安徽省阜阳市临泉县长官中学2022年高一化学模拟试题含解析

安徽省阜阳市临泉县长官中学2022年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.“纳米材料”是粒子直径为1nm～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的物质①是溶液

②是胶体

③具有丁达尔现象

④不能透过半透膜

⑤不能透过滤纸

⑥静止后会出现黑色沉淀。其中正确的是A﹒①④⑥

B﹒②③⑤

C﹒②③④

D﹒①③④⑥参考答案：C略2.下列陈述I、Ⅱ均正确且具有因果关系的是选项陈述I陈述ⅡA.SO2具有漂白性SO2可使溴水褪色B.NH3具有碱性NH3极易溶于水...C.SiO2可与HF反应氢氟酸不能保存在玻璃瓶中D.HNO3具有酸性可用铁和稀HNO3制取氢气

参考答案：CA、SO2具有还原性，可使溴水褪色，A错误；B、氨气是碱性气体，不具有碱性，且与氨气极易溶于水没有关系，B错误；C、SiO2可与HF反应生成四氟化硅和水，因此氢氟酸不能保存在玻璃瓶中，一般放在塑料瓶中，C正确；D、硝酸是氧化性酸，与铁反应不能产生氢气，D错误，答案选C。3.工业上制取ClO2的化学反应：2NaClO3+SO2+H2SO4═2ClO2+2NaHSO4，下列说法正确的是（）A．SO2在反应中被还原B．NaClO3在反应中失去电子C．H2SO4在反应中作氧化剂D．1mol氧化剂在反应中得到1mol电子参考答案：D【考点】氧化还原反应．【分析】反应中Cl元素由+5价降低到+4价，被还原，NaClO3为氧化剂，S元素化合价由+4价升高到+6价，被氧化，SO2为还原剂，结合化合价的变化解答该题．【解答】解：A．S元素化合价升高，被氧化，故A错误；B．反应中Cl元素由+5价降低到+4价，被还原，得电子，故B错误；C．H2SO4在反应中没有参与氧化还原反应，仅起到酸性的作用，不是氧化剂，故C错误；D．Cl元素由+5价降低到+4价，则1mol氧化剂在反应中得到1mol电子，故D正确．故选D．4.蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶。现代科学证明，用银器盛放牛奶，确有其科学道理，因为

A·溶入极微量的银离子，可以杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质B·用银器盛放牛奶，可以补充人体所需的银元素C·银易导热，牛奶凉得快

D·银的化学性质稳定，坚固耐用参考答案：AD5.下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是

A．2Cu+O2

2CuO

B．CH4+2O2

CO2+2H2OC．2KClO32KCl+3O2↑

D．CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑参考答案：B略6.人们常将在同一原子轨道上运动的，自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。以下有关主族元素原子的“为成对电子”的说法，错误的是

A．

核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子”B．

核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子”C．

核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含有“未成对电子”D．

核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子”参考答案：BD7.下列关于胶体的叙述不正确的是（

）A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9～10-7m之间B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的参考答案：C略8.SO2和Cl2都具有漂白性，若将2molSO2和1molCl2同时作用于湿润的蓝色石蕊试纸可观察到的现象是

A．褪色

B．先变红后褪色

C．就变红

D．颜色不变参考答案：C略9.下列溶液中Cl﹣浓度与50mL1mol?L﹣1AlCl3溶液中Cl﹣的物质的量浓度相等的是（）A．150mL

1mol?L﹣1的NaCl溶液B．75mL

2mol?L﹣1NH4Cl溶液C．150mL

1mol?L﹣1的KCl溶液D．75mL

1mol?L﹣1的FeCl3溶液参考答案：D解：50mL1mol?L﹣1的AlCl3溶液中Cl﹣物质的量浓度是3mol/L，A、150mL1mol?L﹣1的NaCl溶液中c（Cl﹣）=1mol?L﹣1×1=1mol/L．B、75mL2mol?L﹣1NH4Cl溶液中c（Cl﹣）=2mol?L﹣1×1=2mol/L．C、150mL1mol?L﹣1的KCl溶液中c（Cl﹣）=1mol?L﹣1×1=1mol/L．D、75mL1mol?L﹣1的FeCl3溶液中c（Cl﹣）=1mol?L﹣1×3=3mol/L．故选D．10.化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是A.煤的干馏和石油的分馏均属于化学变化B.蛋白质和蔗糖都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C.乙烯的产量是衡量一个国家的石油化工发展水平的标志D.淀粉与纤维素互为同分异构体参考答案：C略11.在无色溶液中，能大量共存的离子组是()A.K＋、Ca2＋、CO32-、Cl－

B.Na＋、Cu2＋、Br－、Ba2＋C.K＋、MnO4-、NO3-、Na＋

D.Na＋、SO32-、SO42-、K＋参考答案：DA．Ca2+、CO32-结合生成沉淀，不能大量共存，故A不选；B．Cu2＋有颜色，与题意不符，故B不选；C．MnO4-为紫色，与无色不符，故C不选；D．离子之间不反应，可大量共存，且均为无色，故D选；故选D。12.一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l)ΔH<0，若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是A.平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B.平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C.平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D.其他条件不变，缩小体积，平衡右移，SO2浓度增大参考答案：DA.正反应是体积减小的可逆反应，平衡前，随着反应的进行，容器内压强减小，A错误；B.硫是液体，其他条件不变，分离出硫，反应速率不变，B错误；C.正反应放热，平衡时，其他条件不变，升高温度平衡向逆反应方向进行，SO2的转化率降低，C错误；D.正反应是体积减小的可逆反应，其他条件不变，缩小体积，平衡右移，但SO2浓度仍然增大，D正确，答案选D。点睛：选项D是解答的易错点和难点，注意对原理中“减弱这种改变”的正确理解是升高温度时，化学平衡向吸热反应的方向移动；增加反应物，化学平衡向反应物减少的方向移动；增大压强时，化学平衡向气体体积缩小的方向移动。结果只是减弱了外界条件的变化，而不能完全抵消外界条件的变化。达到新化学平衡时，此物理量更靠近改变的方向。如增大反应物A的浓度，化学平衡右移，但达到新化学平衡时，A的浓度比原化学平衡时大；同理，若改变的条件是温度或压强等，其变化也相似。13.有机物的正确命名为（

