山西省太原市第十九中学2022年高三化学下学期期末试卷含解析

山西省太原市第十九中学2022年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.进行下列实验，由实验现象得出的结论错误的是（）选项操作及现象溶液可能是A通入CO2，溶液变浑浊．再升高至70℃，溶液变澄清．C6H5ONa溶液B通入CO2，溶液变浑浊．继续通CO2至过量，浑浊消失．Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液变浑浊．再加入品红溶液，红色褪去．Ca（ClO）2溶液D通入CO2，溶液变浑浊．继续通CO2至过量，浑浊消失．再加入足量NaOH溶液，又变浑浊．Ca（OH）2溶液A．A B．B C．C D．D参考答案：2.下列离子在稳定人体血液的pH中起作用的是A．Na+

B．HCO3－

C．Fe2+

D．Cl－参考答案：BHCO3－既能与酸反应，又能与碱反应，所以符合题意。3.下列关于有机物的说法中，正确的一组是

（

）①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应②“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物③除去乙酸乙酯中残留的乙酸，可加入过量饱和Na2CO3溶液振荡后，静置分液④石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化⑤淀粉遇碘酒变蓝色，葡萄糖能与新制Cu（OH）2发生反应⑥汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2OA.①③⑤

B.②④⑥

C.①②⑤

D.③④⑥参考答案：A略4.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为（）A．3：1B．2：1C．1：1D．1：3参考答案：A【考点】化学方程式的有关计算．【分析】根据反应方程式①2Al+6H+=2Al3++3H2↑，②2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑进行计算．【解答】解：根据反应方程式①2Al+6H+=2Al3++3H2↑，②2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑可知：当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为3：1，故选：A．5.X、Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的原子序数大，下列说法中正确的是（

）

A．X的金属性比Y的金属性强

B．常温下，X和Y都不能从水中置换出氢

C．Y元素的最高价氢氧化物碱性比X元素最高价氢氧化物碱性强

D．Y元素的最高化合价比X元素的最高化合价高参考答案：答案：C6.(08上海黄埔区4月模拟)采用循环操作可提高原料的利用率，下列工业生产中，采用循环操作的是（）①硫酸工业

②合成氨工业

③硝酸工业Ａ．②③

Ｂ．①②Ｃ．①③Ｄ．①②③参考答案：答案：D7.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（

）

A．1molSiO2晶体内含有2NA个Si—O键B．在0.1mol熔融KHSO4中，含有0.1NA个SO42-C．在0.5L1mol·L－1的盐酸中所含粒子总数为NAD．46g四氧化二氮和二氧化氮的混合气体中含有原子数为3NA参考答案：答案：D8.分析硫铁矿中FeS2的含量(不考虑杂质的反应，所加试剂均足量)，某研究性小组设计了如下四种实验方案，不正确的是参考答案：D略9.常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是A．①③

B．①④

C．②④

D．②③参考答案：B10.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：

c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)B．已知0.1mol·L－1二元酸H2A溶液的pH＝4，则在0.1mol·L－1Na2A溶液中：c(OH－)＝c(HA－)+c(H＋)+2c(H2A)C．将0.1mol·L－1醋酸溶液加水稀释，则溶液中的c(H＋)和c(OH－)都减小D．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中

增大

参考答案：B11.下列除去杂质的方法不正确的是（）A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤B．SO2中混有少量SO3：通过足量浓H2SO4，收集气体C．Cl2中混有少量HCl：通过碱石灰后收集气体D．Al（OH）3中混有少量Mg（OH）2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2，过滤参考答案：C【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】A．依据铝能够与氢氧化钠反应生成溶于水的偏铝酸钠解答；B．浓硫酸能吸收三氧化硫；C．氯气与碱石灰也反应；D．氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与二氧化碳反应生成氢氧化铝．【解答】解：A．镁粉中混有少量铝粉加入氢氧化钠溶液，铝能够与氢氧化钠反应生成溶于水的偏铝酸钠，然后过滤，故A正确；B．浓硫酸能吸收三氧化硫，二氧化硫不溶于浓硫酸，所以SO2中混有少量SO3：通过足量浓H2SO4，收集气体，故B正确；C．Cl2、HCl都能与碱石灰反应，所以不能用碱石灰除去氯气中的氯化氢，故C错误；D．Al（OH）3中混有少量Mg（OH）2：加入足量烧碱溶液，氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，氢氧化镁不反应，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2，偏铝酸钠与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀，过滤，故D正确；故选：C．12.25℃时，向VmLpH=a的盐酸中，滴加10VmL

