2022化学竞赛经典题集-77酸碱理论

酸碱理论A组酸碱质子理论认为，酸给出质子后变成碱，碱接受质子后成酸，酸＝碱＋质子，此式中右边的碱是左边的酸的共轭碱，左边的酸是右边的碱的共轭酸。既能给出质子又能接受质子的物质为两性物质。酸碱中和反应的实质是质子的传递反应。超酸是指酸性比普通无机酸强106～1010倍的酸。魔酸（HSO3F—SbF5）是已知最强的超酸，它是一种很好的溶剂，许多物质（如H2SO4）在魔酸中可获得质子（即质子化）。A．NH3的共轭酸是AANH4＋BNH2－CHCONH2D－NH2D．下列物质中不具有两性的是DANH3BNaHCO3CH2ODNa3PO4C．下列各组物质在一定条件下发生的反应不属于中和反应的是CANH3＋H2OBNaHCO3＋HClCH2＋CuOD(NH4)2S＋NaOH（产生气体）C．对H2SO4溶于魔酸中所表现出的性质的叙述正确的是CA表现出强酸性B表现出弱酸性C表现出碱性D1molH2SO4可电离出2molH＋C．最近有人用一种称为“超酸”的化合物H(CB11H6Cl6)和C60反应，使C60获得一个质子，得到一种新型离子化合物[HC60]＋[CB11H6Cl6]－。这个反应看起来很陌生，但反应类型上却可以眼下列一个化学反应相似，你认为该反应是CAMg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑BNaOH＋HCl＝NaCl＋H2OCNH3＋HCl＝NH4ClDH2O＋CH3COOHH3O＋＋CH3COO－（（1）NH3＋H2ONH4＋＋OH－（2）C、D（3）①F—②H3BO3（1）目前中学课本中的酸碱理论是1887年阿仑尼乌斯提出的电离理论。试用电离方程式表示氨的水溶液呈弱碱性的原因__________________________________________。（2）1923年丹麦化学家布朗斯特和英国化学家劳莱提出了质子理论。凡是能够释放质子（H＋）的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子（H＋）结合的分子或离子都是碱。按质子理论，下列粒子在水中既可看作酸又可看作碱的是_______（填写序号）。A．CH3COO－B．NH3C．H2OD．HSO3－E．OH－F．NO3－（3）1923年路易斯提出了广义的酸碱理论。凡是能给出电子对而用来形成化学键的物质都是碱；凡是能和电子对结合的物质都是酸。如：H＋＋[︰OH]－→H︰OH酸（电子对接受体)碱(电子对给予体)反应产物试指出下列两个反应中的酸或碱：①F—＋H2OHF＋OH—，该反应中的碱是________（填“F－”或“H2O”）。②H3BO3＋H2OH＋＋B(OH)4—，该反应中的酸是_______（填“H3BO3”或“H2O”）。B组B．与水的电离（2H2OOH－＋H3O＋）相似，液氮中也存在着极微弱的电离，但这种电离程度比水的电离程度还要弱。下列有关叙述中不正确的是BA液氮不导电B液氮冷却得到的晶体为离子晶体C液氨中的NH2－、NH3、NH4＋肯定具有相同的电子数DNH2－和OH－为等电子体CC、DANaNH2＋NH2Cl＝NaCl＋N2H4BCaO＋2NH4Cl＝CaCl2＋2NH3＋H2OCBiN＋3NH4Cl＝BiCl3＋4NH3DNH4Cl＋NaNH2＝NaCl＋2NH3C．液氨溶解金属钠后成为蓝色的导电能力很强的溶液，其颜色被认为是电子的氨合e－(NH3)n引起的。若放置后，蓝色逐渐褪去，蒸发褪色后的溶液得到白色氨基钠（NaNH2），反应的化学方程式为：2Na＋2NH3＝2NaNH2＋H2↑，下列说法中不正确的是CA溶液褪色的速率与逸出氢气的速率成正比B液氨中有如下平衡：2NH3NH4＋＋NH2－C液氨是一种非电解质，在水中才能电离D碱金属的液氨溶液是一种强还原剂A．