瓶下垫一张白纸,边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点,记下滴定管液面所在刻度①滴定操作的正确顺序是

(用序号填写);

②该滴定操作中应选用的指示剂是

;

③在G操作中如何确定终点?

。

第十七页，共29页。问题导学即时检测一二(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后,未用标准液润洗导致滴定结果

(填“偏小”“偏大”或“无影响”)。

(3)配制准确浓度的稀硫酸溶液,必须使用的主要容器是

。

(4)如有1mol·L-1和0.1mol·L-1的NaOH溶液,应用

mol·L-1的NaOH溶液,原因是

。

(5)用标准NaOH溶液滴定时,应将标准NaOH溶液注入

(选填“甲”或“乙”)中。

(6)观察碱式滴定管读数时,若滴定前仰视,滴定后俯视,则结果会导致测得的稀硫酸溶液浓度测定值

(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

第十八页，共29页。问题导学即时检测一二解析:(1)中和滴定的步骤为检查→洗涤→润洗→加液→滴定,故顺序为ECDBAGF;指示剂可以使用酚酞;达到滴定终点时,溶液由无色变为浅红色(或粉红色),且半分钟不退去。(2)若滴定管没有用标准溶液润洗,相当于溶液被稀释,消耗的标准溶液体积偏大,从而使测定结果偏大。(3)配制100

mL的溶液应选用100

mL的容量瓶。(4)进行滴定时,所用标准溶液浓度越稀,误差就越小,故选用0.1

mol·L-1氢氧化钠溶液。(5)氢氧化钠溶液应注入碱式滴定管乙中。(6)当读数时,开始仰视,会使读数偏大,后来俯视,会使读数偏小,计算出的体积会偏小,从而使测定结果偏小。第十九页，共29页。问题导学即时检测一二答案:(1)①ECDBAGF

②酚酞③溶液由无色变为浅红色(或粉红色),且半分钟不退去(2)偏大(3)100mL容量瓶(4)0.1溶液浓度越稀,误差就越小(5)乙(6)偏小第二十页，共29页。问题导学即时检测一二(1)造成浓度偏高的错误操作①滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗。②锥形瓶用待测液润洗。③滴定管尖嘴部分开始有气泡后来消失。④滴定前读数俯视或滴定后读数仰视。⑤滴定过程中,有标准液滴到锥形瓶外面或滴到内壁未冲下。⑥滴定已达终点,滴定管下端还悬挂标准液。(2)造成浓度偏低的错误操作①量取待测液的滴定管未用待测液润洗。②滴定前仰视,滴定后俯视。③终止滴定半分钟后,溶液的颜色又恢复原色。第二十一页，共29页。问题导学即时检测123451.在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol·L-1HCl溶液,其液面恰好在5mL的刻度处,若滴定管中的溶液全部放入烧杯中,然后以0.1mol·L-1NaOH溶液进行中和,则需NaOH溶液的体积(

)A.大于20mLB.小于20mLC.等于20mLD.等于5mL解析:因为盐酸液面恰好在5

mL的刻度处时,放出全部液体的体积要大于20

mL。因为HCl+NaOH NaCl+H2O,所以消耗NaOH溶液体积大于20

mL。答案:A第二十二页，共29页。问题导学即时检测123452.用0.001mol·L-1NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL,需NaOH溶液体积最大的是(

)A.盐酸 B.硫酸C.高氯酸 D.醋酸解析:弱酸不能完全电离,要使它和强酸电离出的H+浓度一样大,则其浓度肯定要大一些,而在中和反应时,其平衡被打破,动态电离程度增大,最终可以将所有H+全部电离出来(如果有足够的碱的话)。所以,弱酸所需的体积最大。答案:D第二十三页，共29页。问题导学即时检测12345

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第二十七页，共29页。问题导学即时检测123455.某同学用中和滴定法测定某烧碱的纯度,