福建省厦门理工学院附中09-10学年高二下学期期中测试(化学)

2009—2010学年(下)厦门理工学院附中高二化学期中阶段性测试试卷考试时间：90分钟满分：100分+20分(附加题)相对原子质量： 31H：15n： ：35.5 ：23 1Hg:201Pb:207一、选择题(本题包括20题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意).已知反应+3B 2在某时间内以的浓度变化表示的化学反应速度为1mol-L-i・min－1，则此段时间内以：的浓度变化表示的化学反应速率为()。.5mol・L—1・min—1.1mol・L—1・min—1.2mol・L—1・min—1.3mol・L—1・min—1A和123.25℃A和123.25℃、101..和1 ：^和2D和2H2（g）+O2（g）==22OH（1）2H2（g）+2O（g）==22OH（12H2（g）+O2（g）==22OH（g）H（）+（）H12 22 2△H=—25 /mol△H=5.1 /mol△H=—51 /mol△H=—25 /mol.电解稀H232、的混合液，最初一段时间阴极和阳极上析出的物质分别是( )。下，2氢气燃烧生成液态水，放出25 热量，表示该反应的热化学方程式正确的是()。4.已知下列热化学方程式：n()1 ()=n()；4H=-351.1mol22H(l)1()=H()；4H=—. ，m由此可知反应：22n()H()=n()H的△H为()。TOC\o"1-5"\h\z△H=-111 mol.△H=26 mol：4H= 41 mol △H=12 mol5.已知反应2() 2() ()的AH为正值，△为负值，设AH和4不随温度改2变，对于该反应下列说法正确的是( )。.低温下是自发变化 .任何温度下都是自发变化高温下是自发变化 .任何温度下都是非自发变化

）。．下列反应中，熵减小的是（）。（Og）＋O（g）TOC\o"1-5"\h\z. （）= （）（Og）＋O（g）4由3 4 3.右图曲线表示放热反应 （）（）-Z）.右图曲线表示放热反应 （）（）-Z）（）进行过程中的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条反应过程按曲线进行，可采取的措施是（ ）。 ，./.I■fIsA升高温度 .加大的投入量 I;加催化剂 .增大体积8．以下一定能说明化学平衡发生移动的是（）。A正、逆反应速率改变 .加入催化剂增大压强 .反应转化率的改变9．下列事实不能用电化学理论解释的是（）。．．A轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块B铝片不用特殊方法保存纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后加快反应速率D镀锌铁比镀锡铁更耐用.氢氧燃料电池是一种高性能电池，总反应为 ，电解质溶液为 溶液，TOC\o"1-5"\h\z22 2下列有关该电池的叙述中不正确的是（ ）。．．．A 为负极，为正极 .负极反应： 一22 22工作时电解质溶液的不断增大 .正极反应： 一2 2.镍镉（一）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：（ ）。i充电工 由此可知，该电池放电时的负极材料是A .放电 ^ ^由由.反应（） （）- （）的△ ,下列说法正确的是（ ）。—A升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小B升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动3将（）W（）充入恒容密闭容器，恒温下发生反应（） （）一（）AH<0,平衡时 （）的转化率为a若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时由由（）的转化率为。与的关系是（）。A> < D无法确定

