山西省吕梁市回龙中学2022年高三化学模拟试卷含解析

山西省吕梁市回龙中学2022年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知某可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)

△H=QkJ·mol-1，在密闭容器中进行，下图表示在不同时间t、温度T、压强P与反应物B的百分含量的关系曲线，下列判断正确的是A．T2>T1?P1>P2

m+n>p?ΔΗ<0B．T1>T2?P1<P2

m+n<p

ΔΗ>0C．T1<T2?P1<P2

m+n<p?ΔΗ<0D．T1>T2?P1<P2

m+n>p

ΔΗ>0参考答案：B【Ks5u解析】因为T2P2与T1P2相比较，在横坐标上T1P2到达平衡用时少，则说明T1

＞T2，在纵坐标上T2P2对应的B%的量高，所以温度越小，B%的量越高，则ΔΗ＞0。又可以用T1P2和T1P1相比较，在横坐标上，T1P2用时少，说明P1

＜P2，又因为在纵坐标上T1P2-对应的B%的量高，说明压强增大，平衡逆移，可以推出m+n＜p。选B。2.从下列实验事实所得出的相应结论不正确的是

实验事实结论A铁与硫单质生成FeS，与Cl2生成FeCl3氧化性：Cl2＞SB将CO2通入到Na2SiO3溶液中产生白色沉淀（H2SiO3）酸性：H2CO3＞H2SiO3C将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧还原性：Mg＞CD某无色溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液产生白色沉淀原溶液一定有SO42－

参考答案：D【知识点】实验氧化还原反应解析：根据与同一种物质反应生成物的化合价可判断物质的氧化性，A正确；根据强酸制弱酸知B正确；根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性知C正确；D、该溶液可能含Ag+，D错误。【思路点拨】氧化性、氧化性强弱判断方法：根据金属活动顺序进行判断:单质的还原性逐渐减弱→KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu；2、根据元素周期表，同一周期从左到右还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强;同一主族从上到下还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱；3、根据氧化还原反应方向来判断:强氧化剂+强还原剂=弱还原剂+弱氧化剂，简单地说“左”＞“右”。即:氧化性强弱顺序:氧化剂氧化性强于氧化产物的氧化性。还原性强弱顺序:还原剂的还原性强于还原产物的还原性。；4、根据反应条件来判断反应条件越容易，氧化剂的氧化性或还原剂的还原性越强。；5、根据被氧化或被还原的程度进行判断如:2Cu+O2=△=2CuO2Cu+S=△=Cu2S根据铜被氧化程度不同(分别为+2价，+1价)可判断氧气的氧化性强于硫。3.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c（H＋）＞0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是

（

）

A．甲溶液含有Ba2＋

B．乙溶液含有SO42－

C．丙溶液含有Cl－

D．丁溶液含有Mg2＋参考答案：D略4.五种短周期元素a、b、c、d、e,其原子半径与原子序数的关系如图,下列说法错误的是A.c元素的离子半径比e的离子半径小B.d元素对应的最高价氧化物的水化物酸性比e元素弱C.b、c、d三种元素对应的最高价氧化物的水化物相互间能发生反应D.a与b两种元素可形成既有离子键又有非极性共价键的化合物参考答案：C根据原子半径与原子序数的关系图可推知元素a、b、c、d、e分别为O、Na、Al、Si、Cl，A.c元素的离子Al3+半径比e的离子Cl-少一个电子层，半径小，选项A正确；B.H2SiO3酸性比HClO4弱，选项B正确；C.b、c、d三种元素对应的最高价氧化物的水化物NaOH、Al(OH)3、H2SiO3中Al(OH)3与H2SiO3不反应，选项C错误；D.a与b两种元素可形成既有离子键又有非极性共价键的化合物Na2O2，选项D正确。答案选择C。点睛：本题考查元素周期表周期律的知识，根据原子半径与原子序数的关系图可推知元素a、b、c、d、e分别为O、Na、Al、Si、Cl，据此分析解答。5.某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。则下列描述正确的是（）

