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文档简介
四川省南充市清源乡中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.下列各组离子能够大量共存的是(
)A.K+、Na+、AlO2-、HCO3-
B.Ba2+、NH4+、NO3-、CH3COO-C.Al3+、Mg2+、AlO2-、Cl-
D.Na+、Fe3+、SO42-、I-参考答案:B略2.原子种类决定于(
)
A.质子数
B.中子数
C.质量数
D.中子数和质子数参考答案:A3.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是(
)A.pH=0的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-,SO42-B.由水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液:AlO2-、K+、SO42-、Cl-C.c(OH-)/c(H+)=1012的溶液中:NH、Al3+、NO、COD.pH=14的溶液:Na+、K+、AlO2-、CO32-参考答案:D略4.高温下2HBr(g)H2(g)+Br2(g)
△H>0,达到平衡时,要使混合气体颜色加深,可采取的方法A.降低温度
B.缩小体积
C.减小压强
D.增大H2浓度参考答案:B试题解析:该反应正反应是吸热反应,降温,平衡向逆向移动,c(Br2)减小,混合气体的颜色变浅,故A错误;减小压强平衡不移动,但体积增大,c(Br2)减小,混合气体的颜色变浅,故C错误;缩小体积,压强增大,平衡不移动,c(Br2)增大,混合气体的颜色变深,故B正确;增大氢气的浓度,平衡向逆反应移动,c(Br2)减小,混合气体的颜色变浅,故D错误。考点:影响化学平衡的因素5.在相同温度下,100mL0.01mol/L醋酸与10mL0.1mol/L醋酸相比,下列数值前者大于后者的是A.中和时所需NaOH的量
B.电离程度
C.H+浓度
D.醋酸的物质的量参考答案:B略6.下图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况,由此可推断A.正反应是吸热反应
B.若A、B是气体,则D是液体或固体C.逆反应是放热反应.
D.A、B、C、D均为气体参考答案:B
试题分析:通过观察图可知,降温时平衡向正反应方向移动,故正反应为放热反应,A选项正确;加压时平衡向正反应方向移动,故B正确。考点:化学平衡7.已知次氯酸是比碳酸还弱的酸,氯水中存在平衡Cl2+H2OHCl+HClO,HClOH++ClO-.达平衡后,要使HClO浓度增大,可加入()A.H2S
B.Na2CO3
C.盐酸
D.NaOH参考答案:B略8.在20mL0.1mol·L-1的醋酸溶液中,能使溶液的pH减小,而且使醋酸的电离平衡向逆方向移动,可加入的试剂是A.20mL水
B.浓盐酸
C.冰醋酸
D.NaOH溶液
参考答案:B略9.一混合气体,在密闭容器中发生如下反应:xA(g)+yB(g)zC(g),达到平衡后,测得A的浓度为0.5mol/L,当在恒温下将密闭容器的容积扩大1倍再达平衡时,测得A的浓度为0.3mol/L。则下列叙述正确的是
A.x+y>zB.平衡向右移动
C.B的转化率升高D.A的物质的量减少参考答案:A略10.在相同温度和压强下,对反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验,,实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表物质的量CO2H2COH2O甲amolamol0mol0mol乙2amolamol0mol0mol丙0mol0molamolamol丁amol0molamolamol上述四种情况达到平衡后,n(CO)的大小顺序是A.乙=丁>丙=甲
B.乙>丁>甲>丙
C.丁>乙>丙=甲
D.丁>丙>乙>甲参考答案:A略11.“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据,下列对“活化分子”的说法中不正确的是
A.催化剂能降低反应的活化能,使单位体积内活化分子百分数大大增加
B.增大反应物的浓度,可使单位体积内活化分子增多,反应速率加快
C.对于有气体参加的反应通过压缩容器增大压强,可使单位体积内活化分子增多,反应速率加快
D.活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞参考答案:D略12.“暖宝宝”取暖片的材料中含有铁粉、水、活性炭、硅石、食盐等,它们组成一个原电池,在反应时释放出热量,铁粉在原电池中充当
A.负极
B.正极
C.阴极
D.阳极参考答案:A略13.关于反应的有关叙述中,正确的是(
)A.该反应转移电子数为B.生成物的相对分子质量小于71C.KCl中只含有D.中只含有参考答案:B略14.NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(
)