当将金属钠溶解在液氨中时，能形成一种兰色的液氨溶液，兰色据认为是生成了电子氨化物e(NH3)n－的缘故，其生成可用以下的反应式表示：Na＋nNH3＝Na＋＋e(NH3)n－，小心蒸去氨气可得白色固体NaNH2，而且有以下反应发生：2Na＋2NH3＝2NaNH2＋H2↑，下列说法不正确的是AA液氨不能发生电离B液氨能电离出NH4＋和NH2－C钠的液氨溶液是强的还原剂D蒸发钠的液氨溶液时兰色会逐渐褪去D．液氨溶解碱金属后成为蓝色的导电能力很强的溶液，其颜色被认为是电子的氨合物［e(NH3)n－］引起的，若放置蓝色逐渐褪去，蒸发褪色后的溶液可以得到白色的氨基钠（NaNH2），反应为：2Na＋2NH3＝2NaNH2＋H2，据此有关说法不正确的是DA溶液褪色速率与逸出氢气的速率相对应B液氨中有电离过程：2NH3＝NH4＋＋NH2－C碱金属的液氨溶液是强还原剂D液氨是一种非电解质，在水中才能电离C、C、DANaNH2＋NH2Cl＝NaCl＋N2H4BCaO＋2NH4Cl＝CaCl2＋2NH3＋H2OCBiN＋3NH4Cl＝BiCl3＋4NH3DNH4Cl＋NaNH2＝NaCl＋2NH3C、D．在－50℃时，液氨可发生如下电离2NH3NH4＋＋NH2－，两种离子的平衡浓度均为1×10－15C、DA此温度下，液氨的离子积为1×10－15B在液氢中放入NaNH2，则液氨的离子积数值将增大C在此温度下，液氮的离子积数值为1×10－30D在液氨中放入NH4Cl，则液氨中的[NH4＋]将大于[NH2－]A．实验表明，液态时，纯硫酸的导电性强于纯水。已知液态电解质都能像水那样自身电离而建立电离平衡（即像H2O＋H2O＝H3O＋＋OH－那样），且在一定温度下都有各自的离子积常数。问在25℃时，纯硫酸的离子积常数K和水的离子积常数KW关系为AAK＞KWBK＝KWCK＜KWD无法比较C．1966年的圣诞节前，在欧拉（1994年度诺贝尔化学奖获得者）的实验室里，一名研究人员将一支快燃尽的蜡烛头扔到一装有化合物SbF5·HSO3F溶液的容器里，结果蜡（烛）很快溶解了；用核磁共振仪研究发现有大量的叔丁基正碳离子(CH3)3C＋生成（以前这种离子很难大量得到）。此研究结果表明化合物SbF5·HSO3F具有CA超强氧化性B超强还原性C超强酸性D超强碱性C．在COCl2＋AlCl3＝COClAlCl4的反应中，COCl2是CA布朗斯特碱B布朗斯特酸C路易斯碱D路易斯酸（1）②④⑤（2）⑧⑨（1）②④⑤（2）⑧⑨（3）①③④⑦①HS－，②CO32－，③HPO42－，④NH3，⑤OH－，⑥H2O，⑦HCO3－，⑧HAc，⑨KHSO4（1）只属于碱的微粒是：；（2）只属于酸的微粒是：；（3）属于两性的微粒是：。（填编号）。BrF2＋、BrF4－．在测定液态BrF3电导时发现，20℃时导电性很强，说明该化合物在液态时发生了电离，存在阴、阳离子。其他众多实验证实，存在一系列明显离子化合物倾向的盐类，如KBrF4、(BrF2)2SnF、ClF3·BrFBrF2＋、BrF4－IF5、IF4＋、IF6－三角双锥、歪四面体、畸变八面体．纯液态IF5的导电性比预估的要强的多。试指出在该体系中存在的物种为IF5、IF4＋、IF6－三角双锥、歪四面体、畸变八面体H3SO4＋HSO4－H＋（或H3OH3SO4＋HSO4－H＋（或H3O＋）OH－溶剂分子间依靠氢键联成网，形成了离子迁移的通道，实际上是离子在网上的迁移，而不是在溶液中的迁移。（1）CH3NH2CH3NH2CH4＋H2NCN（或HN＝C＝NH）

