2022化学竞赛经典题集-13热力学

热力学A组（方程式）A．已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是AAH2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）ΔH＝＋242kJ·mol－1B2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝－484kJ·mol－1CH2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）ΔH＝＋242kJ·mol－1D2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）ΔH＝＋484kJ·mol－1C．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是CA2CH4（g）＋4O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l）ΔH＝＋890kJ·mol－1BCH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝＋890kJ·mol－1CCH4（g）＋4O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－890kJ·mol－1D1/2CH4（g）＋O2（g）＝1/2CO2（g）＋H2O（l）ΔH＝－890kJ·mol－1D．据报道，2022年2月17日，宁波市城市天然气利用工厂初步设计通过专家评审。预计明年5月，宁波市民有望用上比液化气便宜得多的东海天然气。已知，天然气的主要成分是甲烷，在101kPa时，一定质量的甲烷完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出的热量为QkJ。若完全吸收生成的CO2，需消耗掉L的NaOH溶液50mL，则下列热化学方程式肯定错误的是DACH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g）；△H＝－molBCH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）；△H＝－molCCH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）；△H＝－molDCH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g）；△H＝－molD．25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是mol、mol、mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是DAC(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H＝－molB2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝＋molCCH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)；△H＝－molD1/2C6H12O6(s)＋3O2(g)＝3CO2(g)＋3H2O(l)；△H＝－1400kJ/molD．25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是mol、mol、mol、2800kJ/mol。下列热化学方程式中，正确的是DAC(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H＝－molB2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H＝＋molCCH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)；△H＝－molD1/2C6H12O6(s)＋3O2(g)＝3CO2(g)＋3H2O(l)；△H＝－1400kJ/molA．已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是AA2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－4bkJ/molBC2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)；ΔH＝2bkJ/molC2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－2bkJ/molD2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝bkJ/molD．以NA代表阿伏加德罗常数，则关于反应：DC2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(1)；△H＝－1300kJ/mol下列说法中，正确的是A有10NA个电子转移时，该反应吸收1300kJ的能量B有NA个水分子生成且为液态时，吸收1300kJ的能量C有NA个碳氧共用电子对形成时，放出1300kJ的能量D有8NA个碳氧共用电子对形成时，放出1300kJ的能量B．已知在25℃，101kPa下，lgC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是BAC8H18（1）＋（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g）△H＝－·mol－1BC8H18（1）＋（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）△H＝－5518kJ·mol－1CC8H18（1）＋（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）△H＝＋5518kJ·mol－1DC8H18（1）＋（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）△H＝－·mol－1B．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热，下列热化学方程式正确的是BACH3OH（l）＋（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）△H＝＋kJ/molB2CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l）△H＝－1452kJ/molC2CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l）△H＝－kJ/molD2CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l）△H＝＋1452kJ/molD．N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出热量。则下列热化学方程式中正确的是DA1/2N2H4（g）＋1/2O2（g）＝1/2N2（g）＋H2O（g）；ΔH＝＋267kJ/molBN2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋2H2O（l）；ΔH＝－molCN2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋2H2O（g）；ΔH＝＋534kJ/molDN2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋2H2O（g）；ΔH＝－534kJ/molC．同温同压下，下列各热化学方程式中反应热数值最小的是（均为吸热反应）CA2A（l）＋B（l）＝2C（g）ΔH＝＋Q1kJ·mol－1B2A（g）＋B（g）＝2C（g）ΔH＝＋Q2kJ·mol－1C2A（g）＋B（g）＝2C（1）ΔH＝＋Q3kJ·mol－1D2A（l）＋B（1）＝2C（1）ΔH＝＋Q4kJ·mol－1C．同温同压下，下列各热化学方程式中反应热数值最小的是（均为吸热反应）CA2A（I）＋B（I）＝2C（g）ΔH＝＋Q1kJ·mol－1B2A（g）＋B（g）＝2C（g）ΔH＝＋Q2kJ·mol－1C2A（g）＋B（g）＝2C（1）ΔH＝＋Q3kJ·mol－1D2A（I）＋B（1）＝2C（1）ΔH＝＋Q4kJ·mol－1D．2022年10月15日我国成功发射了第一艘载人航天飞船——“神州五号”。从此我国进入了航天大国和航天强国行列。发射“神五”时用肼（N2H4）作为火箭发动机要的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。D已知：N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)；△H＝＋mol。N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)；△H＝－534kJ/mol。下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是A2N2H4(g)＋2NO2(g)＝3N2(g)＋4H2O(l)；△H＝－molB2N2H4(g)＋2NO2(g)＝3N2(g)＋4H2O(g)；△H＝－molCN2H4(g)＋NO2(g)＝3/2N2(g)＋2H2O(l)；△H＝－molD2N2H4(g)＋2NO2(g)＝3N2(g)＋4H2O(g)；△H＝－molB．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：BH2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)；△H＝－molCO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)；△H＝－molC8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)；△H＝－5518kJ/molCH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝－mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是AH2(g)BCO(g)CC8H18(l)DCH4(g)C．今有如下三个热化学方程式CH2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；ΔH＝akJ/molH2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)；ΔH＝bkJ/mol2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g)；ΔH＝ckJ/mol关于它们的下列表述正确的是Aa、b和c均为负值Bc＝2aCa＞bDc＝a＋bA．已知CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）；ΔH＝－mol，现有CH4和CO的混合气体共，完全燃烧后，生成CO2气体和18g液态水，并放出热量，则CO燃烧的热化学方程式是A①2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）；ΔH＝－566kJ/mol②CO（g）＋1/2O2（g）＝CO2（g）；ΔH＝－283kJ/mol③2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）；ΔH＝－mol④2CO2（g）＝2CO（g）＋O2（g）；ΔH＝＋molA①②B①③C②④D③④C．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是CA已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝－kJ·mol—1；则氢气的燃烧热为kJ·mol－1B已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)；△H＞0；则金刚石比石墨稳定C已知NaOH(ag)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝－kJ·mol－1；则含NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出的热量D己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)；△H1，2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；△H2；则△H1＞△H2D．2022年10月17日凌晨4时33分，神舟六号飞船返回舱缓缓降落在内蒙古四子王旗主着陆场，我国首次多人多天的空间飞行试验取得圆满成功。从此向全世界宣告我国进入航天大国和航天强国。此次发射用肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成氮气和水蒸气。已知：N2（g）＋2O2（g）＝2NO2（g）；△H＝＋•mol－1，N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋2H2O（g）；△H＝－534kJ•mol－1。下列关于肼和二氧化氮反应的热化学方程式中，正确的是DA2N2H4（g）＋2NO2（g）＝3N2（g）＋4H2O（l）；△H＝－•mol－1B2N2H4（g）＋2NO2（g）＝3N2（g）＋4H2O（g）；△H＝＋•mol－1CN2H4（g）＋NO2（g）＝3/2N2（g）＋2H2O（g）；△H＝－•mol－1D2N2H4（g）＋2NO2（g）＝3N2（g）＋4H2O（g）；△H＝－•mol－1D.在汽油中添加适量酒精作为汽车燃料的技术正在逐步向全国推广。已知C8H18和C2H5OH燃烧的热化学方程式分别为：2C8H18(l)＋25O2(g)＝16CO2(g)＋18H2O(l)；△H＝－10900kJ·mol－1。C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(l)；△H＝－1367kJ·mol－1。假定汽油的成份为C8H18，则用添加酒精的汽油作燃料时，不能达到的目的是DA节省化石燃料B减少有害气体的排放C有利于转化过剩的粮食D提高每千克燃料燃烧放出的热量C、D．已知氢气的燃烧热为mol，CO的燃烧热为mol。现有H2和CO组成的混合气体C、DACO燃烧的热化学方程式为：2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）；ΔH＝＋molBH2燃烧的热化学方程式为：2H2＋O2（g）＝2H2O（g）；ΔH＝－molC燃烧前混合气体中H2的体积分数为40％D燃烧后的混合气体与足量的过氧化钠作用可产生氧气C．下列说法或表示法正确的是CA等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B由C(石墨)→C(金刚石)：ΔH＝＋119kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定C在稀溶液中：H＋＋OH－＝H2O；ΔH＝－mol，若将含H2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于D在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH＝＋molA．已知乙烯和乙炔燃烧的热化学方程式分别为：A2C2H2（g）＋5O2（g）＝4CO2（g）＋2H2O（l）；ΔH＝－2600kJ·mol－1C2H4（g）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋2H2O（l）；ΔH＝－1411kJ·mol－1又知氧炔焰的温度比乙烯燃烧时火焰的温度高。据此，下列说法错误的是A物质的燃烧热越大，火焰温度越高B烃完全燃烧时，火焰温度的高低不仅仅取决于其燃烧热的高低C相同条件下等体积乙烯和乙炔完全燃烧时，乙炔放热较少D1mol乙烯完全燃烧生成气态产物时，放出的热量小于1411kJ4C3H5N3O9＝6N2↑＋12CO2↑＋O2↑＋10H2O324．硝化甘油（C3H5N3O9）分解时产物为N2、4C3H5N3O9＝6N2↑＋12CO2↑＋O2↑＋10H2O324（1）P2O3P2O（1）P2O3P2O5

