2022年福建省龙岩市南靖县第二中学高一化学联考试题含解析

2022年福建省龙岩市南靖县第二中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某混合气体是由HF、（HF）2、（HF）3三种气体组成，该混合气体的平均相对分子质量为38，则混合气体中HF的体积分数为（）A．大于10%

B．小于10%

C．等于10%

D．无法计算参考答案：A考点：有关混合物反应的计算．专题：计算题．分析：根据HF、（HF）2、（HF）3的摩尔质量判断混合气体的可能组成情况，然后利用极值法判断混合气体中氟化氢的体积分数范围，再根据计算结果进行判断．解答：解：HF的摩尔质量为20g/mol，（HF）2、（HF）3的摩尔质量分别为40g/mol、60g/mol，则混合气体中一定含有HF，可能为HF和（HF）2、HF和（HF）3或HF、（HF）2、（HF）3三种情况，根据极限假设法：当混合气体为HF和（HF）2时，设氟化氢HF的体积为x，（HF）2的体积为y，则：=38，解得：x：y=1：9，所以HF的体积分数为：×100%=10%；当混合气体为HF和（HF）3时，设HF的体积为x，（HF）3的体积为y，则：=38，解得：x：y=11：9，HF的体积分数为：×100%=55%，所以混合气体中氟化氢的体积分数介于10%～55%之间，故选A．点评：本题考查了有关混合物的计算，题目难度不大，注意极值法在混合物的计算中的应用方法，正确判断混合气体的可能组成为解答本题的关键，试题培养了学生分析、理解能力及化学计算能力．2.下列属于吸热反应的是参考答案：BA．酸碱中和是放热反应，故A错误；B．氯化铵晶体与氢氧化钡晶体反应，属于吸热反应，故B正确；C．金属与酸反应是放热，故C错误；D．可燃物燃烧是放热反应，故D错误；答案为B。点睛：明确常见的吸热反应和放热反应是解题的关键，常见的放热反应有：所有的物质燃烧、金属与酸或水反应、中和反应、铝热反应、绝大多数化合反应等；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应(如C和CO2)，八水合氢氧化钡与氯化铵的反应进行判断。3.生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是（

）A．只要在室内放一盆水

B．向地势低的地方撤离C．观察风向，顺风撤离

D．用湿毛巾或蘸有石灰水的毛巾捂住口鼻撤离参考答案：D略4.Ｘ、Ｙ、Ｚ都是金属，把Ｘ浸入Ｚ的硝酸盐溶液中，Ｘ的表面有Ｚ析出。Ｘ与Ｙ组成原电池时，Ｙ为电池的负极。Ｘ、Ｙ、Ｚ三种金属的活动性顺序为（

）Ａ、Ｘ＞Ｙ＞Ｚ

Ｂ、Ｘ＞Ｚ＞Ｙ

Ｃ、Ｙ＞Ｘ＞Ｚ

Ｄ、Ｙ＞Ｚ＞Ｘ参考答案：D略5.下列关于的叙述中，错误的是A．质子数为17

B．电子数为17

C．中子数为17

D．质量数为37参考答案：C6.下列物质中，所含的原子或离子中最外层都为8电子结构的是（

）

A．Cl

B．Ne

C．Li+

D．O参考答案：B略7.甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体。旧|法合成的反应是：①(CH3)2C=O+HCN→(CH3)2C(OH)CN②(CH3)2C(OH)CN+CH3OH+H2SO4→CH2=C(CH3)COOCH3+NH4HSO4新法合成的反应是:③CH3C≡CH+CO+CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3下列说法不正确的是A.反应②中CH3OH是CH2OHCH2OH(乙二醇)的同系物B.反应③符合绿色化学思想C.甲基丙烯酸甲酯有两种官能团D.反应①是加成反应参考答案：A分析：A.根据同系物的概念分析判断；B.根据反应中的原子利用率是否为100%，分析判断；C.根据甲基丙烯酸甲酯的结构简式CH2=C(CH3)COOCH3分析判断；D.根据加成反应的概念和特征分析判断。详解：A.CH3OH和CH2OHCH2OH的结构不相似，官能团的数目不同，不属于同系物，故A错误；B.反应③只生成了一种产物，原子利用率100%，符合绿色化学思想，故B正确；C.甲基丙烯酸甲酯中含有碳碳双键和酯基两种官能团，故C正确；D.反应①中碳氧双键反应后变成碳氧单键，满足加成反应的概念，故D正确；故选A。8.对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如图），下列有关说法不正确的是（