（2）2HF＋SbF5（1）CH3NH2CH3NH2CH4＋H2NCN（或HN＝C＝NH）

（2）2HF＋SbF5＝H2F＋＋SbF6－V型正八面体（1）试写出乙酸在液态氨中的形式。在水溶液中CH3COOHCH4＋CO2，则乙酸在液态氨中的相应反应的方程式为。（2）在液态氟化氢中，SbF5成为导电强的溶液，其离子方程式为，生成的两种物质的几何构型为，。2KBrF4＋(BrF2)2SnF6＝K22KBrF4＋(BrF2)2SnF6＝K2SnF6＋4BrF3PCl5+9NH3＝P(NH)(NH2)3+5NH4PCl5+9NH3＝P(NH)(NH2)3+5NH4Cl（1）H3OCl＋KOH＝KCl＋2H2O或HCl＋KOH＝KCl＋H2O

2H3OI＋PbO＝PbI（1）H3OCl＋KOH＝KCl＋2H2O或HCl＋KOH＝KCl＋H2O

2H3OI＋PbO＝PbI2＋3H2O或2HI＋PbO＝PbI2＋H2O

（2）M＋2NH3＝M(NH2)2＋H2或M＋NH3＝MNH2＋1/2H2

MO＋2NH4Cl＝MCl2＋2NH3＋H2O

M(NH2)2→MNH＋NH3或3M(NH2)2→M3N2＋4NH3（1）已知在液氨中能发生下列二个反应NH4Cl＋KNH2＝KCl＋2NH22NH4I＋PbNH＝PbI2＋3NH3请写出能在水溶液中发生的与上二反应相当的反应方程式。（2）完成并配平下列反应方程式（M为金属）：M＋NH3→MO＋NH4Cl→M(NH2)2→（1）因为液氮中存在如下平衡：2NH3NH4＋（1）因为液氮中存在如下平衡：2NH3NH4＋＋NH2－，NH4Cl，NaNH2均为离子化合物，分别可以电离产生NH4＋及NH2－。故：NaNH2＋NH4Cl＝NaCl＋2NH3

（2）N2H62＋＋2OH－＝N2H4＋2H2O

（3）CH2NH2(CHNH2)4CHNH（1）用简要的文字和相应的电离及化学方程式解释，为什么在液氨体系中可用NH4Cl去滴定NaNH2；（2）氨可形成多种离子，其中N2H5＋，N2H62＋是由中性分子结合质子形成的（类似NH4＋），因此有类似于NH4＋的性质。试写出N2H62＋在强碱溶液中反应的离子方程式：；（3）若液氨相当于地球上的水以满足木星上生物生活的需要，假如那里的生命分子也是以碳链为骨架的话，那么木星上生物体内与地球上生物中葡萄糖分子结构相当的化合物是（写结构简式）。（1）NH3促使HAc、HF（1）NH3促使HAc、HF完全电离（2）CHClO4（3）不能，因为液氮中HAc、HF皆为强酸（液氨中Ac－的碱性比NH3弱）（1）HAc、HF在液氮中呈强酸性的原因是。（2）某些溶剂对酸有区分效应，为区分HCl、HCIO4、H2SO4、HNO3的酸性强弱，应选用下列何种溶剂？AH2OB液氮C冰醋酸D乙二胺上述四种酸在你所选用的试剂中，酸性最强的是。（3）在液氨中，NaAc＋HCl＝NaCl＋HAc这一反应能否发生？为什么？2KBrF4＋(BrF2)2PbF6＝K2PbF2KBrF4＋(BrF2)2PbF6＝K2PbF6＋4BrF3（1）硬酸：H＋、Na＋、Mg2＋、BF3；软酸：Cu＋、Hg2（1）硬酸：H＋、Na＋、Mg2＋、BF3；软酸：Cu＋、Hg2＋、I2；硬碱：OH－、Cl－、O2－、NH3；软碱：I－、S2－、CO。

（2）HF是硬一硬结合，HI是硬一款结合；

（3）大，螯合效应；大，前者Pd2＋软酸，RSH软碱，软—软结合牢固。

（4）应用软硬酸碱理论解释：Ag（Ⅰ）和Cu（Ⅰ、Ⅱ）软酸，S2－为软碱，Al（Ⅲ），Ca（Ⅱ）为硬酸，O2－和CO32－为硬碱。（1）将下列路易斯酸碱填入表格中：路易斯酸路易斯碱硬酸（碱）软酸（碱）交界酸（碱）Fe2＋、Zn2＋、Pb2＋、SO2Br－、NO2－、SO3－（2）用该理论解释HF比HI稳定。（3）Cu2＋与NH2CH2COOH生成配合物的稳定性比CH3COOH生成配合物的稳定性，原因；Pb2＋与RSH生成配合物的稳定性比ROH生成配合物的稳定性，原因。（4）为什么Ag和Cu的常见矿是硫化矿，而Al和Ca则分别以氧化物和碳酸盐形式存在?（1）A：[SH3]＋[SbF6]－；SbF5＋（1）A：[SH3]＋[SbF6]－；SbF5＋HF＋H2S→[SH3]＋[SbF6]－；