（2）－(20X－Y)kJ/mol

（3）P(s)＋O2(g)＝P2O2(s)；△H＝－(20X－Y)kJ/mol（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是，其相应的质量（g）为。（2）已知单质磷的燃烧热为YkJ/mol，则1molP与O2反应生成固态P2O3的反应热

ΔH＝。（3）写出1molP与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式。A组（燃烧热）A．已知葡萄糖的燃烧热是2840kJmol－1，当它氧化生成1gAABCDD．下列热化学方程式中△H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是DAH2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g）；△H＝－molBCH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g）；△H＝－molC2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；△H＝－molDCO（g）＋1/2O2（g）＝CO2（g）；△H＝－283kJ/molA．下列关于反应能量的说法正确的是AAZn(s)＋CuSO4(aq)＝ZnSO4(aq)＋Cu(s)；△H＝—216kJ·mol－1，反应物总能量＞生成物总能量BCaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)；△H＝＋·mol－1，反应物总能量＞生成物总能量C101kPa时，2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1)；△H＝—·mol－1，H2的燃烧热为·mol－1DH＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝—·mol－1，含1molNaOH的氢氧化钠溶液与含H2SO4的浓硫酸混合后放出的热量D．下列说法或表示方法正确的是DA等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B由C(金刚石，s)＝C(石墨，s)；△H＝－kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定C在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H＝＋kJ/molD在稀溶液中H＋(ag)＋OH－(ag)＝H2O(l)；△H＝－kJ/mol，若将含molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于kJA．已知25℃、101kPa条件下：A4Al（s）＋3O2（g）＝2Al2O3；△H＝－·mol－14Al（s）＋2O3（g）＝2Al2O3；△H＝－·mol－1由此得出的正确结论是A等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应CO3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应DO2比O3稳定，由O2变O3为放热反应A．已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为AC(石墨)＋O2(g)CO2(g)△H＝－·mol－1C(金刚石)＋O2(g)CO2(g)△H＝－·mol－1据此判断，下列说法中正确的是A由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高B．已知热化学方程2KNO3（s）＝2KNO2（s）＋O2（g）；△H＝＋58kJ/mol；C（s）＋O2（g）＝CO2（g）；△H＝－94kJ/mol。为提供分解1molKNO3所需能量，理论上需燃烧碳BA58/94molB58/(94×2)molC(58×2)/94molD(94×2)/58molA．“西气东输”工程使东部发达地区的居民告别了管道煤气用上了天然气。已知某管道煤气的主要成分是H2和CO，天然气的主要成分是CH4，它们燃烧的热化学方程式为：A2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1)△H＝－mol2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)△H＝－566kJ/molCH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(1)△H＝－mol当使用管道煤气的用户改用天然气后，在相同条件下燃烧等体积的燃气，理论上所获得的热量，后者大约是前者的多少倍AB CDCH4（g）＋2O2（g）→CO2（g）＋2H2O（1CH4（g）＋2O2（g）→CO2（g）＋2H2O（1）；ΔH＝－890kJ/mol890kJ/molB2H6（g）＋3O2（gB2H6（g）＋3O2（g）＝B2O3（s）＋3H2O（l）；△H＝－2165kJ/mol又知H2O（l）H2O（g）；△H＝＋44kJ/mol，则（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时，放出的热量是J。（1）C6H（1）C6H12O6（s）＋6O2(g)＝6CO2(g)＋6H2O(l)；△H＝－2800kJ/mol（2）1560kJ（1）写出葡萄糖燃烧的热化学方程式；（2）计算100g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量（1）2CH4（g）＋3O2（g）＝2CO（g）＋4H2O（l）；ΔH＝－1038kJ/mol