）A．2-乙基-3，3-二甲基戊烷

B．3，3-二甲基-2-乙基戊烷C．3，3，4-三甲基己烷

D．2，3，3-三甲基己烷参考答案：C14.下列反应能用H++OH－＝H2O表示的是A.NaOH溶液和CO2的反应

B.Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应C.NaHSO4溶液和KOH反应

D.氨水和稀H2SO4的反应参考答案：C【分析】H++OH－＝H2O表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水或者是强酸的酸式盐与强碱反应生成可溶性盐和水，据此解答。【详解】A、NaOH溶液和CO2的反应方程式为2OH-+CO2＝CO32-+H2O或OH-+CO2＝HCO3-，A错误；B、Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应方程式为Ba2++2H++2OH－+SO42-＝2H2O+BaSO4↓，B错误；C、NaHSO4溶液和KOH的反应方程式为H++OH－＝H2O，C正确；D、氨水和稀H2SO4的反应方程式为H++NH3·H2O＝NH4++H2O，D错误。答案选C。15.将盛有N2和NO2（无N2O4）混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体的体积缩小为原来的一半，则原混合气体中N2和NO2的体积比是（

）A.3：1 B.1：3 C.1：2 D.1：1参考答案：B【分析】盛有N2和NO2的混合气体的试管倒立于水中发生3NO2+H2O=2HNO3+NO，利用反应的化学方程式进行计算。【详解】设原混合气体中含有xmolN2，ymolNO2，盛有N2和NO2的混合气体的试管倒立于水中发生3NO2+H2O=2HNO3+NO，则3NO2+H2O=2HNO3+NO3

1y

则（x+）：（x+y）=1：2，解得x：y=1：3，答案选B。【点睛】本题考查混合物的计算，题目难度不大，本题注意利用物质的性质，根据反应的化学方程式计算，体积变化的原因是由于NO2与水反应的缘故，试题培养了学生的化学计算能力。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.糖类、蛋白质是基本的营养物质，在我们的生活中扮演着及其重要的角色。如何识别这些物质的真伪，既可以检验同学们将化学知识与实际相结合的能力水平，又可以减少伪劣物品对我们生活质量的负面影响。请填写下表：

①烧焦羽毛味；②蓝色；③银镜（析出银）；④砖红色沉淀；⑤黄色被鉴别的物质鉴别物质（或鉴别方法）现象（填入序号即可）

新制氢氧化铜

碘水

硝酸

灼烧

银氨溶液

参考答案：被鉴别的物质鉴别物质（或鉴别方法）现象（填入序号即可）葡萄糖新制氢氧化铜④淀粉碘水②蛋白质硝酸⑤蛋白质燃烧①葡萄糖银氨溶液③

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.“绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如要消除采矿业废液中的氰化物（如KCN），化学方程式为：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑（提示：KCN中N为-3价）（1）生成物A的化学式为________________________。（2）上述反应中，氧化剂是_________________，被氧化的元素是_________________。（3）在标准状况下有0.448L氨气生成，则转移的电子为_____________________mol。参考答案：(1)KHCO3

(2)H2O2

C（或碳）

(3)0.04【分析】（1）根据质量守恒定律来分析A的化学式；（2）得到电子的物质的氧化剂，元素的化合价升高时被氧化；（3）根据化合价的变化来计算转移的电子数。【详解】（1）由质量守恒定律可知，反应前后原子个数守恒，则A的化学式为KHCO3；（2）H2O2中氧元素化合价降低，得到电子，因此氧化剂是H2O2；元素的化合价升高时被氧化，该反应中只有C元素的化合价升高，故被氧化的元素是C（或碳）；（3）标准状况下有0.448L氨气生成，氨气的物质的量为0.448L÷22.4L/mol＝0.02mol，KCN中C元素由+2升高为+4，则转移电子的物质的量为0.02mol×（4-2）=0.04mol。【点睛】本题考查氧化还原反应，明确质量守恒定律及发生的化学反应、反应中元素的化合价变化是解答本题的关键。18.将1体积CH4和4体积Cl2组成的混合气体充入大试管中，将此试管倒立在水槽里，放在光亮处。片刻后发现试管中气体颜色

，试管中液面上升，试管壁上出现了

，在该反应的所有产物中（HCl除外），常温下

（填化学式）是气体，空间构型与甲烷完全相同的是

（填化学式）。试写出甲烷与氯气反应生成一氯代物的化学反应方程式

。

参考答案：变浅

油状液滴

CH3Cl

CCl4

略19.硫酸亚铁是一种可用于治疗缺铁性贫血的药剂。硫酸亚铁药片外表包有一层特制的糖衣，以保护硫酸亚铁不被空气中的氧气氧化成硫酸铁（硫酸铁无治疗贫血的药效）。（1）请完成硫酸亚铁在硫酸酸化的条件下与空气中的氧气反应的离子方程式：

Fe2++

O2+

H+—

Fe3++

H2O反应中的氧化剂是

（填化学式）。（2）试设计一个实验