2022化学竞赛经典题集-87电解池

电解池A组C．用碳棒作电极，电解下列溶液，只有一个电极放出气体的是CA硫酸钠B氯化钾C硝酸银D硫酸B、B、CANa2SO4BNaClCCuSO4DKOHD．用惰性电极电解下列各溶液，经一段时间后，溶液的浓度增大，而溶液pH值保持不变的是DACuCl2溶液BNaCl溶液CH2SO4溶液DNa2SO4溶液A、D．长时间电解下列物质的水溶液A、DA稀H2SO4BNaDCNaOHDCuSO4ECuBr2A．用两根铜棒做电极，电解硝酸银溶液，跟电源正极相连的一极发生的电极反应是AACu－2e－＝Cu2＋B4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑C2H＋＋2e－＝H2↑DAg＋＋e－＝AgA．pH＝a某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＞aAANaOHBH2SO4CAgNO3DNa2SO4B．用电极X和Y电解硫酸铜溶液时，X极质量减小，Y极质量增加，符合以上情况的是BAX、Y都是惰性电极BX是铜，Y是银CX是铂，Y是银DX是阴极，Y是阳极C．柯尔贝反应是2RCOOK＋H2OR－R＋H2＋CO2＋2KOH，下列说法正确的是CA含氢元素的产物均在阳极区产生B含氢元素的产物均在阴极区产生C含碳元素的产物均在阳极区产生D含碳元素的产物均在阴极区产生A．用惰性电极电解一定浓度的下列物质的水溶液，通电一段时间后，溶液的pH增大，向剩余电解液中加适量水，能使溶液与电解前相同的是AANaOHBH2SO4CCuCl2DNaClC．用铂电极电解下列溶液，当消耗相同电量时，在阴极上有金属析出且溶液的pH较明显下降的是CAKClBCuCl2CCuSO4DHClC．CuSO4和K2SO4混合溶液1L，已知c(SO42－)＝2mol/L。用惰性电极电解一段时间后，两极分别产生标况下的气体各，则原混合溶液中c(K＋)是CA1mol/LBLC2mol/LDLA、B．某原电池的总反应离子方程式为2Fe3＋＋Fe＝3Fe2A、BA正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液B正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液C正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液D正极为石墨，负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液D．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是DA电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小C电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1︰2D电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1︰1B．用惰性电极电解硫酸铜溶液，若导线中通过1mol电子，则阴、阳两极析出物质的总质量是BA32gB40gC16gD80gB．用石墨电极电解硝酸铜溶液，通电一段时间后在阴极析出金属铜，则在阳极析出气体BABCDA．用铂电极电解某硫酸盐的水溶液时，阳极产生的气体在标准状况下为VL，阴极析出化合价为＋n的金属mg，则该金属的原子量是AAVBmn/CmnV/DVA．石墨电极电解R(NO3)X水溶液，在阴极析出金属R的质量为Mg，阳极放出标况下560mL氧气。则该金属原子量为AA10MXB10X/MC10M/XDMX/10A．用惰性电极电解正n价金属硝酸盐溶液时，若阴极上析出mg金属，阳极上产生560mL气体（STP），则该金属的原子量为AA10mnB10mC10nD40mB．用惰性电极电解VmL某二价金属的硫酸盐溶液，一段时间后，在阴极有mmg金属析出，溶液的pH值由变为（电解前后溶液的的体积变化可以忽略不计）。析出的金属的原子量是BA100m/VB200m/VC2×105m/VD1×105m/VB．把两片铂片插入200g10%CuSO4溶液中进行电解，当阳极析出气体时，CuSO4溶液的质量分数是BA%B%C50%D25%D．常温下1L含有NaOH的饱和食盐水，其pH值＝10，用铂电极进行电解时，当阴极有气体产生（标准状况）时，溶液的pH值接近于（设电解后溶液的体积仍为1L）DA0B12C13D14D．现有500mL食盐水，其中含有少量的NaOH，该溶液的pH值等于10，用石墨电极电解当，阴极产生的气体体积为（标况）时停止电解，此时溶液的pH值约为（忽略溶液的体积变化）DA13BC12D14C．电解500mLKCl溶液，当两极产生气体的总体积为（标准状况）时，溶液的pH值为CA7～8B8～10C10～12D12～14D．由NaCl和CuSO4组成的混合溶液中[Na＋]＝3[Cu2＋]＝，取该混合液100mL用石墨做电极进行电解，通电一段时间后，在阴极收集到（SPT）气体。若溶液体积仍为100mL，此时溶液的pH为DA1B2C12D13C．在25℃时，将两个铂电极插入一定量的饱和Na2SO4溶液中进行电解，通电一段时间后在阴极逸出amol气体，同时析出wgNa2SO4·10H2O晶体，若温度不变，此时剩余溶液的质量分数是CA×100%B×100%C×100%D×100%D．在25℃时，将两根铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，当电路中有amol电子转移时，溶液中析出mgNa2SO4·10H2O晶体。若温度不变，在剩余溶液中溶质的质量分数为DA×100%B×100%C×100%D×100%D．温度为25℃时，将两个铜电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，通电一段时间后，在阴极逸出amol气体，同时有WgNa2SO4·10H2O析出，若温度不变，此时剩余溶液中的溶质的质量分数为DA×100%B×100%C×100%D×100%B．按右图的装置进行电解实验：A极是铜锌合金，B极为纯铜，电解质中含有足量的铜离子。通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加，溶液质量增加，则A合金中Cu、Zn原子个数比为BA4︰1B3︰1C2︰1D任意比D．将等物质的量浓度的CuSO4和NaCl溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线是DABCDC．右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是CAa为负极、b为正极Ba为阳极、b为阴极C电解过程中，d电极质量增加D电解过程中，氯离子浓度不变D．下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是DB．关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是BA电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性C．长时间电解氢氧化钠溶液，下列叙述中，错误的是CA阴极上得到氢气，阳极上得到氧气B氢氧化钠的质量不变C氢氧化钠溶液的pH值不变D阴、阳两极上收集的气体，其体积比是2︰1D．在盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯中，插入惰性电极，保持温度不变，通电一定时间后DA溶液的pH值将增大B钠离子数和碳酸根离子数的比值将变小C溶液的浓度逐渐增大，有一定量晶体析出D溶液的浓度不变，有晶体析出D．通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞（亚汞的化合价为＋1）溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n（硝酸银）︰n（硝酸亚汞）＝2︰1，则下列表述正确的是DA在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n（银）︰n（汞）＝2︰1B在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等C硝酸亚汞的分子式为HgNO3D硝酸亚汞的分子式为Hg2(NO3)2A、A、CA等物质的量浓度的NaCl和AlCl3混合液完全电解后，所得的混合液的pH值增大BNaCl溶液完全电解后，要恢复到电解前状态，应加入适量盐酸CNa2SO4溶液在电解过程中，阴极区pH值升高D电解CuSO4溶液，阳极反应式为：2H2O＋O2＋4e－＝4OH－E、G．下面用A表示阳极，C表示阴极，E表示电解质溶液，M表示加入的物质，当电解进行后，可以通过加入适量物质E、GAA（Cu），C（Cu），E（CuSO4），M（CuSO4）BA（C），C（C），E（CuSO4），M（CuSO4）CA（C），C（Fe），E（NaCl），M（NaCl）DA（Pt），C（Pt），E（NaOH），M（NaOH）EA（Pt），C（Pt），E（H2SO4），M（H2O）FA（C），C（C），E（AlCl3），M（AlCl3）GA（C），C（Zn），E［Zn(NH3)6Cl2］，M（ZnCl2）（1）C（1）C（2）C（3）64mg（4）（5）L

