2022年湖南省常德市临第二中学高一化学期末试题含解析

2022年湖南省常德市临第二中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在一定温度下体积固定的容器中，可以充分说明可逆反应A(g)+3B(g)3C(g)+D(g)，达到平衡状态的是（

）。A、反应器内压强不随时间变化而变化

B、反应器内A、B、C、D物质的量比为1：3：3：1C、生成A的速率和生成的D的速率相等D、生成1molA同时有3molC被消耗参考答案：C略2.下列仪器常用于物质分离的是

①

②

③

④

⑤

⑥A．①③⑤

B．②③⑤C．②④⑤D．①②⑥参考答案：B略3.太原市自2016年11月1日零时起，将汽车用油全部更换为”国V标准”车用燃料，进而改善太原市空气质量．下列物质中，不会造成空气污染的是（）A．NO B．SO2 C．CO2 D．粉尘参考答案：C【考点】"三废"处理与环境保护．【分析】常见的环境污染物有：氮的氧化物、SO2、CO及粉尘等，以此来解答．【解答】解：A．NO可导致光化学烟雾的发生，故A不选；B．SO2可导致酸雨发生，故B不选；C．CO2不是环境污染物，不会造成空气污染，故C选；D．粉尘可导致雾霾发生，故D不选；故选C．4.北京时间2011年3月11日13时46分日本发生里氏9.0级大地震，致使多处核电站爆炸，核辐射引发周边多国恐慌。其中是核电站最重要的工业原料，在自然界的丰度很低。下列有关说法正确的是A．原子核中含有92个中子

B．原子核外有143个电子C．是的核素

D．比少3个中子参考答案：B略5.下列过程中所发生的化学反应不属于取代反应的是（）A．光照射甲烷与氯气的混合气体B．在镍作催化剂的条件下，苯与氢气反应C．乙醇与乙酸在浓硫酸作用下加热D．苯与液溴混合后撒入铁粉参考答案：B考点：取代反应与加成反应．.专题：有机反应．分析：根据取代反应的定义“有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应”进行判断．解答：解：A．甲烷中的氢原子被氯原子取代生成一氯甲烷，属于取代反应，故A正确；B．苯与氢气反应生成环己烷，属于加成反应，故B错误；C．乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，属于取代反应，故C正确；D．苯环上的氢原子被溴原子取代生成溴苯，属于取代反应，故D错误；故选B．点评：本题考查有机物的性质，注意取代反应与其它反应类型的区别，题目较为简单．6.若在试管中加入2-3mL液体再加热，正确的操作顺序是（

）

①点燃酒精灯进行加热；

②在试管中加入2-3mL液体；③用试管夹夹持在试管的中上部；④将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处。A.②③④①

B.③②④①

C.②④③①

D.③②①④参考答案：C略7.已知：①向MnO2固体中加入浓盐酸，加热后充分反应，产生黄绿色气体，②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体．下列判断正确的为（）A．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性B．实验③生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝C．上述实验中，有三个氧化还原反应D．上述实验证明氧化性：MnO2＞MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+参考答案：C考点：氧化还原反应．.专题：氧化还原反应专题．分析：加热时MnO2能将浓盐酸氧化为氯气，MnO2做氧化剂，浓盐酸做还原剂；KMnO4能氧化浓盐酸生成氯气；氯气能将亚铁离子氧化为三价铁，氯气做氧化剂，亚铁离子做还原剂；氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性．解答：A、②反应中Fe2+只是化合价升高，只具有还原性，故A错误；B、实验③生成Cl2，氧化性强于I2，能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，故B错误；C、三个反应中都存在化合价的变化是氧化还原反应，故C正确；D、高锰酸钾能将浓盐酸氧化为氯气，加热时MnO2能将浓盐酸氧化为氯气，则氧化性：MnO4﹣＞MnO2，MnO2做氧化剂，氯气是氧化产物，所以氧化性MnO2＞Cl2，氯气能将亚铁离子氧化为三价铁，氯气做氧化剂，所以氧化性Cl2＞Fe3+，则MnO4﹣＞MnO2＞Cl2＞Fe3+，故D错误．故选C．点评：本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，注意把握发生的两个反应，题目难度不大．8.等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相同的

（

）A、体积

B、原子数

C、质量数

D、中子数参考答案：A略9.下图是用点滴板探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水后,立即用培养皿罩住整个点滴板。下列对实验现象的解释正确的是

()选项实验现象解释A红色石蕊试纸变蓝NH3极易溶于水B浓硫酸附近无白烟NH3与浓硫酸不发生反应C氯化铝溶液变浑浊NH3与AlCl3溶液反应:Al3++3OH-=Al(OH)3↓D浓盐酸附近有白烟NH3与挥发出的HCl反应:NH3+HCl=NH4Cl