或CH4（g）＋3/2O2（1）2CH4（g）＋3O2（g）＝2CO（g）＋4H2O（l）；ΔH＝－1038kJ/mol

或CH4（g）＋3/2O2（g）＝CO（g）＋2H2O（l）；ΔH＝－519kJ/mol

（2）8CH4＋15O2＝6CO2＋2CO＋16H2O；化学计量数不能出现分数。（1）试写出上述②的热化学方程式。（2）试写出③的总化学方程式。v（H2）%＝50%v（CO）%＝40%v（CO2）%＝5%v（N2）%＝5%．在标准状况下将10L由H2、CO2、CO和N2组成的水煤气中，加入氧气燃烧，燃烧后在标准状况下测得其体积为v（H2）%＝50%v（CO）%＝40%v（CO2）%＝5%v（N2）%＝5%（1）H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)；△H＝－286kJ/mol

（1）H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)；△H＝－286kJ/mol

（2）＜

（3）283akJ＜Q＜890akJ

（4）＜Q＜kJ（1）写出氢气燃烧的热化学方程式。（2）若1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸汽，放出热量890kJ（填＞、＝、＜）（3）若将amolCH4、CO和H2的混合气体完全燃烧，生成CO2气体和液态水时，则放出热量（Q）的取值范围是。（4）若将amolCH4、CO和H2的混合气体完全燃烧，生成CO2气体和液态水，且CO2和水的物质的量相等时，则放出热量（Q）的取值范围。（1）32114（2）9∶22∶1CH3OHC8（1）32114（2）9∶22∶1CH3OHC8H18（3）已知常温下A、B及CO、H2的燃烧热如下：物质ABCOH2燃烧热／kJ·mol－17255518283286Q／kJ·mol－144142066xA、Q／kJ·mol－144142066x（1）A、B的相对分子质量为A，B。（2）等物质的量的A、B混合的燃料73g，在160LO2中完全燃烧，得到104L气体，通过碱石灰吸收后剩余（气体体积均在标准状况下测定）。由此可推得混合物中N(C)∶N(H)∶N(O)＝，A分子式为，B分子式为。（3）1mol等物质的量的A、B混合的燃料，在一定量的氧气中燃烧，放出热量2980kJ，则反应中生成COmol。A组（中和热）A．在做中和热的测定实验中，使用下列用品不是为了减少实验误差的是AA两个量筒B环形玻璃棒C底中垫纸条D碎泡沫塑料B．在中和热的测定实验中，取50mLmol/L的盐酸，需加入下列试剂。BA50mLLNaOH溶液B50mLLNaOH溶液CNaOH固体D50mLLNH3·H2OC．在热化学中，“中和热”是一个重要概念。“中和热”的定义为：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫做中和热。以下叙述正确的是C①酸和碱反应生成1mol水放出的热量即为中和热②在稀溶液中任何强酸与强碱反应的中和热都相等③在稀溶液中1mol酸和1mol碱反应放出的热量都相等④将稀硫酸滴入氢氧化钠稀溶液中刚好生成1mol水时，产生的热量即为中和热A①②B③④C②④D①③C．强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；ΔH＝－molC已知：CH3COOH＋NaOH＝CH3COONa＋H2O；ΔH＝－Q1kJ/mol1/2H2SO4(浓)＋NaOH＝1/2Na2SO4＋H2O；ΔH＝－Q2kJ/molHNO3＋NaOH＝NaNO3＋H2O；ΔH＝－Q3kJ/mol上述均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3关系正确的是AQ1＝Q2＝Q3BQ1＞Q2＞Q3CQ2＞Q3＞Q1DQ1＜Q2＝Q3A．已知盐酸和氢氧化钠溶液的中和热为ΔH1＝－mol，则稀醋酸与氢氧化钠（稀）的中和热一般情况下约为AA大于－molB等于－molC小于－molD无法比较（（1）（2）A、EF（1）许多化学反应的反应热可以直接测量，其测量的仪器叫做；（2）下列△H表示物质燃烧热的是；表示物质中和热的是。A2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H1BC(s)＋1/2O2(g)＝CO2(g)；△H2CCH4(g)＋2O2(g)＝C02(g)＋2H2O(g)；△H3DC(s)＋O2(g)＝CO2；△H4EC6H12O6(s)＋12O2＝6CO2(g)＋6H2O(l)；△H5FNaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O；△H6G2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)＝Na2SO4(aq)；△H7HCH3COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O；△H8（1）生成CaSO4沉淀有热效应

（2）HSO4－不是强酸，中和过程中电离有热效应（3）Ca(OH)＋不是强碱，中和过程中电离有热效应．已知：NaOH（1）生成CaSO4沉淀有热效应

（2）HSO4－不是强酸，中和过程中电离有热效应（3）Ca(OH)＋不是强碱，中和过程中电离有热效应Ca(OH)2（aq）＋H2SO4（aq）＝CaSO4（aq）＋2H2O（l）；△H＝mol试分析导致，≠2×的因素。（1）减少实验过程中的热量损失

（2）偏小

（1）减少实验过程中的热量损失

（2）偏小

（3）NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；ΔH＝40kJ/mol

（4）相等因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关

（5）偏小偏小（1）烧杯间填满碎纸片的作用是。（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大”“偏小”“无影响“。（3）经测定，该中和反应放出的热量为QkJ．则其热化学方程式为。（4）实验中改用60mLL盐酸跟50mLLNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所得中和热（填“相等”“不相等”），简述理由。（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会（填“偏大”“偏小”“无影响”，下同）；用50mLLNaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会。（1）－mol

（2）本实验方法测得的CH3COOH的中和热的实验值小于文献值，原因可能有以下三个方面：①量热计的保温瓶绝热效果不好；②酸碱溶液混合不迅速；③温度计不够精确等。

（3）因NaOH溶液易吸收CO2（1）－mol

（2）本实验方法测得的CH3COOH的中和热的实验值小于文献值，原因可能有以下三个方面：①量热计的保温瓶绝热效果不好；②酸碱溶液混合不迅速；③温度计不够精确等。

（3）因NaOH溶液易吸收CO2而使NaOH浓度下降，过量的碱能保证CH3COOH完全被中和，从而提高实验准确度。

（4）HCl；CH3COOH是弱酸，只是少部分电离，发生电离时要吸热，中和时放热较少。（1）试求CH3COOH的中和热△H。（2）CH3COOH的中和热的文献值为－mol，你认为（1）中测得的实验值偏差可能的原因是。（3）实验中NaOH过量的目的是。（4）你认为CH3COOH的中和热与HCl的中和热数值相比，较大，其原因是。（1）