（6）L（7）A（8）32mg（9）pH＝3（1）某一电极增加，此时溶液的氢离子浓度是A4×10－3mol/LB2×10－3mol/LC1×10－3mol/LD1×10－7mol/L（2）某一电极放出气体（标准状况），此时溶液中的氢离子浓度是A4×10－3mol/LB2×10－3mol/LC1×10－3mol/LC1×10－7mol/L（3）若溶液的pH值从变为，某一电极将增重多少mg?（4）若溶液的pH值从变为，某一电极在标准状况下将放出气体多少mL?（5）某一电极放出在标准状况下的气体，若电解前硫酸铜溶液的物质的量浓度为L，求电解后溶液中铜离子的物质量浓度。（6）若溶液的pH值从变为，此时溶液中铜离子物质量浓度为L，求电解前硫酸铜溶液的物质量浓度。（7）若电解过程中，有电子发生了转移，此时溶液的pH值为A～B～C～D～（8）若电极过程中消耗了18mg水，求某一电极增重多少克?（9）若电解过程中，铜离子的浓度从L变成L，此时溶液的pH值多少?A、E、HA、E、HA可检测到电解液中有锌离子B可检测到电解液中有铁离子C可检测到电解液中有银离子D电解过程中，溶液中的铜离子浓度保持不变E在钝铜极上有铜析出F在纯铜极上有银析出G在纯铜极上有锌析出H通电一段时间后，电解池底部会有少量不溶物I通电一段时间后，取出两极，称得粗铜极减小的质量等于纯铜极增加的质量阴负2H＋＋2e＝H2↑等于大于．在U型管里电解滴有酚酞溶液的饱和食盐水，电解一段时间以后，A极附近溶液呈红色，则A极是极，它与电源的阴负2H＋＋2e＝H2↑等于大于氧气铜小于．用铂电极电解硫酸铜溶液，在阳极上有析出，在阴极上有析出。通电一段时间后切断电源，有一个极的质量增加，则另一极上析出产物的质量是_______g。电解后溶液的氧气铜小于1401．500g饱和食盐水在通电一段时间后，溶液质量变成，则阳极上放出______L气体（STP），阴极上析出的物质是g，溶液中生成g氢氧化钠，在电路中通过_______mol1401先出现白色沉淀，后白色沉淀溶解a＋1．用惰性电极电解100mLAlCl3和KCl的混和溶液，电解的过程中，可观察到除气体放出外的其它现象是。电解十分钟时停止电解，向所得溶液中加入1mol/L的硫酸，当加至50mL时才开始出现沉淀。假设电解过程中溶液体积变化忽略不计，原氯化铝溶液的物质量浓度为amol/L，则原KCl先出现白色沉淀，后白色沉淀溶解a＋1氯化钠次氯酸钠由于该电解反应不可能将溶液中所含的氯化钠完全电解，导致有相当一部分氯化钠混在流出的碱液中，再经结晶也难以将其从碱液中完全分离出去；而次氯酸钠则是由于在电解过程中产生的氢氧化钠难免与另一种产物氯气完全隔离而相互作用而生成。．用电解饱和食盐水制得的氢氧化钠中，最有可能存在的两种杂质是________氯化钠次氯酸钠由于该电解反应不可能将溶液中所含的氯化钠完全电解，导致有相当一部分氯化钠混在流出的碱液中，再经结晶也难以将其从碱液中完全分离出去；而次氯酸钠则是由于在电解过程中产生的氢氧化钠难免与另一种产物氯气完全隔离而相互作用而生成。硫酸%氧气氢气．将500g%的硫酸铜溶液进行电解，当铜离子全部析出时，就变成______溶液，该溶液的百分比浓度是硫酸%氧气氢气Cl2和O2．含有CuSO4和KCl的混合溶液1L，用情性电极进行电解，当某一电极析出CuCl2和O2（1）CuCl2、HCl（2）H2SO4、Na2SO4（3）（1）CuCl2、HCl（2）H2SO4、Na2SO4（3）NaCl、BaCl2、CuSO4（1）电解时电解质含量减小，水量不变，则所采用的电解质是；（2）电解时电解质的质量保持不变，水量减小，则所采用的电解质是；（3）电解时电解质和水的质量都发生变化，则所采用的电解质是；（（1）①③（2）①（3）③（4）②（5）③（1）析出气体总体积最大的是，最小的是。（2）电解后两个烧杯中溶液pH值都增大的是。（3）电解后电极上有固体物质析出的是。（4）电解后有一个烧杯中溶液pH值不发生变化的是。（5）电解后有一个烧杯中溶液颜色有变化的是。（1）氧化2Cl－－2e－＝Cl（1）氧化2Cl－－2e－＝Cl2↑还原2H＋＋2e－＝H2↑