A．该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成

B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

C．加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

D．加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和参考答案：答案：A

考点：了解强弱电解质的概念，了解盐溶液的酸碱性。解析：此题的关键应注意题中的“酸性”两个字，选项B溶液NaOH与CH3COOH恰好完全反应，所以溶液呈碱性；选项C：根据电荷守恒：c(CH3COO－)+c(OH－)=c(Na＋)+c(H＋)，推导出：c(CH3COO－)-c(Na＋)=c(H＋)-c(OH－)，如果c(CH3COO－)=c(Na＋)，同时有：c(H＋)=c(OH－)；如果c(CH3COO－)＋)，同时有：c(H＋)－)；如果c(CH3COO－)＞c(Na＋)，同时有：c(H＋)>c(OH－)；所以在任何情况下溶液的离子关系c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)都不能成立；选项D中加入氨水，由电荷守恒得：c(CH3COO－)＋c(OH－)=c(Na＋)＋c(NH4＋)＋c(H＋)，当溶液仍呈酸性即c(OH－)＜c(H＋)，则c(CH3COO－)＞c(NH4＋)＋c(Na＋)；当溶液呈中性时，c(H＋)＝c(OH－)，则c(CH3COO－)＝c(NH4＋)＋c(Na＋)；当溶液呈碱性时，c(H＋)＜c(OH－)，则c(CH3COO－)＜c(NH4＋)＋c(Na＋)，所以c(CH3COO－)不一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和。相关知识点归纳：给出一溶液中的四种离子，其中有H+、OH-、Ac-、Na+时，我们按以下几种情况考虑溶液的酸碱性和离子浓度的关系：①当溶液是单一的盐（CH3COONa）溶液并呈碱性时的情形：守恒关系：（溶质守恒）c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)=c(Na＋)；溶剂守恒：c(OH－)=c(CH3COOH)＋c(H＋)，电荷守恒：c(CH3COO－)+c(OH－)=c(Na＋)+c(H＋)大小关系：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)。②当溶液呈中性时的情形，溶质是CH3COONa和CH3COOH的混合情形，相当于CH3COONa没水解。守恒关系：（溶质守恒）c(CH3COO－)=c(Na＋)；溶剂守恒：c(OH－)=c(H＋)，电荷守恒：c(CH3COO－)+c(OH－)=c(Na＋)+c(H＋)大小关系：c(Na＋)=c(CH3COO－)＞c(OH－)=c(H＋)③当溶液呈酸性时的情形，溶质是CH3COONa和CH3COOH的混合情形，相当于CH3COONa和CH3COOH的混合溶液呈中性的基础上又加入了醋酸溶液。大小关系：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)＞c(OH－)④强碱弱酸盐碱过量时的情形，溶质是CH3COONa和NaOH的混合情形，大小关系：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)或c(Na＋)＞c(CH3COO－)=c(OH－)＞c(H＋)或c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)。6.（2001·广东、河南卷）8.下列各组混合物不能用分液漏斗分离的是（）A.硝基苯和水

B.苯和甲苯C.溴苯和NaOH溶液

D.甘油和水参考答案：BD

略7.下列各项所述的数字不是6的是（）A．在NaCl晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Cl-的个数B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数C．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数D．在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数

参考答案：答案：C解析：C中最小的环6个Si和6个O原子。

8.2011年世界地球日主题是“倡导绿色消费、支持绿色生产、共建绿色家园”。下列做法与这一主题不相符的是A．对垃圾进行无害化、资源化处理B．提倡步行或利用自行车、公交车等交通工具C．大力研发新型有机溶剂替代常见的水溶剂D．用CO2合成可降解塑料，实现碳的循环利用参考答案：C略9.A、B、C三种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，已知A、C可分别与B形成化合物X和Y，A与B的质子数之和为C的质子数，以下说法中不正确的是(

)ABC

A．B与C均存在同素异形体

B．X的种类比Y的多C．C的最高价氧化物对应水化物能与A的氢化物形成三种盐D．沸点：A的氢化物低于C的氢化物参考答案：S略10.下列化学用语表述一定正确的是A．甲醛的电子式：B．用铜电极做盐酸溶液的电解实验：C．溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热：D．

澄清石灰水中加入过量的小苏打溶液:参考答案：D略11.能在有机物的分子中引入羟基官能团的反应类型有：①酯化反应，②取代反应，③消去反应，④加成反应，⑤水解反应。其中正确的组合有

（

）

A．①②③

B．④⑤

C．②④⑤

D．②③④⑤参考答案：答案：C12.下列有关元素性质比较正确的是A．碱性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3