（2）原因是CH3COOH的电离为吸热反应，且反应后生成的CH3COONa水解也要吸收热量（3）△H1＞△H3＞（1）

（2）原因是CH3COOH的电离为吸热反应，且反应后生成的CH3COONa水解也要吸收热量（3）△H1＞△H3＞△H2（1）试求CH3COOH的中和热。（2）CH3COOH的中和热的文献值为mol，请你分析⑴中测得的实验值偏差可能是什么原因造成的？。（3）已知HCl(aq)＋NaOH(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝－mol；现有①CH3COOH、②浓H2SO4、③HNO3与NaOH溶液反应的反应热分别为△H1、△H2、△H3，则△H1、△H2、△H3三者的大小关系为。（1）（1）③①②④

（2）在第一次使用温度计后，用相同温度的蒸馏水将其冼净

（3）NaOH（aq）＋HCl（aq）＝Na（aq）＋H2O（1）；△H＝－mol

（4）A、C

（5）偏小中和过程中，醋酸和一水合氨不断电离，吸收热量，导致实验结果偏小。①用一个量筒量取50mL·L－1的盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度（均读准至℃，下同），记入表格；②用另一个量筒量取50mL·L－1的NaOH溶液，并用温度计测量氢氧化钠溶液的温度，记入表格；③在两个烧杯之间填满碎泡沫，并使杯口相平；盖板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过；④把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯中，并立即把套有盖板的温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯中，用玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，准确读取混合溶液的温度，记入表格。再重复实验两次，所得数据如下：实验编号起始温度t1/℃终止温度（t2/℃）温度差（t2－t1）/℃盐酸氢氧化钠溶液平均值123回答下列问题：（1）实验步骤的先后顺序为（填编号）。（2）步骤①、②中都使用了温度计，若使用同一支温度计，应注意的问题是。（3）试根据上述数据计算中和热[盐酸和氢氧化钠溶液的密度近似为1g/cm3，反应后溶液的比热容近似为（g·℃）]，并据此写出该反应的热化学方程式。（4）下列操作能够减少实验误差的是（填代号）。A用保温杯代替烧杯B步骤②中的氢氧化钠溶液分多次倒入小烧杯中C步骤④中读取混合溶液的最高温度作为终止温度D其它数据不变，把50mL的盐酸和氢氧化钠溶液都改为5mLE其它数据不变，把盐酸和氢氧化钠溶液的浓度都增加10倍（5）若将盐酸和氢氧化钠溶液分别改为醋酸和氨水，其它数据不变，则测得的中和热与上述实验测得的中和热比较（填偏大、偏小或相同），原因是。A组（计算）D．一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量为QkJ（Q＞0），经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol/L的KOH溶液100mL，恰好生成正盐，则此条件下反应：C4H10（g）＋（g）＝4CO2（g）＋5H2O（g）的ΔH为DA＋8QkJB＋16QkJC－8QkJD－16QkJC．已知C（1）H2＋1/2O2＝H2O（g）△H1＝akJ·mol－1（2）2H2＋O2＝2H2O（g）△H2＝bkJ·mol－1（3）H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）△H3＝ckJ·mol－1（4）2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）△H4＝dkJ·mol－1下列关系式中正确的是Aa＜c＜0Bb＞d＞0C2a＝b＜0D2c＝d＞0B．已知胆矾溶于水时，溶液温度降低。在室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时，放出热量为Q1kJ，而胆矾分解的热化学方程式是CuSO4·5H2O＝CuSO4（s）＋5H2O（l）△H＝＋Q2kJ，则Q1与Q2的关系是BAQ1＞Q2BQ1＜Q2CQ1＝Q2D无法确定A．若某气体A2和B2在氧气中充分燃烧：AA2（g）＋1/2O2（g）＝A2O（l）；△H＝－Q1B2（g）＋1/2O2（g）＝B2O（l）；△H＝－Q2取1molA2、B2的混合气体在足量的氧气中充分燃烧，放出的热量为Q3（已知Q1＞Q2），则A2、B2的物质的量之比为A（Q3－Q2）︰（Q1－Q3）B（Q2－Q3）︰（Q2－Q1）C（Q3－Q1）︰（Q3－Q2）D（Q2－Q3）︰（Q1－Q3）A．已知：ACH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）△H＝－Q1；2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）△H＝－Q2；2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）△H＝－Q3。标准状况下，取体积比为1︰3的甲烷和氢气的混合气体，与足量的氧气完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为A1/4Q1＋3/8Q3B1/4Q1＋5/8Q3－1/4Q2C1/4Q1＋Q3－1/4Q2D1/4Q1＋1/4Q2＋3/8Q3D．使18g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占1/3体积，CO2占2/3体积。已知：C（s）＋1/2O2（g）＝CO（g），△H＝－Q1kJ，CO（g）＋1/2O2（g）＝CO2（g），△H＝－Q2kJ，这与18g焦炭完全燃烧时相比较，损失的热量是DA1/3Q1kJB1/3Q2kJC1/3(Q1＋Q2)kJD1/2Q2kJB．已知：CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）△H＝－890kJBCO（g）＋1/2O2＝CO2（g）△H＝－假如标准状况下由CH4、CO、CO2组成的混和气体完全燃烧时能放出1010kJ的热量，并生成18g液态水，那么燃烧前混和气体中CO占的体积百分含量约为A40%B50%C60%D70%B．丙烷燃烧的热化学方程式为：C3H8（g）＋5O2（g）＝3CO2（g）＋4H2O（l），△H＝－2220kJ。今欲用丙烷燃烧放出的热量使100g水由293K升温到373K（已知水的比热为g·K）需燃烧丙烷的质量为BA1gBC100gD44gA组（盖斯定律）B．盖斯定律指出：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关。物质A在一定条件下可发生一系列转化，由右图判断下列关系错误的是BAA→F，△H＝—△H6ΔH1ΔH2ΔH3ΔH4ΔH5ΔH6B△H1＋△H2＋ΔH1ΔH2ΔH3ΔH4ΔH5ΔH6CC→F，△H＝△H1＋△H2＋△H6D△H1＋△H2＋△H3＝△H4＋△H5＋△H6D．已知①2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；ΔH＝－mol②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；ΔH＝－mol。则制备水煤气的反应C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)；ΔH为DAmo1B－molC－molDmolC．下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是C①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；ΔH1C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；ΔH2②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；ΔH32H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH4③CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)；ΔH5CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s)；ΔH6A①②B①③C②③D只有②C．下列各组热化学方程式程中，化学反应的△H前者大于后者的是C①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H1；C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H2②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H3；S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H4③H2(s)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；△H5；2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H6④CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)；△H7；CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s)；△H8A①B④C②③④D①②③D．在同温同压下，下列各组化学反应的反应热ΔH，前者大于后者的是DA2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）BH2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g）；1/2H2（g）＋1/2Cl2（g）＝HCl（g）CNaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）NaOH（aq）＋1/2H2SO4（aq）＝1/2Na2SO4（aq）＋H2O（l）DC（s）＋1/2O2（g）＝CO（g）；C（s）＋O2（g）＝CO2（g）A、C．在同温同压下，下列各组热化学方程式中△H1＞△HA、CA2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；△H12H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；△H2；BS（g）＋O2（g）＝SO2（g）；△H1；S（s）＋O2（g）＝SO2（g）；△H2；CC（s）＋1/2O2（g）＝CO（g）；△H1；C（s）＋O2（g）＝CO2（g）；△H2；DH2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g）；△H1；1/2H2（g）＋1/2Cl2（g）＝HCl（g）；△H2。A、D．根据热化学方程式：S（s）＋O2（g）＝SO2（g）A、DAS（蒸气）＋O2（g）＝SO2（g）△H＝－Q，Q值大于BS（蒸气）＋O2（g）＝SO2（g）△H＝－Q，Q值小于CSO2（g）＝S（蒸气）＋O2（g）△H＝－Q，Q值为负值，其绝对值小于DSO2（g）＝S（蒸气）＋O2（g）△H＝－Q，Q值为负值，其绝对值大于A．炽热的炉膛内有反应：C（s）＋O2（g）＝CO2（g）△H＝－392kJ，往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：C（s）＋H2O（g）＝CO（g）＋H2（g）△H＝＋131kJ，CO（g）＋1/2O2（g）＝CO2（g）△H＝－282kJ，H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）△H＝－241kJ，由以上反应推断往炽热的炉膛内通入水蒸气时AA不能节省燃料，但能使炉火瞬间更旺B虽不能使炉火更旺，但可以节省燃料C既能使炉火更旺，又能节省燃料D既不能使炉火更旺，又不能节省燃料A．直接测定同素异形体相互转化的反应热是很困难的。盖斯定律指出：“不管化学过程是一步完成还是分几步完成，其总过程的热效应是相同的”。已知：AP4（固、白磷）＋5O2（g）＝P4O10（s）△H＝－P（固、红磷）＋5/4O2（g）＝1/4P4O10（s）△H＝－那么，1mol白磷转变成相应物质量的红磷时，应是A放出热量B吸收热量C放出热量D吸收热量D．已知下列热化学方程式：Zn（s）＋l/2O2（g）＝ZnO（s），△H＝－；Hg（1）＋1/2O2（g）＝HgO（s），△H＝－。由此可知Zn（s）＋HgO（s）＝ZnO（s）＋Hg（l），△H＝DA－B－C－D－－mol对于一些很难用实验方法直接测定热量的化学反应的反应热可得用“盖斯定理”间接测定．1840年前后，俄国科学家盖斯（Hess）指出，一个化学反应的热效应仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关，而与中间步骤无关，这就是著名的“盖斯定理”。现已知在101KPa下CH4、H2、C（固）的燃烧热分别为mol、mol和kJ/mol，则反应C（s）＋2H2（g）＝CH4（g）的反应热△H＝－mol对于一些很难用实验方法直接测定热量的化学反应的反应热可得用“盖斯定理”间接测定N2H4（g）＋NO2（g）＝3/2N2（g）＋2H2O（gN2H4（g）＋NO2（g）＝3/2N2（g）＋2H2O（g）＋；