（2）H2S起着碱的作用（质子接受者）。

（3）SH3＋；

（4）聚四氟乙烯的塑料瓶中（1）确定A的结构简式，写出生成A的化学反应方程式。（2）在上述反应中，H2S起着什么作用？（3）A物质能对石英有腐蚀作用，问A的哪一种离子对石英具有腐蚀作用？（4）如何贮存A？C组不同之处是强酸只有在溶解于水中时才有离子产生，而金属氢氧化物本身就存在着离子。不同之处是强酸只有在溶解于水中时才有离子产生，而金属氢氧化物本身就存在着离子。（1）酸的浓度是指在单位体积的溶液中含有多少摩尔的酸；而酸的强度是指其离解的程度如何。这两个因素都对溶液中氢离子的浓度有影响。

（（1）酸的浓度是指在单位体积的溶液中含有多少摩尔的酸；而酸的强度是指其离解的程度如何。这两个因素都对溶液中氢离子的浓度有影响。

（2）弱碱在水溶液中因只部分离解而产生少量的氢氧根离子；而不溶碱是因为在水中的溶解度小而几乎不产生氢氧根离子。点电子结构图表明OH－和点电子结构图表明OH－和NH4＋之间不存在其价键。因为红的水溶液并不果现出强碱性，说明这一点电子结构图是错误的。而氨在水溶液中呈现出弱碱性实际上是由于存在下面的平衡：NH3＋H2ONH4＋＋OH－H2S．写出HSH2S（1）（2）（（1）（2）（7）（8）（11）（12）的总反应物反应量不到理论量的2%，

（3）（4）（5）（6）（9）（10）（13）（14）的总反应物反应量超过理论量的98%（1）HC2H3O2＋H2O（2）C2H3O2－＋H2O（3）C2H3O2－＋H3O＋（4）NaOH＋HC2H3O2（5）NaC2H3O2＋HCl（aq）（6）HCl（g）＋H2O（7）Cl－＋H3O＋（8）Cl－＋H2O（9）NH4＋＋NaOH（10）NH4＋＋OH－（11）NH3＋H2O（12）NH3＋H3O＋（13）NH3＋HCl（aq）（14）Na＋＋OH－把各酸去掉一个质子即为其共轭碱。（1）CN－（2）CO32－（3）N2H4（4）N2H5把各酸去掉一个质子即为其共轭碱。（1）CN－（2）CO32－（3）N2H4（4）N2H5＋各碱加上一个质子即为其共轭酸。

（1）H2C2H3O2＋（2）H2CO3（3）C5H5NH各碱加上一个质子即为其共轭酸。

（1）H2C2H3O2＋（2）H2CO3（3）C5H5NH＋（4）N2H6＋在每一实例中，共轭碱是由酸失去一个质子而得到的。在（d）中，所失去的质子原来是与电负性较大的氧而不是碳相连的。（a）CN－，（b）CO32－，（c）N2H4，（d）C2H5O－，（e在每一实例中，共轭碱是由酸失去一个质子而得到的。在（d）中，所失去的质子原来是与电负性较大的氧而不是碳相连的。（a）CN－，（b）CO32－，（c）N2H4，（d）C2H5O－，（e）NO3－。在每一实例中，共轭酸是由碱获得一个质子而得到的。在（a）和（b）中质子由氧获得，在（c）和（d）中由氮获得，它们都有可用的未共享电子对。在（a）中质子由碳基（－C＝O）氧获得。

（a）H2C2H3O2＋。它是由液态醋酸中加入强酸后所得。

（b）H2CO3在每一实例中，共轭酸是由碱获得一个质子而得到的。在（a）和（b）中质子由氧获得，在（c）和（d）中由氮获得，它们都有可用的未共享电子对。在（a）中质子由碳基（－C＝O）氧获得。