参考答案：D试题分析：A．氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因是与水反应生成NH3?H2O，电离生成OH-离子，溶液呈碱性，NH3?H2O是一种可溶性碱，故A错误；B．氨气为碱性气体，与浓硫酸发生中和反应生成硫酸铵，故B错误；C．氨水与氯化铝溶液发生复分解反应生成氢氧化铝，但一水合氨是弱电解质，不可拆分，故C错误；D．NaOH固体溶于水放热，氨水易挥发，实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，会产生氨气，与浓盐酸反应生成氯化铵，反应现象是有白烟生成，故D正确，答案为D。10.下列关于热化学反应的描述中正确的是(

)A．HCl和NaOH反映的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反映的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝+2×283.0kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热参考答案：B略11.下列各组离子中，在溶液中能大量共存的是（）A．K+、Mg2+、SiO32﹣、NO3﹣

B．H+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣C．Na+、Al3+、AlO2﹣、HCO3﹣

D．Fe3+、Na+、I﹣、NO3﹣参考答案：B考点：离子共存问题．.专题：离子反应专题．分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．解答：A．Mg2+、SiO32﹣结合生成沉淀，不能共存，故A错误；B．该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；C．Al3+分别与AlO2﹣、HCO3﹣相互促进水解，且AlO2﹣促进HCO3﹣的电离，不能共存，故C错误；D．Fe3+、I﹣发生氧化还原反应，不能共存，故D错误；故选B．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．12.下列叙述中正确的是（

）

A、两种微粒，若核外电子排布完全相同，其化学性质也一定相同

B、凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布

C、两种原子若核外电子排布相同，则一定属于同种元素

D、存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子参考答案：C略13.下列离子可以大量共存的是（）A．Al3+、NH4+、NO3﹣、OH﹣ B．K+、Ag+、Cl﹣、NO3﹣C．K+、SO42﹣、Na+、AlO2﹣ D．Ba2+、Na+、OH﹣、CO32﹣参考答案：C【考点】离子共存问题．【分析】当溶液中的离子之间发生反应生成沉淀、气体、弱电解质，或离子之间能发生氧化还原反应、互促水解等反应时，则离子不能大量共存，反之可共存．【解答】解：A．Al3+、NH4+与OH﹣发生反应分别生成沉淀、弱电解质而不能大量共存，故A错误；B．Ag+与Cl﹣反应生成沉淀而不能大量共存，故B错误；C．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；D．Ba2+与CO32﹣反应生成沉淀而不能大量共存，故D错误．故选C．14.合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质中，不属于合金的是(

)。A．碳素钢

B．黄铜

C．硬铝

D．水银参考答案：D略15.将氢气通过10克氧化铜粉末，加热片刻，冷却后剩余固体的质量为8.4克，那么下列计算正确的是（

）A.有1.6克水生成有

B.8.4克铜生成

C.有80%的氧化铜被还原

D.实验时所消耗的氢气不足0.2克参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：A、把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B、把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C、检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；D、倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E、放开活塞，用烧杯接收溶液；F、从分液漏斗上口倒出上层水溶液；G、将漏斗上口的玻璃塞打开使溶液上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；H、静置、分层。就此实验，完成下列填空：

（1）正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填空）：

_____→_____→_____→A→_____→G→E→F。

（2）上述E步骤的操作中应注意_____。上述G步骤操作的目的是_____。

（3）能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是_____。参考答案：（1）C→B→D→A→H→G→E→F。（2）待下层液体放出到液面接近活塞时，减缓速度，然后关闭活塞__________使液体能够迅速流下。（3）碘在CCl4中溶解度更大，且CCl4与水不互溶不反应。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示：（1）反应的化学方程式为

(2)反应开始到10s用X表示的平均反应速率为

(3)Y的转化率是

（4）下列关于该反应的说法正确的是（

）A.10s时，该反应已经停止B.10s之前X的消耗速率小于它的生成速率C.10s时正反应速率等于逆反应速率D.10s时X、Y、Z的浓度保持不变参考答案：(1)X+Y

2Z

(2)0.04mol/(l.s)

(3)80%(4)CD

略18.（6分）质量都是50g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是_

，含有原子数目最多的是

，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是

。参考答案：(6分)CO2

NH3

NH3（各2分）略19.(10分)成都七中文艺青年小组进行了关于“活泼金属与酸反应”的实验，得出了一些有趣的想法，请你帮助他们，完成一些判断。将5.4g铝片投入500mL0.5mol·L-1的硫酸溶液中，下图为反应产氢速率与反应时间的关系图。（1）关于图像的描述不正确的是______(2分)①a→c段产生氢气的速率增加较快可能是表面的氧化膜逐渐溶解，加快了反应的速率②a→c段产生氢气的速率增加较快可能是该反应放热，导致温度升高，加快了反应③c以后，产生氢气的速率逐渐下降可能是铝片趋于消耗完全（2）书写O→a段所对应的离子方程式____________________________________(2分)（3）若其他条件不变，现换用500mL1mol·L-1盐酸，产生氢气速率普遍较使用500mL0.5mol·L-1硫酸的快，可能的原因是_____