CaCl2＋2H2OCa(OH)2＋Cl2↑＋H2↑

（2）①通电后E极处溶液呈红色②通电时两极均有气泡产生③通CO2时，溶液中先出现白色沉淀，继续通CO2沉淀消失（1）电解时，F极发生反应（填“氧化”或“还原”），电极反应式为：，E极发生反应（填“氧化”或“还原”），电极反应式为，电解总反应方程式为。（2）电解池中产生的现象：①；②；③。（1）阴4OH――4e－＝2H2（1）阴4OH――4e－＝2H2O＋O2↑

（2）2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋

（3）L1

（4）①假设原溶液中的酸根离子是硫酸根离子。取电解后的溶液，向其中加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则原溶液中所含的阴离子是SO42－；=2\*GB3②假设原溶液中的酸根离子是硝酸根离子。取电解后的溶液，向其中加入铜，微热，若铜溶解，并有无色气体生成，且在空气中变为红棕色，则原溶液中所含的阴离子是NO3－。（1）A电极是接电源的_____极；B电极的反应式__________。（2）电解总反应方程式是_________________________；（3）原溶液的物质的量浓度是_________________________；电解后溶液的pH为_______。（假设电解前后溶液的体积不变）（3）请你设计实验确定原溶液中可能所含的酸根离子，要求：提出两种可能的假设，分别写出论证这两种假设的操作步骤、实验现象和实验结论。假设①______________________________________________________________；假设②______________________________________________________________。aXY（1）①aXY（1）①2H＋＋2e－＝H2↑放出气体，溶液变红。

