全高考高中化学复习10大工艺流程知识点总结

高考高中化学复习10大工艺流程知识点总结.从铝土矿中提炼铝流程上(1)涉及反应(写出并配平化学方程式)①AI2O3+HCI=2Ale13+3H2OFe2O3+HCI=2FeCI3+3H2O②AICI3+NaOH=NaAIO2+3NaCI+2H2OFeCI3+NaOH=Fe(OH)3l+3NaCIHCI+NaOH=NaCI+H20③NaAIOz+H20+C02=AI(OH)3I+NaHCO3NaOH+C02=NaHCO3@AI(OH)3△Al2o3+3H2O⑤AI2O3(熔融)电解4AI+3O2t(2)问题探讨(思考并回答问题)①步骤①加入过量盐酸后的实验操作是什么?提示：过滤。②步骤②能否用氨水代替NaOH溶液？提示：不能；原因是AI3+与过量氨水反应生成AI(OH%沉淀，达不到分离AI3+、F/+的目的。③步骤③中若将CO?的量改为“少量”，得到的产物还是NdHCO3吗？提K：不是NaHCOs而是Na2co3。流程II：(1)涉及反应①人匕。3+NaOH=2NaAI02+H20SiO2+NaOH=Na2SiO3+H20@Na2SiO3+HCI=H2SiO3I+2NaCINaAIO2+HCI=NaCI+AICI3+2H2ONaOH+HCI=NaCI+H20③AICI3+NH3-H2O=a!(oh)3l+NH4CIHCI+NH3-H2O=NH4CI+H20(2)问题探讨①步骤②中将盐酸改为"CO?"合适吗？为什么？提示：不合适；因为过量。。2与NaAIOz、Nd2SiO3反应生成AI(0H)3和H2S23沉淀，达不到分离Si。和AI。的目的。②步骤③中将氨水改为"NaOH溶液"合适吗？提示：不合适；因为AI(OH)3能溶于NaOH。③冶炼金属铝能否用氯化铝代替氧化铝？提示：不能；因为AICI3属于共价化合物。.硅的制备石英砂①焦炭高温粗硅②Cl2加热四氯化硅③H2高温纯硅(1)涉及反应①SiC)2十C高温Si+COt②SI+Cl2加热SiCI4@SiCI4+H2高温Si+4HCI(2)问题探讨①步骤①中石英砂与焦炭高温下反应时为什么要隔绝空气？提示：高温下，焦炭和空气中的发生反应。②用石英砂和焦炭制备粗硅的反应中，焦炭的作用是什么？提示：提供能量，作还原剂。③粗硅与HCI完全反应后，经冷凝得到的SiCI，沸点57.6℃)中混有少量的SiHCb(沸点33℃),提纯SiCU采用的方法是什么？提示：蒸憎。④由Si1与C高温下反应得到的粗硅中可能含有什么杂质？提示：Si。？、C、SiC等。3.氯碱工业(1)涉及反应®2NaCI+H20电解,2NaOH+H2T+Cl2T②Cl?+NaOH=NaCI+NaCIO+H2O@CI2+Ca(OH)2=CaCI2+Ca(CIO)2+2H2O④H2+CI2点燃,2HCI(2)问题探讨①食盐中含有Ca2+、Mg2+、SO等杂质离子，如何设计实睑方案除去这些杂质离子？②工业上电解食盐水制烧碱时，食盐水为什么必须要精制？提示：精制食盐水的目的是除去食盐水中的CM+、Mg2+、S。等杂质离子，以防Mg2+与。FT结合生成Mg(OH)2堵塞隔膜电解槽中的隔膜，造成电解失败③用惰性电极电解饱和食盐水时，为什么要用隔膜把电解槽分成阳极室、阴极室？提示：电解时，阳极产生Cb，阴极产生H2,若无隔膜，二者混合光照时会发生爆炸，隔膜的作用是将山和Cl2隔开，以防发生危险。④步骤③制取漂白粉时是将通入澄清石灰水中吗？提示：不是；原因是澄清石灰水中Ca(0H)2的含量低，不适合工业大量生产，应改为石灰乳。4.工业上利用黄铁矿(Fes2)制取硫酸(1)涉及反应①FeS2+。2高温Fe2。？+SO2②SO?+。2催化剂△SOb③SO3+H20=H2sO4(2)问题探讨①煨烧黄铁矿要在沸腾炉中进行，其中矿石要粉碎，从炉底鼓入空气，炉中的粉末状固体就像沸腾的液体一样，燃烧时为什么要将矿石粉碎成粉末状？提示：增大矿石和氧气的接触面积，提高燃烧效率。②在接触室中通入过量的氧气，能否将S02全部转化成S03?提示：不能；原因是SC)2催化氧化成S03的反应是可逆反应。③依据化学反应速率和化学平衡原理，增大压强对S02催化氧化成S03的反应是十分有利的，而工业生产上为什么不采用高压而采用常压下进行反应？提示：常压下，S02催化氧化成S03的转化率已经很高，增大压强，即增加了设备的投资，得不偿失。④吸收塔中发生的是S03与水的反应，为什么吸收S03气体时用98%的浓硫酸而不用水吸收？提示：用水吸收S03易形成硫酸的酸雾，影响吸收效率。