N2H4（g）＋2F2（g）＝N2（g）＋4HF（g）＋1126kJ。N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋2H2O气）＋534kJ1/2H2（g）＋1/2F2（g）＝HF（g）＋269kJH2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）＋242kJ肼和二氧化氮反应的方程式及反应释放的热量为。有人认为若用氟代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放的能量更大。肼和氟反应的方程式及反应释放的热量为。△H5△H5＝△H1＋△H2＋△H3＋△H4H2（g）＝2H（g）；△H11/2O2（g）＝O（g）；△H22H（g）＋O（g）＝H2O（g）；△H3H2O（g）＝H2O（l）；△H4H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）；△H5试指出△H1、△H2、△H3、△H4、△H5的关系mol．对苯二酚HO一－OH的熔点为℃，沸点为℃，但它在熔点以下易升华，因此应用蒸气压方法测得它的升华热为109kJ/mol，气化热为mol，那么熔化热应为kJ/mol，其运用的道理以图示表示为molB组A．下列过程中ΔH小于零的是AANO2转化为N2O4B醋酸的电离C硝酸铵的水解D氯酸钾分解制氧气A．已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；△H＝－221kJ/molA②稀溶液，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－mol下列结论正确的是A碳的燃烧热大于mol B①的反应热为221kJ/molC稀硫酸与稀Ba(OH)2溶液反应的中和热为molD稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出热量C．通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。C化学键H－HCl－ClH－Cl生成1mol化学键时放出的能量436kJ·mol－1243kJ·mol－1431kJ·mol－1则下列热化学方程式不正确A1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)＝HCl(g)；△H＝－·mol－1BH2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)；△H＝－183kJ·mol－1C1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)＝HCl(g)；△H＝＋·mol－1D2HCl(g)＝H2(g)＋Cl2(g)；△H＝＋183kJ·mol－1B．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知白磷（P4）和P4O6的分子结构如下图所示；现提供以下化学键的键能：P－P198kJ/mol、P－O360kJ/mol、氧气分子内氧原子间的键能为498kJ/mol。则P4＋3O2＝P4O6的反应热△H为BA＋1638kJ/molB－1638kJ/molC－126kJ/molD＋126kJ/mol高低物质所具有的总能量2A(g)+B(g)高低物质所具有的总能量2A(g)+B(g)2C(g)BA2A（g）＋B(g)＝2C（g）；ΔH＝a（a＞0）B2A（g）＋B(g)＝2C（g）；ΔH＝a（a＜0）C2A＋B＝2C；ΔH＝a（a＜0）D2C＝2A＋B；ΔH＝a（a＞0）BC．有如下变化：AAn－，ΔH1＜0；BBn－，ΔH2＜0；且ΔH1＜ΔH2。下列说法正确的是BCA氧化性A＜BB还原性An—＜Bn—C稳定性A＜BD稳定性An—＜Bn—D．已知ΔHf，H2S（g）＝－molΔHf，H2O（l）＝－molDΔHf，Ag2S（s）＝－molΔHf，H2O（g）＝－mol则反应2Ag2S＋2H2O＝4Ag＋2H2S＋O2的ΔH为A－BC－D缺少数据，无法求得△△H＝mol（1）Fe2O3（s）＋3CO（g）＝2Fe（s）＋3CO2（g）△H1ø＝－mol（2）3Fe2O3＋CO（g）＝2Fe3O4（g）＋CO2（g）△H2ø＝－mol（3）Fe3O4（s）＋CO（g）＝3FeO（s）十CO2（g）△H3ø＝－mol不用查表，计算下列反应的△H。FeO（s）＋CO（g）＝Fe（s）＋CO2（g）石墨比金刚石能量低，石墨转化为金刚石需吸收石墨比金刚石能量低，石墨转化为金刚石需吸收mol的热量C（s）＋O2（g）＝CO2（g）；△H＝－molC（s）＋O2（g）＝CO2（g）；△H＝－mol由此可得到什么结论？（1）①减小②增大（1）①减小②增大③增大（2）变小，增加，降低，增①结晶，②气化，③水电解生成氢气和氧气（2）超分子体系和其他化学体系一样，由分子形成稳定超分子的因素，在不做有用功（如光、电……）时，可从热力学自由焓的降低（ΔG＜0）来理解：ΔG＝ΔH－TΔS中ΔH是焓变，代表降低体系的能量因素；ΔS是体系熵增的因素。①分子聚集在一起，依靠分子间的相互作用使体系的能量降低.那么静电作用、氢键等作用使超分子体系ΔG（变小，变大，不变）②疏水效应既包括能量因素也包括熵因素，从能量因素看，溶液中疏水基团或油滴互相聚集，将（增加，降低）溶液中水分子间的氢键数量，使体系能量_______（降低，升高）。疏水空腔效应指疏水空腔所呈现的疏水效应，在疏水空腔中，水分子相对有序地通过氢键聚集在一起，当有疏水的客体分子存在时，客体分子会自发地进入空腔，而排挤出水分子，所以这是熵（增，减）反应。（1（1）2C2H6（g）＋7O2（g）4CO2（g）＋6H2（g）ΔH＝－mol；

