2017-2018学年高中化学必修2二全册学案同步练习编辑版

2017-2018学年高中化学必修二

全册学案同步练习

目录

Li元素周期表1练习2.1化学能转化为电能学案

1.1元素周期表2练习2.2化学能与电能3练习

1.1元素周期表3练习2.2发展中的化学电源学案

1.2.1原子核外电子排布元素周期律2.3.1化学反应速率学案

学案

2.3化学反应速率与限度4练习

1.2.2元素周期表和元素周期律的应

2.3化学反应速率与限度5练习

用学案

第二章化学反应与能■综合1练习

1.2元素周期律1练习

第二章化学反应与能・综合2练习

1.2元素周期律2练习

3.1.1甲烷的性质练习

1.3.1离子键学案

3.1.2乙烯练习

1.3.2共价键学案

3.1.2烷羟练习

1.3.3分子间作用力和氢键学案

3.1.3简单烷羟的命名及同分异构体

1.3化学键1练习

练习

1.3化学键2练习

3.1最简单的有机化合物——甲烷3练

1.3化学键3练习习

第一章物质结构元素周期律综合练习3.1最简单的有机化合物一甲烷（第

2课时）练习

2.1.1化学键与化学反应中能・变化

的关系学案3.2.2苯练习

2.1.2化学能与热能的相互转化学案3.2乙酸练习

2.1化学能与热能1练习3.2来自石油和煤的两种基本化工原

料1练习

2.1化学能与热能2练习

3.2来自石油和煤的两种基本化工原

料2练习4.1开发利用金属矿物与海水资源1练

习

3.2来自石油和煤的两种基本化工原

料3练习4.1开发利用金属矿物与海水资源2练

习

3.3.1乙醇练习

4.2开发利用金属矿物与海水资源1练

3.3生活中两种常见的有机物1练习

习

3.3生活中两种常见的有机物2练习

4.2资源的综合利用环境保护学案

3.4.1糖类、油脂、蛋白质的性质练习

有机化合物小专题练习

3.4基本营养物质1练习

第四章综合1练习

3.4基本营养物质2练习

第四章综合2练习

4.1.1金属矿物的开发利用学案

4.1.2海水资源的开发利用学案

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第一章物质结构元素周期表

第一课时元素周期表

学习目标

1、能描述元素周期表的结构。

2、知道周期、族等概念。

3、了解周期序数、主族族序数与原子结构的关系。

新知预习

1、什么叫原子序数、核电荷数？原子序数与核电荷数、质子数、核外电子数有何关系？

原子序数；

核电荷数_______________________________________________________________

它们之间的关系_______________________________________________________

O

2、画出下列号元素的原子结构示意图

H:He

LiCN0FNe

NaSiPSClAr

3、通过元素周期表，我们还可以了解元素的哪些信息？

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氧元素符号用红色标记意思是O

知识点一：元素周期表的编排原则

把的元素按的顺序从左到右为排成横行。把不同横行中

的元素按的顺序由上而下排成纵行，形成元素周期表。

知识点二：元素周期表的结构（横“七”竖“十八”）

1、周期

⑴元素周期表每一横行称为一个,共有个横行，即有个周期。

⑵周期序数=_________________________

⑶周期的分类：把1、2、3周期称为,其他周期均为.

⑷完成下表:

第1纵行元素第18纵行元素

周期原子的每一周期元

类别（兀素名称、符号、（元素名称、符

序数电子层数素种类数

原子序数）号、原子序数）

1

短周期2

3

4

5

长周期

6

7

2

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2、族

⑴元素周期表共有个纵行，除第8、9、10三个纵行叫做外，其余每个纵行各为一个

族，共个族。

⑵族的分类

主族：由长周期元素和短周期元素共同构成，分布在第1、2及纵行。

副族：只包括长周期元素，分布在第和纵行。

，主族（A）:共一个，分别记作

〈副族（B）:共—个，分别记作

族（18个纵行）I第vni族：包括第三个纵行的元素

o族：又叫稀有气体元素，占据周期表第纵行。

第IA族元素除H外又叫元素；第VIIA族元素又叫元素。

主族序数=___________________________

⑶在元素周期表中，各族从左到右的分布依次是：

课内达标

（）1、Po-210是84号元素Po（针）的一种放射性致癌同位素。针是目前已知最稀有的元素之一，下列

有关它的说法正确的是

A.门捷列夫能预测针在地球上的分布B.针在第七周期第VIA族

C.针的最外层电子数为6D.针属于副族元素

（）2、美国劳仑斯国家实验室曾在1999年宣布用H'Kr离子轰击继Pb靶得到118号元素的一种原子，

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其质量数为293O其后，反复实验均未能重现118号元素的信号，因此该实验室在2001年8月宣

