山西省吕梁市兴县高家村中学高一化学上学期期末试题含解析

山西省吕梁市兴县高家村中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验能证明一定有SO2存在的是

（

）①能使澄清石灰水变浑浊；②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红色；③能使品红溶液褪色；④通入足量的氢氧化钠溶液，再加BaCl2溶液有白色沉淀产生，该沉淀能溶于稀盐酸；⑤通入溴水，溴水褪色，再加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成A．①②③④⑤

B．②③⑤

C．只有⑤

D．只有③参考答案：C略2.下列说法中正确的是(

)A．用光亮洁净的铁丝蘸取某无色溶液，在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，则该溶液中一定含Na+，一定不含K+B．酸、碱中和反应的实质是H+与OH-结合生成水，故酸碱中和反应的离子反应都可用H++OH-==H2O来表示C．SiC俗称金刚砂，可用作砂纸、砂轮的磨料D．Na2O与Na2O2都能和水反应生成NaOH，所以它们都是碱性氧化物参考答案：C略3.下列有关离子键与共价键的说法中，正确的是（）A．共价化合物中一定没有离子键B．单质中一定没有离子键，一定有共价键C．共价键通过原子之间得失电子形成D．非金属元素组成的化合物中不可能有离子键参考答案：A【考点】离子化合物的结构特征与性质．【分析】A．含离子键的一定为离子化合物；B．稀有气体的单质中不含化学键；C．原子以共用电子对形成共价键；D．非金属元素组成的化合物可能为离子化合物．【解答】解：A．含离子键的一定为离子化合物，则共价化合物中一定没有离子键，故A正确；B．稀有气体的单质中不含化学键，如He、Ne等，不含离子键、共价键，故B错误；C．原子以共用电子对形成共价键，离子键通过原子之间得失电子形成，故C错误；D．非金属元素组成的化合物可能为离子化合物，如铵盐含离子键，故D错误；故选A．4.下列叙述中，可用来判断元素金属性强弱的是A.1mol金属单质与酸反应失去电子的多少

B.元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱C.1mol金属单质与水反应放出氢气的多少

D.元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱参考答案：D略5.下列关于硅和二氧化硅的说法正确的是

A．由于二氧化硅溶于水显酸性，所以二氧化硅是酸性氧化物

B．硅被誉为无机非金属材料的主角，晶体硅可用来制造光导纤维C．因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸强D．硅的导电性介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料参考答案：D略6.某些建筑材料含有放射性元素Rn（氡），会对人体产生一定危害。该原子的中子数和质子数之差是A．52

B．138

C．86

D．224参考答案：A7.下列关于胶体的性质说法中不正确的是A.当光线照射胶体时可产生光亮的通路B.胶体具有吸附性，可以用作净水剂C.胶体区别于其它分散系的因素是胶体粒子的大小D.胶体是胶状物体，可以用肉眼也可以用光照鉴别出来参考答案：D8.下列物质中，含有共价键的单质是（）A．H2S

B．Ar

C．NaOH

D．N2参考答案：D考点：共价键的形成及共价键的主要类型．.专题：化学键与晶体结构．分析：含有共价键，应含有非金属元素之间形成的化学键，单质为同种元素形成的纯净物，以此解答该题．解答：解：H2S、NaOH均为化合物，Ar为单原子分子，分子中没有共价键，N2为单质，氮原子之间含有共价键，故选D．点评：本题考查单质与化合物的区别以及共价键的组成，题目难度不大，注意相关概念的区别．9.为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是序号不纯物除杂试剂分离方法ACH4(C2H4)酸性KMnO4溶液洗气BCl2(HCl)饱和食盐水蒸馏CC2H5OH(H2O)Na过滤D乙酸乙酯（乙酸）饱和Na2CO3溶液分液

参考答案：D分析：A．C2H4与酸性高锰酸钾反应生成二氧化碳气体；B．氯化氢极易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度很小；C．水和乙醇均能与金属钠反应；D．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸能够与饱和碳酸钠溶液反应。详解：A．C2H4与酸性高锰酸钾反应生成二氧化碳气体，引入新杂质，应用溴水除杂，故A错误；B．氯化氢极易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度很小，可以用饱和食盐水洗气，分离方法错误，故B错误；C．水和乙醇均能与金属钠反应，应该选用生石灰与水反应后蒸馏，故C错误；D．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，可用分液的方法分离，故D正确；故选D。10.用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是(

)A.形成较多的白色沉淀

B.形成的沉淀纯度更高

C.排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰D.排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰参考答案：C

11.下列物质中，分子内所有原子在同一平面上且不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（

）A、乙烯

B、乙烷

C、甲烷

D、苯参考答案：D略12.下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的化合物是

（）A.Cl2

B.NH3

C.CO2

D.BCl3参考答案：CA．Cl2中Cl原子满足最外层为8电子结构，但Cl2是单质，不是化合物，故A错误；B．NH3中H原子最外层满足2电子结构，故B错误；C．CO2中，C原子的族序数+成键数=4+4=8，所以满足所有原子最外层为8电子结构，故C正确；D．BCl3中B元素化合价为+3，B原子最外层电子数为3，所以3+3=6，B原子不满足8电子结构；Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，故D错误；故选C。13.C(s)+CO2(g)2CO(g)反应中，可使反应速率增大的措施是①增大压强

