安徽省芜湖市三校高一化学下学期期中联考试题含解析3332

芜湖市2012—2013学年度第二学期期中高一年级三校联考化学试题卷（理）满分：100分时间：100分温馨提示：1．本卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，全卷满分100分，考试时间100分钟。2．相对原子质量：H1C12O16S32Na23N14Fe56Cu64第I卷(选择题)本卷共16小题，每题3分，共48分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。1．随着科学的发展，学科间的交叉和综合越来越多，学科之间的界限越来越不明显，“边缘科学”即代表了一个新名词，说明了学科间的相互联系。但目前的科学研究，学科间的分工依然存在，各自的研究领域仍有所不同。下列变化不属于化学研究范畴的是．．．A．甲型H7N9流感疫苗的研制B．朝鲜的第三次原子弹爆炸实验C．北京出现雾霾的原因探究D．芜湖钢铁厂冶炼特种钢1、【答案】B2、【知识点】化学常识3、【难度值】24、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】原子弹爆炸属于核变，属于物理变化。2.在中国，珊瑚是吉祥富有的象征，台湾的红珊瑚尤其珍贵。其是无数珊瑚虫分泌的石灰质大量堆积形成的干支状物，呈红色是因为在海底长期积淀某种元素的化合物导致的，该元素是A.NaB.FeC.SiD.Cu1、【答案】B2、【知识点】化学与生活化学常识3、【难度值】24、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】红珊瑚呈红色是因为在海底长期积淀Fe元素的化合物导致，B正确。3．用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的的是NH3产生白烟内有少许X溶液A．装置甲：收集NO气体B．装置乙：验证X溶液为浓硫酸21C．装置丙：验证氨气的水溶性D．装置丁：用于吸收尾气NH31、【答案】C2、【知识点】实验的目的3、【难度值】34、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】A、NO与水反应生成NO，错误；2B、验证X溶液为浓盐酸，错误；C、正确；D、应将苯改为四氯化碳，错误。4．对于下列事实的解释错误的是A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D．氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨水显碱性1、【答案】C2、【知识点】浓硫酸的特性氨及铵盐硝酸3、【难度值】34、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】A、正确；B、浓硝酸在光照下分解生成NO，颜色变黄，正确；2C、铝与浓硝酸钝化，错误；D、正确。5.下列有关氯元素的单质及化合物的性质说正法确的是A.液氯和氯水是纯净物，而漂白粉是混B.氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为次氯酸具有强氧化性C.实验室制取氯气时，可用饱和NaCO溶液除去其中的HCl23D.久置后的氯水酸性变弱1、【答案】B2、【知识点】氯气的化性有关氯气的化学方程式3、【难度值】34、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】A、氯水是混B、正确；C、实验室制取氯气时，可用饱和NaCl溶液除去其中的HCl，错误；D、久置后的氯水酸性变强，错误。6．下列离子方程式书写正确的是A．稀硫酸和Ba(OH)溶液反应：Ba2＋＋OH＋H＋SO===BaSO↓＋HO－＋2－24422

B．过量的SO通入NaOH溶液中：SO＋2OH===SO＋HO－2－2322C．铜在加热条件下与浓硫酸反应：Cu＋SO＋4H＋===Cu2＋＋SO↑＋2HO2－422D．SO使溴水褪色：SO＋Br＋2HO===SO＋2Br－＋4H＋2－21、【答案】D22242、【知识点】离子方程式3、【难度值】44、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】A、Ba2＋＋2OH＋2H＋SO===BaSO↓＋2HO，错误；－＋2－442B、SO＋OH－===HSO-，错误；23C、浓硫酸不能拆写，错误；D、正确。7．在无色酸性溶液中，下列离子能大量共存的是A．Na+、NH+、NO、SO4B．Mg2+、SO2－+、K、Cl－4－2-33C．K+、Cu2+、Cl－、Br－D．