（2）72%

（3）烷烃分子中每增加一个CH2，燃烧热平均增加660kJ/mol左右烷烃甲烷乙烷丙烷丁烷戊烷燃烧热／(kJ·mol－1)今有10L（在标准状况下）某种天然气，假设仅含甲烷和乙烷两种气体，燃烧时共放出热量480kJ。（1）试写出乙烷气体燃烧的热化学方程式：；（2）计算该天然气中甲烷的体积分数；（3）由上表可总结出的近似规律是。（2）式－（1）式：N2O＝N2＋1/2O2（2）式－（1）式：N2O＝N2＋1/2O2ΔH＝－kJ/gN2O或－kJ/mol这个热反应方程式是N2O分解热。

（3）式－（2）式：(CH2)n＋3/2nO2＝nCO2＋nH2OΔH＝－nkJ/g或mol这个热反应方程式是(CH2)n的燃烧热。NH4NO3＝N2O＋2H2OΔH＝－kJ/gNH4NO3…………（1）NH4NO3＝N2＋1/2O2＋2H2OΔH＝－kJ/gNH4NO3…………（2）3nNH4NO3＋(CH2)n＝3nN2＋7nH2O＋nCO2ΔH＝－kJ/gNH4NO3……（3）试问：由以上三个热化学方程式可得出哪些新的热化学方程式?（1）C2H4O2；

（2）HO—CH＝CHOH；CH3COOH；HCOOCH3；C(OH)2＝CH2；HO—CH2CHO；

（3）（1）C2H4O2；

（2）HO—CH＝CHOH；CH3COOH；HCOOCH3；C(OH)2＝CH2；HO—CH2CHO；

（3）HCOOCH3；

（4）－mol×1mol＝－mol×n(C)＋(－mol×n(H)/2－(－mol)×1mol＝－mol×2mol－mol×2mol－(－mol)×1mol＝－。结论正确。（1）确定X的分子式。（2）写出X可能的同分异构体。（3）确定X的结构。（4）写出分子中各种元素的物质的量与能量的关系式，并用能量关系验算其结果的正确性。0ΔH(kJ·mol－1)氢化物abcd－20－242＋154＋810ΔH(kJ·mol－1)氢化物abcd－20－242＋154＋81（1）

（2）非金属元素氢化物越稳定，ΔH越小，反之亦然

（3）H2Se（g）＝Se（s）＋H2（g）；ΔH＝－81kJ/mol（1）写出氧族元素中含有18e－的两种氢化物的电子式。（2）请你归纳：非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的反应热ΔH的关系。（3）写出硒化氢在热力学标准态下，发生分解反应的热化学反应方程式：

。（1）热能小于放热

（2）434kJ·mol－1

（1）热能小于放热

（2）434kJ·mol－1

（3）FeO（s）＋CO（g）＝Fe（s）＋CO2（g）；ΔH＝－11kJ·mol－1（1）化学反应中的ΔH是以的形式体现的。对于化学反应A＋B＝C＋D，若H（A）＋H（B）＞H（C）＋H（D），则该反应的ΔH为0（填“大于”、“小于”），该反应是（填“放热”、“吸热”）反应；（2）进一步研究表明，化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。所谓键能就是：在kPa、298K时，断开1mol气态AB为气态A、气态B时过程的焓变，用ΔH298（AB）表示；断开化学键时ΔH＞0［如H2（g）＝2H（g）；ΔH＝436kJ·mol－1］，形成化学键时ΔH＜0[如2H（g）＝H2（g）；ΔH＝－436kJ·mol－1]。已知：H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g）；ΔH＝－185kJ·mol－1ΔH298（H2）＝436kJ·mol－1，ΔH298（Cl2）＝247kJ·mol－1则ΔH298（HCl）＝。（3）Hess·在总结大量实验事实之后认为，只要化学反应的始态和终态确定，则化学反应的ΔH便是定值，与反应的途径无关。这就是有名的”Hess定律”。已知：Fe2O3（s）＋3CO（g）＝2Fe（s）＋3CO2（g）；ΔH＝－25kJ·mol－13Fe2O3（s）＋CO（g）＝2Fe3O4（s）＋CO2（g）；ΔH＝－47kJ·mol－1Fe3O4（s）＋CO（g）＝3FeO（s）＋CO2（g）；ΔH＝19kJ·mol－1请写出CO还原FeO的热化学方程式：。（1）最稳定单质为石墨。因为石墨的标准生成热为零，根据标准生成热的定义可得