②升高温度

③通入CO2

④增大C的量

⑤减小压强A.①②③ B.①③④ C.②③④ D.③④⑤参考答案：A【详解】①CO2和CO为气体，增大压强，加快反应速率，故①符合题意；②升高温度，加快反应速率，故②符合题意；③通入CO2，增大CO2的浓度，加快反应速率，故③符合题意；④C为固体，浓度视为常数，增大C的量，化学反应速率基本不变，故④不符合题意；⑤减小压强，减缓反应速率，故⑤不符合题意；综上所述，选项A正确；答案选A。

14.居室内空气污染物的主要来源是人们使用的装饰材料、胶黏剂、内墙涂料等释放出来的一种有刺激性气味的气体。据此判断，下列说法不正确的是（

）A．这种气体是甲醛

B．这种气体是苯C．该气体可用新制氢氧化铜悬浊液进行检验

D．这种气体可使酸性高锰酸钾溶液褪色参考答案：B略15.分子式为C4H8O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有A.4种

B.6种

C.8种

D.12种参考答案：D分子式为C4H8O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，可能为甲酸和1-丙醇或2-丙醇，乙酸和乙醇或丙酸和甲醇，所以醇与酸重新组合生成的酯的数目为：3×4=12，故选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.水蒸气通过的灼热的焦炭后，流出气体的主要成分是CO和H2，还有CO2和水蒸气等．现利用下图中提供实验装置，证明上述混合气体中有CO和H2．（A中加热装置在图中略去）回答下列问题：（1）C装置的用途是

（2）仪器E中需加入的试剂是

（3）仪器F中需加入的试剂是：

，其目的是

（4）装置F和G的位置能否颠倒

，（填“能”或“否”）理由是

（5）能证明混合气中含有CO的实验现象是

（6）有人认为该实验装置存在一个缺陷，你认为这个缺陷是

参考答案：（8分）（1）除去CO2

1分（2）氧化铜或氧化铁

1分（3）无水硫酸铜

1分

检验是否有水生成从而证明氢气的存在

1分（4）不能1分

无法证明氢气是否存在

1分（5）G中石灰水变浑浊1分（6）没有处理尾气

1分略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某种化肥主要成分由A、B、C、D四种短周期元素组成，它们的原子序数依次增大；A是元素周期表中原子半径最小的元素；B元素的单质在空气中的体积百分含量最高；C与D同主族；D元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3／4。请填空：

（每空2分，共10分）(1)D元素在元素周期表中的位置为：__

___；（2）A、C两元素所形成的化合物的电子式：

；（3）C和D两种元素相比较，非金属性较强的是(填元素名称)_______，可以验证该结论的证据是(填序号)_______________（多选、错选不给分）；

A．比较两种元素单质的沸点高低，

B．比较两种元素最高价氧化物的水化物酸性强弱，

C．比较两种元素单质与氢气化合的难易，

D．比较两种元素形成的氢化物的稳定性。

（4）A与B、A与C可分别形成两种有l0个电子的离子，在加热时两种离子反应可生成两种含10电子分子的化合物，则该反应的离子方程式为_______________

_______。参考答案：（1）第3周期第ⅥA族；（2）(略)；（3）氧，C、D；（4）18.电解原理在化学工业中有广泛应用。如图所示是用石墨和铁作电极电解饱和食盐水的装置，请填空：（1）X的电极名称是__________极，发生的电极反应为____________________________；（2）Y极的电极材料是_________，检验X极产物的方法是_________________________。（3）某同学在实验时误将两种电极材料接反，导致X极上未收集到预期产物，一段时间后又将两极的连接方式纠正过来，发现X极附近出现了白色沉淀，此沉淀是__________（填化学式），其形成原因是_______________________________________，该沉淀在空气中放置，现象是_____________________________________________________。参考答案：(1)阳

2Cl－－2e－＝Cl2↑

(2)Fe

用湿润的淀粉碘化钾试纸放在X极附近，若试纸变蓝，说明生成了Cl2

(3)Fe(OH)2

铁作阳极时被氧化为Fe2＋，纠正错误后，这一端又变为阴极，2H＋＋2e－＝H2↑，生成的OH－与Fe2＋结合成Fe(OH)2

先变灰绿色，后变红褐色分析：X电极与电源正极相连，作阳极，电极材料是石墨，氯离子放电；Y电极与电源负极相连，作阴极，电极材料是铁，氢离子放电，据此解答。详解：（1）根据以上分析可知X的电极名称是阳极，氯离子放电，发生的电极反应为2Cl－－2e－＝Cl2↑；（2）Y极是阴极，电极材料是铁。X电极产生氯气，氯气具有强氧化性，则检验X极产物的方法是用湿润的淀粉碘化钾试纸放在X极附近，若试纸变蓝，说明生成了Cl2。（3）某同学在实验时误将两种电极材料接反，则铁电极作阳极，铁失去电子生成亚铁离子，石墨电极作阴极，氢离子放电生成氢气。一段时间后又将两极的连接方式纠正过来，此时铁电极又变为阴极，溶液中的氢离子放电：2H＋＋2e－＝H2↑，生成的OH－与Fe2＋结合成Fe(OH)2沉淀；氢氧化亚铁不稳定，易被氧化生成氢氧化铁，所以该沉淀在空