4工厂采用下列反应生产甲醇（H（）（H= （）△为了增加产量，提高效率，宜采用的反应条件是（）。A高温、高压、催化剂 .低温、低压、催化剂C适当的温度、高压、催化剂 .低温、高压、催化剂5在一定温度不同压强（<）下，可逆反应X）〒+Y）+（）中，生成物在反应混合物中的体积分数（①）与反应时间（）的关系有以下图示，正确的是（ ）。.一定条件下，在密闭容器中，能表示反应（气） （气）= （气）一定达到化学平衡状态的是（）。①、、的物质的量之比为学平衡状态的是（）。①、、的物质的量之比为③容器中的压强不再发生变化.①② .①④ .②③.在 密闭容器中，把②、、的浓度不再发生变化④单位时间内生成 ，同时生成.③④和 混合发生如下反应： （）（），当反应达到平衡时，生成,并测得的平衡浓度为（），当反应达到平衡时，生成,并测得的平衡浓度为. ，下列叙述中不正确的是（ ）。A的值为 •的转化率为C的平衡浓度为. 叙述中不正确的是（ ）。A的值为 •的转化率为C的平衡浓度为. L的体积分数为8有一化学平衡（） （）『二C温度的关系，分析图象可得出的正确结论是（ ）。（）如图所示是的转化率同压强、A正反应吸热， AB正反应吸热， <C正反应放热， 》D正反应放热， <1．9根据下列事实,判断离子的氧化性顺序为（①B ② = ）③以、反应为：.在 密闭容器中通入 氨气，在一定温度下发生反应； — +H达平衡时，的物质的量分数为,维持容器的体积和温度不变，分别通入下列几组物质，达到平衡时，容器内 的物质的量分数仍为 的是（ ）。（A 和 .mol和6molHmol和6molHmolN、H1moDlmolH二、填空题(33分)1(分)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热418写出该反应的热化学方程式： 。.(分)下列各情况，在其市一片腐蚀由快到慢的顺序是.(4分)反应 在四种不同情况下的反应速率分别为：①().05mol/(L・s) ②().0mol/(L.s)③().0mol/(L・s)④().05mol/(L.s)该反应进行的快慢顺序为 。 (8分)反应2— +在某一温度时，达到平衡。(1)若温度升高，化学平衡正向移动，则正反应是___热_反_应；()若是固体，降低压强时，平衡逆向移动，则是态；()若是气态，加压时，平衡不移动，则为 态，为 态。(10分)将等物质的量的、、、四种物质混合，发生如下反应+= (s)+当反应进行一定时间后，测得减少了mol,减少了/mol,增加了3/2mol,增加了mol,此时达到平衡该化学方程式中各物质的化学计量数为：(2)若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态。(3)若只升高温度,反应一段时间后,测知四种物质的物质的量又达到相等,则该反应的正反应为反应(填“吸热”或“放热”)(5分)超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技TOC\o"1-5"\h\z术将尾气中的和转变成和，其反应为： + (O皿 +。为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的 和浓度如表：时间(s)0145()(mol/L)1.00X104.50X10-4.50X10-41.50X10-41.00X10-41.00X10-4()(mol/L)360X10305X10.85X10.75X10.70X10.70X10请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响) ：TOC\o"1-5"\h\z(1)在上述条件下反应能够自发进行，则反应的4H(填写“>”、“<”、“=”)。()前s内的平均反应速率()= 。—()在该温度下，反应的平衡常数=。（）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高 转化率的是．选用更有效的催化剂．升高反应体系的温度．选用更有效的催化剂．升高反应体系的温度C降低反应体系的温度 .缩小容器的体积三、计算题（7分）27．（7分）将 与2放人 的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：222 （） （）-2 （）,测得平衡时混合物总的物质的量为5 ,求：22 3（1）平衡时各物质的物质的量浓度；（2）该温度下的平衡常数；（）平衡时的转化率。2附加题：（20分）i已知：（） （）02I）；△ 。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中22加入和各.，乙中加入 .2 ,相同温度下分别达到平衡欲使甲中 的平衡浓22度大于乙中 的平衡浓度，应采取的措施是（ ）A甲、乙提高相同温度B甲中加入. l乙不变甲降低温度，乙不变D甲增加. ，乙增加.在25℃时，密闭容器中、、三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质初始浓度物质初始浓度•Loo2平衡浓度•Lo 5o 5o下列说法错误的是：（ ）..反应达到平衡时，的转化率为5%B反应可表示为 3、2Z其平衡常数为C增大压强使平衡向生成的方向移动，平衡常数增大D改变温度可以改变此反应的平衡常数各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是（ ）4镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（）与时间（）关系如右图。反应中镁和铝的（ ）物质的量之比为：2 质量之比为：2摩尔质量之比为2： 反应速率之比为2：.人体血液内的血红蛋白 易与2结合生成 2因此具有输氧能力， 吸入肺中发生反

应： 2』2H,37℃时，该反应的平衡常数=220。H 的浓度达到H2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错．误．的是( )反应的平衡常数2反应的平衡常数2c(O)•c(HbCO)= 2 c(CO)-c(HbO)2.人体吸入的 越多，与血红蛋白结合的 越少2.当吸入的与浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损2.把 中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动.(10分)联氨(2H)及其衍生物是一类重要的火箭燃料。2H与2反应能放出大量的热。(1)已知：2 ()=== () ^H=5720kJ•mol。一定温度下，在密闭容器中反应2 242 ()a()达到平衡。其他条件不变时，下列措施能提高转化率的是 (填字2 2 2 母)。.减小 的浓度 B降低温度2.增加 的浓度 D升高温度2 l完全反应生成2 l完全反应生成2()和H2H的4口二 kJ•mol。2 l放出191kJ的(2)25℃时，1.00Nl与足量24热量。则反应2Hll=3()的混合气体达到平衡时，2a的混合气体达到平衡时，2a()的平衡常数。24=00300mol・L、2(3)17℃、1.01X105，密闭容器中和242 =00120mol・L。计算反应22()()现用一定量的与足量的浓H