Ba2+、Na+、OH－、HCO－31、【答案】B2、【知识点】离子共存3、【难度值】34、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】A、H＋与SO2-不共存，错误；3B、正确；C、Cu2+是蓝色，错误；D、H＋与OH－、HCO不共存，错误；－38．将相同质量的铜A．完全反应所需时间：两者相同B．消耗硝酸的分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述正确的是物质的量：前者多，后者少C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少1、【答案】B2、【知识点】硝酸3、【难度值】54、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】A、完全反应所需时间：前者少，错误；B、正确；C、反应生成气体的颜色：前者深，后者浅，错误；D、反应中转移的电子总数：两者相同，错误。3

9．类比推理是化学学习中的一种重要方法。下列类推结论正确的是类比对象结论ABCl+HO2HCl+HClOI+HO2HI+HIO22C+2CuO2Cu+CO↑2C+SiOSi+CO↑22CNaO+HO==2NaOH2CuO+HO==Cu（OH）222DCa(ClO)+CO+HO==CaCO↓+2HClOCa(ClO)+SO+HO==CaSO↓+2HClO222232231、【答案】A2、【知识点】钠的重要化合物次氯酸及次氯酸盐的性质3、【难度值】44、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】A、正确；B、C+SiO2Si+CO↑，错误；C、CuO与HO不反应，错误；2D、生成CaSO，错误。410．用N表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是AA．标准状况下，22.4LSO中含有的分子数为NA3B．2L0.5mol/L的CHCOOH溶液中，含有CHCOO-离子个数为NA33C．常温常压下，3.4gNH含有原子的数目为0.8N个A3D.78gNaO与足量水反应转移的电子数目为2NA221、【答案】C2、【知识点】粒子数与NA3、【难度值】54、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】A、SO是固态，错误；3B、CHCOO-离子个数小于N，错误；3C、正确；AD、78gNaO与足量水反应转移的电子数目为N，错误。22A11．下列陈述不正确或没有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡASO有还原性SO可使高锰酸钾溶液褪色22BSiO有导电性SiO可用于2制备光导纤维2C浓硫酸有吸水性浓硫酸可蓝色硫酸铜晶体变白4DFe3+有强氧化性FeCl溶液可用于回收废旧电路板中的铜31、【答案】2、【知识点】铁的重要化合物二氧化硫浓硫酸的特性3、【难度值】34、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】A、SO有还原性，因此SO可使高锰酸钾溶液褪色，正确；22B、错误；C、浓硫酸有吸水性，浓硫酸可使蓝色硫酸铜晶体变白，正确；D、Fe3+有强氧化性，因此FeCl溶液可用于回收废旧电路板中的铜，正确。312．NaFeO是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备NaFeO的方法可用2244化学方程式表示如下：2FeSO+6NaO＝2NaFeO+2NaO+2NaSO+O↑，对此反应下列242224242说法中正确的是A．NaO只作氧化剂B．FeSO只作还原剂224C．铁元素被还原D．2molFeSO发生反应时，反应中共有8mol电子转移41、【答案】B2、【知识点】氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断氧化还原反应3、【难度值】54、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】A、NaO氧既化剂，又作还原剂，错误；22B、正确；C、铁元素被氧化，错误；D、2molFeSO发生反应时，反应中共有10mol电子转移，错误。413.根据下列实验内容得出的结论不正确的是．．．选项实验内容结论AB向澄清石灰水中通入某气体，产生白色沉淀该气体不一定是CO2向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl产生白色2沉淀该溶液一定含SO24向某盐的水溶液中加入氢氧化钠加热，产生能使湿润该盐一定是铵盐的红色石蕊试纸变蓝的气体CD向沸水中滴加饱和FeCl溶液得到红褐色液体3该液体是Fe(OH)胶体31、【答案】A2、【知识点】常见离子的检验3、【难度值】34、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】57、【解析】A、该气体可能是SO，错误；2B、正确；C、正确；D、正确。