A.常温常压下,5.6g乙烯气体含有共价键数目为NAB.标准状况下,11.2L四氯甲烷所含分子数为0.5NAC.1molNa与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去NA电子D.各5.6g铁分别与足量的盐酸、氯气反应,电子转移总数均为0.3NA参考答案:C15.某学生设计一水果电池:他把一铁钉和碳棒用导线连接好,然后将铁钉和碳棒平行插入一新鲜西红柿中,再在导线中接一个灵敏电流计。据此下列叙述正确的是
()A.电流计指针不会发生偏转
B.金属铁会被腐蚀C.碳棒作负极
D.铁表面有气体逸出参考答案:B略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是
(3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值
(填“偏大、偏小、无影响”)(4)如果用100mL0.50mol/L盐酸与100mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量
(填“相等、增大、减小”),所求中和热
(填“偏大、偏小、无影响”)参考答案:(1)
环形玻璃搅拌棒
(2)
减少热量损失,增加实验的准确性
(3)
偏小
(4)
增大
无影响
略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.A、B、C、D、E、F为六种短周期主族元素,它们核电荷数依次递增,且知:B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍,电子总数是E原子总数的1/2,F是同周期元素中原子半径最小的元素;D2—与E2+的电子层结构相同。B与D可以形成三原子化合物甲;A是非金属元素且A、C、F可形成离子化合物乙。请回答(1)F元素的名称是______,C单质的电子式是______,E元素的符号是_______(2)化合物乙中含有的三种化学键是_______键、_______键和_______键。(3)化合物甲处于晶体时属于________晶体,E单质在一定条件下与甲反应的化学方程式
参考答案:(1)氯
Mg
,m
(2)离子
共价
配位键
(3)分子略18.石墨和金刚石在一定条件下可相互转化:石墨
金刚石(吸热)。50年代,美国通用汽车公司在实验室利用高温、高压将石墨转化成金刚石之后,1989年,日本科学家用炸药和碳粉“炸出”金刚石的消息引起人们的关注,他们将炸药和碳粉混合并用石蜡固化后装入钢制敞口容器中,沉入一个直径8m、深约5m的混凝土槽内,点火起爆,最后将容器中的水取出静置,可获得直径为0.002~0.003μm的超细金刚石粉。⑴上述两种制取金刚石的方法获得成功的原因是A.金刚石比石墨熔点低
B.金刚石的密度大于石墨C.金刚石的硬度很大
D.合成金刚石是吸热反应⑵炸药爆炸的瞬间,可以产生4×1010Pa的超高压和5000℃的超高温,完全能达到石墨转化成金刚石的条件,你认为炸药放在水槽内的最主要原因是A.形成高压条件
B.吸热降低温度C.防止碳粉燃烧
D.溶解爆炸产生的气体⑶你认为工业上这种超细金刚石粉可以做A.切削工具涂层
B.研磨剂
C.钻石戒指
D.制造爆炸产生的气体参考答案:⑴D
⑵C
⑶A19.(Ⅰ)
自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下,N2与O2反应生成NO。
(1)反应需要在闪电或极高温条件下发生,说明该反应_________。(填字母)
A.所需的活化能很高B.吸收的能量很多
(2)在不同温度下,反应N2(g)+O2(g)2NO(g)的平衡常数K如下表:温度/℃153817602404平衡常数K0.86×10-42.6×10-464×10-4该反应的△H0。(填“>”、“=”或“<”)(3)2404℃时,在容积为1.0L的密闭容器中通入2.6molN2和2.6molO2,计算反应N2(g)+O2(g)2NO(g)达到平衡时NO的浓度为
。(此温度下不考虑O2与NO的反应。计算结果保留两位有效数字)(Ⅱ)在容积为1L的密闭容器中,进行如下反应:A(g)+2B(g)C(g)+D(g),不同温度下,D的物质的量n(D)和时间t的关系如图。试回答下列问题:
(1)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是。
A.容器中压强不变B.混合气体中c(A)不变
C.2v正(B)=v逆(D)D.c(A)=c(C)(2)若最初加入1.0molA和2.2molB,利用图中数据计算800℃时的平衡常数
K=,该反应为反应(填吸热或放热)
(3)700℃时,某时刻测得体系中各物质的量如下:n(A)=1.1mol,n(B)=2.6mol,n(C)=0.9mol,n(D)=0.9mol,则此时该反应进行(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”)。参考答案:
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