布收回该论文。但是科学家们相信，完成的第七周期包含的元素数目与第六周期相同。若118号

元素将来被确认，则下列预测合理的是

A.它的中子数是118B.它是第八周期元素

C.它是活泼的金属元素D.它的最外层电子数是8

3、根据元素周期表1〜20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。

(1)属于金属元素的有种，金属性最强的元素单质与氧气反应生成的化合物为

______________________________(填两种化合物的化学式)；

(2)属于稀有气体的是(填元素符号，下同)；

(3)常见主要金属元素有；常见主要非金属元素有。

(4)第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外)o

4、原子序数为17的元素，在元素周期表中位于周期第_族；原子序数为11的元素在元素周期

表中位于周期第族。位于第二周期第VIA族的元素符号为o第56号元素位于周期表

中,第116号元素位于周期表中o

课后收获

我学会了：______________________________________________________________________

我有疑问的地方：_______________________________________________________________

第一节元素周期表

第二课时元素的性质与原子结构

学习目标

1、掌握碱金属、卤族元素在元素周期表中的位置、原子结构及单质的物理性质。

2、掌握碱金属单质、卤素单质的化学性质的相似性和递变性。

3、会比较元素的金属性与非金属性的强弱。

新知预习

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知识点一：碱金属元素

第I.A族元素都是碱金属元素吗？o

元素名称元素符号原子结构示意图最外层电子数电子层数原子半径

递变规律

碱金属元素原子结构的相似性：O

碱金属元素原子结构的递变性：随着核电荷数的增加，电子层数,原子半径,

所以碱金属原子失去最外层电子的能力,它们的金属性0

1、碱金属单质的化学性质

由于碱金属原子最外层电子数都为1,碱金属都易,有很强的性，其单质都能与

等发生反应。

⑴与非金属单质反应

锂在常温下缓慢氧化生成，化学方程式：o

锂在氧气中燃烧生成，化学方程式：。

钠在常温下缓慢氧化生成，化学方程式：。

钠在氧气中燃烧生成.化学方程式：。

钾在空气中燃烧生成更多更复杂的氧化物，透过蓝色钻玻璃观察，产生色火焰。

⑵与水的反应

碱金属单质都能与水反应生成和，从锂到钠反应越来越，

反应通式可表示为（用R代表碱金属元素）o

2、比较元素金属性强弱的依据有:

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3、碱金属单质的物理性质

碱金属单质在物理性质上也表现出一些相似性和递变性。

⑴相似性：碱金属单质中除略带金色光泽外，其它的均是色，碱金属单质都比较

（硬度），有性，碱金属的密度都。碱金属单质的熔点都,如在温度略

高于室温时就呈液态。此外碱金属单质的、性能也都很好，如液态钠可用作

核反应堆的O

⑵递变性：随着碱金属元素原子的电子层数增加，原子半径逐渐,单质的密度呈趋

势，而其中的反常；熔点和沸点逐渐（填“升高”或“降低

知识点二：卤族元素（简称“卤素”）

1、卤素包括、、、元素，它们都是第族元素，其单质均为

双原子分子。

原子结构的相似性：O

原子结构的递变性：按照从F-I的顺序，依次发生以下变化：核电荷数逐渐,电子层数逐

渐，原子半径逐渐相电子能力逐渐，非金属性逐渐O

2、卤素单质的物理性质

F2：淡黄绿色气体，CL:,Br2:,12：色固体。

⑴递变性：从F-L颜色逐渐、密度逐渐、熔沸点逐渐o

⑵特性

①液浪易o保存时应密封在色、带塞的口瓶中，且在

液浪表面加O

②碘易这是变化（填“物理”或“化学”）。用于分离、提纯I”

