高中化学必修1摩尔质量

摩尔质量第一页，共13页。第一页，共13页。一、物质的量的单位——摩尔1.物质的量：

表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。符号：n单位：摩尔符号：mol1mol任何粒子集体都含有阿伏加德罗常数个粒子。符号是NA；NA

≈

6.02×1023mol-1。2.阿伏加德罗常数3.物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）与粒子数（N）的关系

粒子数

物质的量=阿伏加德罗常数即n=NNA4、物质的量与微粒数目成正比：N1/N2=n1/n2微粒数目之比等于他们的物质的量之比第二页，共13页。第二页，共13页。练习1.1molNaOH含有的Na+和OH﹣的物质的量分别是多少？Na+和OH﹣的个数又分别是多少？2.1molNa含有的电子的物质的量是多少？电子个数是多少？NaOH=Na++

OH﹣第三页，共13页。第三页，共13页。思考

NA（约6.02×1023）个H2O

是

molH2O

要知道NA

个H2O的质量(m)是多少？还需要什么已知条件？每一个水分子的质量1第四页，共13页。第四页，共13页。

相对原子（分子）质量宏观质量（g）每个粒子的质量（g/个）该物质含有的粒子数（个）粒子的物质的量Fe9.302×10﹣23S5.315×10﹣23H2O

2.990×10﹣23Na+

3.821×10﹣23OH﹣

2.824×10﹣236.02×10236.02×10236.02×10236.02×10236.02×10231mol1mol1mol1mol1mol不同粒子1mol(NA个)时的质量

56g

32g

18g23g17g

5632

23

17

第五页，共13页。第五页，共13页。结论1mol（NA)原子的质量，以克为单位时，数值上等于其相对原子质量。1mol（NA)分子的质量，以克为单位时，数值上等于其相对分子质量。1mol（NA)离子的质量，以克为单位时，数值上等于其相对原子质量之和。第六页，共13页。第六页，共13页。二、摩尔质量1.1mol物质的质量：

1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，在数值上都等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。定义：单位物质的量(1mol)的物质所具有的质量叫摩尔质量。符号：M

单位：g/mol2.摩尔质量数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。第七页，共13页。第七页，共13页。牛刀小试1molO2的质量为克1molNa+的质量为克1molNaCl的质量为克1molAl的质量为克32272358.5第八页，共13页。第八页，共13页。牛刀再试2molFe是克0.5molH2O是克36gH2O是mol5692你是怎么计算得到的？体现了物质的量（n)和质量(m)，摩尔质量(M)之间的什么关系？第九页，共13页。第九页，共13页。

3.关系式：物质的量(mol)=

物质的质量(g)摩尔质量(g/mol)即n=mMm=n×MM=m÷n第十页，共13页。第十页，共13页。牛刀又试2molNaCl的质量其中Na+的质量是Cl-的质量是2、下列各物质中，含氧原子个数最多的是：（）A、1molKClO3B、1molH2SO4

C、32gO2D、3.01×1023个CO23、196gH2SO4的物质的量是多少？其中氧元素的质量是多少克？4、2mol物质A的质量为128g，A的摩尔质量M=117g71g46gB2mol128g64g/mol第十一页，共13页。第十一页，共13页。总结：物质的质量（m）、物质的量（n）、粒子数（N）之间的