②2Cl－－2e－＝Cl2↑把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色。

（2）①纯铜：Cu2＋＋2e－＝Cu②粗铜：Cu－2e－＝Cu2＋（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则①电解池中X极上的电极反应式为。在X极附近观察到的现象是。②Y电极上的电极反应式为，检验该电极反应产物的方法是。（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则①X电极的材料是，电极反应式是。②Y电极的材料是，电极反应式是。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）溶液中有较多的氢离子，氢离子得电子的能力比铝离子强，所以在电解硫酸铝溶液的时候在阴析只能得到氢气而不能得到金属铝．为什么不能用电解硫酸铝溶液来制取金属铝溶液中有较多的氢离子，氢离子得电子的能力比铝离子强，所以在电解硫酸铝溶液的时候在阴析只能得到氢气而不能得到金属铝使钢闸门成为阴极，这样不易发生氧化反应，从而使钢闸门得到保护．为什么水闸的钢闸门常与电源的负极相连接使钢闸门成为阴极，这样不易发生氧化反应，从而使钢闸门得到保护1．电解1L硝酸银溶液，当电路中通过电子时，阳极上析出物质的质量是_______g，阴极上析出物质的质量是_______g，电解后溶液的pH值约等于11．将200mL2mol/LAgNO3溶液和200mL1mol/LCu(NO3)2溶液混和，用铜片作电极进行电解，阴极上共有铜析出时停止电解，若溶液的体积变化忽略不计，则此时溶液中Cu2＋的浓度为mol/L。18︰271︰1．用相同电量电解硫酸铜溶液和硝酸银溶液，在阴极上析出的物质的质量比是8︰271︰19︰2．一定量含有重水（D2O）的水完全电解，在阴极上得到的是H2和HD的混和气体，其中两者的体积比是2︰1，求电解前水中H2O和D29︰2．电解50g10%的硫酸钠溶液，在通电一段时间后，测得溶液的浓度变为%，求在阴极上析出多少克物质?（1）1︰（1）1︰10（2）L（1）电解后溶液中溶质与溶剂的物质的量之比。（2）原氯化钠溶液的物质的量浓度。3mol．以石墨为电极，电解500mL3mol/LCuSO4溶液，当收集到（标况）气体时，再倒接电源的正负极，通电一段时间后，又收集到（标况）气体，求电解后所得溶液中各物质的物质的量的浓度（设整个过程中溶液的体积不变）和整个通电过程中电路流过的电子的物质的量。3mol（1）氧化铜（2）硫酸溶液的浓度为L（1）氧化铜（2）硫酸溶液的浓度为L。（1）根据计算确定金属氧化物的名称。（2）计算通电后硫酸溶液的物质量浓度（溶液体积按100mL计算）。（1）221g（2）L．在（1）221g（2）L（1）电解时所取饱和氯化钠溶液的质量。（2）电解后溶液中氢氧化钠的物质的量浓度。（1）x＝2（2）643（3）pH＝1．有一种硝酸盐晶体，分子式为（1）x＝2（2）643（3）pH＝1（1）问此盐晶体是几摩尔？x值为多少?（2）求M的原子量和n值（3）如电解过程中溶液体积不变，计算电解结束后溶液的pH值。B组B．有水存在时氯化锂受热可发生水解，现将氯化锂溶液蒸干并焙融后用铂电极进行电解，下列有关电极产物的判断正确的是BA阴极产物是氢气B阳极产物是氧气C阴极产物是锂和氧气D阳极产物只有氯气B．用惰性电极电解CuCl2和CuSO4的混合溶液（物质的量浓度均为L）500mL，当阳极析出固体时，在阴极可得到标准状况下的气体体积为BABCDA．以石墨为电极，电解1LCu(NO3)2与KNO3的混合液，一段时间后，在两极均生成（标准状况）气体，若电解后溶液体积变化可忽略，则溶液的pH值为AA0BC1D3A、D．电解CuSO4溶液时，要求达到三点：（1）阳极质量减少；（2）阴极质量增加；（3）电解质溶液中［Cu2A、DA纯钢作阳极，含Zn、Ag的铜合金作阴极B用纯铁作阳极，纯铜作阴极C含Zn、Ag的铜合金作阳极，纯铜作阴极D用石墨作阴极，纯铜作阳极A．以银为电极电解盐酸时，下列说法正确的是AA溶液的pH值升高B同温同压下两极析出等体积的气体C阴极质量增加D溶液中[Cl－]几乎不变C．用U型管作电解池，使用惰性电极，以Na2CO3溶液作电解液，接通直流电源后，阳极和阴极所收集到的气体体积比为（气体经过干燥，并在同温同压下测量）CA1︰2B2︰1C略大于1︰2D略大于2︰1D．