四川省广元市剑阁县开封中学高三化学联考试题含解析

四川省广元市剑阁县开封中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法中，不正确的是（

）

A．H、D、T互为同位素B．NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键C．常温常压下，22.4LCCl4含有NA个CCl4分子D．常温下，23gNO2含有NA个氧原子参考答案：C考点：物质的量试题解析：

A、H、D、T三种核素的质子数相等而中子数不等，互为同位素，故A正确；

B、NaHCO3中有钠离子和碳酸氢根离子之间的离子键，以及碳酸氢根离子中碳氧氢氧原子之间的共价键，HCOONa中有甲酸根离子和钠离子之间的离子键以及甲酸根中碳氧碳氢原子之间的共价键，故B正确；

C、常温常压下，22.4LCCl4的物质的量并不是1mol，故C不正确；

D、二氧化氮与四氧化二氮存在转化平衡，但是二者的最简式为NO2，23g混合物中含有0.5mol最简式NO2，含有1mol氧原子，含有NA个氧原子，故D正确。

答案：C2.尿素是第一个人工合成的有机物，下列关于尿素的叙述不正确的是（）A.尿素是一种氮肥

B.尿素是人体新陈代谢的一种产物C.尿素能发生水解反应

D.尿素是一种酸性物质参考答案：D略3.下列离子方程式书写正确的是（）A．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++Fe═2Fe2+B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+C6H5O﹣→C6H5OH+HCO3﹣D．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+4H++4Cl﹣=Mn2++Cl2↑+2H2O参考答案：C考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；B．氨水为弱碱，一水合氨在离子方程式中不能拆开．C．苯酚的酸性大于碳酸氢根离子，苯酚钠与少量二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠；D．浓盐酸与二氧化锰的反应需要在加热条件下进行，反应条件错误，且氯离子的计量数错误．解答：解：A．三氯化铁溶液中加入铁粉，反应生成氯化亚铁，正确的离子方程式为：2Fe3++Fe═3Fe2+，故A错误；B．AlCl3溶液中加入足量的氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，一水合氨应该保留分子式，正确的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；C．苯酚钠溶液中通入少量CO2，反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：CO2+H2O+C6H5O﹣→C6H5OH+HCO3﹣，故C正确；D．浓盐酸与二氧化锰在加热条件下生成氯气，正确的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O，故D错误；故选C．点评：本题考查了离子方程式的正误判断，为高考中的高频题，透明难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．4.为保障人体健康，必须严格限制用量的是：A．用SO2漂白食品

B．用小苏打制作糕点C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水

D．用O3对游泳池中的水进行消毒参考答案：A5.下列说法不正确的是（

）A．生铁和钢都属于合金B．明矾可用作混凝剂去除水中的悬浮物C．食盐水、稀豆浆、糖水都能产生丁达尔效应D．以次氯酸钠为有效成分的漂白液可为泳池消毒参考答案：C6.下列溶液中，离子一定能大量共存的是A．pH＝l的溶液中：Na＋、Mg2+、SO42-、HCO3－B．含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、Cu2+、Cl－、SO42-C．加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH4+、NO3－、Cl－D．水电离产生的c(H+)=10-12mol/L-1的溶液中：K+、Ba2+、NO3－、OH－参考答案：B略7.某锂电池的电池总反应为4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2，下列有关说法正确的是()A.锂电极作电池负极，放电过程中发生还原反应B.1molSOCl2发生电极反应转移的电子数为4molC.电池的正极反应为2SOCl2+2e-=4Cl-+S+SO2D.组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行参考答案：D8.某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32―、SO32―、SO42―、C1―中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列说法正确的是（

）A．X中肯定存在Fe2+、NH4+、SO42―

B．溶液E和气体F不能发生化学反应C．X中肯定不存在CO32―、SO32―、C1―

D．沉淀I是A1（OH）3参考答案：A【知识点】常见离子的检验方法解析：X是强酸性溶液，一定不会含有弱酸根离子：CO32-、SO32-；加入硝酸钡，溶液具有了强氧化性，故气体A是一氧化氮，D是二氧化氮，E则为硝酸，故溶液中一定含有还原性的离子：Fe2+；B中加入氢氧化钠产生了气体F，F一定是氨气，溶液中一定含有铵离子；H中通入二氧化碳生成了沉淀I，故溶液中不一定含有铝离子；沉淀C为硫酸钡，溶液中一定含有硫酸根；

A、根据分析，X中肯定存在Fe2+、NH4+、SO42-，故A正确；

B、E是硝酸，F是氨气，可以发生反应，不能确定是否含有铝离子，故B错误；

C、根据分析可知，溶液中可能含有铝离子和氯离子，故C错误；

D、I可能为氢氧化铝或在碳酸钡，故D错误；故答案选A【思路点拨】本题考查了常见离子的检验，如氨气的检验、铝离子的检验等，难度中等．9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.2.3gNa与O2完全反应，转移电子总数为0.1NAB.常温下，0.2mol/LNH4Cl溶液中，NH4+数目小于0.2NAC.标准状况下，11.2LCHCl3中氯原子数目1.5NAD.7.8g苯中碳碳双键的数目为0.3NA参考答案：A【详解】A.2.3gNa与O2完全反应，生成0.1mol+1价的Na，转移电子总数为0.1NA，A正确；B.没有给出溶液的体积，故无法计算NH4+数目，B错误；C.标准状况下，CHCl3为非气态，无法计算CHCl3中氯原子数目，C错误；D.苯中的碳碳键为介于单键和双键之间的特殊共价键，即苯中不含碳碳双键，D错误；故答案选A。【点睛】22.4L/mol仅适用于标况下气态物质体积的求算。