⑤硫酸工厂的尾气中含有大量的SO2,写出用氨水吸收S02的化学方程式。提示：S02+NH3-H2O=NH4HS03,2NH3H2。+S02=(NH4)2SO3+H20o5.工业制硝酸(1)涉及反应①NH3+。2催化剂△NO+H20②NO+。2二NO2③NC)2+H20=HNO3+NO(2)问题探讨①步骤③吸收塔中为什么NO?被水吸收过程中要补充一定量的空气？提示：因NO?与水反应生成HNC)3时只有的NO2转化成HNS,通入空气的目的是使NO?与。2作用完全转化成HNO3，方程式为4N02+02+2H2。=4HN03o②工业制硝酸时，能否将工业尾气直接排入大气中？工业尾气中有害气体的主要成分是什么?提示：不能；N。和NOz。③已知：®N0+N02+2NaOH=2NaN02+H20②2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H20硝酸工厂的尾气可用NOx(N。与NO2的混合气体)表示，用NaOH溶液可吸收尾气，为使NOx完全被NaOH溶液吸收x的取值范围是什么？如何操作才能保证NOx完全被NaOH溶液吸收？提示：1.5wxv2;通入一定量的空气(或。2)后，再被NaOH溶液吸收。.工业上制纯碱(1)涉及反应NH3+H2o+C02+NaCI=NaHCO3I+NH4CI2NaHCO3△Na2cO3+H20+C02f(2)问题探讨①工业制纯碱时为什么先通入NH3后通入CO??提示：NH3在水中的溶解度大，形成的NH3,H2O呈碱性，更容易吸收CO?,得到更多的NaHCO3;若先通入CO2,得到的HCO浓度小,不利于NaHCC)3的生成。②工业上制备的纯碱中可能混有哪些杂质？提示：依据制备反应：NH3+H2O+co2+NaCI=NaHCO3I+NH4cl可知混有的杂质为NaClffiNH4Clo③"碳酸化"后过滤获得的物质是什么？提示：NaHC03o④过滤得到的母液为NH4CI,加入熟石灰获得循环使用的物质是什么？提示:NH3o⑤设计实验证明纯碱产品中混有NaCI?提示：取少量样品于一试管中，加水配成溶液，加入足量硝酸酸化的AgNC)3溶液，若有白色沉淀生成说明纯碱样品中混有NaCI。.从工业废水中回收硫酸亚铁和铜的工艺流程工业废水中含有大量的FeSCU，较多的C/+和少量的Na,。为了减少污染并变废为宝，回收硫酸亚铁和金属铜的工艺流程如下。(1)涉及反应©CUSO4+Fe=FeS04+Cu②Fe+H2sO4=FeS04+H21(2)问题探讨①步骤②中加入过量稀H2S04的目的是什么？提示：除去Cu中残留的铁。②步骤①中如何将Fe、Cu与Fes。4溶液分离？提示：过滤。③步骤③中如何从Fes%溶液中获得硫酸亚铁晶体？提示：将FeS%溶液加热浓缩、冷却结晶，过滤得FeS04*7H2。。.从海水中提取镁(1)涉及反应①MgSC)4+Ca(0H)2=Mg(0H)2I+CaSO4②Mg(0H)2+2HCI=MgCI2+2H2。③MgCl2,6H20HCI气流中△MgCI2+6H2O®MgCI2(熔融)电解Mg+Cl2f(2)问题探讨①步骤③中加热MgCl2,6H2。制取无水MgCb时，为什么要在HCI的气流中进行？提示：防止MgCb水解。②从海水中提取镁的工艺流程中，涉及哪些反应类型？提示：分解反应、复分解反应、氧化还原反应。③步骤④用电解法冶炼镁时，能否用MgO代替MgCI2?提示：不能；原因是MgO的熔点高，浪费能源。.从海水中提取溟(1)涉及反应①2Br*+Cl2=Br2+2CI'@Br2+S02+2H2。=H2SO4+2HBr(2)问题探讨①从海水中提取溟的工艺流程中为什么要设计两步(步骤①、④)将Br-氧化，的过程？提示：将滨富集。②步骤⑤蒸储的过程中，温度应控制在80~90℃,温度过高或过低都不利于生产，请解释原提示：温度过高，大量水蒸气随溟排出，涅蒸气中水量增加，温度过低，涅不能完全蒸出，回收率低。③步骤②中用热空气吹出的溟也可以用饱和

Na2c。3溶液吸收澳，写出反应过程的化学方程式。提示：B「2+H20=HBr+HBrO,Na2cO3+2HBr=2NaBr+H2O+CO2T。.海带中碘的提取(1)涉及反应：2I一+Cl2=12+2CI-(2)问题探讨①步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是(从下列仪器中选出所需的仪器，将标号字母填写在空白处)。A.烧杯C,表面皿A.烧杯C,表面皿E.酒精灯B.ffi