压强对化学平衡的影响

关于压强对化学平衡的影响第一页，共二十七页，编辑于2023年，星期日三支针筒中均抽入10mlNO2气体，将针筒前端闭。原理：2NO2N2O4（1）将第二支针筒活塞迅速推至5ml处（现象如下图中abc所示）（2）将第三支针筒活塞迅速拉至20ml处。（现象如下图中A1b1c1

所示）请观察针筒中气体颜色变化，并尝试用化学平衡移动的观点进行解释。[观察.思考]3、压强对化学平衡的影响第二页，共二十七页，编辑于2023年，星期日2NO2（g）N2O4（g）；△H＜0实验条件现象（颜色变化）现象变化的原因增大压强红棕色减小压强红棕色先变深后变浅先变浅后变深V↓C↑，平衡正移c(NO2)↓

V↑C↓，平衡逆移c(NO2)↑ba1b1c1ca结论：增大压强，平衡向着气态物质系数减小的方向移动。减小压强，平衡向着气态物质系数增大的方向移动。第三页，共二十七页，编辑于2023年，星期日一定温度下，在密闭容器中发生的反应

2NO2（g）N2O4（g）；△H＜0假设K的数值为a条件QK平衡移动方向c(NO2)、c(N2O4)都增加至2倍ac(NO2)、c(N2O4)都减小至1/2a

c(NO2)2c(N2O4)

[NO2]2[N2O4]正向移动逆向移动a22a计算Q的数值并判断平衡移动的方向。第四页，共二十七页，编辑于2023年，星期日在T℃时对下列处于化学平衡的三个反应将压强均增加至2倍（假设三个反应在T℃时的K的数值分别为a、b、c）编号反应QK△υg平衡移动方向①2NO2(g)N2O4(g)a②N2(g)+O22NO(g)b③2NH3(g)N2(g)+3H2(g)ca2正向气态物质系数减小（△υg<0）正向移动b不移动4c逆向移动1、计算②

、③Q的数据，判断加压平衡的移动方向。2、根据上表思考讨论：加压后平衡移动方向与△υg的关系。气态物质系数不变（△υg=0）正向气态物质系数增大（△υg＞0）对于只涉及固体或液体的反应，压强的影响极其微弱，可以不予考虑第五页，共二十七页，编辑于2023年，星期日再如：向气体体积缩小的方向移动向气体体积增大的方向移动条件改变平衡移动方向压强增大压强减小

N2(气)+3H2(气)

2NH3(气)压强(MpaNH3

(%)2.09.216.435.553.669.44500C时N2与H2反应合成NH3的数据分析：第六页，共二十七页，编辑于2023年，星期日条件改变平衡移动方向移动后的结果升温降温增加c(NO2)减小c(NO2)加压减压

在密闭容器中的反应2NO2（g）N2O4（g）；△H＜0

若仅改变影响平衡的一个条件，完成下表向吸热方向移动减弱温度的升高向放热方向移动减弱温度的降低正向移动减弱c(NO2)的增大逆向移动减弱c(NO2)的减小正向移动逆向移动减弱压强的增大减弱压强的减小

根据上表可以看出：在密闭体系中，如果仅改变影响平衡的一个条件（如温度、浓度、压强）平衡将向_______________方向移动。减弱这个改变的第七页，共二十七页，编辑于2023年，星期日早在1888年，法国科学家勒夏特列就发现了这其中的规律，并总结出著名的勒夏特列原理，也叫化学平衡移动原理：改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向能够减弱这种改变的方向移动。减弱的双重含义：精析精练P41第八页，共二十七页，编辑于2023年，星期日（反应达到平衡状态）化学反应的限度定量描述平衡常数转化率温度压强浓度反应条件对平衡的影响第2节知识小结第九页，共二十七页，编辑于2023年，星期日检测反馈题1.压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是()H2(g)+I2(g)2HI(g)3H2(g)+N2(g)2NH3(g)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)C(s)+CO2(g)2CO(g)A第十页，共二十七页，编辑于2023年，星期日2.促使化学平衡3H2(g)+N2(g)2NH3(g)；△H<0正向移动有各种措施，下列措施可行的是()