）A．Zn是负极 B．Cu是正极C．负极上发生氧化反应 D．正极上发生氧化反应参考答案：D锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应；铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应A．锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，活泼金属锌作负极，故A正确；B．锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，不活泼的金属Cu作正极，故B正确；C．锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，故C正确；D．正极上氢离子得电子发生还原反应，故D错误。故本题选D。9.向自行车胎打气时，适当情况下可多可少，这说明

A．分子间有间隔

B．分子质量很小

C．分子体积很小

D．分子在不断运动参考答案：A略10.研究物质性质的基本程序是一个系统化的过程，其主干可分为四个步骤：①观察物质的外观；

②实验和观察；

③解释和结论；④预测物质的性质。排列顺序正确的是A.②①④③

B.①②③④

C.①④②③

D.④①②③参考答案：C研究物质性质的基本程序是观察物质的外观——预测物质的性质——设计实验——实验和观察——解释和结论。故C正确。11.下列表示物质或微粒的化学用语正确的是（）A．HF的电子式为B．质子数为35，中子数为45的溴原子：C．Na2O2的电子式为：

D．氯原子的结构示意图为：参考答案：BA．HF是共价化合物，电子式为，A错误；B．质子数为35，中子数为45的溴原子：，B正确；C．Na2O2是离子化合物，电子式为：，C错误；D．氯原子的结构示意图为：，D错误，答案选B。【点睛】常见的化学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式以及方程式和各种模型等，需要熟练记住。难点是电子式书写，首先要判断含有的化学键类型，其次要注意是单质、化合物还是离子。12.下列物质属于烷烃的是

()A．C8H16B．CH3CH2CH2OH

参考答案：C略13.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图所示。若X原子的最外层电子数比其次外层电子数多3个，下列说法错误的是(

)A．原子半径：Z>X>Y

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>WC．四种元素的氢化物中，Y的氢化物沸点最高

D．阴离子的还原性：Z<W参考答案：BD略14.用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是（）A.漂白粉被氧化了B.有色布条被空气中的氧气氧化了C.漂白粉溶液跟空气中CO2的反应充分，生成了较多量的次氯酸D.漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大参考答案：C试题分析：对于漂白粉来说，其具有漂白作用主要是由次氯酸引起的，当漂白粉放置在空气中的时候，漂白粉会和空气中的CO2发生反应：Ca(ClO)2+CO2+H2O====CaCO3+2HClO，所以会使HClO的浓度增大，漂白效果变得更好。15.在催化剂作用下，200mL的某烷烃和某炔烃的混合气体与H2加成，最多需要100mL氢气(同温、同压)，则混合气体中烷烃与炔烃的物质的量之比为（

）A．1∶1

B．1∶2

C．1∶3

D．3∶1参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（1）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：溶解时：

。过滤时：

。蒸发时：

。（2）过滤所需的玻璃仪器除玻璃棒外，还有

、

。若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：

、

。参考答案：（1）搅拌，加速溶解。引流，防止溶液外洒。或使待滤液体沿玻棒流入漏斗，防止外洒。搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅。（2）烧杯、漏斗；玻璃棒下端靠在滤纸的单层处，导致滤纸破损；漏斗中液面高于滤纸边缘（其它合理答案均可）。

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）A、B、C、D、E五种主族元素的原子序数依次增大，且均小于18。A原子的最外层电子比B原子的最外层电子少2个，B原子的质子数是其电子层数的4倍。A、B、C三种元素能结合成化合物C2AB3，在1molC2AB3中共有52mol电子。D元素的单质0.5mol与酸全部反应时，有9.03×1023个电子转移。E元素的单质是一种黄绿色气体，水溶液具有漂白性。试填写下列空白：（1）写出元素A和E的名称：A_____

_

__，E____

____。（2）元素B在周期表中的位置为第二周期

族。（3）由元素B、C形成的一种化合物可以作为呼吸面具的供氧剂，该化合物为含有

键（填“极性”或“非极性”）的

化合物（填“离子”或“共价”），写出该化合物的电子式____________________。（4）写出C、D两种元素对应的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式_____

。参考答案：(1)碳

氯

（2）ⅥA（3）非极性

离子

（4）Al(OH)3

+OH—=AlO2—+2H2O

18.已知石墨和金刚石燃烧化学方程式如下：C（石墨，s）+O2（g）==CO2（g）C（金刚石，s）+O2（g）==CO2（g）质量分别为12g的石墨和金刚石在某一相同条件下燃烧时放出的热量分别为393.8kJ和395.2kJ，问：对于