在蒸馏水中加入等物质量的Na＋、Ag＋、Pb2＋、NO3－、SO42－、Cl－，再用惰性电极电解该溶液，并收集两极气体产物，则所得到的氧化产物与还原产物的质量比最接近于DA16︰207B108︰C︰108D8︰1C．金矿中的单质金，可用电解法在空气中用NaCN溶液提取，试判断下列各项中是阳极反应的为CAAu－e－＝Au＋BO2＋2H2O＋4e－＝4OH－CAu＋2CN－＝Au(CN)2－D2H2O＋2e－＝2OH－＋H2A、B．CuI是一种不溶于水的白色固体。它可由反应：2Cu2＋＋4I－＝2CuI＋I2而得到，现以石墨为阴极，以铜为阳极电解A、BA阴极电极反应：2H＋＋2e－＝H2↑，使c(OH－)＞c(H＋)B阳极：2Cu＋4I－－4e－＝2CuI↓＋I2，I2使淀粉变蓝C阳极：Cu－2e－＝Cu2＋，Cu2＋显蓝色D阳极：2I－－2e－＝I2，碘遇淀粉变蓝C、D．电解NaCl－KCl－AlCl3熔体制铝比电解Al2O3－NaAlF6制铝节省电能约C、DAAlCl3是分子晶体，其熔体不导电B电解AlCl3生成的Cl2会严重污染大气C自然界不存在富含AlCl3的矿石D生产无水AlCl3较困难，成本又较高A、C．食盐中加有KIO3，KIO3在工业上以石墨和铁为电极，用电解A、CA电解时，石墨作阴极，铁作阳极B阴极的电极反应式为：2H＋＋2e－＝H2↑C电解过程中阳极周围溶液的pH变大D理论上每生成1molKIO3则电路中流过6mole－D．近年来，加“碘”食盐较多使用了碘酸钾，KIO3在工业上可用电解法制取，以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液（加少量K2CrO4）为电解液在一定条件下电解，反应方程式为KI＋3H2OKIO3＋3H2↑。下列有关说法正确的是DA电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极B电解液调节至酸性比较合适C电解后得到KIO3产品的步骤有：过滤→浓缩→结晶→灼烧D电解中每转移电子，理论上可得到无水KIO3晶体D．金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋）DA阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2＋＋2e－＝NiB电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋D电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和PtB、B、DA精炼时粗铜接电源负极B精炼时纯铜做阴极C杂质都将以单质形式沉积在池底D纯铜片增重，电路中通过电子为D．用情性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子数为DABCDB．以铁为阳极，铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解。一段时间后得到4molFe(OH)3沉淀，此间共消耗的水的物质的量为BA8molB10molC11molD12mol溶液颜色变浅（或褪色）Cu2＋＋2e→Cu100mL．在保持25℃恒温条件下，用情性电极电解300mL物质的量浓度均为1mol/L的AgNO3、Fe(NO3)3、Cu(NO)2、Ba(NO3)2、NaNO3混合溶液，一段时间后，阴极的质量不再增加，两极均有气体放出，溶液的体积有所减小，还可以观察到的现象有溶液颜色变浅（或褪色）Cu2＋＋2e→Cu100mL阳3H2O－6e－→O3＋6H＋阴阳3H2O－6e－→O3＋6H＋阴3O2＋6H＋＋6e－→3H2O2（或O2＋2H＋＋2e－→H2O2）3H2O＋3O2O3＋3H2O2（1）水电解得到H2和O2，但由于还原性物质葡萄糖的存在，其醛基在4OH－－4e→2H2O＋2[O]（1）水电解得到H2和O2，但由于还原性物质葡萄糖的存在，其醛基在4OH－－4e→2H2O＋2[O]后获得氧原子，阻碍了2[O]→O2过程，并使自身转化为羧基，羧基在水中可部分电离，使水中H＋增多，导致pH值降低。葡萄糖结合的氧来自体系内的水分子氧。

