四川省成都市行知中学2022-2023学年高一化学下学期期末试卷含解析

四川省成都市行知中学2022-2023学年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.现有两瓶无标签的无色溶波，分别装有Na2CO3和NaHCO3，用下列试剂或方法能将两者区分的是①Ca(OH)2②盐酸③CaCl2④NaOH

⑤加热A.②③

B.①③

C.①③

D.②⑤参考答案：A【详解】①二者均与石灰水反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故①不选；②加入盐酸，碳酸钠开始生成气体，而碳酸氢钠立即生成气体，可鉴别，故选；③碳酸钠与氯化钙反应生成沉淀，而碳酸氢钠与氯化钙不反应，现象不同，可以鉴别，故选；④碳酸氢钠与NaOH反应生成碳酸钠和水，现象不明显，而碳酸钠与NaOH不反应，不能鉴别，故不选；⑤在溶液中加热，都不分解，没有明显现象，不能鉴别，故不选；故答案选A。2.下图是4个碳原子相互结合而成的3种有机物的碳架结构（氢原子没有画出）三种有机物之间的关系是A、同位素

B、同系物

C、同素异形体

D、同分异构体参考答案：D3.下列关于化学键的叙述，正确的一项是A．含有离子键的化合物不一定是离子化合物B．单质分子中均不存在化学键C．只含有共价键的晶体不一定是分子晶体

D．含有共价键的化合物一定是共价化合物参考答案：C4.碘元素的一种核素I可用于治疗肿瘤．下列有关I的说法正确的是（）A．质量数是53 B．质子数是125 C．中子数是125 D．电子数是53参考答案：D【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【分析】根据原子符号的含义、核外电子数=质子数、中子数=质量数﹣质子数来解答．【解答】解：的质子数为53，质量数为125，则核外电子数为53，中子数为125﹣53=72，故选D．5.经分析，某种物质只含有一种元素，则此物质

（

）A.一定是一种单质

B.一定是纯净物C.一定是混合物

D.可能是纯净物，也可能是混合物参考答案：D略6.下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是(

)参考答案：DA、胶头滴管应深入到液面以下，防止氢氧化铁被氧化，A项错误；B、观察钾离子的焰色反应要透过蓝色的钴玻璃，B项错误；C、制备氢气不能立即点燃，不纯的氢气燃烧会发生爆炸，C项错误；D、稀释浓硫酸时，需将浓硫酸倒入水中并不断搅拌，防止液滴飞溅，D项正确。答案酸D。7.下图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图。在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是()A．①蒸馏、②过滤、③分液B．①分液、②蒸馏、③蒸馏C．①蒸馏、②分液、③分液

D．①分液、②蒸馏、③结晶、过滤参考答案：B略8.绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热、天然气等；二级能源中电能、氢能等。下列能源属于绿色能源的是 ①太阳能

②风能

③石油

④煤

⑤潮汐能

⑥木材A．①②③

B．③④⑤

C．④⑤⑥

D．①②⑤参考答案：D9.下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是

(

)

A．

LiI

B．

NaBr

C．KCl

D．

CsF参考答案：A10.下列物质中，既有离子键又有共价键的是

A．CaCl2

B．KOH

C．NH3·H2O

D．H2SO4参考答案：B略11.NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．在标标准状况下，1mol任何气体单质均含有2NA个原子B．1molCH3+（碳正离子）中含电子数目为10NAC．在25℃，1.01×106Pa下，1molHCl气体分子中含有18NA个质子D．在标准状况下，22.4L甲烷和22.4LH2O的含电子数均为10NA参考答案：C略12.将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）

②2HI（g）?H2（g）+I2（g）达到平衡时，c（H2）=0.5mol?L﹣1，c（HI）=4mol?L﹣1，下列说法正确的是（）A．平衡时，c（NH3）=6mol?L﹣1B．反应起始时固体NH4I是5molC．平衡时HI的分解率为20%D．若改变反应起始固体NH4I的量，保持其他条件不变，平衡时各气体浓度也发生改变参考答案：C考点：化学平衡建立的过程．

