溶解度导学案

课题2溶解度学习目标、重点、难点【学习目标】1、通过实验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念。2、知道饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法。【本节重点】饱和溶液的涵义及“活动与探究”【本节难点】饱和溶液的涵义及“活动与探究”本节知识概览图浓溶液稀溶液浓溶液稀溶液不限定条件(含溶质多少)不限定条件(含溶质多少)饱和溶液饱和溶液不饱和溶液转化：饱和溶液==================不饱和溶液给定温度下分类溶液的分类给定温度下分类溶液的分类加溶剂加溶剂蒸发溶剂、加溶质蒸发溶剂、加溶质定义：一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量影响因素：温度定义：一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量影响因素：温度固体溶解度溶解度溶解度定义：在压强为101kPa和一定温度下，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积定义：在压强为101kPa和一定温度下，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积影响因素：温度、压强溶解性的定量表示溶解性的定量表示气体溶解度气体溶解度表示方法：溶解度曲线和溶解性表表示方法：溶解度曲线和溶解性表新课导引有这样一则谜语：“生在大海，走在岸边，太附一晒，身体全白.”请猜一生活用品.我们很容易猜到：食盐.为什么海水经太阳一晒，就变成食盐了呢?原来，海洋是一个巨大的宝库，海水里溶有大量的食盐、氯化钙、氯化镁等许许多多的物质.食盐这种物质的溶解度受温度的影响很小，所以，当水分蒸发的时候，它很容易从溶液中析出.这就是分离混合物的一种方法——蒸发结晶.不论是用海水晒盐，还是用盐湖水、盐井水来煮盐，都是利用食盐的溶解度受温度影响不大的性质，采用蒸发的方法得到食盐的.但是，这种方法得到的食盐含有许多杂质，叫做粗盐.粗盐经过溶解、过滤、蒸发、洗涤等步骤，就可以制得精盐了.你知道分离混合物的方法吗?物质能无限地溶解在水里吗?像食盐水这样的物质可采用蒸发溶剂法获得食盐，而KNO3溶液则应采用冷却热饱和溶液法使KNO3结晶出来；物质不能无限地溶解在水里，当温度不变时，一定量的水中所能溶解的某种物质的量是一定的.教材精华知识点1饱和溶液√物质在水中的溶解物质不能无限地溶解在一定量的水中.探究实验【提出问题】物质能无限地溶解在一定量的水中吗?【设计实验】向盛有一定量水的烧杯中加入一定量氯化钠，搅拌，直至氯化钠溶解后，再加入氯化钠，搅拌，观察现象.然后再加入少量水，搅拌，观察现象.根据现象得出结论.【实验用品】烧杯、玻璃棒、药匙、蒸馏水、食盐等.【实验过程】向装有20mL水的烧杯中加入5g氯化钠，搅拌，等氯化钠溶解后，再加5g氯化钠，搅拌，观察现象，然后再加入10mL水，观察现象(如图9-8所示).【解释与结论】如下表所示.操作加入5gNaCl，搅拌再加入5gNaCl，搅拌再加入10mL水，搅拌现象溶解部分溶解，烧杯底有未溶解的NaCl剩余NaCl固体溶解结论溶解现象与溶质和溶剂的量有关，物质不能无限地溶解在一定量的水里探究实验【提出问题】20mL水中加入一定量硝酸钾固体，固体未完全溶解，之后加热，硝酸钾能完全溶解吗?【设计实验】硝酸钾能溶解于水中，向盛有一定量水的烧杯中分几次加入一定量硝酸钾，观察现象.待烧杯中有硝酸钾固体时，加热该烧杯，观察未溶解的硝酸钾是否溶解，冷却后再观察现象.根据现象得出结论.【实验用品】带铁圈的铁架台、烧杯、酒精灯、玻璃棒、石棉网、硝酸钾固体、蒸馏水等.【实验过程】用硝酸钾代替氯化钠进行上述探究实验，每次加入5g硝酸钾，看加几次后才使烧杯中的硝酸钾固体有剩余而不再继续溶解，然后加热烧杯，如图9-9所示，观察剩余固体有什么变化.再加入5g硝酸钾，搅拌，观察现象，待溶液冷却后，观察现象.【解释与结论】如下表所示.操作现象结论加入5g硝酸钾，搅拌溶解①溶解的最大量与溶质的性质有关②溶解的最大量与温度有关再加5g硝酸钾，搅拌溶解，但有硝酸钾固体剩余加热剩余的硝酸钾固体溶解再加5g硝酸钾，搅拌硝酸钾固体有剩余冷却剩余的硝酸钾固体增多√饱和溶液与不饱和溶液的概念在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做不饱和溶液.√不饱和溶液与饱和溶液的转化增加溶质或降低温度某种溶质的饱和溶液与不饱和溶液之间可以相互转化，其过程可表示如下：增加溶质或降低温度增加溶剂或升高温度不饱和溶液============饱和溶液增加溶剂或升高温度√浓溶液与稀溶液为了粗略地表示溶液中溶质含量的多少，通常把溶液分为浓溶液和稀溶液，在一定量的溶液中，含溶质的量相对较多的叫浓溶液，含溶质的量相对较少的叫稀溶液.√结晶的方法(1)结晶.热的溶液冷却或溶剂的量减少后，已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫做结晶.(2)结晶的两种方法.①蒸发溶剂结晶.一般适用于在一定量水中溶解的最大量受温度影响变化不大的物质，如从海水中提取食盐，大致过程如下：②冷却热饱和溶液结晶.适用于在一定量水中溶解的最大量受温度影响变化较大的物质，如从KNO3饱和溶液中得到KNO3晶体，就可以用冷却热饱和溶液结晶的方法.