B．氢化物稳定性:HF>HCl>PH3C．原子半径：S>F>O

D．酸性：HClO>HNO3>H2CO3参考答案：B解析：A．碱性的强弱与金属的金属性有关，金属性越强，碱的碱性越强，故碱性：Al(OH)3<Mg(OH)2<NaOH，错误；B．氢化物稳定性与非金属的非金属性有关，非金属性越强，氢化物的稳定性越强，故氢化物稳定性:HF>HCl>PH3，正确；C．原子半径与核外电子层数有关，电子层数越多，原子半径越大；当电子层数相同时，核内质子数越多，原子半径越小，故原子半径：S>O>F，错误；D．HClO是弱酸，酸性弱于H2CO3，故酸性：HNO3>H2CO3>HClO，错误。13.夏日的夜晚，常看见儿童手持发光的“魔棒”在广场上嬉戏。“魔棒”发光原理是利用过氧化氢氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光，草酸二酯(CPPO)结构简式如图。

下列说法正确的是（

）A．草酸二酯的分子式为C26H22Cl6O8B．1mol草酸二酯与氢氧化钠稀溶液反应时，最多消耗18molNaOHC．草酸二酯水解可以得到两种有机物D．1mol草酸二酯与氢气完全反应，需要氢气10mol参考答案：B略14.下列物质既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的是 ①Na2CO3溶液②NH4HCO3溶液③NaHCO3溶液

④NaHSO4溶液⑤Al⑥Al(OH)3⑦Al2O3⑧SiO2

A

①②④⑦

B②③⑤⑥⑦

C⑤⑥⑦⑧

D②④⑤⑧参考答案：B略15.下列说法不正确的是（

）A．氧化铝可用作耐火材料B．向Na2CO3溶液中滴加醋酸溶液，一定有CO2气体生成C．明矾溶于水形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化D．Na2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.化学实验室通常用粗锌和稀硫酸反应制氢气，因此在制氢废液中含有大量的硫酸锌。同时，由于粗锌中还含有铁等杂质，使得溶液中混有一定量的硫酸亚铁，为了充分利用制氢废液，常用其制备皓矾（ZnSO4·7H2O）。某校化学兴趣小组的同学以制氢气的废液为原料来制取皓矾。制备皓矾的实验流程如下图所示。已知：开始生成氢氧化物沉淀到沉淀完全的pH范围分别为：Fe(OH)3：2.7-3.7

Fe(OH)2:7.6-9.6

Zn(OH)2:5.7-8.0试回答下列问题：（1）加入的试剂①,供选择使用的有：氨水、NaClO溶液、20%的H2O2、浓硫酸、浓硝酸等，最好选用

，其理由是

；（2）加入的试剂②,供选择使用的有：a、Zn粉，b、ZnO，c、Zn(OH)2，d、ZnCO3，e、ZnSO4等，可选用

；（3）从晶体1→晶体2，该过程的名称是

；（4）在得到皓矾时，向晶体中加入少量酒精洗涤而不用水的原因是

。参考答案：（1）20%的H2O2

将制氢废液中的Fe2+氧化成Fe3+，同时避免引入新的杂质（2）bcd

（3）重结晶

（4）为了冲洗掉晶体表面的杂质离子；防止晶体溶解，影响产率略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.氯化铝水溶液呈

性，原因是（用离子方程式表示）：

_____________________________。把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是

。参考答案：酸，Al3＋＋3H2O

Al(OH)3＋3H＋，Al2O3

；18.乙醇是重要的化工原料和液体燃料，可以在一定条件下利用CO2与H2反应制取：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)

△H<0请回答：（1）该反应的化学平衡常数表达式为

。（2）当温度T1>T2时，化学平衡常数K1

K2(填“>”、“<”或“=”)。（3）在恒温、恒容的密闭容器中，下列描述能说明上述反应已达化学平衡状态的是

（填字母序号）。a.生成1molCH3CH2OH的同时，生成3molH2Ob.容器中各组份的物质的量浓度不随时间而变化c.容器中混合气体的密度不随时间而变化

d.容器中气体的分子总数不随时间而变化（4）在工业生产中，可使H2的转化率和化学反应速率同时提高的措施有

（写出一条合理措施即可）。（5）工业上，常以乙醇为原料生产乙醛。根据右图所示信息，该反应是

反应（填“放热”或“吸热”），判断依据是

（6）乙醇可以作为燃料电池的燃料。某乙醇燃料电池以乙醇为燃料，使用酸性电解质，该电池负极反应的电极反应式为

。参考答案：（1）（2）<（3）bd

（4）增大CO2浓度（或增大压强）（5）放热

反应物总能量大于生成物总能量（从键能角度分析不得分）（6）CH3CH2OH–12e-+3