专题：化学平衡专题．分析：A．NH4I分解出的HI浓度为平衡时HI浓度与已分解的HI的浓度之和，即为NH4I分解出的NH3物质的量浓度，H2来自HI的分解，根据H2浓度可知HI分解的浓度；B．NH4I的转化率不能确定、容器的体积不确定，无法计算NH4I的起始物质的量；C．HI的分解率=×100%；D．NH4I为固体，改变其用量，反应①的平衡不移动，平衡时各组分的浓度不变．解答：解：A．平衡时c（HI）=4mol?L﹣1，HI分解生成的H2的浓度为0.5mol?L﹣1，HI的分解浓度为2×0.5mol?L﹣1=1mol?L﹣1，则：NH4I分解生成的HI的浓度为4mol?L﹣1+1mol?L﹣1=5mol?L﹣1，所以NH4I分解生成的NH3的浓度为5mol?L﹣1，故A错误；B．NH4I的转化率不能确定、容器的体积不确定，无法计算NH4I的起始物质的量，故B错误；C．HI的分解浓度为1mol?L﹣1，NH4I分解生成的HI的浓度为5mol?L﹣1，则HI的分解率为×100%=20%，故C正确；D．NH4I为固体，改变其用量，反应①的平衡不移动，平衡时各组分的浓度不变，故D错误，故选：C．点评：本题考查化学平衡的计算，难度中等，解题关键在于明白NH4I分解出的HI为平衡时HI与已分解的HI之和13.．对于锌—铜—稀酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是（

）

①锌片溶解了32.5g②锌片增重32.5g

③铜片上析出lgH2④铜片上析出1molH2

A．①和③

B．①和④

C．②和③

D．②和④参考答案：A14.正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是（

）A、分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同

B、具有相似的化学性质C、具有相同的物理性质

D、分子具有相同的空间结构参考答案：A略15.工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是：①2C（焦炭）＋O2（空气）＝2CO；②Fe2O3＋3CO＝2Fe＋3CO该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需，其主要原因是：A.CO过量

B.CO与铁矿石接触不充分C.炼铁高炉的高度不够

D.CO与Fe2O3的反应有一定限度参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(10分)在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如下图：

(1)连接上述仪器的正确顺序是(填各接口处的字母)：E接______，______接______，______接H,G接F。(2)在装置中；①饱和食盐水起的作用是_______________________。

②浓硫酸起的作用是______________。(3)化学实验中检验是否有CI产生常用湿润的淀粉—KI试纸。如果有CI产生，可观察到的现象是_______________，写出反应方程式_______________。(4)写出下列化学反应的离子方程式①气体发生装置中进行的反应:______________________________;②尾气吸收装置中进行的反应:______________________________。参考答案：(1)CDAB(1分)

(2)除去挥发出的HCI气体，抑制C1在水中的溶解(1分合理的答案都可以)：

吸收水蒸气，干燥CI

(1分)(3)试纸变蓝(1分)

2KI+Cl=2KCI+I

(2分)(4)MnO+4H++2C1－=Mn+C1↑+2HO

C1+2OH=CIO+C1+HO(各2分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在化学课上，围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀。然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。请回答：（1）生成的黑色（单质）物质是

___________（填化学式）。（2）这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是_________（填化学式），这种黑色物质继续与浓硫酸作用，产生两种气体的化学方程式为___________________________________。（3）据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有_________（填序号）。A．酸性

B．吸水性

C．脱水性

D．强氧化性（4）将实验②产生的刺激性气味气体通入品红溶液，可以看到品红溶液________说明这种气体具有__________性；将②中产生的刺激性气味的气体通入水中可生成一种不稳定、易分解的酸，请写出该反应的化学方程式_________________________。（5）能否用澄清石灰水鉴别这两种气体？_________（填“能”或“不能”）若不能请填写两种能鉴别的试剂__________________________________________。参考答案：(1)C

(2)SO2;C+2H2SO4(浓)=△=CO2↑+2SO2↑+2H2O；(3)C.D

(4)褪色；漂白；SO2+H2OH2SO3

(5)不能；品红溶液、溴水、KMnO4溶液、FeCl3溶液等（答案合理即可）略18.(1)蒸馏原理：利用互溶的液体混合物中各组分的

不同，给液体混合物加热，使其中的某一组分变成蒸气再冷凝成液体，从而达到分离提纯的目的。（2）、萃取定义：利用某溶质在

的溶剂中的

不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来，在利用分液的原理和方法将它们分离开来。（3）萃取剂选择的原则：a.溶质在萃取剂的溶解度要比在原溶剂（水）

。b.萃取剂与原溶剂（水）

。c.萃取剂与溶液

。（4）、萃取与分液的步骤：a.检验

是否漏水。b.加入溶液，加入

，

.c.静置分层。d.分液参考答案：略19.(8分)观察下面的元素周期表，并回答下列问题①

②③

④

丙

丁甲

乙

⑴在上面元素周期表中，全部是金属元素的区域为

甲

乙

丙

丁⑵用实线画