（2）C6H12O6·H2O＋NaOHC6H11O7Na＋H2＋H2O（1）在电解过程中，电解质溶液的pH值降低，其原因是______________________。（2）制备葡萄糖酸钠的电解方程式为_______________________________________。（1）铁增大

（2）（1）铁增大

（2）MnO42－－e－＝MnO4－

（3）2K2MnO4＋2H2O2KMnO4＋2KOH＋H2↑（1）电解时，应以作阴极，电解过程中，阴极附近溶液的pH值将会______（增大、减少、保持不变）（2）阳极的反应式为（3）电解的总反应式是（1）还原在连续搅拌下，使O2在KOH存在下与MnO2充分接触，发生氧化还原反应。

（2）2H＋＋2e－＝H（1）还原在连续搅拌下，使O2在KOH存在下与MnO2充分接触，发生氧化还原反应。

（2）2H＋＋2e－＝H22MnO42－－2e－＝2MnO4－

2K2MnO4＋2H2O2KMnO4＋H2O＋2KOH（1）制取K2MnO4的MnO2是这一氧化还原反应的剂（填“氧化”或“还原”），连续搅拌的目的是；（2）电解KMnO4的浓溶液时，两极发生的电极反应式：阴极是，阳极是，电解总的反应方程式是。（1）增大电导；起搅拌作用。