（a）H2C2H3O2＋。它是由液态醋酸中加入强酸后所得。

（b）H2CO3。注意：HCO3－既可作为酸，也可作为碱。

（c）C5H5NH＋

（d）N2H62＋。注意：碱也像酸一样可以是多元的。这个例子中，第二个质子是由N2H5＋获得，但非常困难。

（e）H2O（1）NH2CH2COO－（1）NH2CH2COO－（2）＋NH3CH2COOH（1）写出其共轭碱，（2）写出其共轭酸。在这一反应中Lewis酸、碱分别为BeF2和F一。．已知2BeF2与2F一在这一反应中Lewis酸、碱分别为BeF2和F一。（1）较强；（2）较弱；（3）较弱；（4）较弱；（5）较弱．与水作溶剂相比，乙酸在下列溶剂中是较弱酸还是较强酸？（1）联氨（N2H4），（2）二氧化硫（SO2），（3）甲醇（CH3OH），（（1）较强；（2）较弱；（3）较弱；（4）较弱；（5）较弱BeF2是酸，F－是碱。．在BeF2和2F－生成BeE42－BeF2是酸，F－是碱。2NH3NH4＋2NH3NH4＋＋NH2－这种溶剂要有比水强的酸性，例如乙酸。．在水溶液中C6H5NH2是一种有机弱碱，说明在什么溶剂中C6H5NH2这种溶剂要有比水强的酸性，例如乙酸。．写出HX在水中的离解方程式，并标出所有的酸和碱。因为氧的电负性比氯大，所以终端的氧原子都会把氯原子和氢原子上的电子向自己吸引，从而使质子趋向电离。一般来说，含氧酸中氧原子数越多酸性越强。

（2）共轭酸碱对的相互关系是：酸的酸性越强则其共轭碱的碱性越弱。所以的碱性依次增强。

（3）在这些酸中并不是所有的氢原子都与氧原子相结合，Lewis结构为

因为氧的电负性比氯大，所以终端的氧原子都会把氯原子和氢原子上的电子向自己吸引，从而使质子趋向电离。一般来说，含氧酸中氧原子数越多酸性越强。

（2）共轭酸碱对的相互关系是：酸的酸性越强则其共轭碱的碱性越弱。所以的碱性依次增强。

（3）在这些酸中并不是所有的氢原子都与氧原子相结合，Lewis结构为

可看出三种酸中的终端氧原子数均为l。P与H的电负性基本相同，所以其酸性强弱相差不大。（2）ClO4－，ClO3－，ClO2－之间碱性的相对强度如何？（3）对比⑴中的情况，说明为什么H3PO4，H3PO3，H3PO2的酸性相对强度变化不大？HNO3＋HHNO3＋H＋→H2O＋NO2＋（见下面的结构式）

可以从sp杂化变为sp2杂化，为碱的电子对提供一个空轨道第一个反应是Lewis酸碱反应。在第一个反应是Lewis酸碱反应。在Lewis酸碱反应中碱贡献出一个电子对给酸，且以共价键的形式结合在一起。NH3＋2BF3→H3N︰2BF3Cl＋S→Cl2＋＋S2－HCl和SO3均为Lewis酸，能与胺反应生成极性物质，假设这一极性物质在比苯极性大的溶剂中电离。反应式可表示如下（R＝C4H9）

虽然SO3上分子具有双键结构且其中S原子已经具有八角体结构，但S属于第三周期元素能够吸引电子到其价电子层上。因为N和S的电负性相差很大，SHCl和SO3均为Lewis酸，能与胺反应生成极性物质，假设这一极性物质在比苯极性大的溶剂中电离。反应式可表示如下（R＝C4H9）

虽然SO3上分子具有双键结构且其中S原子已经具有八角体结构，但S属于第三周期元素能够吸引电子到其价电子层上。因为N和S的电负性相差很大，S能吸引N上的一对孤对电子而增加自己的价电子数，所以N－S键呈极性。

HCl中的质子吸引N上的一对孤对电子。N－H与Cl之间以一相连，表明Cl上的一对电子与N是以氢键相连的。硫原子是缺电子物质，可看作是酸。SO32一具有八隅体形的结构，可认为是碱。．如何用Lewis酸碱理论来解释SO32－和S反应生成S硫原子是缺电子物质，可看作是酸。SO32一具有八隅体形的结构，可认为是碱。OH－离子中的氧含有三个孤对电子对，因此是Lewis碱。为了理解CO2作为酸的功用，要注意到COOH－离子中的氧含有三个孤对电子对，因此是Lewis碱。为了理解CO2作为酸的功用，要注意到CO2中的C是sp杂化的。但在HCO3－中，C转变成sp2杂化，一个轨道被用来接受碱基对。