（2）石墨转化成金刚石要高温高压。因金刚石的密度大于石墨的密度，高压有利于转化；又因金刚石的标准生成热为正，石墨转化成金刚石要吸热，高温有利

（3）石墨转化成C60要高温低压。因石墨转化成C60要吸热，高温有利；又因C60密度小于石墨的密度，低压有利

（1）最稳定单质为石墨。因为石墨的标准生成热为零，根据标准生成热的定义可得

（2）石墨转化成金刚石要高温高压。因金刚石的密度大于石墨的密度，高压有利于转化；又因金刚石的标准生成热为正，石墨转化成金刚石要吸热，高温有利

（3）石墨转化成C60要高温低压。因石墨转化成C60要吸热，高温有利；又因C60密度小于石墨的密度，低压有利

（4）能溶于有机试剂的是C60，原因是C60是分子晶体

（5）在死火山口常能发现金刚石，因为火山口温度高，岩浆喷射时压强大，地壳中的石墨随岩浆喷出时易转化成金刚石；某些星际空间温度高，同时大气层稀薄，即压强低，有利于C60的生成。（1）标准状况下最稳定的碳单质是，理由是；（2）由石墨转化成金刚石的条件是温压（填“高或低”），理由是；（3）由石墨转化成C60的条件是温压（填“高或低”），理由是；（4）能够溶于有机溶剂的碳单质是，理由是；（5）在死火山口常能发现的碳单质是，理由是；在星际空间可望发现的碳单质是，理由是。C组C．对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是CA若△H＜0，△S＞0，任何温度下都能自发进行B若△H＞0，△S＜0，任何温度下都不能自发进行C若△H＞0，△S＞0，低温时可自发进行D若△H＜0，△S＜0，低温时可自发进行不一定。有可能吸热，当反应产物的混乱程度比反应物的混乱度大时（不一定。有可能吸热，当反应产物的混乱程度比反应物的混乱度大时（ΔrS＞0）。在近乎可逆条件下进行的电化学反应常为吸热反应。水合钙离子的半径大。水合钙离子的半径大。

设离子半径为r，电导率为ρ，电量为Q，溶液浓度为c，并设一个常数K。根据题意：电导率与离子半径成反比，与离子电荷的平方成正比，与溶液浓度成正比，我们可以列式为：ρ＝（K·Q2·c）／r。

公式变形，得：r＝（K·Q2·c）／ρ。

在相同的浓度下，K相等，c相等，有：Q（K＋）／Q（Ca2＋）＝1/2

r（K＋）／r（Ca2＋）＝1/4×ρ（Ca2＋）／ρ（K＋）

我们取相同浓度时，由K＋和Ca2＋的电导率数值，即可得到两离子的半径比率，共取三组，得到K个数值，取平均数即得两者的半径比。

经查阅资料，可知离子浓度与电导率关系如下图：

浓度K＋电导率Ca2＋电导率ρ（Ca2＋）／ρ（K＋）

ρ（Ca2＋）／ρ（K＋）的平均值为。

r（K＋）／r（Ca2＋）＝1/4×ρ（Ca2＋）／ρ（K＋）＝1/4×＝≈＝4︰5ΔG＝0，ΔS＝ΔH/T＝mol·K．在0℃，ΔG＝0，ΔS＝ΔH/T＝mol·KH2O（l）H2O（s）在开口烧杯进行时热效应为Qp，在密封容器中进行时热效应为Qv在开口烧杯进行时热效应为Qp，在密封容器中进行时热效应为Qv，后者因不做膨胀功，故放热多，多出的部分为ΔnRT＝3814J定压下吸热且无非体积功，因此吸收的热量等于蒸发焓。因为蒸气和液体达平衡，故定压下吸热且无非体积功，因此吸收的热量等于蒸发焓。因为蒸气和液体达平衡，故ΔG＝0ΔG0＝－RTlnK＝＋308kJ/molΔS0＝(ΔH0－ΔG0)/T＝80J/mol·K．25℃时化学反应：3OΔG0＝－RTlnK＝＋308kJ/molΔS0＝(ΔH0－ΔG0)/T＝80J/mol·K△H298＝mol．AB的溶解反应为AB（s）A＋（aq）＋B－（aq），已知Ksp＝8×10－12，△S＝mol·△H298＝mol两个△GӨ的值不相等。第一个△两个△GӨ的值不相等。第一个△GӨ是指所有反应物和产物均为1mol／L的标准态，第二个△GӨ是指所有反应物和产物均为1atm的标准态。△GӨ＝－△GӨ＝－在任何平衡体系中均有△G＝0

△GӨ＝－＝－（K）（300K）（）＝－．27℃时化学反应A在任何平衡体系中均有△G＝0

△GӨ＝－＝－（K）（300K）（）＝－平衡时平衡时△G＝0，△GӨ值越大，反应越不可能自发地进行，平衡常数也就越小。（1）△G＝－（2）△G＝（5）△GӨ＝一（4）△GӨ＝230RTlogK△GӨ＝－．490℃时化学反应H2(g)＋I2(g)＝2HI(g)的平衡常数Kp＝，求此温度时反应的△GӨ＝－K＝．在298K时发生的化学反应：A(g)＋B(g)D(g)＋K＝已知△HӨ＝－和△S＝－求此反应的平衡常数值为多少？＝．在300K时A和B各发生如下的化学反应，求平衡时C与A＝A＋BC＋D△GӨ＝460cal查表中的生成培值可得上述反应的烙变为，同理查表可得摘变值为一／K，则△查表中的生成培值可得上述反应的烙变为，同理查表可得摘变值为一／K，则△GӨ＝△HӨ－△SӨ＝因为计算所得的Gibbs自由能变化值为正，此反应不能发生。SO2(g)＋CuO(s)→Cu(s)＋SO3(g)H2（g）＋1/2O2（gH2（g）＋1/2O2（g）→H2O（l）△GӨf＝－mol（1）K（1）K＝4（2）△GӨ＝－（3）注意：酷的物质的量大于（1）中平衡时酯的物质的量（＞2／3），这是因为增加了反应物——醇的浓度。进一步增加醇的浓度会有更多的酯产生，但其不可能超过1mol，因为此时酸的转化率已是100%。

在实际生产中，所选过量物质取决于经济效益。如果醇比酸和酯便宜，则加入过量的醇以使酸已使有较高的转化率。相反，如果醇比酸贵，则加入过量的酸以使醇有较高的转化率。（1）平衡常数为多少？（2）△GӨ为多少？（3）当醇与酸相混合达到平衡时，有多少摩尔的酯生成？已知在此反应温度时各物质均为液态。（1）K＝