14．把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe和Fe3+的浓度恰好相等。2+则Fe粉和氯化铁的物质的量之比为A．1：5B．1：3C．2：3D．3：21、【答案】A2、【知识点】有关化学反应方程式的计算3、【难度值】54、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】设n(Fe)=xmol，n(FeCl)=ymol，根据方程式Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋可得3x=y-2x,即3y=5x.15.在含有Fe、Al3+、H+的溶液中滴加NaOH溶液时，下列关于生成沉淀的质量与滴入NaOH3+溶液体积的关系，图示中正确的是沉淀沉淀沉淀沉淀0000NaOH体积DNaOH体积NaOH体积NaOH体积ABC1、【答案】A2、【知识点】图表信息的分析和处理对图表的分析处理3、【难度值】44、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】NaOH先与H＋反应，开始时无沉淀；当沉淀达到最大值时，再加入NaOH，沉淀部分消失，但最后仍有沉淀。16．3.2g铜与过量硝酸（8mol·L-1，100mL）充分反应，硝酸的还原产物为NO和NO，反应2后溶液中含amolH+，则A．0.2+aB．0.1+aC．1、【答案】B此时溶液中所含NO-的物质的量是30.05+aD．a2、【知识点】守恒思想的相关计算3、【难度值】64、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】n(NO-)=n(H+)+2n[Cu(NO)]=amol+3.2g÷64g·mol-1×2=(0.1+a)mol3236第Ⅱ卷（非选择题）本卷共4小题，共48分17．（16分）回答下列问题（1）在2FeBr+3Cl=2FeCl+2Br的反应中,被氧化的元素是_____________3222（2）铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色物质FeCl，而在盐酸中生成淡绿色溶液（FeCl）；浓盐23酸中滴加KMnO溶液产生黄绿色气体（Cl）则Cl、Fe3+、MnO－氧化性由强到弱的顺序是2424____________________。（3）已知CuO具有氧化性，能够和氨气反应生成物中有两种单质，请写出在加热条件下CuO和NH反应的化学方程式___________________________3（4）实验室中的NaSiO溶液长期放置，瓶底会出现白色沉淀，形成沉淀的离子方程式32是。取瓶中的上层清液滴入稀盐酸，既有气泡又有沉淀生成，其离子方程式为，(5)向大气中排放NO可能导致的环境问题有____________________(答两点)x已知足量NaOH溶液能完全吸收NO生成两种氮的含氧酸盐．试写出该反应的离子方程式21、【答案】(1)Fe、Br（2）MnO－>Cl>Fe3+42（3）3CuO＋2NH=N＋Cu＋3HO322（4）SiO＋CO+HO=HSiO↓＋CO2－；CO＋2H=HO＋CO↑，SiO2－＋2H＋=HSiO↓2－2－＋322（5）光化学烟雾、酸雨2333223232、【知识点】氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断氧化性、还原性强弱的判断离子方程式3、【难度值】54、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】(1)Fe、Br元素化合价升高，被氧化。（2）根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，可得出结论。（3）CuO具有氧化性，NH具有还原性，二者发生氧化还原反应。3（4）碳酸的酸性强于硅酸。18．（8分）某同学欲探究NaO与水的反应，可供使用的试剂有：NaO、蒸馏水、KMnO酸22224性溶液、MnO。该同学取一定量NaO样品与过量22水反应，待完全反应后，得到溶液X和一2定量O，该同学推测反应中可能生成了HO，并进行实验探究。222（1）写出NaO与水反应的化学方程式22（2）请设计实验证明溶液X中含过氧化氢（3）通过上述实验证明溶液中确实存在HO取少量X于试管中，滴加FeCl溶液，立即生22。27成红褐色沉淀，配平下列反应的离子方程式：HO+Fe2++====Fe(OH)，223（4）已知溶液X可使酸性KMnO溶液褪色，同时放出氧气，此时HO表现了性（填422“氧化”或“还原”）。