在水中催化活性的顺序与酸的强度相同。在无水氨中，因为氨与水比是较强的碱，能更有效地接受质子，所以三种酸都成为强酸。．某一反应可用酸催化，在水中酸溶液的催化活性按以下顺序递减：HCl、HCOOH和HC2H3O2。在无水氨中发生同样的反应时，在水中催化活性的顺序与酸的强度相同。在无水氨中，因为氨与水比是较强的碱，能更有效地接受质子，所以三种酸都成为强酸。酸的催化作用与其酸的强度成正比，在水中此三种酸的强度依次降低，而在液态氮中其酸的强度一样。．某一反应用酸催化，发现在水中L的HCl，HCOOH，HC2H3O2的催化作用依次降低，而在液态氨中L酸的催化作用与其酸的强度成正比，在水中此三种酸的强度依次降低，而在液态氮中其酸的强度一样。×102．液氨轻微电离。在－50℃，它的离子积KNH3＝［NH4＋］［NH2－］＝10－30。试求出每mm3纯液氮中有多少氨化物离子（NH×102×10－29M．在－50℃×10－29MNO2＋＋NO2＋＋H3O＋＋2HSO4－HNO3＋2H2SO4(100%)＝__________＋_________＋_________H3BO3＋6H2SO4＝B(HSO4)4－＋3H3O＋H3BO3＋6H2SO4＝B(HSO4)4－＋3H3O＋＋2HSO4－7I2＋HIO3＋8H2SO4＝5I3＋＋3H3O＋＋8HSO4－．完成在100%H2SO47I2＋HIO3＋8H2SO4＝5I3＋＋3H3O＋＋8HSO4－根据溶剂体系理论，液氨作为一种碱性溶剂，碱性比水大，某些物质在氨中的酸碱行为也明显地不同于水。CH3COOH在水中是弱酸，在液氨中变为强酸：CH3COOH＋NH3＝NH4＋＋CH3根据溶剂体系理论，液氨作为一种碱性溶剂，碱性比水大，某些物质在氨中的酸碱行为也明显地不同于水。CH3COOH在水中是弱酸，在液氨中变为强酸：CH3COOH＋NH3＝NH4＋＋CH3COO－，而CH3CH2OH、H2NCONH2这些在水中根本不显酸性的分子，也可以在液氮中表现为弱酸：CH3CH2OH＋NH3CH3CH2O－＋NH4＋；H2NCONH2＋NH3H2NCONH－＋NH4＋。大部分在水中被认为是碱的物种，在氨中或者不溶解，或者表现为弱碱，只有极强的碱才能表现为强碱：H－＋NH3＝NH2＋H2↑。CH3COOH＋H2SOCH3COOH＋H2SO4HSO4－＋CH3COOH2＋碱

HClO4＋H2SO4HSO4＋＋ClO4－酸

H2NCONH2＋H2SO4H2NCONN3＋＋HSO4－碱

SO3＋H2SO4＝H2S2O7，H2S2O7＋H2SO4H3SO4＋＋HS2O7－酸CH3COOH、HClO4、H2NCONH2、SO3SO3＋H2SO3＋H2O＝H2SO4；2H2SO4＋HONO22HSO4－＋NO2＋＋H3O＋；

SO3＋HNO3＝NO2＋HSO4－；SO3＋2HNO3＝(NO2)2SO4＋H2O；

2SO3＋HNO3＝NO2HS2O7；2SO3＋2HNO3＝(NO2)2S2O7＋H2O（（1）KNH2＋C6H5NH2C6H5NHK＋NH3

（2）2H2SO4＋HNO32HSO4－＋NO2＋＋H3O＋

2HCl＋NO2＋＋2HSO4－＋H3O＋＝NO2Cl＋2H2SO4＋H3OCl（1）在液氨中，氨基钾与苯胺作用。（2）往浓H2SO4－HNO3体系中通入HCl气体，生成NO2Cl。HCl和SO3均为Lewis酸，能与胺反应生成极性物质，假设这一极性物质在比苯极性大的溶剂中电离。反应式可表示如下（R＝C4H9）