pH=b的NaOH溶液，所得溶液中Cl-的物质的量恰好等于Na+的物质的量，则a+b的值是

A．15

B．14

C．13

D．不能确定参考答案：C略13.已知土壤胶粒带负电荷，又有很大的表面积，因而具有选择吸附能力。在土壤里施用含氮量相同的下列肥料，肥效较差的是（

）

A．(NH4)2SO4

B．NH4HCO3

C．NH4NO3

D．NH4Cl参考答案：C略14.北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。有关分析正确的是

A.K3C60中只有离子键

B.K3C60中碳元素显-3价C.该晶体在熔融状态下能导电

D.该晶体熔点较低参考答案：C略15.（2000·全国卷）增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（）A.平衡向正反应方向移动了

B.物质A的转化率减少了C.物质B的质量分数增加了

D.a＞b参考答案：AC略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某校研究性学习小组，探究一定量的浓硫酸与足量锌充分反应产生的气体产物，进行如下实验：按图组装好实验装置，在A中加入5mL98%的浓硫酸和足量的锌粒，微热试管A，观察到C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加。试回答：(1)写出A中从反应开始到停止可能发生反应的化学方程式：________________________________________________________________________。(2)从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接____、____接b，c接____、____接d；D、E两支试管中CCl4溶液的作用是________________________________________________________________________。(3)①能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为________________________________________________________________________；②反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是________________________________________________________________________。(4)D中浑浊消失的离子反应方程式为________________________________________________________________________。

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（17分）顺丁橡胶、制备醇酸树脂的原料M以及杀菌剂N的合成路线如下：（1）CH2=CH—CH=CH2的名称是________________________。（2）反应I的反应类型是（选填字母）_________。

a.加聚反应

b.缩聚反应（3）顺式聚合物P的结构式是（选填字母）________。

（4）A的相对分子质量为108。①反应II的化学方程式是___________________________________________________。②1molB完全转化成M所消耗的H2的质量是_______g。（5）反应III的化学方程式是___________________________________________________。（6）A的某些同分异构体在相同的反应条件下也能生成B和C，写出其中一种同分异构体的结构简式____________________________。参考答案：18.某食用加碘盐是将KIO3或KI按一定比例加入食盐中配制而成的，其中还可能含有少量Fe2+、Fe3+。某兴趣小组欲探究该加碘食盐中碘元素的存在形式及其含量。已知：①IO3-、Fe3+、I2的氧化性依次递减；②I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6请回答：实验I：确定加碘盐中碘元素的存在形式【实验步骤及现象】编号实验步骤实验现象①用适量蒸馏水溶解食盐，并将所得溶液分成2份

②向第一份溶液中加入KSCN溶液，再加入氯水溶液加入KSCN后无明显变化，加入氯水后变红③向第二份溶液加入稀盐酸酸化，再加入足量KI固体，最后加入淀粉溶液溶液变蓝（1）由实验②，可以得出的结论是

。（2）经检验，实验③中加入KI固体充分反应后，生成的含碘物质只有一种，发生反应的离子方程式为

。（3）由上述实验可以确定该食盐中的碘元素存在于

（填化学式）中。实验II：测定加碘盐中碘元素含量【实验步骤】①配制100mL0.002mol/LNa2S2O3标准溶液。②用托盘天平称取20.0g加碘盐，置于锥形瓶中，加入100mL蒸馏水，溶解。③向锥形瓶中加入2mL1mol/L盐酸，再加入足量5%KI溶液，振荡，静置几分钟后，加入几滴淀粉溶液。④用0.002mol/LNa2S2O3标准溶液进行滴定，至终点。平行测定3次。【实验数据】实验编号123Na2S2O3溶液的体积/mL14.9815.0015.02（4）步骤①中，配制100mL0.002mol/LNa2S2O3标准溶液需要用到的仪器有天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和

。（5）达到滴定终点时的现象是