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③氯气、溟、碘均不易溶于水，易溶于有机溶剂。呈现颜色不一。

水中汽油、苯、四氯化碳中酒精中

Cl2淡黄绿色黄绿色

B「2橙色橙红色

I2褐色紫色紫色

3、卤素单质的化学性质

卤素的原子结构特征决定了它们的单质都具有较强的性，都能与

等反应，还决定着它们的最高正价都是（除F外），最低负价都

是；各元素单质都具有较强的性。

⑴卤素单质与金属反应

写出Cl?、B»、Iz分别与铁反应的化学方程式：

⑵卤素单质与氢气的反应

阅读教材第8页，写出卤素单质分别与氢气反应的化学方程式并注明条件

反应的剧烈程度：F2Cl2BnI2（填“〉"或"<"）;

氢化物的稳定性：HFHC1HBrHl（填“〉”或“〈

⑶卤素单质与水反应

写出Fz、Ck分别与水反应的化学方程式：

Bm、L与水反应的产物规律同Ck。

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⑷卤素单质与碱溶液反应

写出Ck、Bn分别与NaOII溶液反应的化学方程式：

⑸卤素单质与还原性化合物反应

①前面的卤素单质可将后面的卤素从其卤化物中置换出来。分别写出CL与IIBr气体、Nai溶液反

应的方程式：

②写出CL分别与S2一、SO?、F、Fe2\Br等反应的离子方程式：

4.、比较元素非金属性强弱的依据有：

A.B._______________________________

CIX________________________________

课内达标

()1、A元素的阳离子、B元素的阴离子都具有相同的电子层结构。则A、B元素原子序数大小是

A.B<AB.A<BC.B=AD.A=B+2

()2、依据元素周期表及元素周期律，下列推测正确的是

A.HsBO：；的酸性比H£Oa的强B.Mg(OH)z的碱性比Be(0H)2的强

C.HCI、HBr、HI的热稳定性依次增强

D.若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M

3、根据提供条件推断元素，并按要求填空：

(1)原子核外有3个电子层，其价电子数为7,最高价氧化物化学式,最高价氧化物对应水化

物化学式，其单质与NaOH反应的化学方程式为。

(2)原子最外层电子数是电子层数三倍的非金属元素，与氢元素组成的化合物有两种，其化学式分别

为、,其单质也有两种，化学式分别为、。

(3)原子序数依次递增的四种元素，它们氢化物的质子数与电子数都与Ne相同，这些氢化物的化学式

分别为

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课后收获

我学会了：______________________________________________________________________

我有疑问的地方：__________________________________________________________

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第一节元素周期表练习一

()1.在元素周期表中，同周期元素具有相同的

A.核电荷数B.电子层数C.核外电子数D.最外层电子数

()2.原子序数为117的元素，对它的正确叙述的组合是：①位于第七周期；

②是非金属元素；③最外层为7个电子；④无放射性；⑤属VDA族

A.①③⑤B.①②④C.②③⑤D.①②③

()3.元素周期表中前七周期的元素种数如下：

周期—二三四五六七八

元素28818183232

请分析周期数与元素种数的关系，然后预言第八周期最多可能含有的元素种数为

A.18B.32C.50D.64

()4.下列说法中不正确的是

A.原子核外电子层数等于该元素所在的周期数

B.主族元素原子最外层电子数等于族序数

C.稀有气体元素原子最外层电子数都是8

D.元素周期表中从WB族到HB族10列元素都是金属元素

()5.有短周期元素A、B、C,其中A、B同周期，B、C同主族，且最外层电子数之和为17,核

电荷数之和为31,则A、B、C分别为

A.C、N、SiB.N、P、OC.N、0、SD.C、Si、S

()6.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为a,则乙的原

子序数不可能是

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A.a+2B.a+4C.a+8D.a+18

()7.下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数为1:1的化合物是