1、【答案】（1）2NaO＋2HO=4NaOH＋O↑222(2)取少量溶液于试管中加入MnO粉末，在管口放带火星的木条，若木条复燃，证明有HO2222存在。（3）1HO+2Fe2++4OH-=2Fe(OH)22（4）还原32、【知识点】氧化还原方程式配平化学物质的分析检验3、【难度值】44、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】（1）2NaO＋2HO=4NaOH＋O↑2222(2)验证生成氧气即可。（3）根据得失电子守恒及原子守恒得出即可。（5）酸性KMnO有强的氧化性，HO表现还原性。22419．（14分）硫酸亚铁铵[(NH)Fe(SO)·6HO]是分析化学中2重要的试剂，常用于代替硫酸4242亚铁。已知：硫酸亚铁铵在500时℃隔绝空气加热完全分解，发生了氧化还原反应，（1）固体产物可能有FeO和FeO，气体产物可能有NH、SO、HO、N和（填写化学式）223332实验：为检验分解产物的成份，设计如下实验装置进行实验，加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全。（2）A中固体充分加热较长时间后，通入氮气，目的是（3）为验证A中残留物是否含有FeO，需要选用的试剂有A．KSCN溶液B．浓盐酸C．KMnO溶液D．稀硫酸4（4）装置B中BaCl溶液的2作用是为了检验分解产物中是否有气体生成，若含有该气体，观察到的现象为（5）现欲将B中溶液准确稀释至100.00mL，应将锥形瓶中的溶液转移入8（填仪器名称）定容。实验中，观察到C中有白色沉淀生成，则C中发生（用离子方程式表示）。的反应为1、【答案】（1）SO2(2)使分解产生的气体在B、C中被吸收充分（3）CD（4）SO、溶液变浑浊3（5）100mL容量瓶SO+HO=2H++SO2－、SO2－+Ba2+=BaSO↓2224442、【知识点】化学物质的分析检验设计实验方案新知识、新信息的分析和应用3、【难度值】64、【基础试题☆】7、【解析】（1）此反应为5、【优质试题□】6、【易错试题○】氧化还原反应，还应有SO生成。2（2）通入氮气，目的是使分解产生的气体在B、C中被吸收充分（3）检验Fe2＋、可用酸性高锰酸钾溶液，看到紫色退去。（4）BaCl溶液用来检验SO，会看到溶液变浑浊2（5）准确配制溶液3需要用容量瓶。20.(14分)某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO而设计了下列实验，装置如图所示(加热装置和固定装置均已略去)。图中K为止水夹(处于关闭状态)，F是一半空的注射器。请回答有关问题：（1）设计装置A的目的是为达到此目的，应进行的操作是（2）在完成(1)中的操作后，将装置B中铜丝插入稀硝酸，之，观察装置B中的现象是并微热到B中反应的离子方程式为：（3）装置E和F的作用是为实现此作用，其操作方法是（4）装置D的作用是91、【答案】（1）利用生成的二氧化碳将整个装置内的空气赶尽，避免NO和氧气反应生成二氧化氮对气体产物的观察产生干扰；打开K，且打开分液漏斗活塞，当装置C中产生白色沉淀时，关闭K（2）铜丝表面产生气泡，稀硝酸液面上仍为无色，溶液变为蓝色；3Cu+8H++2NO-=3Cu2++2NO↑+4HO32（3）验证无色气体为NO；将注射器F中的空气推入E中（或将E中的无色气体吸入到注射器中）（4）吸收多余的氮氧化物，防止污染空气，兼有防止溶液倒流的功能2、【知识点】设计实验方案化学物质的分析检验实验的目的3、【难度值】64、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】（1）设计装置A的目的是利用生成的二氧化碳将整个装置内的空气赶尽，避免NO和氧气反应生成二氧化氮对气体产物的观察产生干扰；为达到此目的，应进行的操作是打开K，且打开分液漏斗活塞，当装置C中产生白色沉淀时，关闭K。（2）装置B中的现象是铜丝表面产生气泡，稀硝酸液面上仍为无色，溶液变为蓝色；3Cu+8H++2NO-=3Cu2++2NO↑+4HO。32（3）装置E和F的作用是NO；操作方法是将注射器F中的空气推入E中。（4）装置D的作用是吸收多余的氮氧化物，防止污染空气，兼有防止溶液倒流的功能芜湖市2012—2013学年度第二学期期中高一年级三校联考化学答题卷（理）第I卷(选择题48分)10号题号1答案2345678题号9答案10111213151516第Ⅱ卷（非选择题52分）17．（16分）（1）被氧化的元素是（2）氧化性由强到弱的顺序是（3）化学方程式（4）离子方程式离子方程式离子方程式（5）环境问题有____________________；(答两点)离子方程式18.(8分)（1）化学方程式（2）设计：