知识点2溶解度√溶解度的概念溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量.如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度.√准确理解溶解度概念的四要素(1)条件：“在一定温度下”.影响固体物质的溶解度的内因是溶剂和溶质的性质，而外因则是温度，如果温度改变，则固体物质的溶解度也会改变，因此，只有指明温度，溶解度才有意义.(2)标准：“在100g溶剂里”.为了确定标准，人们规定“在100g溶剂里”.需要强调和注意的是：100g是溶剂的质量而不是溶液的质量，只有准确理解这个标准，才能正确应用溶解度的概念.(3)状态：“达到饱和状态”.溶解度表示的是同一条件下的某种物质的溶解能力的大小，只有达到该条件下溶解的最大值，才可知其溶解度，因此必须要求“达到饱和状态”.(4)单位：“溶解度表示……所溶解的质量”，通常用“克”作为单位.√溶解度的相对大小溶解度的相对大小，即固体溶解度与溶解性的关系如下表所示.溶解度／g一般称为(溶解性)＜0.0l难溶～1微溶1～10可溶＞10易溶表中的溶解度是指在20℃√绘制溶解度曲线用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，把一种或几种物质在不同温度时的溶解度标在图上，得到物质溶解度随温度变化的曲线，称为溶解度曲线(如图9-10和图9-ll所示).√气体的溶解度(1)气体的溶解度的定义.气体的溶解度是指在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积.如：压强为101kPa和温度为0℃时，1体积水里最多能溶解体积氮气，则在0℃(2)气体溶解度的影响因素.①内因：气体和水的性质.②外因：温度和压强.课堂检测1下列关于饱和溶液的说法正确的是（）A.饱和溶液是不能再溶解溶质的溶液B.饱和溶液不能再溶解任何溶质C.饱和溶液不能转化为不饱和溶液D.饱和溶液是指在一定温度下，一定量溶剂中，不能再溶解某种溶质的溶液2室温下，向一定质量的NaCl溶液中加入l0gNaCl固体，充分搅拌后，尚有部分固体未溶解，再加入10g水后，剩余固体全部溶解.下列判断正确的是()A.加水前一定是饱和溶液B.加水前可能是饱和溶液C.加水后一定是饱和溶液D.加水后可能是饱和溶液3要使一杯氯化铵不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是（）A.加水B.不断搅拌C.升高温度D.加氯化铵晶体4(2022·福州)根据如图9—12所示信息判断，下列叙述不正确的是（）A.硝酸钾的溶解度随温度升高而增大℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相同C.将t2℃时的硝酸钾饱和溶液降温到tl℃2℃时，80g硝酸钾溶于100g5喝了汽水以后常常要打嗝，如图9—13所示的曲线中能正确解释这一现象的是（）6(2022·南平)图9-14是甲、乙两物质的溶解度曲线，以下说法正确的是（）1℃时甲、乙两物质的溶解度均为B.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度C.甲、乙两物质的溶解度受温度影响的程度相同2℃时50g的乙物质能完全溶解在100g7(2022·扬州)如图9-15所示的是甲、乙两物质的溶解度曲线，下列说法中错误的是（）1℃2℃C.将t3℃的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t2D.当甲中混有少量乙时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲8(2022·湖州)如图9—16L所示为甲、乙两物质的溶解度曲线.t1℃时，分别将20克甲、乙两种固体物质加入到盛有100克水的两个烧杯中，恰好完全溶解，升温到t2℃时出现Ⅱ所示的现象.则t2℃体验中考1(2022.海南)图9-26是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线.据此判断下列说法不正确的是（）2℃3℃时，将60g乙加入100g水中可得160gC.乙的溶解度受温度影响很小1℃2(2022·哈尔滨)图9-27是a、b两种固体物质的溶解度曲线.t1℃时，在两个烧杯中分别加入a、b两种物质各60g后，再分别加入100g水，充分搅拌.下列叙述正确的是()A.在t1℃B.在t2℃C.当温度由t1℃升高到t2D.当温度由t1℃升高到t23(2022·烟台)根据如图9-28所示的溶解度曲线判断，下列说法中正确的是（）A.甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度2℃C.将t3℃时的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t2D.当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲4(2022·兰州)图9-29是某实验小组的同学绘制的两种固体物质的溶解度曲线图.请你根据图示回答问题：(1)t1℃时，a物质的溶解度b物质的溶解度(填“>”、“<”或“＝”(2)将t2℃时a、b两种物质相同质量的饱和溶液，分别冷却到t1℃，析出晶体最多的是(3)溶解度曲线图中的任何一点都表示溶液的一种特定状态.图中A、B两个状态中，溶液属于不饱和状态的是