A.9和11B.1和8C.8和11D.7和12

()8.下列判断正确的是

A.第IA族元素都是金属元素

B.第VHA族元素是位于周期表中第17列的元素

C.短周期元素中族序数等于周期序数的元素只有2种

D.目前广泛使用的元素周期表是依据元素相对原子质量大小顺序编排而成的

9.在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按照某种共性归属于一类，请选出各

组的例外元素，并将该组其它元素的可能的归属按所给六种类型的编号填入表内。其

它元素所属类型编号：①主族元素②过渡元素③同周期元素④同主族元素

⑤金属元素⑥非金属元素。

元素组例外元素其他元素编号

(1)S、Na、Mg

(2)N、P、Sn、As

(3)K、Ca、Al、Zn

(4)Cu、Fe、Ag、Ca

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10.A、B、C、D为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示.A、D两元素的原子核外电子数之和等

于B、C两元素的原子核外电子数之和.C元素的质子数是B元素的质子数的2

AB

CD

(1)写出A、B、C、D四种元素符号、、、o

(2)D位于元素周期表中第周期第族。

(3)D的单质与水反应的离子方程式为：o

附加题：

1.A、B两元素，A的原子序数为x,A和B所在周期包含元素种类数目分别为m和n。

如果A和B同在IA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为；

当B在A的下一周期时，B的原子序数为；

如果A和B同在VIIA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为;

当B在A的下一周期时，B的原子序数为o

2.原子序数大于4的主族元素A和B的离子分别为Am+和B-,它们的核外电子排布相同，据此推断：

(DA和B所属周期数之差为;

(2)A和B的核电荷数之差为(用含m、n的代数式表示)；

(3)B和A的族序数之差为(用含m、n的代数式表示)。

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第一节元素周期表练习二

()1.关于碱金属单质的性质叙述错误的是

A.都能在空气中燃烧

B,都能与NaCI溶液反应生成碱和氢气

C.单质的熔沸点随原子序数增加而升高

D.单质的还原性随原子电子层数的增加而增加

()2.我国西部地区蕴藏着丰富的锂资源。关于锂的叙述不正确的是

A.锂与水的反应不如钠与水的反应剧烈B.氢氧化锂的碱性比氢氧化钠碱性弱

C.锂的化学性质不如钠活泼D.锂在空气中燃烧生成过氧化锂

()3.已知领的活动性处于钾和钠之间，则下述说法中可能实现的是

A.顿可从硫酸铜溶液中置换出铜B.钢可从冷水中置换出氢气

C.钢与盐酸溶液的反应相当于先与水反应D.纵不能与NaOH溶液反应

()4.居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期第IIA族元素，下列关于镭的性

质描述不正确的

A.在化合物中呈+2价B.镭失去电子的能力比领强

C.氢氧化物呈两性D.硫酸盐难溶于水

()5.将2.3g钠与另一种金属元素组成的合金放入足量盐酸中，完全反应时收集

到1.13LH2(标准状况)，则另一种可能是①K②Mg③A1④Li⑤Rb⑥FeA.①@⑥

B.①⑤：C.②③④D.①②③④

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)6.下列试剂的保存或使用正确的是

A.金属锂保存在煤油中，取出使用前要用滤纸吸干煤油

B.NazOz与。2不再反应，可露置在空气中

C.NazOz是碱性氧化物，溶于水生成相应的强碱

D.透过蓝色钻玻璃，观察到火焰为紫色，证明被检物质中一定含有钾元素

()7.下列说法中不正确的是

A.HBr比HCI的还原性强B.盐酸的酸性比氢溟酸强

C.碘难溶于水，易溶于有机溶剂D.碘单质能使润湿的碘化钾淀粉试纸变蓝

()8,下列各组性质的比较中正确的是

A.还原性:HF>HCI>HBr>HIB.稳定性：HF<HCI<HBr<HI

C.与水反应的难易:CL>B「2>L>F2D.密度:F2VCI2<B「2<I2

9.呼吸面具中Na2C>2可吸收CO2放出O2，若用超氧化钾(KO?)代替Na2C>2也可起同样

的作用。

⑴写出KC>2与C02反应的化学方程式(用双线桥表示反应中转移电子的方向和数目)

⑵等质量的和分别跟足量反应，生成的的质量比为。

Na2O2K02C0202

⑶等质量的分别与足量的反应，生成的。的质量比为»