升高温度B.增大体系压强C.增大c(N2)D.容器体积增大BC第十一页，共二十七页，编辑于2023年，星期日3、下列关于平衡常数K和平衡转化率α的 说法中正确的是（）A、在任何条件下，化学平衡常数都是一个 恒定值B、改变反应物浓度或生成物浓度都会改变 α和KC、K和α只与温度有关，与反应物浓度、 压强无关D、K和α的大小都可以定量描述一个化学 反应的限度D第十二页，共二十七页，编辑于2023年，星期日4.下列平衡体系中,升温或减压都使平衡正向移动的是()A.3H2(g)+N2(g)2NH3(g)；△H<0B.2NO(g)N2(g)+O2(g)；△H>0C.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)；△H>0D.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H<0C第十三页，共二十七页，编辑于2023年，星期日第十四页，共二十七页，编辑于2023年，星期日等效平衡第十五页，共二十七页，编辑于2023年，星期日

等效平衡对于同一可逆反应，达平衡时，任何相同的组分的含量（体积、物质的量）均对应相同，这样的化学平衡互称为等效平衡。第十六页，共二十七页，编辑于2023年，星期日在恒温恒容下，按不面同的投料方式进行反应平衡后各体系内相同组分浓度是否对应相同三条途径最终达同一平衡,

由此得出什么规律？N2+3H22NH3(1)1mol4mol0mol(2)0mol1mol2mol(3)0.5mol2.5mol1mol第十七页，共二十七页，编辑于2023年，星期日

在定温定容的条件下，对于反应前后气体分子数改变的可逆反应，只改变起始加入物质的物质的量，如通过可逆反应的化学计量数比换算成同一边物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效.定温（T）定容（V）条件下的等效平衡第十八页，共二十七页，编辑于2023年，星期日在恒温恒容下，按不同的投料方式进行如下反应

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)(1)1mol1mol0mol0mol(2)0mol0mol2mol2mol(3)0mol1mol1mol1mol以上哪些投料方式在反应达到平衡后，CO2在平衡混合物中的含量相同？第十九页，共二十七页，编辑于2023年，星期日CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)(1)1mol1mol0mol0mol(2)0mol0mol2mol2mol“一边倒”2mol

2mol

0mol

0mol

(3)0mol1mol1mol1mol“一边倒”1mol

2mol

0mol

0mol

第二十页，共二十七页，编辑于2023年，星期日1.在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和2molB，发生如下反应：2A（气）+2B（气）3C（气）+D（气），达到平衡时，C的浓度为Wmol/L,若维持容器体积和温度不变,按下列配比作为起始物质达到平衡后,C的浓度仍为Wmol/L的是（）

A2molA+2molB+3molC+1molD B3molC+1molD+1molBC3molC+1molD D1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molDC第二十一页，共二十七页，编辑于2023年，星期日2.在一固定容积的密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应：2A(g)+B(g)xC(g),达到平衡后，C的体积分数为W%。若维持容器体积和温度不变，按0.6molA,0.3molB和1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x值为（）

A、1B、2C、3D、4B第二十二页，共二十七页，编辑于2023年，星期日在恒温恒压下，按不同的投料方式进行如下反应

N2+3H22NH31mol3mol0mol2mol6mol0mol(3)2mol6mol2mol

以上哪些投料方式在反应达到平衡后，NH3在平衡混合物中的体积百分含量相同？由此得出什么规律？第二十三页，共二十七页，编辑于2023年，星期日定温（T）定压（p）条件下的等效平衡改变起始加入情况，只要按化学计量数换算成同一边物质的物质的量之比与原平衡相同，则达到平衡后与原平衡等效第二十四页，共二十七页，编辑于2023年，星期日将1molN2和3molH2充入一可变容积的密闭容器中，在适当温度和催化剂作用下发生反应N2+3H22NH3，反应达平衡后测得NH3的体积分数为m，若T、P恒定，起始时充入：xmolN2、ymolH2和zmolNH3,这样为保持平衡时NH3的体积分数仍为m，则x、y、z之间必须满足的一般关系是___________