（2）△GӨ＝－（1）K＝

（2）△GӨ＝－L

（3）对平衡位置没有影响。增加体积会使各气体的分压降低，但因为方程式两边气体的物质的量相等，则其不会使平衡发生移动。

（4）平衡将向左移动。［H2］＝－4mol/L［l2］＝－3mol/L［HI］＝－2mol/L则（1）求平衡常数值；（2）求△GӨ；（3）增加体积会对平衡有何影响？（4）升高温度会对平衡有何影响？△EӨ＝．在T＝300K时，已知化学反应：2A(g)＋B(g)→A2B(g)的△SӨ＝K，K＝×10－10，则求△EӨ＝K＝3×1086．在压力一定，温度为300K时，用理想气体定律及已知数据求下面反应的平衡常数值。A(g)＋B(g)K＝3×1086已知△EӨ＝－△SӨ＝100cal/KT＝467K．假设H2(g)、N2(g)和NH3(g)的热容均不随温度改变，且下面反应的△T＝467K3H2(g)＋N2(g)→2NH3(g)H2的摩尔百分含量＝17%．在900K时下面化学反应的H2的摩尔百分含量＝17%C2H6(g)C2H4(g)＋H2(g)则计算在900K和条件下，纯C2H6在适当的去氢催化剂作用下反应达到平衡时H2的摩尔百分含量。P（CO2）＝×10－23．已知化学反应：P（CO2）＝×10－23估算298K时CaCO3与CaO混合物达到平衡时CO2的压力值为多少？因为△G值为正，则反应不能自发地进行，而其逆反应能自发地进行。．已知△H（C6H6）＝mol，△H（C6H6）＝－312kcal/mol，运用表18．因为△G值为正，则反应不能自发地进行，而其逆反应能自发地进行。C6H6→3C2H23C2H2→C6H6K＝10140．计算下面化学反应的△GӨ，并求在K＝10140K＝×1022K＝×1022CH4＋Cl2CH3Cl＋HClK＝×1083．查表，计算下面化学反应在25℃时的平衡常数值：2H2＋O22H2K＝×1083△GӨ＝12380cal

因为△GӨ为正值，则NO2△GӨ＝12380cal

因为△GӨ为正值，则NO2分解反应的△GӨ为负值，所NO2的分解反应能自发地进行。△GӨ＝因为合成反应的△GӨ为正值，则NO的分解反应能自发地进行。．查表，计算在298K时N2与O2发生如下化学反应的△GӨ298：N2△GӨ＝因为合成反应的△GӨ为正值，则NO的分解反应能自发地进行。（1）△GӨ＝＋（2）因为△GӨ＞（1）△GӨ＝＋（2）因为△GӨ＞0，所以反应不能正向进行，但其逆反应能进行。则（1）求此反应在1250K时的△GӨ值。（2）在1250K时，在CO(g)，H2O(g)，CO2(g)和H2(g)的分压均为的体系中上述反应是正向进行还是逆向进行？（1）△GӨ＝－（1）△GӨ＝－RTlnKpKp＝

（2）△GӨ＝Kp＝由（1）和（3）的结果可以看出，当反应物的系数为一半时△G也为原值的一半，而K等于原值的平方根。

（3）△GӨ＝－Kp＝（1）求此反应在25℃时的Kp和△GӨ值。（2）求其逆反应的Kp和△GӨ值。（3）求各反应物的系数均为原来一半时的Kp和△GӨ值。T＝1167K＝894℃．用石灰石制取生石灰的化学反应式为CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)实验测得在850到950℃之间KpT＝1167K＝894℃其中T为热力学温度。如果此反应是在不流动的空气中进行，则当温度为多少时石灰石能够完全分解？K＝△GӨ＝－．当把α－D－葡萄糖溶于水时其部分地转变为在β－D－葡萄糖（一种同相对分子质量但物理性质有些不同的糖），这种转变叫做变旋作用，当达到平衡时产β－D－葡萄糖的含量占%。求在此实验温度下化学平衡：α－D－葡萄糖葡萄糖的K＝△GӨ＝－（1）K＝（2）（1）K＝（2）△GӨ＝＋PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)平衡时容器中PCl5，PCl3和Cl2的含量分别为，和。则（1）求250℃时PCl5分解反应的平衡常数值，已知浓度的标准态为1moI/L。（2）求此反应的△GӨ值。Kp＝134△GӨ＝－．NO与Br2的初始分压分别为和，在300K下进行反应，平衡时总压为。求下面反应的Kp和△GӨKp＝134△GӨ＝－（1）－△GӨ＝＝－△HӨ＋△（1）－△GӨ＝＝－△HӨ＋△SӨ＝－△HӨ/RT＋△SӨ/R

（2）△HӨ＝－22kcal（2）化学反应：H2(g)＋l/2S2(g)H2S(g)的相关数据见下表，假设△HӨ和△SӨ是常数，求此反应在1000K到1700K的温度范围内的△HӨ值。T/KlogKpT/RlogKp10231473121816671362（（1）－155kJ/mol

（2）－116kJ/mol

（3）不能该热效应是拆散BaO晶格吸能、Ba2＋水合释能、O2－与水反应生成OH－释能以及水合释能的代数和。

（4）不能理BaO（s）＋H2O（l）＝Ba(OH)2（s）△H＝－103kJ/molBa(OH)2(s)＋aq＝Ba2＋（aq）＋2OH－（aq）△H＝－52kJ/molBa(OH)2·8H2O（s）＋aq＝Ba2＋（aq）＋2OH－（aq）＋8H2O△H＝＋64kJ/mol请回答下列问题，若能，给出答案；若不能，简述原因。（1）能求得BaO（s）的溶解热吗？（2）能求得Ba(OH)2（s）转变成Ba(OH)2·8H2O（s）能量变化吗？（3）能求得“O2－”（s）＋H2O（l）＝2OH－（s）的能量变化吗？（4）能求得“O2－”（s）＋aq＝2OH－（s）的能量变化吗？（1）Mn2O7＞MnO2＞MnO（2）MnO＞Mn3O4＞Mn（1）Mn2O7＞MnO2＞MnO（2）MnO＞Mn3O4＞Mn2O3＞MnO2

（3）因为Mn2＋为3d5半充满稳定结构

（4）①分解：ΔrSmΦ＝73J·mol－1·K－1ΔrHmΦ＝·mol－1T＝5275K

②H2还原：ΔrSmΦ＝·mol－1·K－1ΔrHmΦ＝137kJ·mol－1T＝4774K

③C还原：ΔrSmΦ＝·mol－1·K－1ΔrHmΦ＝·mol－1T＝1692K

①②温度太高，③可行

（5）能配制其反应速度极慢存放会生成沉淀4MnO4－＋2H2O＝4MnO2↓＋3O2↑＋4OH－物质MnO（s）Mn2O3（s）Mn3O4（s）MnO2（s）Mn2O7（s）SΦ/J·mol－1·K－1———32ΔfHmΦ/kJ·mol－1－————ΔfGmΦ/kJ·mol－1－－－－—物质O2（g）H