CO?Na2O2,KO22

⑷你认为选用作补氧剂更合适，理由是

在一定条件下，和卜发生反应的离子方程式如下：n+

10.RO3n-RO3-+6I+6H=R-+3I2+3H2O

⑴RO3»中R元素的化合价是o(2)R元素的原子最外层电子数是o

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附加题:

()1.超氧化钾(KO?)能吸收CO?生成碳酸盐和氧气.若用156g钾与足量氧气充分

反应生成KO?，并用此KO?完全吸收CO2，则生成的0?的质量为

A.16gB.32gC.64gD.96g

()2.由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCL在酸性条件

下可以产生Cl2o下列关于混盐CaOCI2的有关判断不正确的是

A.该混盐的水溶液呈碱性

B.该混盐与硫酸反应产生1mol氯气时转移2NA个电子

C.该混盐具有较强的氧化性D.该混盐中的氟元素的化合价为+1和-1价

3.A、B、C、D都是10电子的粒子。

(DA为中性粒子。若A能刻蚀玻璃，则A为(填化学式，下同卜

若A溶液显碱性，则A为o

(2)B为带电粒子。若B为阳离子且其水溶液能使紫色石蕊试液变红，则B是o

若B为阴离子，且其水溶液能使无色酚酥试液变红，则B是o

(3)C粒子带正电荷，遇碱放氨气，则C为。

⑷D粒子遇阴离子B先生成沉淀，后沉淀溶解，则D为o

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第一节元素周期表练习三

144150

)1.我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素62S〃?与62S根的说法正确的是

144150144150

A.62S"?与62〃互为同位素B.62〃与62S”?的质量数相同

144150144150

C.62S，〃与62sm是同一种核素D.62S，〃与62S，〃的中子数均为62

)2.1995年我国科研人员在兰州首次合成了锲元素的一种同位素锲-239,并测

知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镁-239的原子

核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是

A.第三周期第1A族B.第四周期第IA族

C.第五周期第IA族D.第三周期第HA族

)3.曹I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中野I的含量变化来检

测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关曹I的叙述中错误的是

A.曹I的化学性质与堞|相同的原子序数为53

C.的原子核外电子数为78D.劈I的原子核内中子数多于质子数

)4.氯元素有两种天然同位素：35C1、37cl,其中原子数之比约为3:1,则由这两种同位素原子

形成相对分子质量分别为70、72、74三种单质分子物质的量之比约为

A.9:6:1B.6：6：1C.3:2:1D.1:3:2

)5.同主族的X、Y、Z三种元素，已知它们最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱。下列判断

中不正确的是

A.元素原子半径递增B.单质氧化性递增

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高中化学必修2学案同步练习

C.气态氢化物稳定性递减D.气态氢化物还原性递增

()6.下列关于指定粒子的构成的几种描述中不正唧的是

A.37cl与39K具有相同的中子数

B.第114号元素的一种核素竹4298X与82Pb具有相同的最外层电子数

C.H30+与0H-具有相同的质子数和电子数

D.022一和s2-具有相同的质子数和电子数

()7.科学家已经探明月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法下无照的是

A.向两个相同的密闭容器中充入3He和。2,当它们的温度和密度都相同时，两种

气体的压强p(3He)>p(O2)

B.3He的质量数为3,所以3He原子的相对原子质量近似为3

C.3He与4He互为同素异形体

D.体积相同、密度相同的3He与HD具有相同的中子数

()8.“神舟七号”燃料之一为氢化锂'三兄弟"一LiH、LiD、LiT.下列正确的是

A.三种物质质子数之比为1：2：3B.三种物质中子数之比为1：1：1

C.三种物质的摩尔质量之比为8：9：10D.三种物质的化学性质不相同

9.36g也0与80gD2O的物质的量之比是分子中所含质子数之比是

所含中子数之比是它们分别与足量的Na反应时，所放出气体体积之比(同

条件)是质量之比是O

10.某文献记载有关相对原子质量数据如下:

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高中化学必修2学案同步练习

35cl34.96975.77%35cl3575.77%

37cl34.96624.23%37C13724.23%

平均35.453平均35.485

回答下列问题：

(1)34.969表示(2)35.453表示

(3)35表示(4)35.485表示

(5)24.23%表示______________________

附加题：

()1.某元素的一种同位素X原子的质量数为A,含N个中子，它与1H原子组成

HmX分子，在agHmX分子中含质子的物质的量是

aa

A.(A-N+m)molB.~(A-N)

aa

C.(A-N)molD.-(A-N+m)mol

()2.某元素X的核外电子数等于核内中子数，取2.8g该元素的单质与氧气充分

作用，可得到6g化合物XO2。该元素在周期表中的位置是

A.第三周期B.第二周期C.第VIAD.第VA

3.用惰性电极电解H2O和D2O的混和物(其中加有少量硫酸)，阴阳两极共收集到18.5

克气体(H2、D2、。2三种气体)，且气体在标准状况下的体积为33.6升。则生成H2

20

高中化学必修2学案同步练习

和D2的体积比为,

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高中化学必修2学案同步练习

第二节元素周期律

第一课时原子核外电子排布元素周期律

学习目标

1、了解原子的核外电子能量高低与分层排布的关系，了解原子核外电子的排布规律；

2、掌握元素的原子结构和元素性质的周期性变化；理解元素周期律的内容与实质。

3、会比较微粒半径的大小。

新知预习

知识点一：原子核外电子的排布：

1、电子层

⑴电子层的含义

多电子原子里，电子分别在的区域内运动，人们把不同的区域简化为不连续的壳

层，称之为电子层。

⑵电子层的表示方法

电子层(n)1234567

对应符号

⑶电子的能量与运动区域

在离核较近区域运动的电子能量较o在离核较远区域运动的电子能量较—O

离核最近的电子层是层，该电子层上的电子的能量O

2、原子核外电子排布的规律——“五最”

⑴"一个最低”---能量最低原理

核外电子总是尽先排在的电子层，然后由内向外从能量的电子层逐步向

的电子层排布，即：排满K层后，再排层等。

22

高中化学必修2学案同步练习

⑵“四个最多”

①各电子层最多容纳的电子数是个，如K、L、M、N最多容纳的电子数分别

是o②最外层电子数最多不超过个，（K层为最外层时，最多不超过

个）③次外层电子数最多不超过个。④倒数第三层电子数最多不超过个。

知识点二：原子结构和元素性质的周期性变化

1、原子结构的周期性变化

⑴元素原子核外电子排布的周期性变化

规律：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现从到的周期性变化（除第一

周期外）

⑵元素原子半经的周期性变化。

规律：随着原子序数的递增，元素的原子半经呈现由到的周期性变化（不考虑稀有气体元

素卜

2、元素性质的周期性变化

⑴元素主要化合价的周期性变化

规律：①随着原子序数的递增，元素的最高正化合价呈现到的周期性变化，从中间元素

开始出现负价，最低负化合价呈现到的周期性变化。

②金属只有正价，非金属才有负价

③主族元素：最高正价=最外层电子数（0、F除外）；

同种元素|最低负价数|+|最高正价数|=8

特例：F元素无正价，0元素无最高正价。

⑵元素的金属性和非金属性的周期性变化

①第三周期钠、镁、铝的金属性的递变规律

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高中化学必修2学案同步练习

单质与水（或酸）的反应现象最高价氧化物对应水化物的碱性

强弱

Na①与冷水______________________________

NaOH:______________

②与酸反应____________________________

Mg①与冷水反应缓慢；与沸水反应__________

Mg(OH)：____________

②与酸反应_____________________________2

Al①常温或加热下遇水____________________

Al(OH)：____________________

②与酸反应_____________________________3

结论Na、Mg、Al的金属性逐渐__________________________

②第三周期硅、磷、硫、氯的非金属性的递变规律

⑶同周期元素性质递变规律：

同一周期从左到右，元素的金属性逐渐,非金属性逐渐O

金属性最强的元素是（不考虑放射性元素），在周期表中的位置是0非金属性最强的元

素是,在周期表中的位置是。

【思考与交流】

①仔细观察元素周期表判断原子最外层只有一个电子的元素一定是第IA族元素吗？

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高中化学必修2学案同步练习

②原子最外层只有2