虽然SO3上分子具有双键结构且其中S原子已经具有八角体结构，但S属于第三周期元素能够吸引电子到其价电子层上。因为N和S的电负性相差很大，SHCl和SO3均为Lewis酸，能与胺反应生成极性物质，假设这一极性物质在比苯极性大的溶剂中电离。反应式可表示如下（R＝C4H9）

虽然SO3上分子具有双键结构且其中S原子已经具有八角体结构，但S属于第三周期元素能够吸引电子到其价电子层上。因为N和S的电负性相差很大，S能吸引N上的一对孤对电子而增加自己的价电子数，所以N－S键呈极性。

HCl中的质子吸引N上的一对孤对电子。N－H与Cl之间以一相连，表明Cl上的一对电子与N是以氢键相连的。硫原子是缺电子物质，可看作是酸。SO32一具有八隅体形的结构，可认为是碱。．如何用Lewis酸碱理论来解释SO32－和S反应生成S硫原子是缺电子物质，可看作是酸。SO32一具有八隅体形的结构，可认为是碱。酸的催化作用与其酸的强度成正比，在水中此三种酸的强度依次降低，而在液态氮中其酸的强度一样。．某一反应用酸催化，发现在水中L的HCl，HCOOH，HC2H3O2的催化作用依次降低，而在液态氨中L酸的催化作用与其酸的强度成正比，在水中此三种酸的强度依次降低，而在液态氮中其酸的强度一样。（1）NH2CH2COO－（1）NH2CH2COO－（2）＋NH3CH2COOH（1）写出其共轭碱，（2）写出其共轭酸。在这一反应中Lewis酸、碱分别为BeF2和F一。．已知2BeF2与2F在这一反应中Lewis酸、碱分别为BeF2和F一。液体SO2的自电离与水相似：2SO2→SO2＋＋SO32－；在液体SO2中，SOCl2、Cs2SO3如下电离：SOCl2→SO2＋＋2Cl－；Cs2液体SO2的自电离与水相似：2SO2→SO2＋＋SO32－；在液体SO2中，SOCl2、Cs2SO3如下电离：SOCl2→SO2＋＋2Cl－；Cs2SO3→2Cs＋＋SO32－。两者混合使电离平衡向左移动析出SO2，SOCl2＋Cs2SO3→SO2＋2CsCl弱酸在非水滴定时，溶剂的固有酸度越小，滴定反应越完全，故选择碱性溶剂（或情性溶剂），而弱碱在非水滴定时，溶剂的碱性越弱，越有利于反应，故选择酸性溶剂（或情性溶剂）。本题中，醋酸钠、乳酸钠、吡啶在非水滴定时，应选择酸性溶剂，而苯甲酸、苯酚、水杨酸则应选择碱性溶剂弱酸在非水滴定时，溶剂的固有酸度越小，滴定反应越完全，故选择碱性溶剂（或情性溶剂），而弱碱在非水滴定时，溶剂的碱性越弱，越有利于反应，故选择酸性溶剂（或情性溶剂）。本题中，醋酸钠、乳酸钠、吡啶在非水滴定时，应选择酸性溶剂，而苯甲酸、苯酚、水杨酸则应选择碱性溶剂醋酸钠、乳酸钠、苯甲酸、苯酚、吡啶、水杨酸L．在非水滴定中，为标定甲醇钠的浓度，称取苯甲酸，消耗甲醇钠溶液L阳极：e(NH3)n－阳极：e(NH3)n－＝nNH3＋e－，阴极：e－＋nNH3＝e(NH3)n－Na＋(m＋n)NH3＝Na(NH3)m＋＋e(NH3)n－氨合钠离子［Na(NH3)m＋］为无色物，氨合电子［e(NH3)n－］（一般浓度时）为深蓝色。取两根惰性电极分别作阴、阳电极，插入Na的液氨溶液中进行电解。请写出阴阳两极的电极反应方程式。（1）N2O3＋（1）N2O3＋3H2SO4＝2NOHSO4＋H2SO4·H2O

（2）Cu＋2N2O4＝Cu(NO3)2＋2NO↑（2）将铜溶于N2O4的乙酸乙酯溶液中可制得无水硝酸铜，同时生成一种气体，写出这个制备反应的化学方程式。×10－6mol·dm－3．10cm3LNH4＋的（绝对）乙醇溶液和10cm3LC2H5×10－6mol·dm－3附：（绝对）乙醇的电离常数K＝×10－20，NH4＋的电离常数Ka＝×10－10