氧化还原反应第二课时公开课课件教学文稿

本文格式为Word版，下载可任意编辑——氧化还原反应第二课时公开课课件教学文稿氧化恢复回响其次课时,二、氧化恢复回响,1、什么叫氧化恢复回响,2、特征,回响前后化合价发生变化（也是判断依据）,一种物质被氧化，同时另一种物质被恢复的回响。即只要有元素的化合价升降的化学回响。,氧化回响物质所含元素化合价升高的回响。

恢复回响物质所含元素化合价降低的回响。,3、氧化恢复回响的本质,电子发生转移,练习分析化合价变化的处境，说明回响中的电子得失。,Mg2HClMgCl2H2↑,0,1,2,0,镁元素的化合价由0升高至2,失去2e－,氢元素的化合价由1降低至0,得到2e－,（一个镁原子失去两个电子）,（一个氢得到一个电子，有两个氢，共得到两个电子）,三、氧化剂与恢复剂,氧化剂是得到电子化合价降低的物质.恢复剂是失去电子化合价升高的物质,氧化产物；

恢复剂失电子被氧化所得的产物.恢复产物；

氧化剂得电子被恢复所得的产物,,练习判断以下氧化恢复回响中的氧化剂与恢复剂及氧化产物和恢复产物,1.FeOCOFeCO2,2.MnO24HClMnCl22H2OCl2,3.2HgO2HgO2,,4.H2SO4ZnZnSO4H2,高温,加热,加热,,,恢复剂,氧化剂,恢复剂,氧化剂,恢复剂,恢复剂,氧化剂,氧化剂,5、氧化恢复回响各相关概念间的关系,氧化剂→价降低→得电子→被恢复→恢复产物↑↑↑↑↑回响物特征本质回响生成物↓↓↓↓↓恢复剂→价升高→失电子→被氧化→氧化产物,1、分析以下变化过程是氧化还是恢复，再填空1Fe→FeCl2需加（）剂2CuO→Cu需加（）剂3HCl→Cl2是（）回响，HCl是（）剂4HCl→H2是（）回响，HCl是（）剂5Fe3→Fe需加（）剂,氧化,恢复,氧化,恢复,恢复,恢复,氧化,2、火药是中国的“四大研发”之一，永远值得炎黄子孙高傲，也永远会鼓舞着我们去发愤图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的回响2KNO33CSK2SN2↑3CO2↑其中被氧化的元素是，被恢复的元素是，氧化剂是，恢复剂是，氧化产物是，恢复产物。,500-204,C,N、S,KNO3、S,C,CO2,K2S、N2,判断以下回响是否属于氧化恢复回响,并指出氧化剂和氧化产物、恢复剂和恢复产物。,1.Fe＋CuCl2＝FeCl2＋Cu,（是）,CuCl2是氧化剂，Fe是恢复剂FeCl2是氧化产物，Cu是恢复产物,2.3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO,（是）,NO2既是氧化剂又是恢复剂，HNO3是氧化产物，NO是恢复产物,3.2Cl2＋2CaOH2＝CaCl2＋CaClO2＋2H2O,（是）,Cl2既是氧化剂又是恢复剂，CaClO2是氧化产物，CaCl2是恢复产物,0-11,452,0220,复习,三、氧化恢复回响电子转移的表示方法,1.双线桥法,Cl2H2OHClHClO,失1e－,得1e－,表示同一元素的原子或离子回响前后得失电子的处境,3.分析化合价的变化，找出回响中得失电子的总数。

原子个数每个原子转移电子数,0,1,-1,失2e－,2NaCl22NaCl,得2e－,0,1,0,-1,书写步骤,1.标出变化了的元素化合价;,2.箭头总是从回响物指向生成物中有化合价变化的同一元素;,4.将转移电子数标在线上，确定要注明“得”或“失”,留神回响中失去电子的总数等于得到电子的总数,3Cl26KOHKClO35KCl3H2O,05-1,失15e－,得5e－,用双线桥分析氧化恢复回响,氧化剂___________恢复剂___________氧化产物__________恢复产物_________转移的电子数____________,Cl2,Cl2,KClO3,KCl,5e－,用双线桥分析氧化恢复回响,3Cu8HNO33CuNO322NO↑4H2O,0522,失32e-,得23e-,氧化剂___________恢复剂___________氧化产物__________恢复产物_________转移的电子数____________,HNO3,Cu,CuNO32,NO,6e-,斟酌HNO3是否全部被氧化,（2）单线桥法,留神1、箭头务必由失电子的物质指向得电子的物质，箭头两端对准得失电子的元素。

2、箭头的方向已说明了电子转移的方向，所以“桥”上无需再标得失，只须标明电子转移总数即可例ne-,CuOH2CuH2OP36,2,0,0,1,,,,2e-,3－120,,,,2e-,氧化剂___________恢复剂___________氧化产物__________恢复产物_________转移的电子数____________,Fe3,I