（2）①Fe＝Fe2＋＋2e－2H＋＋e—＝H2或2H2（1）增大电导；起搅拌作用。

（2）①Fe＝Fe2＋＋2e－2H＋＋e—＝H2或2H2O＋2e－＝H2＋2OH－

②Cr（Ⅵ）＋3Fe（Ⅱ）＝Cr（Ⅲ）＋3Fe（Ⅱ）Fe（Ⅲ）＋3OH－＝Fe(OH)3↓

Cr（Ⅲ）＋3OH－＝Cr(OH)3↓（1）加适量NaCl是为了；鼓入空气的目的是在于。（2）除Cr过程中发生的主要反应的方程式为：①电极反应；；②溶液中的反应：；；。（1）CuCl2溶液中Cu（1）CuCl2溶液中Cu2＋的水解：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋，使溶液呈酸性

（2）电解时，Cu2＋可在阴极析出，随着[Cu2＋]的降低，Cu2＋的水解平衡向左移，导致溶液中的[H＋]下降，溶液的pH值会升高（但不会超过7）

（3）溶液的pH值下降pH计因电解产生的氯气有一部分溶解在溶液中，使溶液中的气离子浓度增大，而且这种影响是实验过程中溶液pH值变化的主要因素，所以，随着电解过程的进行，溶液的pH值降低。观点一是：“理论派”认为电解氯化铜溶液后溶液的pH值升高。观点二是：“实验派”经过反复、多次、精确的实验测定，证明电解氯化铜溶液时pH值的变化有如下图曲线关系：请回答下列问题：（1）电解前氯化铜溶液的pH值处于A点位置的原因是（用离子方程式说明）（2）“理论派”所持观点的理论依据是；（3）“实验派”的实验结论是，他们所述“精确的实验”是通过来准确测定溶液的pH值的。该观点的理由是（从化学原理上加以简述）。（1）因受“（1）因受“电镀”知识定势的影响，部分同学易将铝件做阴极。而Al2O3，是由单质铝失去电子后生成的。所以铝件应做阳极。

（2）发生的电极反应为：Al＋3OH－－3e→Al(OH)3，生成的Al(OH)3疏松地覆盖在铝件的表面，使电阻增大，温度升高，Al(OH)3分解生成Al2O3，反应方程式略，生成的Al2O3沉积在铝件表面，逐渐增厚。

（3）由于Al2O3不导电，且在铝件的表面沉积得较紧密，使铝件（绝缘性增加）与电解液的导电能力减小，即电流强度逐渐下降甚至为零，使增厚可能停止。据I＝U/R可知，要使I达到一定值，必须使电压随电阻R的增大逐渐增大，所以电解过程中电压应逐渐升高，才能使氧化腹增厚到一定程度。阅读上述内容，回答下列问题；（1）铝件在电解增厚氧化膜的过程中做阴极还是阳极？（2）简述氧化膜的形成过程，写出铝件所发生的电极反应以及形成氧化膜的化学反应方程式。（3）在铝件氧化膜的增厚过程中，电路中的电流强度会怎样变化？要进一步增厚，电压是升高还是降低？为什么？（1）KIO3＋（1）KIO3＋5KI＋6HCl＝6KCl＋3I2＋3H2O

（2）I－＋6OH－＝IO3－＋3H2O6H2O＋6e－＝6OH－＋3H2↑（1）可用盐酸酸化的KI和淀粉的混合物检验食盐是否为加碘盐，反应的化学方程式为：。（2）可用电化学方法制备KIO3。原理是：以石墨为阳极，不锈钢为阴极，以KI溶液（加入少量K2Cr2O7）为电解质溶液，在一定电流强度和温度下进行电解，其电解产物为碘酸钾与氢气。试写出两极反应式：阳极，