10.下列表述正确的是（）①人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能A．①②③

B．②④

C．③④⑤ D．③⑤

参考答案：答案：D11.下列有关原电池的叙述中，错误的是

（

）

A．原电池是将化学能转化为电能的装置

B．用导线连接的两种不同金属同时插入液体中，能形成原电池

C．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应

D．在原电池放电时，电解质溶液中的阳离子向正极移动参考答案：B略12.能使水的电离平衡向右移动，且所得溶液呈碱性的是（）A.在水中加入Na2CO3固体

B.在水中加入AlCl3固体C.在水中通入HCl气体 D.将水加热至80℃参考答案：答案：A13.“人文奥运”的一个体现是“坚决反对运动员服用兴奋剂”。某兴奋剂的结构简式如图，下列有关它的说法正确的是（

）A．该分子中的所有碳原子有可能共平面B．该物质属于苯酚的同系物C．该物质能与小苏打溶液反应D．该物质的分子式为C16H15O3参考答案：答案：A14.某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO42-的物质的量浓度为6mol·L－1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为A．5.6g

B．11.2g

C．22.4g

D．33.6g参考答案：C略15.在实验室里用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜，有下列两种途径：若用这两种方法制得等量的铜，则下列有关说法符合实际情况的是

()A．消耗氧化铜的质量相同

B．消耗铁的质量相同C．消耗硫酸的质量相同

D．生成硫酸亚铁的质量相同参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.丁烷在一定条件下可以按两种方式裂解：C4H10→C2H6+C2H4；C4H10→CH4+C3H6，某石油公司实验室对丁烷进行裂解后的裂解气进行研究。【探究一】裂解气的系列问题(1)若将1mol丁烷进行裂解，裂解率为90%，则最终所得混合气的物质的量为

mol。(2)若丁烷部分裂解，则反应后混合气体平均相对分子质量可能是

(填编号)

①28.5

②42 ③51

④60(3)取50mL的混合气体(由丁烷裂解产生的甲烷和O2组成)，放入装有足量Na2O2的密闭容器中并在电火花连续作用下，充分反应后(保持温度在150℃)，气体体积减少了30mL；则甲烷的体积为

或

mL(上述气体体积均在相同情况下测定)。【探究二】测量裂解气与H2加成反应后气体总体积与氢气的体积分数关系(4)另取丁烷完全裂解后的气体与H2的混合气体10L，已知其中H2的体积分数为x，在一定条件下使其充分反应，反应后气体的体积为VL。请列出V与x的函数关系式。参考答案：答案：【探究一】(1)1.9

(2分)

(2)②③

(2分)

(3)20或40

(2分)

【探究二】当0<x≤1/3；V=10－10x

(2分)

当1＞x＞1/3；V=5+5x

(2分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（7分）A~I是中学化学中的常见物质，其转化关系如下图所示（已略去部分反应条件）：

请回答下列问题：

（1）B的名称是

，F的化学式是

；

（2）反应①的化学方程式为

；

（3）反应②的离子方程式为

；

（4）除上述推断外，你认为A还可以是

（填化学式）参考答案：18.参考答案：（1）

羧基、羟基

（2）①③④

(3)

(4)219.硝基苯可与金属Fe、盐酸反应生成苯胺和FeCl2,反应如下:+3Fe+6HCl+3FeCl2+2H2O（1）写出Fe2+基态核外电子排布式:_______。（2）苯胺分子中C、N原子的杂化方式分别是________。1mol苯胺分子中含σ键的数目是___。（3）苯胺与盐酸反应可生成氯化苯胺盐，氯化苯胺盐中含有的化学键有______。（4）苯胺在水中的溶解度大于硝基苯，其原因是________

。（5）金属铁单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。则两种晶胞中Fe原子的配位数之比为_______。参考答案：(1)[Ar]3d6

(2)sp2sp3

14NA

(3)共价键、离子键、配位键(配位键可以不写)

(4)苯胺分子与水分子间可以形成氢键

(5)2:3解析：（1）铁是26号元素，其原子核外有26个电子，Fe原子的3d、4s电子为其价电子，则Fe2+核外有24个电子，排布式为[Ar]3d6，答案为：[Ar]3d6

（2）根据价层电子对互斥理论确定杂化类型，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对，苯胺中碳原子杂化轨道数为3,所以采取sp2杂化,N元素全部形成单键，属于sp3杂化，单键都是σ键，1mol苯胺分子中含σ键的数目是14NA故答案为：sp2sp3,14NA（3）氯化苯胺盐中含有共价键